《复分解反应》教学设计.docx

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《复分解反应》教学设计

《复分解反应》教学设计

《复分解反应》教学设计

教学设想

1．教材分析

案例章节：

《义务教育课程标准实验教科书?

化学》（人教版九年级下册）第十一单元《课题1?

生活中常见的盐》第2课时。

内容分析：

复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。

当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。

本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。

本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。

新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。

基于以上认识，笔者设计了《复分解反应》教学案例。

教学方法：

科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法

2．教学思路与设计

学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。

通过对第九单元《溶液》的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。

但

（1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；

（2）让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。

【重难点分析】

重点：

复分解反应的概念和反应的条件。

难点：

对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。

【初高中衔接】

复分解反应掌握熟练程度直接影响到高一物质分离的学习，直接影响到学生离子方程式书写技能的学习。

培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反应，在初中阶段是对酸、碱、盐相互反应的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进行物质间反应的推理的能力，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。

【教学过程】

1．创设情境，引入概念

本节课通过PPT展示2005年诺贝尔化学奖获得的相关图片和资料引入课题《复分解反应》。

2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。

这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫·肖万（YvesChauvin）、美国麻省理工学院的罗伯特·格拉布（RobertH．Grubbs）和加利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克（RichardR．Schrock）。

提出问题：

什么是复分解反应？

我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反应，并写出反应的化学方程式。

学生活动：

思考并书写化学方程式 HCl+NaOH=NaCl+H2O

学生讨论交流：

分析以上化学方程式的特点。

学生回答：

1．反应物和生成物都是化合物

2．各成分互相交换

3．各元素化合价不变

4．反应物是酸和碱，生成物是盐和水

……

归纳复分解反应的概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

分析复分解反应的特点：

（1）化合物

（2）相交换（3）价不变

学生活动：

写出方程式并分析它们是否是复分解反应。

（1）铁在氧气中点燃

（2）高锰酸钾制氧气

（3）镁和稀硫酸的反应

（4）氧化铁和稀盐酸的反应

教师点评：

（略）

2．设计探究，归纳条件

提出问题：

是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生？

过渡：

我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。

学生活动：

根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。

药品：

稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液

仪器：

试管、试管架、药匙、镊子

组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。

归纳实验过程和现象：

（“+”表示反应，“-”表示不反应）

稀硫酸

硝酸钡

溶液

氢氧化钠

溶液

碳酸钾

溶液

稀硫酸

+

+

+

硝酸钡溶液

+

-

+

氢氧化钠溶液

+

-

-

碳酸钾溶液

+

+

-

   学生讨论：

在怎样的条件下，复分解反应才能发生？

学生归纳：

有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。

学生活动：

判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。

如能发生反应，写出反应的化学方程式。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液

（2）氢氧化钾溶液和盐酸

（3）硫酸和氯化钠溶液

（4）碳酸钾溶液和盐酸

（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液

3．演示过程，认识本质 

提出问题：

能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？

使用flash动画展示离子间反应的微观过程。

学生活动：

观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。

反应方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

在水中HCl和NaOH分别解离：

HCl=H+  + Cl- 、NaOH=Na+  + OH-

将以上反应改写成离子的方式：

H+  + Cl- + Na+  + OH-  =  Na+  +  Cl-  + H20

划去方程式左右两边相同的离子：

H+   + OH-   =   H20

归纳：

复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。

生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。

（此处不宜过多拓展，以免增加学习难度）

学生活动：

对照书后附录《部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）》构建复分解反应发生条件的特殊离子网络。

参考网络：

或以歌诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：

钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。

说明：

含钾离子、钠离子、铵根离子和硝酸根离子的化合物均可溶；氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶；硫酸盐中除硫酸钡外均可溶（硫酸钙，硫酸银微溶）；碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铵根离子可溶外，其余均不溶（碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在）；碱中含钾离子、钠离子、铵根离子（氨水）和钡离子的均可溶（氢氧化钙微溶），其余均不溶（氢氧化银在水中会迅速分解）。

4．总结归纳，有效应用

提出问题：

你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？

提示：

复分解反应是发生在化合物之间的反应，可以从化合物的类别入手归纳。

学生活动：

讨论并提出自己的见解。

教师归纳：

①酸  +  金属氧化物

盐  +  水

②酸  +  碱

 盐  +  水

③酸  +  盐

新酸  +   新盐

④碱  +  盐

新碱  +   新盐

⑤盐  +  盐

新盐  +   新盐

学生活动：

根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。

教师点评：

（略）

归纳本节课内容，进行练习巩固。

5．板书设计

复分解反应

1．定义：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2．特点：

（1）化合物

（2）相交换（3）价不变

3．条件：

沉淀、气体或水生成时

4．本质：

向溶液中离子浓度减小的方向进行

5．类型：

【教学反思】 

本节课的教学设计以复分解反应的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。

在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。

在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。

在课堂教学过程中，容量较大，还应多给予学生练习和应用的时间。

另外不足的是跟实际生产生活的联系不够紧密，希图在以后的教学中能够有所改进。

在对复分解反应在实际中的运用类别还需要做出更好的归纳，如判断复分解反应是否能够发生、鉴别物质、物质的相互转化、除杂问题、推断物质的组成等，这些训练将会更好的提高学生的思维和推理应用能力。