中考科学知识点全突破系列专题22溶质质量分数的简单计算含答案.docx
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中考科学知识点全突破系列专题22溶质质量分数的简单计算含答案
溶质质量分数的简单计算
1.实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：
（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？
（结果精确到0.1）
（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？
同时加水多少克？
2.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）________；
（2）50℃，向100克水中加入90克硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为________；
（3）计算20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
3.电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。
（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是________ 。
（2）某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为________ 。
（3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？
4.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
（1）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。
（2）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸，稀释后20%硫酸溶液体积为多少ml（计算结果保留至0.1）。
5.日常生活中我们要科学地节约用水.现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1％，则
（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克？
（2）现有3900克清水对这件衣服进行漂洗.则：
漂洗中形成溶液溶质的质量分数为多少？
6.常温下将20g14%的NaCl溶液和30g24%的NaCl溶液混合。
计算：
（1）该混合溶液的质量分数；
（2）在1000g水中需溶入多少克氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。
7.预防H7N9病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒。
二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。
二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表。
（1）1000毫升该二氧化氯消毒液的质量是________克；
（2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
（写出计算过程）
8.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗受伤病人的伤口。
现有30%的高浓度双氧水500mL（密度为1.1g/cm3）。
（1）这500mL双氧水中所含的溶质质量为多少？
（2）需要加多少克水可将这些30%的高浓度双氧水配制成5%的双氧水溶液（密度近似为水的密度）？
9.60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为________将此溶液平均分成三等份：
⑴取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为________；
⑵取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水________ g
⑶第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾________ g；
⑷温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1________m2（填“＞”“＜”“=”）
10.25℃时，对100g5%的食盐溶液分别做以下处理，求所得溶液的溶质质量分数。
（假设每次增加的溶质都完全溶解，若除不尽计算结果精确到0.1%）
（1）蒸发20g水后，溶质的质量分数为什么？
（2）增加10g氯化钠后，溶质的质量分数为多少？
（3）加入100g10%的氯化钠后，溶质的质量分数为多少？
11.预防水痘常用84消毒水，它是一种高效、无毒、去污力强的含氯剂；是一种外用洗液，高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀脱色的作用；其中有效氯一般为1%~5%。
（1）在稀释84消毒水时应注意的问题有________（写出一条即可）。
（2）100g这种84消毒水中的有效氯最多是________g。
（3）现的100g5%的84消毒水，将其配制成1%的消毒水。
需加水多少克？
12.某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：
（1）需要氯化钠固体的质量为________ g；水的体积为________ mL（水的密度为：
1g/cm3）；
（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的________盘（填“左”或“右”）
（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用________搅拌．
（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水________ g．
13.某化学小组需要配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液．
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是多少g？
水多少g？
（2）若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是多少g？
14.现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：
（1）加入食盐固体多少克？
（2）蒸发掉多少克水？
（3）加入25%的食盐溶液多少克？
15.已知，20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，问：
500g硝酸钾饱和溶液中含溶质和溶剂各多少克？
此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
16.根据下表中食盐与硝酸钾在不同温度下的溶解度，回答下列问题：
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
食盐/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，食盐的溶解度是________；
（2）20℃时，称取31.6克硝酸钾固体加入盛有100克水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是________ 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；称取31.6克固体时，发现托盘天平指针偏左，接下来的操作是________。
（3）若硝酸钾中混有少量食盐时，提纯硝酸钾所采用的方法为________；
（4）将等质量的硝酸钾的饱和溶液和食盐的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得的溶液的叙述错误的是 （填序号）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶剂质量：
硝酸钾大于食盐
C. 溶液质量：
硝酸钾小于食盐：
17. 用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：
（1）制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量
（2）要配制这种氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量．
18.某温度时，在100g水中最多能溶硝酸钾25g，现有该温度下500g硝酸钾溶液，加热蒸发掉300g水以后，冷却到原温度下，发现有50g硝酸钾晶体析出，请计算：
（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克硝酸钾？
此时溶液中硝酸钾的质量分数是多少？
（2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？
答案解析部分
一、解答题
1.【答案】解：
（1）500mL=500cm3，这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g．
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×37%=x×1.85% x=2000g．
同时加水的质量为2000g﹣100g=1900g．
答：
（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是220.2g；
（2）可以稀释成1.85%的稀盐酸2000g，同时加水1900g．
【解析】【分析】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
2.【答案】
（1）20℃-30℃
（2）185.5g
（3）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=36g/（100g+36g）×100%=26.5%
【解析】【分析】
（1）可分析氯化钠和硝酸钾的溶解度表中的数据得出两者具相同溶解度的温度范围；
（2）从溶解度表中查出50℃硝酸钾的溶解度，确定90克硝酸钾中有多少溶解了，溶解的质量加上100克水的质量就是溶液的质量；（3）某温度下的饱和溶液的溶液质量分数计算公式是：
A%=
（A%表示质量分数，S表示溶解度。
【解答】
（1）从表格中的数据可看出，氯化钠溶解度在20℃～30℃时，氯化钠溶解度从36克～36.3克，硝酸钾溶解度在20℃～30℃时，硝酸钾溶解度从31.6克～45.8克，硝酸钾溶解度在这段温度中超过了氯化钠，中间的某一温度两者的溶解度是相等的，所以填20℃-30℃；
（2）50℃，硝酸钾的溶解度为85.5克，所以加入的90克硝酸钾只溶解了85.5克，溶液质量为100克+85.5克=185.5克。
故答案为：
（1）20℃-30℃；
（2）185.5克
3.【答案】
（1）氧气
（2）1%
（3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。
10g×10.8%=（10g+98g-x）×（1-98%） x=54g，
2H2O
2H2↑+O2↑，
36 4
54g y
=
y=6g。
答：
可制得6g氢气。
【解析】【分析】
（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气。
（2）溶液稀释前后，溶质质量不变。
（3）根据含水量可以计算电解的水的质量，根据电解的水的质量可以计算生成氢气的质量。
【解答】
（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气。
故填：
氧气。
（2）则A溶液中溶质的质量分数为：
×100%=1%。
故填：
1%。
（3）设分解的水的质量为x，生成氢气的质量为y。
10g×10.8%=（10g+98g-x）×（1-98%） x=54g，
2H2O
2H2↑+O2↑，
36 4
54g y
=
y=6g。
答：
可制得6g氢气。
4.【答案】
（1）需要氯化钠的质量为：
200kg×16%=32kg
（2）设稀释后20%硫酸溶液体积为x，50×98%=1.14x×20%
x≈214.9cm3=214.9mL
【解析】【分析】
（1）由公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可求出氯化钠的质量；
（2）利用稀释前后溶质质量不变的等量关系可以列方程计算硫酸溶液的质量。
5.【答案】
（1）湿衣服上残留的洗涤剂质量为x克，x=100克×1%=1克，答湿衣服上残留的洗涤剂质量为1克；
（2）设漂洗中形成溶液溶质的质量分数为A%
A%=
×100%=0.025%
答：
漂洗中形成溶液溶质的质量分数为0.025%
【解析】【分析】
（1）洗涤剂是溶液中的溶质，可根据公式：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由湿衣服上残留溶液100克，和洗涤剂的质量分数1%计算得到；
（2）用清水漂洗相当于是对100克1%的溶液进行稀释，根据溶质质量不变可计算出溶质质量分数.
6.【答案】
（1）NaCl溶质质量为：
20g×14%+30g×24%=10g。
NaCl%=[10g/（20g+30g）]×100%=20%
（2）设在1000g水中加入X克氯化钠浓度与混合液的浓度相等。
[X/（1000g+X）]×100%=20%解得X=250g
【解析】【分析】
（1）先分别求出两种溶液中的溶质质量，用溶质质量除以总溶液质量即为混合溶液的质量分数；
（2）根据已求出的质量分数，和溶剂的质量利用质量分数，溶质质量，溶剂质量三者间的关系求出氯化钠的质量。
7.【答案】
（1）1200
（2）7.5千克；22.5千克
【解析】【分析】
（1）根据公式m=ρV求出二氧化氯消毒液的质量；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变可求解。
【解答】
（1）根据公式m=ρV=1.2克/厘米3×1000毫升=1200克；
（2）设需要X千克这种二氧化氯消毒液
30千克×20%=80%X
解得X=7.5千克，加水的质量为：
30千克-7.5千克=22.5千克。
故答案为：
（1）7.5千克；
（2）22.5千克
8.【答案】
（1）m溶液=ρv=1.1g/cm3×500cm3=550g
m溶质=550g×30%=165g
（2）根据溶质质量不变，5%的双氧水质量=165g/5%=3300g，
加水的质量=3300g-500ml×1.1g/cm3=2750g
【解析】【分析】
（1）先根据密度公式ρ=m/V，计算出500mL双氧水溶液的质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由计算得出的溶液质量和已知的溶质质量分数30%，可计算出溶质质量。
（2）这是一个加水稀释问题，可根据加水前后溶质的质量不变，有第1小题中得到的溶质质量和稀释后的质量分数5%计算求出溶液总质量，用稀释后的溶液质量减去原溶液的质量即得到加水的质量。
9.【答案】15%；15%；80g；17.1g；=
【解析】【分析】根据溶液中溶质的质量分数=
×100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量，以及饱和溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量是相等的进行分析．
【解答】解：
溶质的质量分数=
×100%=
×100%=15%；
（1）取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，所以溶质的质量分数为为：
15%；
（2）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则
7.5%=
×100%
y=80g（3）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x
30%=
×100%
x=17.1g（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，饱和溶液蒸发等质量的水，析出的晶体质量是相等的，所以析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1=m2．
故答案为：
15%；
（1）15%；
（2）80g；（3）17.1g；（4）=．
10.【答案】
（1）解：
蒸发水20g时溶质质量不变，溶质质量分数=
（2）增加10g氯化钠后，溶质质量分数=
（3）加入100g10%的氯化钠溶液后，溶质质量分数=
【解析】【分析】此题主要考查溶质质量分数的计算，一定要分清溶质、溶剂、溶液，并准确把握溶质的质量分数这一概念。
根据溶质质量分数的计算公式
计算。
11.【答案】
（1）不要滴到皮肤上了
（2）5
（3）400g
【解析】【分析】在溶质相关计算中，牢记：
溶质质量=溶液质量
溶质质量分数 在浓溶液配制稀溶液时要掌握：
浓溶液质量
浓溶液质量分数=稀溶液质量
稀溶液质量分数；浓溶液质量+水的质量=稀溶液质量【解答】
（1）具有一定的腐蚀性，因此避免直接接触皮肤眼睛等。
（2）溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数，100克
5%=5克。
（3）溶质质量不变仍为5克，改为1%的质量分数后，溶液质量等于溶质质量除以质量分数：
5g
1%=500g再减去原有的100g溶液，需要加水400g。
故答案为：
（1）不要滴到皮肤上了
（2）5克 （3）400g
12.【答案】
（1）8.5；91.5
（2）右
（3）玻璃棒
（4）100
【解析】【分析】
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌．（4）根据稀释前后溶质的质量不变分析．
【解答】解：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g，体积为91.5g÷1g/cm3=91.5mL；故填：
8.5；91.5；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此称量时砝码应放在天平的右盘；故填：
右；（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌，故填：
玻璃棒；（4）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g
故填：
100．
13.【答案】解：
（1）需要氢氧化钠固体的质量：
80g×12%=9.6g．
需要水的质量：
80g﹣9.6g=70.4g．
答：
配制时需要氢氧化钠固体的质量是9.6g，70.4g．
（2）需要24%的氢氧化钠溶液质量：
=40g．
答：
若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是40g．
【解析】【解答】
（1）需要氢氧化钠固体的质量：
80g×12%=9.6g．
需要水的质量：
80g﹣9.6g=70.4g．
答：
配制时需要氢氧化钠固体的质量是9.6g，70.4g．
（2）需要24%的氢氧化钠溶液质量：
=40g．
答：
若用24%的氢氧化钠溶液和水配制，需要24%的氢氧化钠溶液质量是40g．
【分析】
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，即可求得水的质量．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
14.【答案】
（1）解：
设继续加入的食盐的质量为x，
则100g×10%+x=（100g+x）×20%
解得x=12.5g
答：
加入食盐固体12.5g
（2）解：
设蒸发水的质量为y，
则根据蒸发前后溶质的质量不变得，
100g×10%=（100g﹣y）×20%
解得y=50g
答：
蒸发掉
（3）解：
设质量分数为25%的溶液为z，
则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，
100g×10%+z×25%=（100g+z）×20%
解得z=200g
答：
50g200g
【解析】【分析】
（1）根据稀溶液中溶质的质量与继续加入食盐的质量的和等于浓溶液中溶质的质量来列式解答；
（2）根据溶液在蒸发前后溶质的质量不变来列等式解答；（3）根据两份溶液在混合时溶质的质量之和等于所得溶液中溶质的质量来解答．
15.【答案】设500g硝酸钾饱和溶液中含溶质为x
x=120.1g
溶剂质量=500g-120.1g=379.9g
硝酸钾溶液的溶质质量分数=
×100%=24%
【解析】【分析】根据溶解度的概念，求出溶质质量和溶剂质量.根据溶质质量分数的概念，求出质量分数.
16.【答案】
（1）36.6克
（2）饱和；取出少量固体至天平平衡
（3）冷却结晶或冷却热饱和溶液
（4）B
【解析】【分析】
（1）从表中可直接得出40℃时，食盐的溶解度；
（2）由20℃时，硝酸钾的溶解度可对31.6克硝酸钾固体加入盛有100克水的烧杯中的溶液作出判断；称取一定质量的固体时，步骤是先将砝码和游码打倒已知质量（3）由食盐和硝酸钾的溶解度随温度变化的特点可知，提纯硝酸钾晶体可用冷却热饱和溶液的方法；（4）根据食盐和硝酸钾溶解度随温度变化的特点可确定选项。
【解答】
（1）由溶解度表可知40℃时，食盐的溶解度是36.6g；
（2）由表可知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃时，称取31.6克硝酸钾固体加入盛有100克水的烧杯中，充分溶解形成的溶液恰好是饱和溶液；称取31.6克固体时，发现托盘天平指针偏左，说明左盘固体已经大于31.6克，所以接下来的操作应该是取出少量固体至天平平衡。
（3）由食盐和硝酸钾的溶解度随温度变化的特点可知，提纯硝酸钾晶体可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）；（4）将等质量的硝酸钾的饱和溶液和食盐的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得的溶液的叙述错误的是：
A．都是饱和溶液，降温后两者饱和溶液都有晶体析出所以仍是饱和溶液，叙述正确，A错误；
B．等质量的食盐和硝酸钾饱和溶液，由于溶质质量硝酸钾溶液大于食盐溶液，所以溶剂质量硝酸钾溶液小于食盐溶液，且温度下降后溶剂质量不变，叙述错误，B正确；
C．从60℃降温到20℃，硝酸钾溶液中的溶质质量析出的多所以剩余硝酸钾溶液质量小于食盐溶液的质量，叙述正确，C错误。
故答案为：
B。
故答案为：
（1）36.6克；
（2）饱和；取出少量固体至天平平衡（3）冷却结晶或冷却热饱和溶液；（4）B
17.【答案】解：
（1）设制取0.8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x×5% 0.8g
x=34g
（2）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y
60g×5%=y×30%
y=10g
答：
需要这种过氧化氢溶液的质量34g；需要30%的过氧化氢溶液的质量是10g．
【解析】 【分析】
（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后结合氧气的质量计算需要的过氧化氢溶液；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析．
18.【答案】
（1）30g；20%
（2）16%
【解析】【分析】
（1）根据溶液的组成以及溶质质量分数的计算方法来分析；
（2）先求出原溶液中溶质的质量，再根据质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：
（1）由题意知，蒸发后溶液中有硝酸钾的质量为：
（500g-300g-50g）×
×100%=30g；
此时是饱和溶液，溶质的质量分数为：
×100%=20%
答：
蒸发后溶液中有硝酸钾为30g；溶质的质量分数是20%；
（2）蒸发前的溶液中，溶质硝酸钾的质量为：
30g+50g=80g，溶质质量分数是
×100%=16%
答：
蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是16%
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