常外化学新课结束质量调研.docx
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常外化学新课结束质量调研
常州外国语学校
第二学期九年级新课结束质量调研
化学试题
说明:
1、考试时间:
90分钟;满分:
100分。
2、考试形式:
闭卷。
不允许使用任何型号的计算器、修正带、涂改液等。
3、本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填在答卷纸相应的位置上。
4、可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Na-23;Cl-35.5;Ca-40;I-127
第Ⅰ卷选择题(40分)
一、(本题共40分。
请从下列各题的4个选项中选择1个最佳选项填在答卷纸相应的位置上。
)
1、小京同学今天的午餐食谱是:
主食——面包;配菜和副食——炸鸡腿、炸薯片、牛排、奶酪。
小京午餐食谱缺乏的营养素是
A.糖类B.脂肪 C.蛋白质 D.维生素
2、人们在日常生活中经常饮用雪碧,下列有关雪碧的叙述正确的是
A.在饮用雪碧后一段时内,人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧后不久打嗝,主要是因为雪碧受热,溶于其中的CO2溶解度变小的缘故
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂,雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
3.下列物质的名称、化学式、分类完全相符的是
A.亚硝酸钠、NaNO2、盐 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
C.纯碱、NaOH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物
4、将下列各组物质的溶液混合,能发生化学反应,但无明显现象的是
A.NaClKNO3B.CuSO4NaOHC.AgNO3HClD.NaOHH2SO4
5、下列溶液敞口放置在空气中一段时间后,发生变质而使溶液质量减轻的是
A、浓硫酸B、氢氧化钠溶液C、浓盐酸D、澄清石灰水
6、如右图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。
若试管①中的导管口没有气泡产生,则液体A和固体B的组合可能是下列中的
A.稀盐酸和铁B.水和生石灰
C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠
7、下列关于食品中一些物质的说法正确的是
A、维生素是由生命体产生的,分子结构复杂,人工不可能合成
B、喜欢吃的食品多吃点,不喜欢吃的食品不吃,不会影响身体健康
C、食用凉拌蔬菜,有利于获得较多的VC
D、维生素不是营养品,故缺少维生素不会引起营养不良
8、小华同学在复习化学知识时,有如下归纳或总结,你认为正确的是
A.糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水,通常称为营养素
B.碱都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.实验室制取O2和CO2的反应中,不涉及的化学反应类型是分解反应
9、下列厂商的做法没有损害消费者权益的是
A、食品厂用CuSO4溶液浸泡粽叶,让已经失去原色的粽叶返青,使粽子表面变得鲜绿
B、加矿物油对过期的大米进行抛光,使大米看上去色泽鲜亮
C、用硫磺燃烧熏蒸银耳,使之漂白
D、在牛奶中加入适量乳酸钙,帮助人们补充钙元素
10、右图是某种加钙食盐包装袋上的部分文字,下面有关该食盐的说法不正确的是
A.在家庭厨房中可选用食醋检验此食盐中是否含碳酸钙
B.加钙食盐中的“钙”指的是碳酸钙
C.每袋碘盐中至少含碘酸钾约16.85mg
D.该食盐是混合物
11、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
12、某有机质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳。
实验测得3.2g该物质在氧气中完全燃烧可生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则有关该物质的说法正确的是
A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢两种元素,可能含氧元素
C.只含氢、氧元素D.该物质中氢元素的质量分数为12.5%
13、日常生活、工农业生产和科学实验中,需要利用中
和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量。
学校课外活
动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀
盐酸中,将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线。
分析
曲线得到的以下说法中,合理的是
A.滴入少量氢氧化钠溶液,溶液呈酸性,pH=0
B.滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH=14
C.滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7
D.未滴人氢氧化钠溶液时溶液显酸性,滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
14、下列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是
操作
现象
结论
A
取某氢氧化钠溶液样品放入试管中,再滴加一定量的稀盐酸
没有气泡冒出
该氢氧化钠溶液一定没有变质
B
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水
石灰水始终未浑浊
该石灰水一定变质
C
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸
红色褪去
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中
试管内液面上升
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
15、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,在用清水洗涤之前,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是
A.白醋B.食盐水C.汽油D.米酒
16、在以下的“四连环”图中,每环代表一种物质,相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应,下表的选项中,符合这一要求的是
A
B
C
D
甲
Cu
C
CuO
Na2CO3
乙
HCl
O2
CO
HCl
丙
CuO
CO
Fe2O3
BaCl2
丁
Mg
CO2
HCl
H2SO4
17、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
把少量该粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液。
向所得固体中加入足量稀硝酸,固体完全溶解并有气体放出。
向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。
该粉末中肯定没有的物质是
A.Na2SO4B.CaCO3C.BaCl2D.NaCl
18、“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是
A.甲醇(CH4O)B.乙醇(C2H6O)
C.甲醛(CH2O)D.乙酸(C2H4O2)
19、课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液,设计了下面的实验方案。
按此方案,他们在实验中要用到的两种试剂是
A.试剂甲:
氯化钙试剂乙:
澄清石灰水
B.试剂甲:
硫酸铜试剂乙:
硝酸银
C.试剂甲:
稀盐酸试剂乙:
氯化钡
D.试剂甲:
稀硫酸试剂乙:
硝酸银
20、图1可表示“M与N的并列关系”,图2可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系完全符合图3所示关系的是
X
Y
Z
A.
有机物
无机物
化合物
B.
单质
化合物
纯净物
C.
氧化物
酸碱盐
化合物
D.
硝酸盐
钾盐
盐
第Ⅱ卷非选择题(60分)
二、(本题包括3小题,共14分)
21、(6分)从①硫酸、②硝酸、③纯碱、④烧碱、⑤熟石灰、⑥盐酸、⑦铁粉、⑧维生素、⑨硫酸铜、⑩生石灰等10种物质中,选出适当的物质,用化学式填空:
(1)胃液中含有的酸▲
(2)用于建筑材料的碱▲
(3)用于配制农药波尔多液的盐▲(4)蓄电池中含有的酸▲
(5)属于六大营养素之一的是▲(6)用于食品保鲜脱氧的物质▲
22、(4分)从①稀硫酸、②氢氧化铁、③纯碱溶液、④稀盐酸、⑤石灰水、⑥硝酸汞溶液、⑦氨水、⑧铜粉等8种物质中,选出适当的物质,用化学方程式填空(每种物质限用一次):
(1)制取化肥硫酸铵((NH4)2SO4)▲
(2)制取烧碱▲
(3)红褐色固体溶于稀盐酸▲(4)生成金属单质的置换反应▲
23.(4分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸:
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是▲。
(2)通过实验I可以证明▲。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应该加入▲。
(4)探究结果为▲。
三、(本题包括4小题,共28分)
24、(5分)小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
可能是NaOH;
可能是Na2CO3;
可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末,滴加足量的稀盐酸,有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确,请判断并简述理由。
▲。
(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确?
请判断并简述理由。
▲。
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有▲。
为了验证猜想
,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是▲;
(4)在小红所做的实验中,若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行?
请判断并简述理由。
▲。
25.(9分)请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分。
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。
同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和▲,可能含有Ca(OH)2和▲。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入▲,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2。
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。
其主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
讨论:
a.步骤①加入样品前还应检查▲,所加的酸溶液是▲。
b.装置Ⅱ的作用是▲;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是▲。
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是▲。
【实验结论】通过上述探究可知:
水垢的主要成分有▲。
26.(6分)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,氨水显碱性。
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气,同时生成氯化钙和水。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
▲。
(2)有下列装置:
ABCDEFG
实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用(填序号)▲、▲、▲。
(3)按图(Ⅰ)连接,挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶,打开止水夹,烧瓶中就可以看到▲色的喷泉。
按图(Ⅱ)连接,你怎样操作,才能引发喷泉(提示:
用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉)▲
27.(8分)在做氢氧化钠的性质实验时,甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中,触摸试管有灼热感,他马上得出结论:
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。
但是乙同学提出异议:
热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
(1)你认为乙同学提出异议的理由是▲。
(2)针对乙同学提出的异议,甲、乙同学对上述实验进行了探究:
[提出问题]:
氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量?
[猜想与假设]:
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]:
可能用到的实验仪器与药品:
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程:
(请补充完成下列空格)
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤
取适量NaOH固体放入烧杯中,加入适量的水,▲。
▲。
步骤
▲,用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。
▲。
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
(3)丙同学取步骤反应后所得的溶液,继续进行探究。
他向溶液中滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液不变色。
因此他得出溶液呈中性的结论。
你认为他的结论是否正确?
▲(填“是”或“否”),理由是▲。
四(本题包括2小题,共12分)
28.(7分)在化学晚会上,小李表演了一个魔术,大家观察到小李将甲、乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份,并按下图的流程表演了两次,但却出现了两种不同的现象。
(友情提示:
1.表演中产生的气体无色无刺激性气味;2.可溶性钡盐对人体有毒。
)
回答下列问题:
(1)反应①产生的气体的化学式是▲。
(2)写出反应②的化学方程式▲。
(3)若出现现象一,写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式:
▲。
(4)反应②中所得的沉淀也要避免误食,原因是▲。
(5)请你用实验室中的酸碱指示剂和常见的酸碱也设计一个小魔术,名叫“会变色的花”,并填写下表:
实验操作步骤
预期的实验现象
解释其中的化学原理
▲
▲
▲
29.(5分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克,全部溶解在50克水中,当加入稀盐酸64.4克时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121克。
试求:
(1)生成CO2的质量▲
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)▲
(3)所得溶液中溶质的质量分数。
▲
五(本题包括2小题,共6分。
你只需从中选做一小题。
若全做,则以30题评分)
30、(6分)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成▲、▲
(2)F→G的反应类型▲
(3)写出F→E、C→D的化学方程式▲、▲(4)指出B的一种用途▲
31.(6分)构建知识网络是一种重要的学习方法。
下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物。
完善这个知识网络:
(1)写出A、B、C的化学式:
A▲;B▲;C▲。
(2)根据自己得出的知识网络写出
三个复分解反应化学方程式:
▲、▲、▲
常州外国语学校
2007—2008学年第二学期九年级新课结束质量调研
化学答卷纸
2009年3月
请将第Ⅰ卷选择题的答案填写在下表中:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷非选择题(60分)
21、
(1)
(2)(3)(4)(5)(6)
22、
(1)
(2)
(3)(4)
23、
(1)
(2)
(3)(4)
24、
(1)
(2)
(3),
(4)
25、【提出猜想】、
【设计方案】
(1)
(2)a、
b、
c
【实验结论】
26、
(1)
(2)、、
(3)、
27、
(1)
(2)
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤
取适量NaOH固体放入烧杯中,加入适量的水,
。
。
步骤
,用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。
。
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
(3),
28、
(1)
(2)
(3)(4)
(5)
实验操作步骤
预期的实验现象
解释其中的化学原理
29、解:
(1)m(CO2)==g
(2)
(3)
30、
(1)、
(2)
(3)、
(4)
31
(1)ABC
(2)、
常外九年级化学新课结束考试
参考答案
1~20,每题2分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
D
D
D
C
A
D
B
A
D
C
C
A
C
A
B
C
C
21、
(1)HCl
(2)Ca(OH)2(3)CuSO4(4)H2SO4(5)C6H12O6(6)Fe
22、
(1)2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(4)Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
23、
(1)H+能使CuO溶解(说H2O、SO
也正确)
(2)H2O不能使CuO溶解
(3)Na2SO4(可溶性硫酸盐)(4)H+能使CuO溶解
24、
(1)不正确因为可能含有NaOH(NaOH与HCl反应无现象)
(2)不正确因为可能含有Na2CO3(Na2CO3的溶液也呈碱性)
(3)Na2CO3加入酚酞试液
(4)不可行因为Ba(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH
25、【提出猜想】CaCO3MgCO3
【设计方案】⑴Na2CO3溶液⑵a.装置的气密性稀盐酸
b.吸收CO2中的水除去空气中的CO2
c.即使50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量>22g
【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3(缺一个不得分)
26.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热符号、气体符号缺写不扣分)
(2)BDG
(3)红,先打开止水夹,挤压塑料瓶(或用热毛巾捂住塑料瓶),使瓶中的部分氨气溶入水中。
27、
(1)固体氢氧化钠溶于水也会放热
(2)实验过程:
步骤①用玻璃棒搅拌,用温度计测水温温度升高
步骤②待冷却至室温后温度升高
(3)否理由是:
若溶液呈酸性,酚酞试液也不变色
28、
(1)CO2
(2)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
(3)H2O、Ba(OH)2、NaOHBaCO3(缺一个不得分)
(4)BaCO3与胃液中的盐酸反应,生成可溶性钡盐(氯化钡),(写方程式也算对)
(5)在喷有酚酞的白花上洒NaOH白花变红酚酞遇碱变红
29、
(1)4.4g(1分)
(2)96.4%(2分)(3)10%(2分)化学方程式(1分)
30、
(1)BaSO4、Cu(OH)2
(2)化合反应
(3)2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)作导线等
31、
(1)NaOH、CuCl2、Na2CO3或NaOH、HNO3、Fe2O3
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【B物质对得1分,A与B、HCl全对得1分,C与B、HCl全对得1分;若B物质错则不得分】
说明:
1、除有说明外,每空均为1分;2、所有合理答案均相应给分;
3、化学方程式:
化学式有错不得分。
未配平、缺条件、缺箭头等每条共扣0.5分;元素符号书写不规范在21题共扣1分;
4、计算题要严格规范要求,凡书写不规范一律扣1分;说理题只要意思正确就算对。