福建省福州市八县市一中届高三上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市八县市一中届高三上学期期中联考化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12Fe:
56O:
16Ne:
20Na:
23A1:
27N:
14Cu:
64S:
32Cl:
35.5Mg:
24
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个正确答案)
1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,说法不正确的是
A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
2.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月,H7N9疫情爆发,可以用某种消毒液进行消毒,预防传染。
已知该消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是
A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.NH3·H2O
3.下列实验中,能够达到实验目的的是
4.有一未完成的离子方程式为:
____+XO32-+6H+===3X+3H2O,据此判断,X元素的最高化合价为
A.+4B.+6C.+5D.+7
5.常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是
A.铜片 B.银片 C.铁片 D.锌片
6.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S
====H2O+SO2↑的反应个数有
A.4个 B.5个 C.8个 D.12个
7.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为
A.180mL容量瓶,称取2.88g硫酸铜B.200mL容量瓶,称取5.00g胆矾
C.250mL容量瓶,称取6.25g胆矾D.250mL容量瓶,称取4.0g硫酸铜
8.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
B.向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
C.1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热
D.常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中
9.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA,④过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g,⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3NA
A.①②③⑤B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。
则甲和X(要求甲和X互换后也能符合要求)是①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe③C和O2
④SO2和NaOH溶液⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A.①②③④均可以B.②③④⑤均可以
C.①②③⑤均可以D.①③④⑤均可以
11.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是:
①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤
12.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
13.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.碱性溶液中:
Na+、K+、SO32-、S2-
B.无色溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.无色溶液中:
Na+、K+、HCO3-、AlO2-
D.酸性溶液中:
Na+、K+、NO3-、ClO-
14.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂
15.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=====
+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是
A.方框中的物质应为Cu2S
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中若有1molSO2生成,则一定有4mol电子发生转移
16.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水
B.吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟
D.甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应
17.下列说法中正确的是
A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性
B.样品
无明显现象
出现白色沉淀,说明样品中含S
C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应
D.样品
得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含CO32-或HCO3-
18.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物充分加热,得b克固体
D.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
19.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
20.下列物质所发生的化学反应中,由于反应物的用量不同而得到不同产物的是
①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸④铁与氯气⑤NaAlO2溶液和稀盐酸⑥FeCl3溶液与Na2S溶液
A.全部都是B.①②③⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤
21.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是:
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥
22.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为
A.22.1g B.27.2g C.30g D.30.2g
二、填空题(本题包括3小题,共56分)
23.(13分)用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。
将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为 。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是 (填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,应的离子方程式为 。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为 ;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为 。
24.(21分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。
甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解,只生成Mg(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。
(查阅资料知:
MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)
(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_______________________________________________________;
在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。
(2)请用下图所示装置,选择合适的实验装置和必要的试剂,证明沉淀物中只有碳酸镁。
①各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示);
②装置C中装有试剂的名称是______________;
③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是_______。
(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。
1实验结束时通入过量的空气的作用是______________________________。
2A装置和E装置的共同作用是__________________________。
3③实验过程中测定的数据有:
W1:
样品的质量,W2:
反应后装置B中残渣的质量,W3:
反应生成水的质量,W4:
反应生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少需要其中____个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合)。
25.(22分)利用废的生铁丝(表面有铁锈)、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下图:
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是__________________,可能发生反应的离子方程式有Fe+2H+===Fe2++H2↑、
_________________________________、____________________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。
原因是:
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。
还原剂是_______________。
(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,也加入适量的H2O2溶液,并控温在50~60℃,持续反应1h。
请回答下列问题:
①反应时温度必须控制在50~60℃,温度不宜过高,这样操作的目的是________________________________;
②写出反应的化学方程式:
_____________、________________________________。
(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。
(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是_________________。
友情提醒:
所有的答案都要填写在答题卷上!
学校班级姓名座号准考号:
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---------密………封…………装…………订………线----------
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2013-2014学年度第一学期八县(市)一中期中联考
高中三年化学科答题卷
1~22
23
24
25
总分
一、选择题:
(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题:
(本题包括3个小题,共56分)
23.(13分)
(1)
(2)①;
②
(3),。
24.(21分)
(1)
(2)①;②
③
(3)①
,
②
③;
25.(22分)
(1);
__________________________________________________、
___________________________________________________
(2);
(3)①_________________________________________________;
②、
(4)
(5)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个正确答案)
二、非选择题(本题包括3个小题,共56分)
25.(22分)
(1)除去铁丝表面的氧化物 (2分)
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe===3Fe2+,(共6分,各3分)
(2)C或CO (2分)(3)①防止双氧水分解(2分)
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,(3分)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O(3分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多,且会产生污染大气的气体SO2(2分)