江苏高考化学考前指导汇总.docx
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江苏高考化学考前指导汇总
2008江苏高考化学考前指导2008.05.24
一、良好的考试心态
1.充满信心：
相信老师已经把考试所需要的知识都全面系统的教给了我们，相信自己三年的艰苦努力已经使我们具备了应付高考的能力。
2.准确定位：
考试的追求目标是发挥出自己的水平，把自己会做的都完成并做对，这就是你的最大的成功。
对自己的考试成绩保持恰当的心理期待，不好高骛远，也不妄自菲薄。
3.适度紧张：
考试前睡眠不好或考试期间焦虑、紧张、着急等都是一种很正常的现象。
一方面要有心理准备，另一方面要善于自我调节、舒缓情绪。
二、冷静的应对策略
考试成功的关键是解题质量高，因此考试时应把质量放在首位，在保证质量的前提下，追求速度，而不是相反。
要保证解题的高准确率，就要做到细心审题，冷静思考，精确运算，规范表达。
4.细心细致:
把细心细致落实到浏览、审题、解答等各个环节中，做到聚精会神，一丝不苟。
遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
5.提高质量：
考试过程中要始终保持质量意识，会做的题不丢一分，不会做的题能拼几分是几分。
答题要注意条理清楚、卷面整洁、字迹端正。
三、合理的考试安排
6.浏览试题：
考前5分钟，要浏览全卷，了解试卷的结构并对考试时的时间分配作大致安排，做到心中有数。
一般情况下，化学选择题的完成时间（包括填涂好答题卡）应在25～35分钟。
7.先易后难：
遇到难题一定要先“绕道走”，在做完会做的题目之后再回头做那些难题。
8.细心检查：
注意检查试卷究竟有几页，防止漏题。
时间有余要对完成的试题进行检查，但更改结果慎之又慎。
四、题型解析
（一）选择题
【高考展望】化学主干知识是选择题的重点考查内容，下列问题值得注意：
1．化学与STSE（科技成果、安全、能源、环境、食品）；
2．原子结构、元素周期律、化学键、晶体类型、作用力（化学键、范德华力、氢键）与性质分析
3．离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；
4．
1.
2.溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用）；
3.
5．氧化还原反应分析（氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒）
；
6．基本实验操作、物质鉴别或提纯；
7．物质的量、NA（与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合）；
8．重要元素及化合物性质；
9．有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；
10．强弱电解质与pH计算；
11．热化学方程式的分析（键能计算、热效应比较）；
12．电化学知识应用（原电池与电解原理及应用）；
13．关于物质的量浓度的计算等。
14．化学平衡知识应用（判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡计算）；
【解法指要】1.直推法2.筛选法3.排斥法
【特别提醒】一定要看清题目要求：
如：
“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”
【热点追踪】
1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
A．消除硫酸厂尾气排放：
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：
2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠加入水中：
2O2-+2H2O=4OH-+2O2↑
B．偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应：
3AlO2-+6H+=Al3++2Al（OH）3↓
C．氯气与石灰乳反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
3．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3―等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。
根据以上实验现象，下列结论中不正确的是
A．此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-
C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+D．此溶液中至少有SO32-、NO3―中的一种
4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是
A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023
B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023
C．0.5mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
D．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023
5．常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
B．盐NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝0.99×10－6mol·L-1
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4＋）大小顺序:
①＝②＞③
D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积：
V（总）≥20mL
6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并慢慢吸入少量浓硫酸（不接触试纸）。
则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均
褪色证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
7．下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0.1mol／L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦
8．X、Y、Z3种元素。
已知：
X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是
A．离子半径：
X+＞Y－B．原子序数X＞Y＞Z
C．X、Y、Z均属于短周期元素
D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
9．100mL某NaOH溶液的质量分数为2a%，当再加入110gH2O后，其质量分数为a%，则原溶液的密度是（g/cm3）
A.0.9B.1.0C.1.1D.1～1.1
10．下列各组变化中，化学反应的△H前者大于后者的一组是
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
（1）△H1CH4（g）十2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）△H1H2（g）+O2（g）=H2O
（1）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时的反应热分别为△H1、△H2
④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
A．①②③B．②④C．②③④D．③④
11．下图是一种农药生产中间体的结构简式，下列关于这种中间体的叙述中正确的是
A．属于芳香烃
B．一定条件下可发生加成反应和消去反应
C．一定条件下1mol该中间体水解后最多可与含3mol
NaOH的溶液反应
D．不可通过催化氧化得到醛类化合物
12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：
3A（g）+B（g）2C（g）;△H＜0。
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
（二）实验题
【高考展望】实验题的主要考查内容应为实验分析与实验设计，属于问答题。
第一题的考查内容应为实验基本操作或简单实验设计。
基本操作包括：
基本仪器的使用、分离与提纯（过滤、结晶、蒸馏、渗析、盐析、萃取与分液、加热、升华）、试纸（石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等）的使用、药品的保存与取用、溶液的配置、常见气体的制备与净化收集、气密性检查。
简单实验设计要特别注意对比实验在实验探究中的应用，特别注意实验信息提取和应用
第二题应为实验综合问题，包括实验原理的分析与评价、装置（药品）的选择与排列、部分操作的评价与改进、实验数据的收集与处理。
【解法指要】分析化学实验目的→确定化学反应原理→选择化学实验装置→安排化学实验程序→收集处理化学实验数据
【特别提醒】1.正面、完整地回答问题――题目问什么就答什么，语言叙述既要简洁明晰又要全面完整；
2.注意标明所用仪器的规格、所选药品的浓度或用量、导管的长短等
3.注意化学专有名词的准确表达
【热点追踪】1．甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。
熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：
HCOOH
H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。
制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
Ⅰ制备COⅡⅢ收集CO分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计
②装置Ⅱ的作用是。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。
其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。
相关的化学方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3==Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu（HCOO）2·4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③
步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。
在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是。
2．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1m
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