高一理化生高一化学必修2目标检测答案.docx
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高一理化生高一化学必修2目标检测答案
高一化学必修2目标检测答案
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一.元素周期表
【知识与方法】
1.BD2.C3.B4.AB5.B6.A7.C8.D
9.7;七;一、二、三;四、五、六、七;18;16;7;7;1;1;稀有气体;主族(或0族)
10.Cl;三;ⅦA;略
11.三;ⅠA;Na2O;NaOH
12.
(1)H、Be、Al
(2)C、S(3)O(4)Li(5)Na(6)O、F
【能力与探究】
1.B2.B3.C4.C5.A6.AC
7.OFCl
8.
(1)氮;硫;氟
(2)三;VIA
9.N;P;CO;CO2
10.
(1)CONaSi
(2)略(3)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
二.元素的性质与原子结构
.碱金属元素
【知识与方法】
1.B2.CD3.D4.A5.D6.C7.A8.A9.C
10.铯锂方程式略11.略
12.
(1)A、氢;B、氧;C、钠;D、氯;
(2)第二周期VIA族
(3)①2Na+O2
Na2O2;②H2+Cl2
2HCl
【能力与探究】
1.D2.B3.A4.A5.C6.D7.B
8.①酒精灯、火柴;②在加热玻璃管时,玻璃管内是一个热的体积极小的体系,其气压总是大于大气压,所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围,导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态,停止加热时,钠块的温度仍然高于其燃点温度,因此,该实验方法中钠(钾)除开始若隐若现的燃烧外,都几乎不燃烧;③钾;钠;④在坩埚内进行加热钠(钾)的实验;在石棉网上进行加热钠(钾)的实验等。
9.
(1)4.6g
(2)2.3g(3)3mol/L
.卤族元素
【知识与方法】
1.C2.D3.A4.A5.D6.A7.AC8.C9.BD10.C11.略
12.
(1)溶液分成两层,下层为红棕色(I2时为紫红色)液体,上层溶液近于无色
Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Cl2+2I—==2Cl—+I2
(2)溶液分成两层,下层为紫红色液体,上层溶液近于无色Br2+2I—==2Br—+I2
(3)Cl2>Br2>I2不能
【能力与探究】
1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.B
10.
(1)固;深;弱;没有;溶
(2)深;难;弱(3)最弱;最强
11.
(1)试管、胶头滴管
(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱
将溴水滴在淀粉KI试纸上,观察试纸是否变蓝。
(或在做一组实验④,步骤为“KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静止,观察CCl4溶液颜色”)
三.核素
【知识与方法】
1.B2.A3.A4.B5.C6.BD7.D8.B
9.13同素异形体
10.
(1)6
(2)
Cl;
Cl(3)
H;
He(4)
Ar;
K
11.175;118;118
12.
(1)
O
(2)
Mg
【能力与探究】
1.D2.BC3.D4.B5.C6.A7.D8.C
9.0.9;1.8
10.n(A-N+8)/(A+16)
11.
(1)Z=11;A=23;
(2)第三周期,IA族;
(3)剧烈燃烧,发出黄色火焰,有淡黄色固体产生;2Na+O2
Na2O2
第二节元素周期律
一.原子核外电子排布
【知识与能力】
1.A2.A3.B4.D5.D6.D7.B8.C9.B10.A
11.
(1)HLiNaK
(2)HeBeMgCa(3)BeAr(4)C(5)O
(6)Ne(7)LiP(8)HBeAl(9)LiSi(10)S
12.CH4;NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-
13.
(1)氮、碳、氢
(2)略(3)HNO3H2CO3
【能力与探究】
1.D2.D3.B4.C5.A6.A7.C8.D
9.m+n
10.
11.
(1)核电荷数(或质子数)
(2)原子
(3)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
12.
(1)第二周期,ⅣA族;
(2)CO2+2OH—=CO32—+H2O
(3)Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
二.元素周期律
【知识与方法】
1.B2.B3.D4.A5.C6.B7.D
8.不变;增大;减小;减弱;增强;减弱;增强;减弱;增强;增强
9.
(1)N;Na;Mg;Br
(2)
(3)K;F;Ar(4)Si(5)KOH;HClO4;Al(OH)3
H++OH—==H2O;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O
(6)F;K(7)F;HF
(8)Na;可以用它们跟水反应的实验证明:
钠跟水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱;Mg跟沸水才反应,放出氢气,并生成中强碱Mg(OH)2;
(9)Cl;可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明:
溶液呈棕红色,发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
10.Al,Si,Mg,Al2O3,两,Na,2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
【能力与探究】
1.D2.BC3.BD4.B5.B6.C7.C8.B9.B
10.ACB
11.
(1)
(2)向溶液(或待测液)中加入
溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中存在该离子,反之,不存在该离子。
(3)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
(4)N;b,c(5)Al;具有金属性
三.元素周期表和元素周期律的应用
【知识与方法】
1.B2.C3.B4.C5.D6.B7.D8.A
9.
(1)><
(2)>>(3)><(4)<>(5)>>
(6)①强②强③非金属强④弱⑤强
10.
(1)CH4;NH3;H2S;HCl
(2)>;>;>(3)CFCl3;CF3Cl
(4)臭氧层空洞;①②③
11.(A)
(1)右表中
(2)
A
(3)①右表中
②氯
H2S+Cl2→2HCl+S↓
(B)
(1)b
(2)H(3)①右表中②镁b、c
【能力与探究】
1.A2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.C9.B
10.
(1)三ⅥA
(2)Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O(3)S2-Cl-Na+Al3+
(4)取少量待测液,加入稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则存在Cl-。
(5)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(6)HCl>H2S
11.
(1)MgS;
(2)NaOH或LiHS;(3)H2b-mXOb;(4)KCl或CaCl2。
12.
(1)HClH2SCH4
(2)2PH3+4O2=P2O5+3H2O
(3)①催化2H2O2MnO22H2O+O2↑②氧化③1:
2
第三节化学键
一.离子键
【知识与方法】
1.D2.CD3.B4.A5.A6.D7.A
8.黄;大量白烟;2Na+Cl2
2NaCl原子结构示意图略
失去1个电子;得到1个电子;最外层的1个电子;正;负;静电;
静电;离子;离子;离子化合物
9.略10.略
【能力与探究】
1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.C
‥
8.
(1)Na+[﹕N﹕]3—Na+离子
‥
Na+
(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解
H
‥‥‥
(3)2Na+[﹕Cl﹕]—[H﹕N﹕H]+[﹕Cl﹕]—
‥‥‥
H
(4)小于
9.
(1)S、K、Al、Cl、Mg
(2)K、S2- (3)略
(4)H2SO4、KOH、Al(OH)3、HClO4、Mg(OH)2,HClO4、KOH
(5)Cl2+2OH====Cl-+ClO+H2O
(6)Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O
10.
(1)氮;二;VA
(2)略(3)NaOHNaNO3NaNO2方程式略
二.共价键
【知识与方法】
1.AD2.AD3.D4.B5.B6.C7.C8.C9.A10.C
11.略12.略
13.
(1)⑥
(2)④(3)①(4)②③⑦(5)⑦(6)⑤(7)③⑦(8)②
【能力与探究】
1.CD2.C3.B4.C5.D6.D7.AB8.BD
9.
(1)
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数
0
1+
1-
0
2+
1+
0
微粒
Ne
Na+
OH-
NH3
Mg2+
NH4+
H2O
其余略
10.化学式分别为:
Na+Cl-S2-HClH2O2H2SPH3其余略
11.A:
HB:
OC:
NaD:
SE:
Cl其余略
12.
(1)HO
(2)电子式略
(3)NH4NO3方程式略氧化剂(4)略
第一章单元检测题
1.A2.B3.C4.C5.C6.B7.BD8.C9.C10.A11.A12.C
13.B14.B15.C16.D17.D18.D
19.:
(1)1718
(3)它与
Cl是同种原子;与
互为同位素
(4)
Cl-的半径大于
Cl的原子半径
(5)3∶1
20.
(1)b
(2)c(3)a
21.
(1)非金属性
(2)Na
22.
(1)F;Si、Ge
(2)HClO4
(3)F2、Cl2(4)C(5)>;<;<
23.A、B、C依次为N、O、S,其他略
24.A、B、C依次为Cl、Na、Al,其他略
25.
(1)11
(2)离子键、极性共价键
(3)能CH4
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
一.化学键与化学反应中能量变化的关系
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
BD
C
C
A
D
9.能量热量放热吸热吸热放热
反应物总能量和生成物总能量的相对大小
10.消耗1368KJ放出1852KJ放出484KJ
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
A
B
C
4.
(1)化学
(2)>(3)>
5.
(1)HCl
(2)放热断开1molI—I键和断开1molH—H键所吸收的总能量为(151+436)kJ=587kJ,形成2molH—I放出的能量为2×298kJ=596kJ,放出的能量大于吸收的能量,为放热反应。
(3)Cl2
(4)能X2单质与H2反应的条件和现象不同,条件越易,反应热效应越大。
二.化学能与热能的相互转化
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
D
C
A
C
C
D
11.②③④⑤⑥①
12.
(1)H++OH—==H2O
(2)E1>E2
13.放热吸热
2Al+6H+==2Al3+3H2↑
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
B
B
A
4.NaHCO3;2:
1
(2)II;I
第二节化学能与电能
一.化学能与电能的相互转化
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
A
C
B
C
C
B
11.化学能转化为电能氧化负还原反应正极。
负极正极正极负极正极负极
12.
(1)热
(2)没有铜与稀硫酸不反应有Zn-2e-=Zn2+
(3)锌片流向铜片电能bd
(4)化学能转化为电能活泼金属锌与硫酸
(5)3.25g锌与电解质溶液直接反应消耗了部分锌
【能力与探究】
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
D
C
C
A
AC
7.C>D>B>A
8.合理都对
9.
(1)正极负极
(2)负极2Al-6e-=2Al3+
正极2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(3)负极铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,镁做正极
(4)铝在浓硝酸中钝化作正极,Zn-2e-=Zn2+做负极
(5)略
10.
(1)B能设计成原电池A中不是氧化还原反应
(2)①②略
CuCu2++2e-=CuZnZn-2e-=Zn2+
二.发展中的化学电源
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
D
D
D
A
8.氧化还原逆向化学电电化学
9.
(1)氧化还原氧化剂和还原剂(氢气和氧气反应)化学能电能
(2)安全高效(3)水二氧化碳和水存储在电池内部燃料和氧化剂等
10.
(1)太阳化学催化剂化学电能量需求吸热
(2)负极流出
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
B
B
B
4.
(1)O2+4e-+4H+=2H2O
(2)2H2-4e-+4OH-=4H2O
第三节化学反应的速率和限度
一.化学反应的速率
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
D
D
A
B
C
B
D
10.内因温度浓度压强催化剂状态催化剂。
增大减小增大增大增大增大增大
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
C
D
A
4.
(1)
(2)略
(3)100~200s之间
(4)因实验F中,锌为粉末,与酸的接触面积大,反应快
5.
(1)很快产生大量气泡;在其他因素不变的情况下,三氯化铁、二氧化锰均能催化双氧水的分解。
也就是说:
同一化学反应可以有不同的催化剂。
(2)反思1:
与实验1、2进行对比实验,证明二氧化锰、三氯化铁是双氧水分解的催化剂
反思2:
反应前后MnO2的质量在反应前后未发生改变
(3)温度、浓度等
二.化学反应的限度
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
CD
D
D
C
C
AC
B
A
B
10.在同一条件下,正反应方向和逆反应的方向2SO2+O2
2SO3
11.可逆反应相等不变平衡动不变改变形成新的平衡
【能力与探究】
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
C
D
C
8.
(1)2
(2)Y+3X
2Z
(3)0.05mol/(L·min)
9.
(1)0.8mol/L
(2)60%
(3)0.2mol/(L·min)
10.
(1)0.013
(2)2在其它条件不变的情况下,实验2先达到平衡状态
(3)30min—40min之间某一时刻20min—30min之间某一时刻(4)﹥
第二章化学反应与能量单元检测
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
C
B
D
C
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
D
D
A
D
D
D
D
题号
19
20
答案
C
B
二、填空题
21.吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热。
22.正;还原;2H++2e-
H2↑;负;氧化反应;Zn-2e-
Zn2+。
23.
(1)化学能变热能
(2)电能变化学能 (3)化学能变电能 (4)电能变化学能
24.0.42mol/L0.84mol/L0.84mol/L1∶2∶2AB20.42mol/(L·min)
25.B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2加快
三、实验题
26.
(1)答案开放,合理即可。
(2)A与B反应放出热量,使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因而析出Ca(OH)2沉淀,溶液变浑浊。
27.①3~4分钟温度较高,盐酸浓度较大,速率快
②0~1分钟时温度较低,速率慢
③0.01mol/(L·min)
④AB
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
一、甲烷的性质
【知识与方法】
1.B2.A3.C4.D5.D6.D7.A8.B9.C10.A11.D
12.水;有机溶剂;易燃
13.CH4;
;正四面体结构
14.无;无;轻;极难
15.某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替
16.C;CH4;25%
【能力与探究】
1.C2.B3.A4.C5.B
6.2.5mol
7.
(1)HCl
(2)B(3)B
(4)由化学方程式可知,反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小,故右侧玻璃管中的水柱降低,左侧气柱减小。
8.
(1)H2
(2)CO
(3)CH4或CH4和H2或CH4和CO或CH4、CO和H2或CO和H2
二、烷烃
【知识与方法】
1.A2.C3.A4.C5.A6.B7.CD8.C9.D10.AB
11.一个或若干个CH2;分子式;结构;同分异构现象;同分异构现象的;碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子间也能相互成键
12.CnH2n+2气态不能增大增大
13.②⑤⑩;②③④⑤⑧⑩;
14.③;①;⑤⑦;④;⑥
15.
(1)A
(2)丁烷;丁烷易液化,溶液罐装,并且常温下是气体(3)略
16.C4H10
【能力与探究】
1.D2.A3.CD4.A5.D
6.
类别
同位素
同系物
同素异形体
同分异构体
组号
⑤⑥
①③
④⑧
②⑦
7.
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)B
(3)从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应,爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气,所以人在其中会窒息死亡
(4)可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯
【知识与方法】
1.B2.BC3.B4.B5.C6.C7.B8.BD9.C10.BC
11.石油;无色;略有气味;难;C2H4;
;高
12.明亮且伴有黑烟;二氧化碳和水;大量热;略;紫色褪去;红棕色褪去;略;不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合;聚乙烯;加成聚合
13.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl;加成;氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降,减轻伤员的痛感
14.CH4和C4H8
【能力与探究】
1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D
8.
(1)使乙烯转化为乙醇而无催熟作用,使水果在较低温度下保鲜时间长。
(2)CH2=CH2+H2O
C2H5OH。
9.
(1)①
(2)
(3)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br;3︰2
10.
(1)A,B,A,D
(2)I中品红溶液褪色;
(3)除去SO2;
(4)检验SO2是否除尽;
(5)III中的品红溶液褪色,IV中KMnO4溶液褪色
二、苯
【知识与方法】
1.D2.C3.BD4.D5.C6.C7.BD8.A9.D10.A
11.;无色;特殊;无色;
;平面正六边形;介于单键和双键之间的独特的键。
12.液体分层,上层呈橙红色,下层近无色;小;不;有机溶剂
13.
(1)2C6H6+15O2112CO2+6H2O;燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
(2)(3)(4)方程式略
14.
(1)苯
(2)甲烷 (3)乙烯
15.略
16.a介于单键与双键之间独特的键
【能力与探究】
1.C2.B3.C
4.
(1)
(2)除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(4)石蕊试液,溶液变红色(合理答案均可)
5.C7H8
第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【知识与方法】
1.A2.A3.D4.D5.B6.B7.B8.B9.B
10.B11.D12.A
13.酒精,无,特殊香,液,小,互溶,小;挥发,密封阴凉处保存。
14.
(1)铜丝从表面黑色变成红色,刺激,乙醛,
(2)溶液褪色,氧化。
15.溴原子 羟基 —NO2
【能力与探究】
1.B2.AB3.C4.D5.C
6.C2H5OH CrO3 C2H5OH
二、乙酸
【知识与方法】
1.C2.A3.D4.A5.A6.A7.D8.B9.C
10.BC11.D12.D13.C14.BC15.A
16.
(1)F
(2)CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O
17.
(1)先加