高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必.docx
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高三化学一轮复习第一章从实验学化学第二节计量在实验中的应用能力达标练习题新人教版必
【2019-2020】高三化学一轮复习第一章从实验学化学第二节计量在实验中的应用能力达标练习题新人教版必修1
一、选择题
1、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是（ ）
A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4（加热）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D．HgO（加热）
2、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
3、下列说法错误的是（ ）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023
D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
4、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是
A．在标准状况下，22.4L苯所含的碳原子数目为6NA
B．常温常压下，6.2g氧化钠含有的离子数为0.3NA
C．18g水所含的电子数目为10NA
D．3.2gO2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中，含有NO3－个数为1NA
7、下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.2molNH3 ②标准状况下22.4LNe ③4℃9mL水 ④含有1.806x1023个原子的SO2
A．①④②③ B．②③④① C．②③①④ D．①④③②
8、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1L1mol/LCH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA
9、 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数目为0.3NA
C．常温常压下，NA个CO2和CO分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
10、下列说法正确的是：
A、向500mL1mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL1mol /LHCl得到标况下
CO2体积为2.24L
B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
C、将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1
D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
11、下列说法正确的是：
A、标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B、1molOH－和1mol—OH（羟基）中含有的电子数均为9NA
C、在加热条件下，100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
D、当0.2molNaO2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6g
12、下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
C．CH4的摩尔质量为16g
D．6.02×1023个O2分子的质量为32g
二、非选择题
13、现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出A的化学式
（2）B的电离方程式为 ；
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式 ；
（4）写出沉淀E与稀硝酸反应的离子方程式 。
14、实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是__________，发生的反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用__________________________。
（3）操作③的目的是_____ ，发生反应的方程式为：
。
（4）操作④应在 （填仪器名称）中进行。
15、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）．
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
，澄
清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加
后加氯化钡 证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成 证明含有氯离子
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃
火焰呈色 证明含有+
（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的D
（4）步Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？
否（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进：
．
16、海水是巨大的资源宝库．如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图2是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：
过量的NaOH溶液、 、
②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？
③蒸发过程所用的主要仪器有：
铁架台、酒精灯、 ；
某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
①分离出四氯化碳层的操作：
．②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：
（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴．某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．水的沸点为100℃．他们参观生产过程后，设计了如图3装置简图：
①图中仪器B的名称：
．
②用热水浴加热的优点是：
．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：
．
参考答案
1、A
2、C
3、D
4、C
5、A
6、C
7、B
8、D
9、B
10、A
11、D
12、D
13、
（1）Na2CO3
（2）H2SO4=2H++SO
（3）2H++SO+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓
（4）BaCO3+2H+ =Ba2++2H2O+CO2↑
14、
（1）除去混合物中的碳酸氢铵；不是；
（2）Ba（OH）2溶液；
（3）除去过量的钡离子；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）蒸发皿
15、考点：
探究物质的组成或测量物质的含量；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
（1）①③需要玻璃棒搅拌，②需要玻璃棒引流，④中不需要；
（2）检验草木灰中的离子，焰色反应检验钾离子，加盐酸、氯化钡等可检验碳酸根离子；
（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，需要溶解、过滤、蒸发及焰色反应操作；
（4）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验．
解答：
解：
（1）①③需要玻璃棒搅拌，②需要玻璃棒引流，④中不需要，则①②③的操作中需要用到玻璃棒，故答案为：
①②③；
（2）检验草木灰中的离子，加盐酸有气泡产生，则含碳酸根离子；
取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根离子；
取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，为AgCl；
取第四份溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则含钾离子，
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
气泡产生，澄
清的石灰水变浑浊 证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，先别滴加稀盐酸，后加氯化钡 白色沉淀 证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO4﹣和CO32﹣，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 证明含有氯离子
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应 透过蓝色钴玻璃
火焰呈蓝色 证明含有K+
；
（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，需要溶解、过滤、蒸发及焰色反应操作，ABC均合理，只有D中没有透过蓝色钴玻璃观察，操作错，故答案为：
D；
（4）步骤Ⅲ中引入氯离子，干扰实验，应选硝酸钡，则不合理，故答案为：
否；将氯化钡改为硝酸钡．
点评：
本题考查物质的组成及物质的鉴别，为高频考点，把握实验基本操作及离子之间的反应为解答的关键，侧重物质性质及反应现象的考查，注意常见离子的检验，题目难度不大．
16、考点：
-海水资源及其综合利用．
分析：
-
（1）①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
②氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂，可以检验上层清液中是否含有镁离子，可以设计实验继续滴加氢氧化钠看是否生成白色沉淀；
③蒸发溶液应在蒸发皿中进行；
四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗静置后放置在铁架台上，上层从上口倒出，下层从下口放出；碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根据沸点不同通过蒸馏的方法分离得到溴单质；
（3）①直形冷凝管；
②热水浴加热温度低于100°C，受热均匀；
③控制Br2的沸点为59℃分离；
解答：
-解：
（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液．由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3；
故答案为：
过量BaCl2溶液；过量碳酸钠溶液；
②氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂，可以检验上层清液中是否含有镁离子，可以设计实验继续滴加氢氧化钠看是否生成白色沉淀，步骤为：
向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量；
故答案为：
向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量；
③蒸发溶液应在蒸发皿中进行，蒸发过程所用的主要仪器有：
铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
故答案为：
蒸发皿、玻璃棒；
四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗静置后放置在铁架台上，上层从上口倒出，下层从下口放出；具体操作步骤为：
将分液漏斗颈上的活塞打开，再将下面的玻璃活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下并及时关闭活塞；碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根据沸点不同通过蒸馏的方法分离得到溴单质；
故答案为：
将分液漏斗颈上的活塞打开，再将下面的玻璃活塞拧开，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下并及时关闭活塞；蒸馏；
（3）①装置图分析判断仪器B为直形冷凝管；
故答案为：
直形冷凝管；
②用热水浴加热的优点是加热温度低于100°C，受热均匀；
故答案为：
热水浴加热温度低于100°C，受热均匀；
③Br2的沸点为59℃，微溶于水，控制蒸馏温度59℃分离出Br2的蒸气，冷却后得到液溴，
故答案为：
59℃．
点评：
-本题考查了物质的除杂和有关实验操作，难度比较大，特别的除去食盐中的多种杂质，要根据除杂的原理深入思考，按照最优化的顺序添加除杂剂．实验基本操作是解题关键．
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