4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：
2Na+CuS04+2H20=Cu（OH）2↓＋H2↑+Na2S04
高一化学《碱金属》单元测试
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分）
1、下列粒子最容易获得电子的是[ ]
A．Li+B．Na+C．K+D．Cs+
2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是[ ]
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相近
C．钠原子的半径比钠离子大D．钠原子和钠离子均为同一元素
3、下列关于碱金属的叙述，正确的是[ ]
A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火
B．碱金属单质都可以保存在煤油中
C．钠离子半径比钠原子半径小
D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯
4、关于铯及其化合物的说法不正确的是[ ]
A．CsOH是一种强碱
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2
C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳
D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4
5、下列离子方程式中正确的是[ ]
A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
D．过氧化钠跟水反应Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑
6、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为[ ]
A．32％B．44％C．56％D．88％
7、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[ ]
A.黄色固体混合物B.氧化钠与硫化钠
C.硫与硫化钠D.过氧化钠与硫化钠
8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是[ ]
A．金属钾 B．Na2O C．K2O2 D．CO2
9、下列物质不能与CO2反应的是[ ]
A．KHCO3 B．Li2OC．RbOH D．K2CO3
10、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[ ]
A．用纸擦干净才能使用
B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C．用水洗涤几次
D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止
11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[]
1Na②Na2O2③NaOH④Na2O⑤Na2CO3·10H2O
A．⑤＜④＜③＝②＜① B．⑤＜④＜③＜②＜①
C．⑤＜③＜②＜④＜① D．⑤＜②＜③＜④＜①
12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g水，调节天平至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属钾的质量约为[ ] A．3.9g B．4.52gC．5.12g D．6.22g
13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是[ ]
A．Na+、Mg2+ B．Na+、Ca2+C．K+、Ba2+ D．Li+、K+
14、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为[ ]
A、CO2为30mlNH3为15ml
B、NH3为30mlO2为15ml
C、CO2为15mlO2为30ml
D、CO2为30mlO2为15ml
二、填空题：
（共34分）
15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：
（10分）（填化学式）
①在水中的溶解度（同温）较大；
②热稳定性：
较稳定；
③与酸反应放出CO2较剧烈；
④等质量的两种物质与盐酸（足量）消耗的盐酸多；
⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。
16、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图1所示连接，当打开活塞（Ⅰ）（Ⅱ）时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞（Ⅰ）（Ⅲ）时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞（Ⅰ）时，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
（6分）
（1）A中发生的化学反应方程：
_______________________________________。
（2）在装置B中的淡黄色粉末是____________。
（3）在干燥管C中的白色固体应为___________。
图1
17、把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。
（6分）
（1）尚未分解的NaHCO3为__________g；
（2）生成Na2CO3的质量为________g；
（3）当b的质量为________g时，表明NaHCO3完全分解。
18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：
（14分）
除杂
加入试剂
离子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
K2CO3（KOH）
CO2（HCl）
三、计算题：
（写出详细的解题过程，共10分）
19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。
17、把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。
（6分）
（4）尚未分解的NaHCO3为__________g；
（5）生成Na2CO3的质量为________g；
（6）当b的质量为________g时，表明NaHCO3完全分解。
18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：
（14分）
除杂
加入试剂
离子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
K2CO3（KOH）
CO2（HCl）
高一化学《碱金属》单元测试答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
C
C
D
D
C
A
D
C
B
D
D
NaHCO3
二、填空题：
（共34分）
15、（共10分）①______________②______________③______________
④______________⑤______________
16、（共6分）
（1）____________________________________________。
（2）___________。
（3）___________。
17、把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。
（6分）
（1）
（7）尚未分解的NaHCO3为________________g；
（8）生成Na2CO3的质量为_____________g；
（2）
（9）当b的质量为________g时，表明NaHCO3完全分解。
53a/84
18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：
（14分）
除杂
加入试剂
离子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
足量的CO2
CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
K2CO3（KOH）
适量KHCO3溶液
HCO3-+OH-==H2O+CO32-
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
三、计算题：
（写出详细的解题过程，共10分）
19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。
解：
设合金的平均组成用R表示，其平均相对原子质量为x，则
2R+2H2O===2ROH+H2↑
2x285.5>21,另一种碱金属的相对原子质量必小于21
4.2g0.2g即为锂。
=
x=21答：
另一种碱金属为锂。
高一化学《碱金属》测试题
测试时间：
50分；分值：
100分
Na：
23；K：
39；C：
12；O：
16；Li：
7；Cs：
133；Br：
80；Ag：
108；Cl：
35.5；N：
14。
1、对钠离子的叙述正确的是：
A、具有强还原性；B、半径比钠原子大；C、比钠原子稳定；D、与水反应放出氢气。
2、能保存金属钠的液体是：
A、饱和食盐水；B、酒精；C、煤油；D、冷水。
3、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是：
A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。
4、用于制造光电管的金属是：
A、镁；B、锂；C、铯；D、钠。
5、下列各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是：
A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。
6、相同的物质的量的下述物质，在下列反应中放出氧气最多的是：
A、Na2O2和H2O；B、Na2O2和CO2；C、KClO3加热分解；D、电解水。
7、一块表面已被氧化的金属钠（Na2O），其质量为10.8g，投入100g水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是：
A、19.2g；B、4.6g；C、7.8g；D、6.2g。
8、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：
A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3。
9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－；B．S2－、CO32－、Cl－、K+；
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+；D．K+、Cs+、NO3－、SO42－。
10、把2.3克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生成的气体的体积（标况）：
A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。
11、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：
A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。
12、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是：
A．钠和硫研磨；B．氯化钠溶于水；
C．过氧化钠中通入二氧化碳；D．钾投入水中。
13、当金属铷（85）和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是：
A、Na；B、Li；C、K；D、Cs。
14、选用一种试剂，把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是：
A、CaCl2；B、AgNO3；C、NaOH；D、H2SO4。
15、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：
A、加热看是否有气体生成；B、滴入盐酸后看是否有气体生成；C、溶解后检查溶液的酸碱性；D、灼烧看火焰是否为黄色。
16、鉴别下列各给物质时，只能采用焰色反应的是：
A.K2CO3和NaCl；B.KCl和Na2SiO3；C.NaCl和MgCl2；D.NaCl和KCl。
17、在空气中加热下列物质，能吸收氧气的是：
A.Na2O；B.Na2O2；C.HgO；C.KMnO4。
18、下列关于试剂保存的叙述正确的是：
A、NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；B.Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中；
C.金属钾储存在煤油中；D.过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中。
19、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：
A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4；B.可以电解熔融的氯化铯制取铯；
C.氢氧化铯是一种强碱；D.碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。
20、现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为：
A.24.1%；B.25.9%；C.40.3%；D.48.7%。
21、金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：
A.MgCl2溶液；B.K2SO4溶液；C.FeCl3溶液；D.NH4NO3溶液。
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