高一理化生高一化学必修2目标检测答案.docx
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高一理化生高一化学必修2目标检测答案
高一化学必修2目标检测答案
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一．元素周期表
【知识与方法】
1．BD2．C3．B4．AB5．B6．A7．C8．D
9．7；七；一、二、三；四、五、六、七；18；16；7；7；1；1；稀有气体；主族（或0族）
10．Cl；三；ⅦA；略
11．三；ⅠA；Na2O；NaOH
12．
（1）H、Be、Al
（2）C、S（3）O（4）Li（5）Na（6）O、F
【能力与探究】
1．B2．B3．C4．C5．A6．AC
7．OFCl
8．
（1）氮；硫；氟
（2）三；VIA
9．N；P；CO；CO2
10．
（1）CONaSi
（2）略（3）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
二．元素的性质与原子结构
．碱金属元素
【知识与方法】
1．B2．CD3．D4．A5．D6．C7．A8．A9．C
10．铯锂方程式略11．略
12．
（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、氯；
（2）第二周期VIA族
（3）①2Na+O2
Na2O2；②H2＋Cl2
2HCl
【能力与探究】
1．D2．B3．A4．A5．C6．D7．B
8．①酒精灯、火柴；②在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；③钾；钠；④在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。
9．
（1）4.6g
（2）2.3g（3）3mol/L
．卤族元素
【知识与方法】
1．C2．D3．A4．A5．D6．A7．AC8．C9．BD10．C11．略
12．
（1）溶液分成两层，下层为红棕色（I2时为紫红色）液体，上层溶液近于无色
Cl2+2Br—==2Cl—+Br2Cl2+2I—==2Cl—+I2
（2）溶液分成两层，下层为紫红色液体，上层溶液近于无色Br2+2I—==2Br—+I2
（3）Cl2>Br2>I2不能
【能力与探究】
1．C2．C3．A4．B5．C6．B7．D8．A9．B
10．
（1）固；深；弱；没有；溶
（2）深；难；弱（3）最弱；最强
11．
（1）试管、胶头滴管
（2）萃取剂（3）没有比较Br2和I2的氧化性强弱
将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝。
（或在做一组实验④，步骤为“KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静止，观察CCl4溶液颜色”）
三．核素
【知识与方法】
1．B2．A3．A4．B5．C6．BD7．D8．B
9．13同素异形体
10．
（1）6
（2）
Cl；
Cl（3）
H；
He（4）
Ar；
K
11．175；118；118
12．
（1）
O
（2）
Mg
【能力与探究】
1．D2．BC3．D4．B5．C6．A7．D8．C
9．0.9；1.8
10．n（A-N+8）/（A+16）
11．
（1）Z=11；A=23；
（2）第三周期，IA族；
（3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；2Na+O2
Na2O2
第二节元素周期律
一．原子核外电子排布
【知识与能力】
1．A2．A3．B4．D5．D6．D7．B8．C9．B10．A
11．
（1）HLiNaK
（2）HeBeMgCa（3）BeAr（4）C（5）O
（6）Ne（7）LiP（8）HBeAl（9）LiSi（10）S
12．CH4；NH3；H2O；HF；NeNH4+；H3O+；Na+；Mg2+；Al3+O2-；F-；OH-
13．
（1）氮、碳、氢
（2）略（3）HNO3H2CO3
【能力与探究】
1．D2．D3．B4．C5．A6．A7．C8．D
9．m+n
10．
11．
（1）核电荷数（或质子数）
（2）原子
（3）氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
12．
（1）第二周期，ⅣA族；
（2）CO2+2OH—=CO32—+H2O
（3）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O
二．元素周期律
【知识与方法】
1．B2．B3．D4．A5．C6．B7．D
8．不变；增大；减小；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强；增强
9．
（1）N；Na；Mg；Br
（2）
（3）K；F；Ar（4）Si（5）KOH；HClO4；Al（OH）3
H++OH—==H2O；Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O；Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O
（6）F；K（7）F；HF
（8）Na；可以用它们跟水反应的实验证明：
钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2；
（9）Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：
溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
10．Al,Si,Mg,Al2O3，两，Na,2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
【能力与探究】
1．D2．BC3．BD4．B5．B6．C7．C8．B9．B
10．ACB
11．
（1）
（2）向溶液（或待测液）中加入
溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。
（3）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（4）N；b，c（5）Al；具有金属性
三．元素周期表和元素周期律的应用
【知识与方法】
1．B2．C3．B4．C5．D6．B7．D8．A
9．
（1）＞＜
（2）＞＞（3）＞＜（4）＜＞（5）＞＞
（6）①强②强③非金属强④弱⑤强
10．
（1）CH4；NH3；H2S；HCl
（2）>；>；>（3）CFCl3；CF3Cl
（4）臭氧层空洞；①②③
11．（A）
（1）右表中
（2）
A
（3）①右表中
②氯
H2S+Cl2→2HCl+S↓
（B）
（1）b
（2）H（3）①右表中②镁b、c
【能力与探究】
1．A2．B3．D4．D5．B6．A7．D8．C9．B
10．
（1）三ⅥA
（2）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O（3）S2-Cl-Na+Al3+
（4）取少量待测液，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则存在Cl-。
（5）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（6）HCl＞H2S
11．
（1）MgS；
（2）NaOH或LiHS；（3）H2b-mXOb；（4）KCl或CaCl2。
12．
（1）HClH2SCH4
（2）2PH3+4O2=P2O5+3H2O
（3）①催化2H2O2MnO22H2O+O2↑②氧化③1:
2
第三节化学键
一．离子键
【知识与方法】
1．D2．CD3．B4．A5．A6．D7．A
8．黄；大量白烟；2Na+Cl2
2NaCl原子结构示意图略
失去1个电子；得到1个电子；最外层的1个电子；正；负；静电；
静电；离子；离子；离子化合物
9．略10．略
【能力与探究】
1．A2．D3．C4．D5．B6．D7．C
‥
8．
（1）Na+[﹕N﹕]3—Na+离子
‥
Na+
（2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解
H
‥‥‥
（3）2Na+[﹕Cl﹕]—[H﹕N﹕H]+[﹕Cl﹕]—
‥‥‥
H
（4）小于
9．
（1）S、K、Al、Cl、Mg
（2）K、S2- （3）略
（4）H2SO4、KOH、Al（OH）3、HClO4、Mg（OH）2，HClO4、KOH
（5）Cl2+2OH====Cl-+ClO+H2O
（6）Al（OH）3+KOH===KAlO2+2H2O
10．
（1）氮；二；VA
（2）略（3）NaOHNaNO3NaNO2方程式略
二．共价键
【知识与方法】
1．AD2．AD3．D4．B5．B6．C7．C8．C9．A10．C
11．略12．略
13．
（1）⑥
（2）④（3）①（4）②③⑦（5）⑦（6）⑤（7）③⑦（8）②
【能力与探究】
1．CD2．C3．B4．C5．D6．D7．AB8．BD
9．
（1）
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数
0
1+
1-
0
2+
1+
0
微粒
Ne
Na+
OH-
NH3
Mg2+
NH4+
H2O
其余略
10．化学式分别为：
Na+Cl-S2-HClH2O2H2SPH3其余略
11．A：
HB:
OC:
NaD:
SE:
Cl其余略
12．
（1）HO
（2）电子式略
（3）NH4NO3方程式略氧化剂（4）略
第一章单元检测题
1．A2．B3．C4．C5．C6．B7．BD8．C9．C10．A11．A12．C
13．B14．B15．C16．D17．D18．D
19．：
（1）1718
（3）它与
Cｌ是同种原子；与
互为同位素
（4）
Cｌ－的半径大于
Cｌ的原子半径
（5）3∶1
20．
（1）b
（2）c（3）a
21．
（1）非金属性
（2）Na
22.
（1）F；Si、Ge
（2）HClO4
（3）F2、Cl2（4）C（5）＞；＜；＜
23．A、B、C依次为N、O、S，其他略
24．A、B、C依次为Cl、Na、Al，其他略
25．
（1）11
（2）离子键、极性共价键
（3）能CH4
（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
一．化学键与化学反应中能量变化的关系
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
BD
C
C
A
D
9．能量热量放热吸热吸热放热
反应物总能量和生成物总能量的相对大小
10．消耗1368KJ放出1852KJ放出484KJ
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
A
B
C
4．
（1）化学
（2）＞（3）＞
5.
（1）HCl
（2）放热断开1molI—I键和断开1molH—H键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2molH—I放出的能量为2×298kJ=596kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。
（3）Cl2
（4）能X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。
二．化学能与热能的相互转化
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
D
C
A
C
C
D
11．②③④⑤⑥①
12．
（1）H++OH—==H2O
（2）E1>E2
13．放热吸热
2Al+6H+==2Al3+3H2↑
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
B
B
A
4．NaHCO3；2:
1
（2）II；I
第二节化学能与电能
一．化学能与电能的相互转化
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
A
C
B
C
C
B
11.化学能转化为电能氧化负还原反应正极。
负极正极正极负极正极负极
12.
（1）热
（2）没有铜与稀硫酸不反应有Zn-2e-=Zn2+
（3）锌片流向铜片电能bd
（4）化学能转化为电能活泼金属锌与硫酸
（5）3.25g锌与电解质溶液直接反应消耗了部分锌
【能力与探究】
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
D
C
C
A
AC
7．C>D>B>A
8．合理都对
9．
（1）正极负极
（2）负极2Al-6e-=2Al3+
正极2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（3）负极铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁做正极
（4）铝在浓硝酸中钝化作正极，Zn-2e-=Zn2+做负极
（5）略
10．
（1）B能设计成原电池A中不是氧化还原反应
（2）①②略
CuCu2++2e-=CuZnZn-2e-=Zn2+
二.发展中的化学电源
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
D
D
D
A
8.氧化还原逆向化学电电化学
9.
（1）氧化还原氧化剂和还原剂（氢气和氧气反应）化学能电能
（2）安全高效（3）水二氧化碳和水存储在电池内部燃料和氧化剂等
10.
（1）太阳化学催化剂化学电能量需求吸热
（2）负极流出
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
B
B
B
4．
（1）O2+4e-+4H+=2H2O
（2）2H2-4e-+4OH-=4H2O
第三节化学反应的速率和限度
一．化学反应的速率
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
D
D
A
B
C
B
D
10．内因温度浓度压强催化剂状态催化剂。
增大减小增大增大增大增大增大
【能力与探究】
题号
1
2
3
答案
C
D
A
4．
（1）
（2）略
（3）100~200s之间
（4）因实验F中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快
5．
（1）很快产生大量气泡；在其他因素不变的情况下，三氯化铁、二氧化锰均能催化双氧水的分解。
也就是说：
同一化学反应可以有不同的催化剂。
（2）反思1：
与实验1、2进行对比实验，证明二氧化锰、三氯化铁是双氧水分解的催化剂
反思2：
反应前后MnO2的质量在反应前后未发生改变
（3）温度、浓度等
二．化学反应的限度
【知识与方法】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
CD
D
D
C
C
AC
B
A
B
10.在同一条件下，正反应方向和逆反应的方向2SO2+O2
2SO3
11.可逆反应相等不变平衡动不变改变形成新的平衡
【能力与探究】
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
D
C
C
D
C
8．
（1）2
（2）Y+3X
2Z
（3）0.05mol/（L·min）
9．
（1）0.8mol/L
（2）60%
（3）0.2mol/（L·min）
10．
（1）0.013
（2）2在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态
（3）30min—40min之间某一时刻20min—30min之间某一时刻（4）﹥
第二章化学反应与能量单元检测
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
C
B
D
C
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
D
D
A
D
D
D
D
题号
19
20
答案
C
B
二、填空题
21．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热。
22．正；还原；2H+＋2e－
H2↑；负；氧化反应；Zn－2e－
Zn2+。
23．
（1）化学能变热能
（2）电能变化学能 （3）化学能变电能 （4）电能变化学能
24．0.42mol/L0.84mol/L0.84mol/L1∶2∶2AB20.42mol/（L·min）
25．B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2加快
三、实验题
26.
（1）答案开放，合理即可。
（2）A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。
Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊。
27.①3～4分钟温度较高，盐酸浓度较大,速率快
②0～1分钟时温度较低，速率慢
③0.01mol/（L·min）
④AB
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
一、甲烷的性质
【知识与方法】
1．B2．A3．C4．D5．D6．D7．A8．B9．C10．A11．D
12．水；有机溶剂；易燃
13．CH4；
；正四面体结构
14．无；无；轻；极难
15．某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替
16．C；CH4；25%
【能力与探究】
1．C2．B3．A4．C5．B
6．2.5mol
7．
（1）HCl
（2）B（3）B
（4）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱减小。
8．
（1）H2
（2）CO
（3）CH4或CH4和H2或CH4和CO或CH4、CO和H2或CO和H2
二、烷烃
【知识与方法】
1．A2．C3．A4．C5．A6．B7．CD8．C9．D10．AB
11．一个或若干个CH2；分子式；结构；同分异构现象；同分异构现象的；碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键
12．CnH2n+2气态不能增大增大
13．②⑤⑩；②③④⑤⑧⑩；
14．③；①；⑤⑦；④；⑥
15．
（1）A
（2）丁烷；丁烷易液化，溶液罐装，并且常温下是气体（3）略
16．C4H10
【能力与探究】
1．D2．A3．CD4．A5．D
6．
类别
同位素
同系物
同素异形体
同分异构体
组号
⑤⑥
①③
④⑧
②⑦
7．
（1）CH4＋2O2
CO2＋2H2O
（2）B
（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡
（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
一、乙烯
【知识与方法】
1．B2．BC3．B4．B5．C6．C7．B8．BD9．C10．BC
11．石油；无色；略有气味；难；C2H4；
；高
12．明亮且伴有黑烟；二氧化碳和水；大量热；略；紫色褪去；红棕色褪去；略；不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合；聚乙烯；加成聚合
13．CH2＝CH2＋HCl
CH3CH2Cl；加成；氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感
14．CH4和C4H8
【能力与探究】
1．D2．C3．C4．D5．B6．B7．D
8．
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用，使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH2=CH2+H2O
C2H5OH。
9．
（1）①
（2）
（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；3︰2
10．
（1）A，B，A，D
（2）I中品红溶液褪色；
（3）除去SO2；
（4）检验SO2是否除尽；
（5）III中的品红溶液褪色，IV中KMnO4溶液褪色
二、苯
【知识与方法】
1．D2．C3．BD4．D5．C6．C7．BD8．A9．D10．A
11．；无色；特殊；无色；
；平面正六边形；介于单键和双键之间的独特的键。
12．液体分层，上层呈橙红色，下层近无色；小；不；有机溶剂
13．
（1）2C6H6+15O2112CO2+6H2O；燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
（2）（3）（4）方程式略
14．
（1）苯
（2）甲烷 （3）乙烯
15．略
16．a介于单键与双键之间独特的键
【能力与探究】
1．C2．B3．C
4．
（1）
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）石蕊试液，溶液变红色（合理答案均可）
5．C7H8
第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【知识与方法】
1．A2．A3．D4．D5．B6．B7．B8．B9．B
10．B11．D12．A
13．酒精，无，特殊香，液，小，互溶，小；挥发，密封阴凉处保存。
14．
（1）铜丝从表面黑色变成红色，刺激，乙醛，
（2）溶液褪色，氧化。
15．溴原子 羟基 —NO2
【能力与探究】
1．B2．AB3．C4．D5．C
6．C2H5OH CrO3 C2H5OH
二、乙酸
【知识与方法】
1．C2．A3．D4．A5．A6．A7．D8．B9．C
10．BC11．D12．D13．C14．BC15．A
16．
（1）F
（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O
17．
（1）先加
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