中考化学九年级总复习教案第6讲元素.docx
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中考化学九年级总复习教案第6讲元素
第6讲 元素
元素）
1．元素的定义：
元素是_质子数__（即_核电荷数__）相同的一类原子的总称。
“元素”是一个描述某一类原子种类的概念。
“一类原子”就是指其_核电荷数__相同，而核内所含_中子数__并不一定相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的原子质量不同，但化学性质是_相同__的。
2．元素种类：
_100__余种（由此组成了几千万种物质）。
3．地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：
名称_氧__（48.60%），符号_O__。
名称_硅__（26.30%），符号_Si__。
名称_铝__（7.73%），符号_Al__。
名称_铁__（4.75%），符号_Fe__。
元素符号）
1．元素符号：
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。
应记住教材中出现的三十多种元素符号，并明确元素符号表示的含义：
①表示_一种元素__；②表示这种_元素的一个原子__。
例如：
H
2．书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写：
如H、C、S、P、K。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：
Na、Mg、Ca、Zn、Si。
注意：
a.地壳里含有多种元素，它们在地壳里含量相差很大。
其中氧元素含量最多，其次是硅。
b．一些常见元素的名称有“气”字头（表示常温下为气态）、“氵”旁（表示常温下为液态）和“石”字旁（表示常温下为固态）的汉字均属非金属元素；而有“钅”字旁的元素属于金属元素（金、汞也为金属元素）。
3．元素、原子、分子、物质之间的关系：
4．元素和原子的不同点与联系
元素
原子
不同点
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
_化学变化__中的最小粒子
联系
元素是同一类原子的总称
原子是元素的基本单位
友情提示：
①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子分类，只论种类，不讲个数；②质子数是划分元素种类的标准。
质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素，如Na与Na＋都属钠元素，但质子数相同的Na＋与NH4＋不属于同一种元素；③同种元素的原子可以是不同种原子，如碳元素有三种不同中子数的碳原子：
12,6）C、13,6）C、14,6）C。
元素周期表简介）
1．元素周期表的结构
（1）在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
（2）周期表每一横行叫做一个_周期__，共有_7个__横行，即_7个__周期。
（3）周期表中有_18个__纵行，除第_8、9、10__行三个纵行共同组成一个_族__外，其余15个纵行，每一个纵行叫做_一族__，共有16个族。
2．元素周期表的意义
（1）是学习和研究化学知识的重要工具；
（2）为寻找新元素提供了理论依据；
（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似（或说具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
【例1】（2018，泰安）元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（）
A．O B．Si C．Al D．Fe
C 解析：
地壳中元素含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe、Ca，含量最多的金属元素为Al。
【例2】（2018，威海）C 12和C 14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）
①原子中的电子数 ②原子核内的中子数 ③原子核内的质子数 ④原子的质量
A．①②B．③④C．①③D．②④
D 解析：
决定元素种类的是核电荷数即质子数，C12与C 14都是碳元素，它们是因为中子数不同导致原子种类不同，但质子数都相同，对于原子来说，核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数，原子质量＝质子数＋中子数，所以C 12与C 14的原子核内中子数不同，原子质量也不同，故选D。
【例3】（2018，安徽）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是（）
A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga
C．属于金属元素D．相对原子质量为69.72g
D 解析：
本题考查元素周期表的有关知识，难度较小。
元素周期表每个格中各部分表示的含义是：
左上面的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数，A项正确；右上角的字母为元素符号，B项正确；中间的汉字表示元素名称，其偏旁带有“钅”，可判断该元素为金属元素，C项正确；最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量没有单位，故D项说法错误。
【例4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为___________。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断正确。
A．原子序数：
Z>Y
B．核外电子数：
X＝Y
C．Y和Z处于同一周期
（1）金属 55
（2）AC 解析：
（1）铯的偏旁是“钅”，铯是金属元素，从表中可知，铯的原子序数为55，其核外电子数也为55；
（2）同一周期中，原子序数依次递增，故Z＞Y，A、C正确；X、Y是不同种元素，其质子数不相同，故核外电子数不相同，B不正确。
1．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从图中获得的正确信息是（D）
A．该元素的原子核外电子数是19
B．该元素属于金属元素
C．该元素在地壳中的含量为19.00%
D．该元素的原子序数为9
解析：
根据原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该元素的原子序数为9，则原子核外电子数是9，故A错误，D正确；根据元素周期表中单元格的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故B错误；根据元素周期表中该元素的信息，可知它的相对原子质量为19.00，故C错误。
2．（2018，泉州）硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。
元素周期表中“硒”的信息如右图所示。
下列关于硒元素说法错误的是（C）
A．是非金属元素
B．原子序数为34
C．相对原子质量为78.96g
D．元素符号为Se
解析：
根据元素周期表中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，该元素的原子序数为34，该元素的元素符号是Se，故A、B、D正确；C选项相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误。
故选C。
3．铝在生产和生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是（A）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的质子数、核外电子数均为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98
D．在化学变化中铝原子可失去3个电子变成Al3＋
4．下列说法正确的是（C）
A．空气中氮气的体积分数为21%
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
5．某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
（1）其中x＝_7__，Br属于_非金属__（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）如下图所示的微粒中，具有相对稳定结构的是_C__（填字母，下同），与Br化学性质相似的是_E__。
6．用化学用语填空。
（1）2个氟原子：
_2F__；
（2）硫酸亚铁中的阳离子：
_Fe2＋__；
（3）某粒子的结构示意图为
，该粒子的核外电子数为_12__；
（4）地壳中含量最高的金属元素：
_Al__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法中正确的是（）
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的
C．化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
2．如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）
A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
3．下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/℃
NaCl
35.0
35.5
36.0
36.5
37.0
Na2CO3
6.0
10.0
18.0
36.5
50.0
A．Na2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大
B．30℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．40℃时,将5gNaCl加人10g水中,可得溶质质量分数为33.3%的溶液
D．40℃时，将9gNa2CO3加人20g水中，充分溶解后再降温到10℃,析出固体的质量为7g
4．下列事实和解释相符合的是（）
A．洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B．金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高
C．铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D．氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
5．鉴别氯化钠与碳酸钾两溶液，不能选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．硝酸银溶液和稀硝酸C．澄清石灰水D．氯化钾溶液
6．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
7．下列实验操作中，错误的是
A．
闻气体的气B．
用向上排空气法收集
C．
向试管中倾倒液体D．
过滤液体
8．二氧化氯是自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型，下列说法正确的是（）
A．x、y、z、w均为化合物B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质y中显﹣1价D．化学反应前后原子的种类不变
9．根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（）
选项
化学反应事实
影响因素
A
木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮
反应物浓度
B
粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈
反应物种类
C
红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应
反应温度
D
双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
A．AB．BC．CD．D
10．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn-离子，则下列关系式一定正确的是（）
A．m=xB．m=x–nC．m=n-xD．m=x+n
11．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：
aH2C2O4
bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）
A．CO2的质量为22gB．气体Y的质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷
12．下列描述正确的是（）
A．一个氧分子的质量是32g
B．氧分子的式量就是1mol氧分子的质量
C．氧分子的摩尔质量在数值上等于氧分子的质量
D．1g氧分子和1g臭氧分子（O3）含有相同的氧原子个数
13．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。
下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81gB．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子
14．下列化学方程式及反应类型均正确的是：
（）
化学方程式
反应类型
A
2CO+O2═2CO2
化合反应
B
2KMnO4
K2MnO2+MnO2+O2↑
分解反应
C
2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑
置换反应
D
BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2
复分解反应
A．AB．BC．CD．D
15．铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+5
二、填空题
16．现有下列物质：
①石墨②熟石灰③甲烷④小苏打⑤氯化钠，请选择合适物质的序号填空：
（1）常用于制作电极的是_____；
（2）常用于消除公路积雪的是_____；
（3）常用于改良酸性土壤的是_____；
（4）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是_____。
17．人类的日常生活和生产离不开水。
（1）饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。
生活中可通过_____方法来降低水的硬度。
在实验室里常用_____来测定水的酸碱度；
（2）如图为某种污水处理流程示意图。
水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____。
消毒处理属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。
消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，证明此水样为混合物简单的方法是_____（写出操作、现象）
（3）极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是_____（填字母序号）
A氧元素的化合价发生了改变
B微粒的构成发生了改变
C微粒的化学性质发生了改变
D微粒的电子数发生了改变
18．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：
向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是_____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色．
（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_____．
三、简答题
19．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：
粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份，某兴趣小组进行以下探究实验．
【提出猜想】
（1）粉笔的成份为氯化物；
（2）粉笔的成份为碳酸盐；
（3）粉笔的成份为硫酸盐；
【实验探究】
（1）取一个白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100ml蒸馏水充分搅拌，静置．
（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象，粉笔溶液（酸碱性）不可能呈______性；
（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生．
（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；
（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成份可能合理判断．
（6）写出粉笔的主要成份化学式______；
（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式__________________；
（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式___________________．
20．铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）认识铁：
从宏观看，铁由_____组成；从微观看，铁由_____构成。
（2）生活中：
铁可以压成片、抽成丝，利用了铁的_____性。
为防止铁制品锈蚀，可采用的方法是_____.（一种）。
（3）实验室：
细铁丝在氧气中充分燃烧的化学方程式是_____。
（4）活动性：
现有X、Y、Z三种金属，已知①X+YSO4=XSO4+Y②Y+H2SO4，不反应③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z,则下列符合要求的X、Y、Z分别是_____（填序号）。
AZn、Mg、AgBMg、Fe、AgCZn、Cu、AgDFe、Zn、Ag
（5）工业上：
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质6%的生铁的质量为_____t（结果精确到0.1）。
四、实验题
21．甲同学为了探究铝、铁、和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，设计了以下只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善表中的探究方案。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用
_____
②在①所得溶液中，插入_____，充分作用
无明显现象
③在②所得溶液中，插入_____，充分作用
_____
结论：
金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu。
写出①中反应的化学方程式：
_____。
将铝丝插入溶液前应该进行的操作是_____。
（2）乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是_____。
（3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补充实验，只要将甲同学方案中插入的顺序调整即可，调整后的顺序是_____。
五、流程题
22．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。
（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
操作Ⅰ的名称是_____。
（2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。
因此必须将粗盐进行精制。
其流程如图2所示：
①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____（填离子符号）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_____、_____。
六、计算题
23．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100克MgSO4溶液时,恰好完全反应。
已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答：
（1）M点时溶液中的溶质是___.（填名称）;
（2）反应生成沉淀的质量为_____g
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数____（写出计算过程）。
24．小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8g与AgNO3溶液反应，加入AgNO3溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：
（1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）；
（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．
七、探究题
25．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：
物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：
小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
_____
小李的实验：
_____
②实验结论：
小刘认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：
在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为_______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
_____
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
_____
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品分别可以是_____和_____（填化学式）[注：
以上四种药品均不能再用]。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
C
D
D
C
B
D
B
B
D
D
C
D
D
二、填空题
16．①⑤②④
17．加热煮沸pH试纸过滤化学此水样加热蒸发，出现白色固体AD
18．氢氧化钠蓝9NaCl，HCl
三、简答题
19．碱CaSO4CaSO4+Na2CO3═Na2SO4+CaCO3↓CaSO4+BaCl2═CaCl2+BaSO4↓
20．铁元素铁原子延展涂油
C595.7
四、实验题
21．铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色铜丝铝丝表面附着黑色固体，溶液由浅绿色变为无色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑砂纸打磨去掉其表面的氧化膜将铜丝插入硫酸溶液中，充分作用②①③
五、流程题
22．过滤Ca2+、Ba2+NaOHNa2CO3。
六、计算题
23．氯化镁23.320.8%
24．
（1）12.1%
（2）2：
1
七、探究题
25．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑小刘反应后生成的气体逸散到空气中去了在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变NaClAgNO3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列如图所示图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A．
向一定质量的打磨光亮的锌片中滴加盐酸
B．
向一定质量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液
C．
一定温度下向一定量水中加入KNO3固体
D．
加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
2．下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是
A．物质鉴别
硫酸钾和硫酸铵—熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维—灼烧、闻气味
B．物质除杂
盐酸中混有硫酸—加适量氯化钡溶液过滤
木炭粉中混有铁粉—磁铁吸引
C．安全知识
电器着火—切断电源，再用干粉灭火器灭火
居室装修—常开窗通风，防止甲醛中毒
D．物质与微粒构成
水—由氢原子和氧原子构成
氯化钠—由钠离子和氯离子构成
A．AB．BC．CD．D
3．下列推理正确的是（）
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的一定是溶液
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
4．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
HCl
将混合气体通过NaOH溶液
B
NaCl固体
泥沙
加水，溶解、过滤、蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量的硫酸铜溶液，过滤
D
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
加入适量BaCl2溶液
A．AB．B
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