福建省福州市八县市一中届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市八县市一中届高三上学期期中联考化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12Fe:
56O:
16Ne:
20Na:
23A1:
27N:
14Cu:
64S:
32Cl:
35.5Mg:
24
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是
A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2O
3．下列实验中，能够达到实验目的的是
4．有一未完成的离子方程式为：
____＋XO32－＋6H＋===3X＋3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为
A．＋4B．＋6C．＋5D．＋7
5．常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片
6．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S
====H2O+SO2↑的反应个数有
A．4个 B．5个 C．8个 D．12个
7．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为
A．180mL容量瓶,称取2.88g硫酸铜B．200mL容量瓶,称取5.00g胆矾
C．250mL容量瓶,称取6.25g胆矾D．250mL容量瓶,称取4.0g硫酸铜
8．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是
A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁
C．1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热
D．常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有NA个电子，②18gD2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA
A．①②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）是①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe③C和O2
④SO2和NaOH溶液⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A．①②③④均可以B．②③④⑤均可以
C．①②③⑤均可以D．①③④⑤均可以
11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是：
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：
SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
13．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：
Na+、K+、SO32－、S2－
B．无色溶液中：
Na+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．无色溶液中：
Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．酸性溶液中：
Na+、K+、NO3－、ClO－
14．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂
15．黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=====
＋2FeS＋SO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移
16．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水
B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟
D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应
17．下列说法中正确的是
A．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性
B．样品
无明显现象
出现白色沉淀,说明样品中含S
C．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应
D．样品
得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO32－或HCO3－
18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，得b克固体
D．取a克混合物与足量Ca（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
19．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
20．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥FeCl3溶液与Na2S溶液
A．全部都是B.①②③⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤
21．用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是：
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
22．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO（标准状况下）,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A．22.1g B．27.2g C．30g D．30.2g
二、填空题（本题包括3小题，共56分）
23．（13分）用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。
请回答下列问题:
（1）若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。
将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为 。
（2）若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 （填序号）。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为 。
（3）若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为 ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为 。
24．（21分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg（OH）2两种沉淀。
（查阅资料知：
MgCO3和Mg（OH）2均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_______________________________________________________；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。
（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。
①各装置连接顺序为__________________（用装置编号表示）；
②装置C中装有试剂的名称是______________；
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。
（3）若Mg（OH）2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
1实验结束时通入过量的空气的作用是______________________________。
2A装置和E装置的共同作用是__________________________。
3③实验过程中测定的数据有：
W1：
样品的质量，W2：
反应后装置B中残渣的质量，W3：
反应生成水的质量，W4：
反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中____个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合）。
25．（22分）利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下图：
试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、
_________________________________、____________________________。
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。
原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。
还原剂是_______________。
（3）为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。
请回答下列问题：
①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的是________________________________；
②写出反应的化学方程式：
_____________、________________________________。
（4）由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。
（5）直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。
友情提醒：
所有的答案都要填写在答题卷上！
学校班级姓名座号准考号：
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---------密………封…………装…………订………线----------
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2013-2014学年度第一学期八县（市）一中期中联考
高中三年化学科答题卷
1～22
23
24
25
总分
一、选择题：
（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题：
（本题包括3个小题，共56分）
23．（13分）
（1）
（2）①；
②
（3），。
24．（21分）
（1）
（2）①；②
③
（3）①
，
②
③；
25．（22分）
（1）；
__________________________________________________、
___________________________________________________
（2）；
（3）①_________________________________________________；
②、
（4）
（5）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案）
二、非选择题（本题包括3个小题，共56分）
25．（22分）
（1）除去铁丝表面的氧化物 （2分）
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，（共6分,各3分）
（2）C或CO （2分）（3）①防止双氧水分解（2分）
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，（3分）Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O（3分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（5）生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2（2分）
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