广东省东莞市虎门外语学校届九年级下学期份月考化学试题.docx
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广东省东莞市虎门外语学校届九年级下学期份月考化学试题
广东省东莞市虎门外语学校【最新】九年级下学期3月份月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）
A．属于化学变化
B．净化后可得纯水
C．证明水的组成
D．吸收大量热
2．下列物品主要由合金制成的是
A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜雕像
3．规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是
A．
称氯化钠B．
量水C．
溶解D．
装瓶
4．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是（）。
A．
测定空气中O2含量B．
检验H2的纯度
C．
探究燃烧的条件D．
证明CO2密度比空气大
5．下列物质的分类正确的是（ ）
选项
物质
分类
A
石油、煤、氢气
化石燃料
B
C60、He、水银
单质
C
纯碱、氨水、熟石灰
碱
D
CH4、Fe3O4、酒精
有机物
A．AB．BC．CD．D
6．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①②B．①④C．②③D．③⑤
7．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ）
A、性质与用途
B、化肥与施用
干冰可用于人工降雨
甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜
铵态氮肥不能与碱性的草木灰混合施用
如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥
C、环保与能源
D、健康与安全
为治理雾霾，禁止使用化石燃料
为减少“白色污染”，使用可降解塑料
若出现贫血，可适当补充铁元素
霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用
A．AB．BC．CD．D
8．下面能够区别氧气和二氧化碳两种无色气体的方法有（）
①只用燃着的木条检验
②只用澄清的石灰水检验
③只用紫色石蕊试液检验
④只用氯化钠溶液检验
⑤只用氢氧化钡溶液检验
⑥只用稀盐酸检验
A．①②③B．①②④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤
9．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO+mSO2+O2=mCaSO4，则m的值是（）
A．1B．2C．3D．4
10．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等
11．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
12．已知化学反应：
X+YSO4＝Y+XSO4，根据此反应信息判断不正确的是（）
A．X的金属活动性比Y强
B．YSO4一定是可溶于水的盐
C．若Y为Cu，则X可能是Fe
D．若Y为Cu，则X可能是Al
13．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
14．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）
加入的物质
酚酞试液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解，溶液变黄
无明现象
A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
二、填空题
15．厨房中有许多丰富的化学物质，可以烹饪出美味的菜肴，请按要求回答下列各题：
（1）食盐是重要的调味品，少之无味。
食盐的化学式为_____；
（2）做馒头、面包时，常用NaHCO3作膨松剂，NaHCO3的俗名是_____；
（3）食醋（主要成分为CH3COOH）可用于凉拌黄瓜，既美味又营养，CH3COOH属于_____；（选填“无机物”或“有机物”）；
（4）白酒用于菜肴制作，可以去腥提鲜，请写出白酒中溶质的化学式：
_____。
16．氮在周期表中的信息和原子结构示意图如下。
根据信息，氮元素的相对原子质量为________，原子最外层电子数为__________；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为_______，该物质的水溶液pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
17．广东盛产荔枝，其部分营养成分如图。
（1）荔枝中含有能提供能量的营养素有_____种；每100g荔枝中含糖类物质_____g。
（2）荔枝中含有大量的维生素C，若人体缺乏维生素C会患_____病；
（3）图中“钙、铁、钾、硒”四种元素中属于微量元素的是_____（填序号）。
A钙B铁C钾D硒
三、科学探究题
18．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）。
a．大理石和稀盐酸b．NaOH溶液和Na2SO4溶液
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为__；
③参加反应的氧气质量为__g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。
回答下列问题：
①一个A分子由__个原子构成；
②C分子中元素的质量比N:
O＝__；
③该反应的化学基本反应类型为__；
④上述反应中一定发生改变的是__（填标号）。
a．元素种类b．原子种类c．分子种类
四、简答题
19．向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）实验过程中观察到的现象是_____。
（2）写出“
”表示的粒子的符号：
_____。
（3）写出该反应的化学方程式：
_____。
五、流程题
20．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
甲同学设计了一种实验方案：
（1）产品“碳酸钙”与原料“石灰石”的区别是_____；
（2）C物质的化学式为_____，该物质在农业上一个重要用途是_____；
（3）反应③的化学方程式为_____；该反应后过滤得到的滤液中一定含有的溶质是_____（填俗名）；
（4）某同学将上述制备碳酸钙的方案作了如下改进：
改进后优点是_____。
21．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：
请回答下列问题：
（1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的_____（填物质名称），反应的化学方程式为_____；
（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____，反应的化学方程式为_____；
（3）滤液乙中含有的溶质有_____；向滤液乙中加入过量盐酸后，发生中和反应的化学方程式为_____；
（4）操作③的名称为_____，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和_____；
（5）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是_____（填“增多”、“减少”或“不变”）。
六、推断题
22．如图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H2O。
（1）红棕色粉末A、黑色粉末B和无色液体H的化学式分别为：
A_____；B_____；H_____；
（2）F→G的基本反应类型是_____；
（3）A与盐酸反应的化学方程式为_____；该反应在生产生活中的一个重要用途是_____。
七、实验题
23．请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：
①______________；②_______________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为______。
用E装置收集氧气完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（填序号），用该方法得到的CO2气体中会通常含有少量的水蒸气和______（填名称）气体。
（4）CO2是一种可溶于水的气体，不能用排水法收集。
老师说将装置E水槽中的水换成热水也可以收集CO2，你认为其原因是______。
八、计算题
24．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。
请计算：
（1）硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为_____；
（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是_____g；
（3）稀释浓硫酸时，应该将_____（填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”）中。
九、综合应用题
25．用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。
下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
表H2S回收工艺的各项生产成本
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________?
（写出计算过程，结果保留1位小数）
参考答案
1．C
【解析】
A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。
故选C。
2．D
【详解】
A、塑料水杯，是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、单车轮胎是用复合材料制成，不符合题意；
C、衣服是由羊毛制成，羊毛是天然的有机高分子材料，不符合题意；
D、青铜雕像是铜锌的合金制成，符合题意。
故选D。
3．B
【解析】
配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20g×10%=2g。
A、称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用2g的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片，正确；B、量取18mL水的体积应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，错误；C、溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。
故选B。
点睛：
熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．A
【详解】
A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；
C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；
选A。
5．B
【详解】
A、三大化石燃料：
煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，故不符合题意；
B、单质是指由一种元素组成的纯净物，C60、He、水银都是单质，故符合题意；
C、纯碱是盐不是碱，故不符合题意；
D、氧化铁中没有碳是氧化物，不属于有机物，故不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】
二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。
正确的说法是①②，故选A。
7．B
【解析】
A干冰升华吸热可用于人工降雨；甲醛能使蛋白质变性；B铵态氮肥和碱性物质混合使用会生成氨气使肥效降低；钾肥可以使庄家的茎秆粗壮；C为治理雾霾，可以少用化石燃料；为减少“白色污染”，使用可降解塑料，正确；D适当补充铁元素，可以防治缺铁性贫血；霉变的食品，煮沸后不能有效消除有毒物质，仍不能食用。
选B
8．C
【详解】
解：
①氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧得更旺；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，使木条燃烧的更旺的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体是二氧化碳，可以鉴别。
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，故分别通入澄清的石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气，可以鉴别。
③二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，氧气不能，故分别通入紫色石蕊试液中，变红色的是二氧化碳，不变色的是氧气，可以鉴别。
④二氧化碳、氧气均不与氯化钠溶液反应，不能区别氧气和二氧化碳。
⑤二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，而氧气不与氢氧化钡溶液反应，现象不同，可以鉴别。
⑥二氧化碳、氧气均不与用稀盐酸反应，不能区别氧气和二氧化碳。
故①②③⑤能够区别氧气和二氧化碳两种无色气体。
故选C。
【点睛】
利用氧气和二氧化碳的性质不同鉴别它们。
9．B
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。
故选B。
10．B
【详解】
A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。
故选B。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．D
【详解】
A、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：
黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故A正确；
B、在甲处，在高温条件下，碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型的吸热反应，B正确；
C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故C正确；
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理。
故D错误。
故选D。
12．D
【解析】
【详解】
A、由X+YSO4＝Y+XSO4，说明X的金属活动性比Y强，选项说法正确，故不符合题意；
B、由X+YSO4＝Y+XSO4，盐必须是可溶性盐，YSO4一定是可溶于水的盐，选项说法正确，故不符合题意；
C、由生成盐的化学式为XSO4，硫酸根显﹣2价，则X显+2价，若Y为Cu，则X可能是Fe，选项说法正确，故不符合题意；
D、由生成盐的化学式为XSO4，硫酸根显﹣2价，则X显+2价，铝为+3价，则X不可能是Al，选项说法错误，故符合题意。
故选D。
13．A
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。
故选A。
14．A
【解析】
某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，盐酸、硫酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，取三份等质量的X溶液，加入酚酞试液，无明显现象说明是盐酸或硫酸；加入氧化铁，硫酸和盐酸都能与之反应得黄色溶液，所以固体逐渐溶解，溶液变黄不能证明是哪种酸；加BaCl2溶液，无明显现象，说明是盐酸，因为盐酸和氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀。
故选A。
15．NaCl小苏打有机物C2H5OH
【解析】
【详解】
（1）食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：
NaCl，故填：
NaCl；
（2）NaHCO3的俗名是小苏打，故填：
小苏打；
（3）CH3COOH是含碳元素的化合物，属于有机物，故填：
有机物；
（4）白酒中溶质是酒精，其化学式为：
C2H5OH，故填：
C2H5OH。
16．14.015－3＞
【详解】
根据氮元素在周期表中的信息可知，氮的相对原子质量为14.01，根据氮原子结构示意图，氮原子了外层电子数为5，氮元素和氢元素形成的化合物为氨气（NH3），由于氢元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可计算出氮元素的化价为—3，氨气溶于水得到氨水，氨水是一种碱，其pH大于7。
17．316.6坏血BD
【解析】
【详解】
（1）由荔枝的部分营养成分表可知，在荔枝含有的糖类、蛋白质、脂肪三类营养能够向人体提供能量，每日100g荔枝中含糖类物质16.6g，故填：
316.6；
（2）荔枝中含有大量的维生素C，若人体缺乏维生素C会患坏血病，故填：
坏血；
（3）图中钙、钾属于人体所需的常量元素；铁、硒属于人体必需的微量元素，故填：
BD。
18．a；温度未达到金属镁的着火点；2Mg＋O2
2MgO；1.6；2；7:
16；化合反应；c
【详解】
（1）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行，a中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用来验证，b中氢氧化钠和硫酸钠不会发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律；
（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；发生的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg＋O2
2MgO；参加反应的氧气的质量，即固体增加的质量，为1.6g；（3）根据微观示意图可知一个A分子由2个原子构成；C分子中元素的质量比N:
O＝14：
32=7：
16；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变。
19．产生白色沉淀Na+NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
【详解】
（1）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会观察到产生白色沉淀，故填：
产生白色沉淀；
（2）向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银白色沉淀，则“
”表示的粒子是钠离子，其离子符号为：
Na+，故填：
Na+；
（3）硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，故填：
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
20．碳酸钙属于纯净物，石灰石属于混合物Ca（OH）2改良酸性土壤Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH苛性钠节约原料，价廉
【解析】
【详解】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，碳酸钙属于纯净物，故填：
碳酸钙属于纯净物，石灰石属于混合物；
（2）石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，B为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，C物质为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；该物质在农业上一个重要用途是改良酸性土壤，故填：
Ca（OH）2改良酸性土壤；
（3）反应③是氢氧化钙与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应后过滤得到的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠，俗称是苛性钠、火碱或烧碱，故填：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH苛性钠：
；
（4）改进方案中二氧化碳得到了充分的利用，优点是：
节约原料，价廉，故填：
节约原料，价廉。
21．氯化镁2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl除去氯化钙CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠NaOH+HCl＝NaCl+H2O蒸发蒸发皿增多
【详解】
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的氯化镁，化学方程式为：
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故填：
氯化镁2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙，化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，故填：
除去氯化钙CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的，所以滤液乙中含有的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水这个反应是中和反应，化学方程式为：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，故填：
氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）从溶液中的固体的方法是蒸发，所以操作③是蒸发，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和蒸发皿还缺蒸发皿，故填：
蒸发蒸发皿；
（5）在除杂过程中会生成一部分氯化钠，所以经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是增多，故填：
增多。
【点睛】
利用离子不共存除杂。
22．Fe2O3FeH2O复分解反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O除铁锈
【详解】
由题目对C物质的描述：
无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO
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