初中化学酸碱盐知识点.docx

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初中化学酸碱盐知识点

初中化学酸碱盐知识点

　　一、概念：

　　1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

　　2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

　　3、盐的组成——金属离子＋酸根离子

　　4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

　　5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

　　（负价）负一价：

氟、氯、溴、碘；

　　负二价：

氧和硫。

　　（可变正价）：

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

　　（原子团的化合价

　　负一价：

氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

　　负二价：

硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

　　负三价：

磷酸根（PO4）；

　　正一价：

铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

　　（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

　　（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

　　（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

　　1、锌跟稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　3、铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

　　5、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

　　6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

　　（3）碱＋酸＝盐＋水

　　（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

　　（三）盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

　　（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

　　（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

　　2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

　　四、金属活动性顺序表：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

　　（3）盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　六、反应条件：

　　1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

　　2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

　　3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

　　（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

　　小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

　　金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O

　　天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

　　八、熟记常见物质的颜色：

　　红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

　　黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

　　蓝色的固体——CuSO4?

5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

　　红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

　　蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

　　浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

　　九、物质的检验和鉴别：

　　1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

　　3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

　　4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

　　6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

　　◎补充下列反应方程式：

　　1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

　　2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

　　3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

　　4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

　　◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

　　01234567891011121314

　　中性←酸性增强碱性增强→

　　紫色石蕊无色酚酞

　　pH<7为酸性显红色显无色

　　pH=7为中性显紫色显红色

　　pH>7为碱性显蓝色显红色

　　◎干燥剂的选择：

　　1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

　　中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

　　※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

　　中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

　　※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

　　一些知识点

　　单质：

非惰性气体一般由两个原子组成：

F2，O2，H2，Cl2

惰性气体一般由一个原子组成：

He，Ne,Ar,Kr,Xe

化合物：

氢化物居多：

H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

酸碱盐知识网络

酸

（1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）

　　紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色

　　无色酚酞试液遇酸溶液不变色

（2）酸呈酸性（PH值<7）

　　（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应（非氧化性酸）

　　酸+金属—→盐+氢气【置换反应】

　　例：

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

　　酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水

　　例：

3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

　　（5）跟碱起中和反应

　　酸+碱—→盐+水

　　例：

2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

　　（6）与某些盐反应生成酸和新盐。

盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应

例：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

{常见的酸：

盐酸：

物理性质：

有刺鼻性气味和酸味的液体，易挥发，遇水蒸气形成白雾。

化学性质：

有酸的通性

用途：

除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。

硫酸：

物理性质：

纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。

硫酸特性：

吸水性.脱水性.强氧化性。

稀硫酸有酸的通性。

碱

非可溶性碱的性质：

　　1、能与酸反应

　　可溶性碱的通性：

　　2、碱呈碱性

　　碱能使紫色石蕊试液变蓝

　　碱能使无色的酚酞试剂变红。

pH>7

　　3、与酸性氧化物反应注：

　　碱+酸性氧化物==盐+水【不是复分解反应】

　　例：

①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　注：

酸性氧化物不等于非金属氧化物

4碱+酸=盐+水

5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】

{常见的碱：

NaOH俗称：

烧碱。

火碱。

苛性钠。

物理性质:

白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。

化学性质；有碱的通性。

用途：

除油污。

用于肥皂造纸纺织印染。

Ca（OH）2俗称：

消石灰。

熟石灰。

物理性质：

白色粉末，微溶于水。

化学性质：

有碱的通性。

用途：

水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。

改良酸性土壤。

砌砖抹墙。

盐

1.能和酸反应生成新酸和新盐2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物（中和反应），由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

一、酸的化学性质

1、酸+金属氧化物→盐+水

例：

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2、酸+盐→新酸+新盐

例：

CaCO3+2HCl====CaCl2+（H2CO3）====CaCl2+H2O+CO2↑

3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气

例：

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

二、碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物→盐+水

例：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

2、碱+盐→新碱+新盐

例：

Ca（OH）2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

三、酸和碱的反应（中和反应）：

酸+碱→盐+水

例：

NaOH+HCl====NaCl+H2O

四、盐的化学性质：

1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属

例：

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2、盐+盐→两种新盐

例：

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀）

*其他：

金属氧化物+非金属氧化物→盐

例：

MgO+SO2====MgSO3

实验:

把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,观察铁钉表面的变化.

从实验看出,铁钉表面的锈以被除去.这是因为盐酸跟铁锈（主要成分Fe2O3）起放应,生成可溶性的氯化铁

的缘故

{常见的盐：

NaCL俗称食盐，一般在初中为混合物，粗盐含有氯化镁和氯化钙。

易潮解。

Na2CO3俗称纯碱。

苏打白色易溶于水水溶液呈碱性

NaHCO3俗称小苏打

CaCO3大理石。

石灰石主要成分，不溶于水

　　在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。

　　在常见的碱中，除一水合氨（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，大多数难溶于水。

　　在常见的盐中，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水；盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于水外，其余易溶于水；硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。

　　为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容：

　　碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水；

　　盐酸盐不溶氯化银，还有亚汞盐步后尘；

　　硫酸盐微溶银和钙，还有硫酸钡在后面；

　　后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。

　　另外，还要掌握：

　　磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和正盐类似，一般不溶于水；碳酸氢盐一般易溶于水。

　　碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而碳酸氢钙易溶入水，碳酸钙难溶于水；

　　硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。

关于酸碱盐的一些口诀

　　1.电离口诀：

“电离电离，遇水便离”。

说明：

“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：

“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：

“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　　3.浓盐酸的特性口诀：

“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：

若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4.浓硫酸的特性口诀：

“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：

“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：

“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

”说明：

“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：

“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：

“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：

“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：

“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：

<1>意义：

“金属位置越靠前，金属活动性越强。

”<2>应用：

①金属跟酸的置换反应：

“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。

”②金属跟盐的置换反应：

“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。

”说明：

“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。

“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：

“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。

由于腐蚀有俗名：

火碱烧碱苛性钠”。

说明：

“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10.盐和碱的溶解性规律口诀：

“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。

硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。

碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。

要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。

说明：

“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。

“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。

“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）酸+碱--------盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

　　硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（2）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

　　氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

　　氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

　　氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　（4）盐+盐-----两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

酸碱盐的定义

　　　酸：

电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸例如：

H2SO4（硫酸）,HCl（盐酸）,HNO3（硝酸）

　　碱：

电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱例如：

NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），NH4OH（氨水）

　　盐：

电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐例如：

Na2CO3（碳酸钠），CuSO4（硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）

　　氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

　　金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

　　金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

酸碱盐的通性

　　酸的通性：

　　有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气

　　碱的通性：

　　有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应

　　盐的通性：

　　有些盐有微弱的腐