18．NH3和O2混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）（）
A．12．5mLB．21．5mLC．64．2mL；D．70．0mL
三．（本题共有2小题，共20分）
19．（10分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2-），进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺反应生成NO2-和一种过氧化物。
NO2-在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO2-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2-）=2．500×10-3mo1.L-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
_________________；
（2）计算该样品此时c（O2-）=___________________________；
（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7．任选一种即可）
①请写出其测定原理的反应方程式：
______________________；
②测定所用的主要玻璃仪器为___________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
20．（10分）今年是十一五开局之年，一月初党中央主持召开了全国科学大会。
胡锦涛在大会报告中向全党全国人民庄严宣告，利用十五年时间把我国建设成创新型国家。
同学们，请积极行动起来，充分发挥聪明才智，进行研究I生学习，为将来挤身科研前沿做准备。
以下素材是某课外实验小组的实验记录，请根据实验记录回答有关问题。
实验内容：
铜与硝酸反应有关问题的探讨。
实验器材：
电线细铜丝，1mo1.L-1HNO3，14mo1.L-1HNO3，碱石灰，玻璃丝，Cu（NO3）2晶体。
酒精灯、试管、夹持器械、火柴。
实验装置和记录如下。
步骤
实验操作
现象记录
l
将lg细铜丝放入盛有10mLlmo1.L-1HNO3的试管中加热
铜丝表面有无色气体逸出，溶液变成天蓝色
2
将lg细铜丝放入盛有10mL的14mo1.L-1HNO3的试管中
产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色。
3
将硝酸铜晶体配成饱和溶液
深蓝色溶液
4
向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14mo1.L-1HNO3
溶液仍呈深蓝色
请回答：
（1）稀硝酸与铜丝反应后，所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是_________（写化学式）。
（2）使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是________。
（3）有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因_________，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：
方案①______________________________________________
方案②_____________________________________________。
四．（本题共2小题，共18分）
21．（8分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。
w是由两种短周期元素组成。
乙通常是一种红棕色粉末。
G为白色胶状沉淀。
W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。
A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：
2。
各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。
试回答下列问题：
（1）B的电子式为___________，F原子的结构简图________________。
（2）有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应_____________________；
金属单质置换非金属的置换反应_________________；
（3）写出w和水反应的化学方程式__________________。
22．（10分）已知A、bB、。
C、dD、eE、。
G六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。
B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，也是浓缩分离铀（U）的原料，游离态的E是经过几代人以生命为代价，最终由莫瓦桑制得而荣获1906年诺贝尔化学奖，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。
它们的原子序数存在如下关系：
①a+b=c，②（b+d）/2=c，③（c+e）/2=d，请根据提供的信息，回答下列问题（回答问题时，必须用具体元素符号代替A、B、C、D、E、G）：
（1）A2是最理想的绿色能源，一般情况下固化得到的是分子晶体。
20世纪末，美国卡内基实验室曾获得了它的金属晶体，进一步证明了英国物理学家贝纳尔在1925年的预言：
“只要创造条件，任何非金属材料都能变成金属”的正确性。
你认为由分子晶体A变成金属晶体A的最必要条件是_______________________。
（2）铀是重要的战略物资，它有三种同位素：
23492U、。
23592U、23892U，其中23592U是核材料。
但是23592U与23892U是形影相随的。
分离方法是利用U与E形成UE6气体（E不存在同位素），再进行一定的操作。
请简述23592U与23892U的分离原理是______________。
（3）碘的非金属性比G强，G2-的还原性比I-强，由此______（填“能”或“不能”）类推出GBC-、I-的还原性强弱，你的理由是_________。
（4）配平反应方程式：
___（GC）4+____ACl=____G4C3Cl+____C12+____CA4C1（注意：
Cl是氯）
（5）由（GC）4·G4C3+，其空间构型发生了很大变化。
（GC）4是由半径小的C组成正方形，半径大的G构成正四面体，彼此互相穿插构成的笼形化合物；G4C；是一种以异种原子相邻为主体的平面型阳离子，请分别画出（GC）4、G4C；的结构示意图。
五．（本题共2小题，共21分）
23．（8分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验。
他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。
③X中两元素的质量比是14：
3，问：
（1）C中收集到的液体，质量是_______g，
（2）在实验中看到的现象是______________。
（3）B中反应的化学方程式是______________。
24．（14分）HN3称为叠氮酸，N3-也被称为类卤离子。
回答下列问题：
（1）N3-与_____分子互为等电子体，写出N3-的空间构型是_______和结构式________。
（2）酸性HN3______（填“>”或“<”）HX（卤化氢）；热稳定性HN3____HX（填“>”或“<”）。
（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。
写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：
____________。
（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。
正极反应式____________，负极反应式___________。
负极区滴加盐酸时的反应方程式_________________。
六．（本题共2小题，共19分）
25．（8分）向铝粉中注入混合酸（硫酸和硝酸的混合溶液），适当加热，使之完全反应，反应中假设还原产物只有NO，NO的体积经测定为21.28L（折算为标准状况）。
向反应后的溶液中撒入适量硫酸铵，溶液正好全部结晶（一切损耗都控制在计算误差之内），得到铝铵矾NH4A1（SO4）2·12H2O晶体453g。
请回答（保留两位小数）：
（1）求铝粉中氧的质量分数。
（2）混合酸中硫酸的质量分数。
26．（10分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mo1.L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
求：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_。
（2）产物中硝酸铜的物质的量__________mol。
（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_____mol、______mol。
（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O物质的量_________。
高二化学竞赛训练
（一）参考答案
一．选择题（第小题4分，共40分）
1．D。
2．B。
3．C。
4．D。
5．B。
6．D。
7．B。
8．C。
9。
D。
10．D。
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有l或2个选项符
合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
）
11．A。
12．D。
13．BC。
14．C。
15．AB。
16．BC。
17．D。
18．B。
三．（本题共有2小题，共20分）
19．（10分）
（1）NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O（2分）
（2）5.000×10-3mol·L-1。
（2分）
（3）①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）
（或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O）
②酸式滴定管（1分）、锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（2分）
20．（10分）
（1）[Cu（H2O）4]2+（2分）
（2）[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）±（1（3）可能是还原产物NO2溶入其中引起的（2分）。
方案①向饱和的硝酸铜溶液中通人大量的NO2气体；
方案②将浓硝酸与铜丝反应的溶液不断加热
方案③用水稀释。
（每写出一种方法给2分，共4分，其它合理方案也给分）
四．（本题共2小题，共18分）
I→E：
2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2分）；（3）Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1（OH）3↓（2分）
22．（10分）
（1）低温、高压（2分）。
（2）利用U与F化合形成UF6，根据23592UF6与23892UF6式量的差异，进行多次扩散纯化分离。
（2分）
（3）类推不出。
因为负价硫与CN结合，构成SCN-后，硫原子上的电子云大为降低，还原性减弱。
Fe3+遇到SCN-只能发生配合反应：
Fe3++SCN-=FeSCN2+，而不发生氧化还原反应。
（2分）
（4）1，4，1，1，1。
（1分）
（5）（写出第一个给2分，写出第二个给1分，共3分）
五、（本题共2小题，共21分）
23、（8分）
（1）0.18（2分）
（2）B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。
（4分）
24．（14分）
（1）CO2（或N2O）（2分），直线型（2分），[N=N=N]-，或[N－N=N]-（2分）
（2）HN3（4）正极：
2H++2e-=H2（1分）负极：
Cu—e-+C1-=CuCl（1分）；CuCl+Cl-=[CuCl2]-（2分）
六．（本题共2小题，共19分）
25．（8分）
（1）4.26％（4分）。
（2）35.38％（4分）。
26．（10分）
（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2分）
（2）0.025mol（2分）；（3）0.005mo10.005mol（4分）
（4）（0.015-x）mol（2分）
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