辽宁省大连八中学年高一下化学暑假作业四.docx
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辽宁省大连八中学年高一下化学暑假作业四
2013-2014学年辽宁省大连八中高一（下）化学暑假作业（四）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．（3分）（2015春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ）
A．
多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B．
塑料、石墨、多糖、无机盐
C．
蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D．
蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．
离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．
含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．
所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．
在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：
1
3．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．
原子半径：
A＞B＞C＞D
B．
原子序数：
d＞c＞b＞a
C．
离子半径：
C＞D＞B＞A
D．
单质的还原性：
A＞B＞D＞C
4．（3分）（2011秋•上饶县校级月考）在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．
A、B、C的浓度相等
B．
容器中压强不再变化
C．
单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
D．
A、B、C的分子数比为1：
3：
2
5．（3分）（2014春•天水校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．
原电池是把电能转化为化学能的装置
B．
原电池两极均发生氧化还原反应
C．
原电池中的阳离子向正极移动
D．
原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
6．（3分）（2007秋•鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kkJ•mol﹣1，
又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．
Q1=Q2=Q3
B．
Q2＞Q1＞Q3
C．
Q2＞Q3＞Q1
D．
Q2=Q3＞Q1
7．（3分）已知298K，1.01×105Pa条件下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1
B．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+200.7kJ•mol﹣1
C．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣766.5kJ•mol﹣1
D．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+41.1kJ•mol﹣1
8．（3分）（2011春•周口期末）苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．
①②③④
B．
①②④⑤
C．
①③④⑤
D．
②③④⑤
9．（3分）对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．
V（B）=0.6mol/（L•min）
B．
V（A）=0.3mol/（L•min）
C．
V（B）=0.02/（L•S）
D．
V（C）=0.5mol/（L•min）
10．（3分）（2015•天津模拟）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏．
A．
①②
B．
②④
C．
③④
D．
②③
11．（3分）若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，则（ ）
A．
x=2，y=2
B．
x=2，y=4
C．
x=3，y=6
D．
x=3，y=8
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．
分子中一定含有化学键
B．
共价化合物一定不含有离子键
C．
含有金属元素的离子一定是阳离子
D．
非金属元素的化合物一定不含有离子键
13．（3分）（2011春•三元区校级期末）已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）
A．
19
B．
18
C．
16
D．
9
14．（3分）把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（ ）
A．
Mg﹣2e﹣═Mg2+
B．
A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
C．
4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D．
2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
15．（3分）某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（ ）
A．
100KJ
B．
60KJ
C．
50KJ
D．
30KJ
16．（3分）下列反应，属于取代反应的是（ ）
①C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．
A．
①②
B．
③④
C．
①③
D．
①④
17．（3分）（2013秋•淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）
A．
a＞b＞c＞d
B．
a＞c＞d＞b
C．
c＞a＞b＞d
D．
b＞d＞c＞a
18．（3分）下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．
除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素
B．
第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．
同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．
同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
19．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．
有些活泼金属，如铝可作还原剂法的还原剂
B．
用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．
可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．
水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
20．（3分）（2012秋•洪泽县校级期末）生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．
未成熟的苹果遇碘水会变蓝
B．
棉花的主要成分是纤维素
C．
米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应
D．
糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
二、填空
21．（3分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
（1）写出A作电极材料时的电极反应式：
．
（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：
．
（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
．
（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：
．
（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
．
22．（3分）（2011春•龙华区校级期末）已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 ． ．
（3）写出下列反应的反应类型：
① ，② ．
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；② ．
23．（8分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
（2）图中△H= KJ•mol﹣1；
（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）= mol•L﹣1•min﹣1、v（SO3）= mol•L﹣1•min﹣1．
2013-2014学年辽宁省大连八中高一（下）化学暑假作业（四）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．（3分）（2015春•泉州校级期中）书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（ ）
A．
多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B．
塑料、石墨、多糖、无机盐
C．
蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D．
蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
考点：
生活中的有机化合物．版权所有
分析：
狼毫为动物的毛；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素；砚台成分为无机盐．
解答：
解：
狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐．
故选C．
点评：
本题考查物质的成分，难度不大，注意各种物质的组成是关键．
2．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．
离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．
含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．
所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．
在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：
1
考点：
离子化合物的结构特征与性质．版权所有
分析：
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键；
D．在化合物过氧化钠中，阴阳离子个数之比为1：
2．
解答：
解：
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A错误；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故B正确；
C．非金属元素和金属元素之间可能形成共价键，如氯化铝，故C错误；
D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，所以阴阳离子个数之比为1：
2，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查离子键、离子化合物的判断、物质构成等知识点，侧重考查基本概念基本理论，注意不能根据是否含有金属硬度判断离子键，易错选项是CD．
3．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．
原子半径：
A＞B＞C＞D
B．
原子序数：
d＞c＞b＞a
C．
离子半径：
C＞D＞B＞A
D．
单质的还原性：
A＞B＞D＞C
考点：
位置结构性质的相互关系应用．版权所有
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，以此来解答．
解答：
解：
aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．
4．（3分）（2011秋•上饶县校级月考）在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．
A、B、C的浓度相等
B．
容器中压强不再变化
C．
单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
D．
A、B、C的分子数比为1：
3：
2
考点：
化学平衡状态的判断．版权所有
专题：
化学平衡专题．
分析：
可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、百分含量等不再发生变化，据此进行判断．
解答：
解：
A．当A、B、C的浓度相等时，该反应可能达到平衡状态，也可能未达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．如果反应前后气体的化学计量数之和不相等，当容器中压强不变时，则说明各组分浓度不再变化，必定达到平衡状态，故B正确；
C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：
3：
2，也可能不是1：
3：
2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：
①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系．
5．（3分）（2014春•天水校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．
原电池是把电能转化为化学能的装置
B．
原电池两极均发生氧化还原反应
C．
原电池中的阳离子向正极移动
D．
原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
考点：
原电池和电解池的工作原理．版权所有
分析：
A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．原电池一个电极发生氧化反应、一个电极发生还原反应；
C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应．
解答：
解：
A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B．原电池一个电极失电子发生氧化反应、一个电极得电子发生还原反应，故B错误；
C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；
D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应、电子流向、离子流向是解本题关键，易错选项是C．
6．（3分）（2007秋•鞍山期末）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kkJ•mol﹣1，
又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A．
Q1=Q2=Q3
B．
Q2＞Q1＞Q3
C．
Q2＞Q3＞Q1
D．
Q2=Q3＞Q1
考点：
中和热．版权所有
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：
C．
点评：
本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．
7．（3分）已知298K，1.01×105Pa条件下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1
B．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+200.7kJ•mol﹣1
C．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣766.5kJ•mol﹣1
D．
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+41.1kJ•mol﹣1
考点：
热化学方程式．版权所有
分析：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=﹣483.6kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1，
由题意分析②×2﹣①即可得到2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g），据此计算焓变．
解答：
解：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=﹣483.6kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1，
依据盖斯定律②×2﹣①得到2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=﹣82.2kJ•mol﹣1；
去掉共同的化学计量数得到：
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1，
故选A．
点评：
本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．
8．（3分）（2011春•周口期末）苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
A．
①②③④
B．
①②④⑤
C．
①③④⑤
D．
②③④⑤
考点：
苯的结构．版权所有
专题：
有机化学基础．
分析：
①③⑤根据碳碳双键的性质判断；
②单、双键不同，键长不相等；
④根据同分异构体数目解答．
解答：
解：
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．
故选B．
点评：
本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．
9．（3分）对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A．
V（B）=0.6mol/（L•min）
B．
V（A）=0.3mol/（L•min）
C．
V（B）=0.02/（L•S）
D．
V（C）=0.5mol/（L•min）
考点：
化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有
分析：
由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之
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