室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
D
HSO3－结合H＋的能力比SO32－强
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
11.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：
①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），
图
表示总反应过程中能量变化
B.图
表示反应的化学方程式为3A+B＝2C
C.图
表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图
表示反应M（g）+N（g）⇌R（g）+2L（?
）是放热反应且L是气体
12.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
C．装置Y中负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
13.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4与N2互为同分异构体
B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C．N4（g）=2N2（g）ΔH=-882KJ
D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1molN4和1molP4均含有6mol
非极性键
14.图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）
CO2（g）十NO（g）反应过程中能量变化示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变△H=+234kJ·mol-1
B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
15.爱迪生电池在充电和放电时发生反应：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是 ①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
③放电时，负极上的电极反应式为：
Fe+2H2O-2e-=Fe（OH）2+2H+
④充电时，阴极上的电极反应式为：
Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.③⑤ B.③④ C.①③ D.①⑤
16.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：
KHM>KHN>KHR
B．pH=7时，三种溶液中：
c（M－）>c（N－）>c（R－）
C．滴定至P点时，溶液中：
c（Na＋）>c（N－）>c（HN）>c（H＋）>c（OH－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（12分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
图1图2
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 （填字母序号）。
A.铝B.石墨C.银D.铂
（2） 实验过程中,SO42- （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动;滤纸上能观察到的现象有 。
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中,X极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-
FeO42-+4H2O和 。
（5）若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积）,则Y电极（铁电极）质量减少 g。
（6）在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3Zn
Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应为 。
18.（15分）
煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：
（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。
已知下列反应：
SO2（g）+2OH−（aq）＝SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1
ClO−（aq）+SO32−（aq）＝SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2
CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）＝CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=_。
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。
将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝ （填字母编号）．
A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）
（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是。
②在阳极生成SO3的电极反应式是。
③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10。
将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4的H2SO4溶液，与pH＝9的Ba（OH）2溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为。
欲使溶液中c（SO42－）＝2.0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中c（Ba2＋）＝mol·L-1。
（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。
反应为：
2CO（g）＋SO2（g）
2CO2（g）＋S（l）ΔH=-270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。
a.Cr2O3b.NiOc.Fe2O3
选择该催化剂的理由是：
_。
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）:
n（SO2）分别为1:
1、3:
1时，SO2转化率的变化情况（图2）。
则图2中表示n（CO）:
n（SO2）＝3:
1的变化曲线为。
19.（13分）
Ⅰ.已知:
H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。
（1）常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-）。
请根据图示填空:
①当V（NaOH）=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水 （填“大”“小”或“相等”）。
（2）若H2A为硫酸:
t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW= 。
Ⅱ.已知:
在25℃时 H2O
H++OH- KW=10-14CH3COOH
H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh数值= 。
（4）0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 。
（填“大于”“小于”或“等于”）
Ⅲ.（5）25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a
b（填“大于”“小于”或“等于”）。
用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
20.（12分）
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0
某温度和压强条件下,分别将0.3molSiCl4（g）、0.2molN2（g）、0.6molH2（g）充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4（s）的质量是5.60g。
（1）H2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1。
（2）平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。
（3）SiCl4（g）的转化率是 。
（4）若按n（SiCl4）∶n（N2）∶n（H2）=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4（g）的转化率应 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4（g）的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。
下列四种投料方式,其中可行的是 。
选项
投料方式
A
n（SiCl4）∶n（N2）∶n（H2）=1∶1∶2
B
n（SiCl4）∶n（N2）∶n（H2）=1∶2∶2
C
n（SiCl4）∶n（N2）∶n（H2）=3∶2∶2
D
n（SiCl4）∶n（N2）∶n（H2）=2∶1∶3
（6）达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A.c（HCl）减少B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
C.Si3N4的物质的量减小D.重新平衡时c（H2）/c（HCl）增大
高三化学选修四复习测试（2016年8月5日）参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
D
B
D
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
A
B
B
D
B
C
C
17.（12分）
（1）A（1分）
（2）从右向左 （1分）
滤纸上M极附近有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可）
（3）增大 （4）4OH--4e-
2H2O+O2↑
（5）0.28 （6）2Fe+6e-+5H2O
Fe2O3+10OH-
18.（15分）
（1）△H1＋△H2－△H3（2分）
（2）BD（2分）
（3）①O2（1分） ②2SO42――4e－＝2SO3↑+O2↑ （2分）
③10:
1（2分）5.5×10－7（2分）
（4）c（1分）；Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（2分）；a（1分）
19.（13分）
Ⅰ.
（1）①c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-） ②小
（2）10-13
Ⅱ（3）Kh= 5.6×10-10 （4）小于（1分） 大于（1分）
Ⅲ.（5）大于（1分） b.10-7/（a-b）mol·L-1
20.（12分）
（1）0.048
（2）0.06 （3）40% （4）减小 （5）A、B （6）A、C、D
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