人教版初中化学知识点汇编.docx

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人教版初中化学知识点汇编

2017人教版初中化学知识点汇编

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1

第一单元走进化学世界2

第二单元我们周围的空气4

第三单元物质构成的奥秘7

第四单元自然界的水10

第五单元化学方程式13

第六单元碳和碳的化合物15

第七单元燃料及其利用18

第八单元金属和金属材料21

第九单元溶液24

第十单元酸和碱28

第十一单元盐化肥31

第十二单元化学与生活34

初中化学常见的几种检验36

初中化学重点汇总37

初中化学方程式汇总40

初三化学化学方程式分类44

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学的研究对象是物质,而不是物体。

二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。

2、利用化学合成药物。

3、利用化学开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

1、中国古代：

发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。

2、近代：

（1）原子论和分子学说的创立。

奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

3、现代：

运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：

1、采用无毒无害的原料

2、在无毒无害条件下反应

3、力图使原料都变为产品，实现零排放

4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、物质的变化

1物理变化：

宏观：

没有生成其它物质的变化。

微观：

构成物质的分子本身没有变化。

2化学变化：

宏观：

生成了其它物质的变化。

微观：

分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3区别：

化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4联系:

化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

（1）化学变化的基本特征：

有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：

颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：

可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质:

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：

物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

1实验探究的过程：

提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:

将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

◆检验混合气体中是否有H2O的方法：

将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。

◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。

◆除去混合气体中的水蒸气的方法：

将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。

或通过盛有固体干燥剂（如：

氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。

3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:

将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。

检验混合气体中是否有CO2的方法：

将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。

除去混合气体中的CO2的方法：

将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。

4蜡烛燃烧的化学反应式：

石蜡+O2H2O+CO2

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题3走进化学实验室

1初中化学实验常用仪器介绍见教材P151-152。

2实验室药品取用的规则：

“三不原则”：

不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：

如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：

用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子；“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

（1）多量且不需准确体积：

倾倒。

注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

（2）少量：

用胶头滴管滴加。

悬空滴加,不能伸入容器内.

（3）定量：

用量筒量取。

先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。

量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：

瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

量筒无零刻度。

一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用.

（1）三禁止:

禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.

禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

（2）酒精的量:

不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

（3）处理酒精着火的方法:

用湿抹布扑灭.

（4）酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

6、给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。

试管倾斜与桌面成450。

试管口不要对着自己或他人。

加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。

必须用外焰；

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：

内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：

试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：

烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：

量筒、集气瓶。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

（1）现象：

产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.

（2）结论：

氧气约占空气体积的1/5.

（3）实验成功的关键:

红磷要过量；容器要密封，不漏气；冷却后再打开弹簧夹。

（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

红磷不足，氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，空气进入；未冷至室温就打开弹簧夹。

（5）进入集气瓶中的水多于1/5的原因：

点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。

止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。

（6）该实验的不足之处：

①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。

②红磷在空气中点燃会污染空气。

③导管内的空气会影响实验的准确性。

（7）集气瓶中先加少量水的作用：

吸收生成的五氧化二磷。

2、空气的成分按体积计算:

大约是:

氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二、空气是一种宝贵的资源

1氧气用途:

（1）供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉

（2）支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

2氮气用途:

（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.

（2）制硝酸和化肥。

（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3稀有气体用途:

（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：

“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；

空气中的有害气体：

CO、SO2、NO2、O3等

2空气污染的危害：

损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3防止空气污染的措施：

加强大气质量监测；使用清洁能源；植树造林；

工厂废气处理后排放。

注意：

空气污染指数包括：

CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：

宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。

微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：

宏观上只由一种物质组成的。

微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。

如：

金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。

如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。

混合物都没有化学式。

课题2氧气

一、氧气的性质

（一）物理性质：

密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

（二）化学性质：

氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，

具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O2SO2

现象：

空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：

集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。

此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2Fe3O4

现象：

剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：

瓶中装少量水或铺一层沙的目的：

防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5

现象：

生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。

注意：

P2O5会污染空气。

4、C+O2CO2

现象：

空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1、化合反应：

（多变一）A+B==AB

氧化反应：

物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2、关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

3、氧化反应分类

（1）剧烈氧化：

如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：

如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。

（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。

（对）

②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3制取氧气

一、氧气的实验室制法

1药品：

（1）过氧化氢、二氧化锰。

（2）氯酸钾、二氧化锰。

（3）高锰酸钾

H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4

2原理：

2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

3装置（以KMnO4制氧气为例）

发生装置：

酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：

水槽、导气管、集气瓶。

4制取步骤：

连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→

加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：

查、装、定、点、收、离、熄。

5收集方法：

排水法或向上排空气法。

6验满方法：

将带