辽宁省大连八中学年高一下化学暑假作业四.docx
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辽宁省大连八中学年高一下化学暑假作业四
2013-2014学年辽宁省大连八中高一(下)化学暑假作业(四)
一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)
1.(3分)(2015春•泉州校级期中)书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是( )
A.
多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B.
塑料、石墨、多糖、无机盐
C.
蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D.
蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
2.(3分)下列说法正确的是( )
A.
离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.
含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.
所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.
在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:
1
3.(3分)(2012春•皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.
原子半径:
A>B>C>D
B.
原子序数:
d>c>b>a
C.
离子半径:
C>D>B>A
D.
单质的还原性:
A>B>D>C
4.(3分)(2011秋•上饶县校级月考)在一定温度下,一定体积的容器中,可逆反应:
A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )
A.
A、B、C的浓度相等
B.
容器中压强不再变化
C.
单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC
D.
A、B、C的分子数比为1:
3:
2
5.(3分)(2014春•天水校级期中)下列说法正确的是( )
A.
原电池是把电能转化为化学能的装置
B.
原电池两极均发生氧化还原反应
C.
原电池中的阳离子向正极移动
D.
原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
6.(3分)(2007秋•鞍山期末)强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kkJ•mol﹣1,
又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=﹣Q1kJ•mol﹣1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H=﹣Q3kJ•mol﹣1,
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.
Q1=Q2=Q3
B.
Q2>Q1>Q3
C.
Q2>Q3>Q1
D.
Q2=Q3>Q1
7.(3分)已知298K,1.01×105Pa条件下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.9kJ•mol﹣1下列热化学方程式正确的是( )
A.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=﹣41.1kJ•mol﹣1
B.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+200.7kJ•mol﹣1
C.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=﹣766.5kJ•mol﹣1
D.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+41.1kJ•mol﹣1
8.(3分)(2011春•周口期末)苯分子中不存在单、双键交替排列的结构,可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色.
A.
①②③④
B.
①②④⑤
C.
①③④⑤
D.
②③④⑤
9.(3分)对反应A+3B⇌2C来说,下列反应速率中最快的是( )
A.
V(B)=0.6mol/(L•min)
B.
V(A)=0.3mol/(L•min)
C.
V(B)=0.02/(L•S)
D.
V(C)=0.5mol/(L•min)
10.(3分)(2015•天津模拟)下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2:
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏.
A.
①②
B.
②④
C.
③④
D.
②③
11.(3分)若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用5molO2,则( )
A.
x=2,y=2
B.
x=2,y=4
C.
x=3,y=6
D.
x=3,y=8
12.(3分)下列叙述正确的是( )
A.
分子中一定含有化学键
B.
共价化合物一定不含有离子键
C.
含有金属元素的离子一定是阳离子
D.
非金属元素的化合物一定不含有离子键
13.(3分)(2011春•三元区校级期末)已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( )
A.
19
B.
18
C.
16
D.
9
14.(3分)把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中,可以形成微型原电池.则该电池负极上发生的电极反应为( )
A.
Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.
A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
C.
4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D.
2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
15.(3分)某一化学反应中,其产物的总能量为80kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是( )
A.
100KJ
B.
60KJ
C.
50KJ
D.
30KJ
16.(3分)下列反应,属于取代反应的是( )
①C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O.
A.
①②
B.
③④
C.
①③
D.
①④
17.(3分)(2013秋•淄博期末)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成多种原电池:
若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极.则这四种金属的活动性顺序由强到弱为( )
A.
a>b>c>d
B.
a>c>d>b
C.
c>a>b>d
D.
b>d>c>a
18.(3分)下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.
除零族元素外,非金属元素全部都是主族元素
B.
第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.
同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D.
同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
19.(3分)下列说法正确的是( )
A.
有些活泼金属,如铝可作还原剂法的还原剂
B.
用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.
可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.
水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
20.(3分)(2012秋•洪泽县校级期末)生活中的一些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( )
A.
未成熟的苹果遇碘水会变蓝
B.
棉花的主要成分是纤维素
C.
米饭在嘴中咀嚼有甜味,是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应
D.
糯米中的淀粉一经水解,就酿成了酒
二、填空
21.(3分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,元素A是制备一种高效电池的重要材料,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应,元素D是地壳中含量最丰富的金属元素,E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.
(1)写出A作电极材料时的电极反应式:
.
(2)用电子式表示元素B与E形成化合物的过程:
.
(3)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
.
(4)用D的单质在野外焊接钢轨的反应为:
.
(5)写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式:
.
22.(3分)(2011春•龙华区校级期末)已知:
①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2
2CH3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.
回答下列问题:
(1)写出A的电子式 .
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 . .
(3)写出下列反应的反应类型:
① ,② .
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;② .
23.(8分)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,
(2)图中△H= KJ•mol﹣1;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol•L﹣1•min﹣1,则v(O2)= mol•L﹣1•min﹣1、v(SO3)= mol•L﹣1•min﹣1.
2013-2014学年辽宁省大连八中高一(下)化学暑假作业(四)
参考答案与试题解析
一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)
1.(3分)(2015春•泉州校级期中)书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成份依次是( )
A.
多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B.
塑料、石墨、多糖、无机盐
C.
蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D.
蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
考点:
生活中的有机化合物.版权所有
分析:
狼毫为动物的毛;墨条由炭黑制成;宣纸主要成分为纤维素;砚台成分为无机盐.
解答:
解:
狼毫为动物的毛,属于蛋白质;墨条由炭黑制成;宣纸主要成分为纤维素,属于多糖;砚台成分为无机盐.
故选C.
点评:
本题考查物质的成分,难度不大,注意各种物质的组成是关键.
2.(3分)下列说法正确的是( )
A.
离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.
含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.
所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D.
在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:
1
考点:
离子化合物的结构特征与性质.版权所有
分析:
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力;
B.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;
C.非金属元素和金属元素之间可能形成共价键;
D.在化合物过氧化钠中,阴阳离子个数之比为1:
2.
解答:
解:
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故A错误;
B.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH等,故B正确;
C.非金属元素和金属元素之间可能形成共价键,如氯化铝,故C错误;
D.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,所以阴阳离子个数之比为1:
2,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查离子键、离子化合物的判断、物质构成等知识点,侧重考查基本概念基本理论,注意不能根据是否含有金属硬度判断离子键,易错选项是CD.
3.(3分)(2012春•皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.
原子半径:
A>B>C>D
B.
原子序数:
d>c>b>a
C.
离子半径:
C>D>B>A
D.
单质的还原性:
A>B>D>C
考点:
位置结构性质的相互关系应用.版权所有
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数a>b,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数d>c,以此来解答.
解答:
解:
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数a>b,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数d>c,
A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,则原子半径为B>A>C>D,故A错误;
B.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数在增大,所以原子序数为a>b>d>c,故B错误;
C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为A>B>D>C,则离子半径为C3﹣>D﹣>B+>A2+,故C正确;
D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱,非金属性在增强,金属性为B>A>C>D,则单质的还原性B>A>C>D,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查原子结构与元素周期律的关系,明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键,题目难度不大.
4.(3分)(2011秋•上饶县校级月考)在一定温度下,一定体积的容器中,可逆反应:
A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )
A.
A、B、C的浓度相等
B.
容器中压强不再变化
C.
单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC
D.
A、B、C的分子数比为1:
3:
2
考点:
化学平衡状态的判断.版权所有
专题:
化学平衡专题.
分析:
可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态时,正逆反应速率一定相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量等不再发生变化,据此进行判断.
解答:
解:
A.当A、B、C的浓度相等时,该反应可能达到平衡状态,也可能未达到平衡状态,与反应物的初始浓度和转化率有关,无法判断是否达到平衡状态,故A错误;
B.如果反应前后气体的化学计量数之和不相等,当容器中压强不变时,则说明各组分浓度不再变化,必定达到平衡状态,故B正确;
C.无论该反应是否达到平衡状态,单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;
D.反应达到平衡时,A、B、C的分子数之比可能为1:
3:
2,也可能不是1:
3:
2,这与该反应的初始分子数及转化率有关,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查化学平衡状态的判断,题目难度中等,注意化学平衡状态的根本标志是:
①v(正)=v(逆),②各组分百分含量不变;在解题时要牢牢抓住这两个根本标志,并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系.
5.(3分)(2014春•天水校级期中)下列说法正确的是( )
A.
原电池是把电能转化为化学能的装置
B.
原电池两极均发生氧化还原反应
C.
原电池中的阳离子向正极移动
D.
原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
考点:
原电池和电解池的工作原理.版权所有
分析:
A.原电池是将化学能转化为电能的装置;
B.原电池一个电极发生氧化反应、一个电极发生还原反应;
C.原电池放电时,阳离子向正极移动、阴离子向负极移动;
D.原电池中电子流出的电极是负极,发生氧化反应.
解答:
解:
A.原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A错误;
B.原电池一个电极失电子发生氧化反应、一个电极得电子发生还原反应,故B错误;
C.原电池放电时,负极上失电子、正极上得电子,所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子,则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,故C正确;
D.原电池中电子流出的电极是负极,发生氧化反应,电子流入的电极是正极,发生还原反应,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应、电子流向、离子流向是解本题关键,易错选项是C.
6.(3分)(2007秋•鞍山期末)强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kkJ•mol﹣1,
又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=﹣Q1kJ•mol﹣1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H=﹣Q3kJ•mol﹣1,
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.
Q1=Q2=Q3
B.
Q2>Q1>Q3
C.
Q2>Q3>Q1
D.
Q2=Q3>Q1
考点:
中和热.版权所有
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答.
解答:
解:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:
H+(aq)十OH﹣(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol,
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1,
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l)△H=﹣Q3kJ•mol﹣1,
醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则放出的热量为Q2>Q3>Q1,故选:
C.
点评:
本题考查中和热,明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答,难度不大.
7.(3分)已知298K,1.01×105Pa条件下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.9kJ•mol﹣1下列热化学方程式正确的是( )
A.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=﹣41.1kJ•mol﹣1
B.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+200.7kJ•mol﹣1
C.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=﹣766.5kJ•mol﹣1
D.
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+41.1kJ•mol﹣1
考点:
热化学方程式.版权所有
分析:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O△H=﹣483.6kJ/mol
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.9kJ•mol﹣1,
由题意分析②×2﹣①即可得到2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g),据此计算焓变.
解答:
解:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O△H=﹣483.6kJ/mol
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.9kJ•mol﹣1,
依据盖斯定律②×2﹣①得到2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=﹣82.2kJ•mol﹣1;
去掉共同的化学计量数得到:
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=﹣41.1kJ•mol﹣1,
故选A.
点评:
本题考查热化学方程式和盖斯定律计算,掌握基础是关键,题目较简单.
8.(3分)(2011春•周口期末)苯分子中不存在单、双键交替排列的结构,可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色.
A.
①②③④
B.
①②④⑤
C.
①③④⑤
D.
②③④⑤
考点:
苯的结构.版权所有
专题:
有机化学基础.
分析:
①③⑤根据碳碳双键的性质判断;
②单、双键不同,键长不相等;
④根据同分异构体数目解答.
解答:
解:
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故①正确;
②苯环上碳碳键的键长相等,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故②正确;
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键具有的性质,不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故③错误;
④如果是单双键交替结构,邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C﹣C,另一种是两个甲基夹C=C.邻二甲苯只有一种结构,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故④正确;
⑤苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构,故⑤正确.
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据.
故选B.
点评:
本题考查苯的结构与性质,难度不大,综合性较大,要求学生知识掌握全面,能运用知识分析和解决问题,重在能力的考查.
9.(3分)对反应A+3B⇌2C来说,下列反应速率中最快的是( )
A.
V(B)=0.6mol/(L•min)
B.
V(A)=0.3mol/(L•min)
C.
V(B)=0.02/(L•S)
D.
V(C)=0.5mol/(L•min)
考点:
化学反应速率和化学计量数的关系.版权所有
分析:
由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之