杭州二中高三模拟理综试题及答案.docx
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杭州二中高三模拟理综试题及答案
杭州二中
2011届高三模拟考试
理科综合试题
选择题部分（共120分）
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
相对原子质量：
H1N14O16Na23
一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
1.2008年德国科学家豪森因发现人类乳头瘤病毒（HPV—属双链闭环的小DNA病毒）引发
子宫颈癌获诺贝尔奖。
也为通过HPV疫苗接种预防宫颈癌提供了理论基础。
下列叙述
正确的是
A.癌变与病毒DNA整合入宿主染色体无直接关系
B.抑癌基因直接参与细胞周期的调控
C.HPV的类型很多，遗传性状可以改变，但基因型不变
D.接种了HPV疫苗的女性不会有宫颈癌发病危险
2.十年前某地发生一起特大抢劫杀人案，整个案件唯一有价值的线索，便是凶手一路上留
下的血迹，今年公安局人员利用DNA技术破获该案。
对警方所用DNA技术分析正确
的是
A．对犯罪嫌疑人进行基因组全序列测定和比对
B．对犯罪嫌疑人进行染色体组型分析比对
C．利用限制性核酸内切酶的特性对犯罪嫌疑人的DNA进行特异性切割，电泳后比对
D．利用DNA探针对犯罪嫌疑人进行筛查
3.在美国，曾经有一个二战结束以后从日本退伍回来的士兵，得了一种奇怪的病，他只要
吃一点含有糖类的食物，就会出现醉酒的症状。
后来，在日本也发现了一例。
你认为导
致这两个人发病的原因是
A．酵母类微生物发生了突变，它们长期生活在他们的消化道里进行乙醇发酵
B．他们体内的乳酸菌因核辐射发生了突变，也可以进行乙醇发酵
C．他们接触了核辐射，体内的基因发生了突变，从而自己可以进行乙醇发酵
D．他们体内的乳酸脱氢酶发生了突变，不再催化乳酸发酵了
4.将甲、乙、丙三株大小相近生长状况相似的同种植物，分别处理如下表，实验结果如右
图。
根据图表判断，下列叙述正确的是
甲
乙
丙
顶芽
摘除
保留
保留
细胞分裂素（浸泡浓度）
0mg/L
2mg/L
0mg/L
A．细胞分裂素能抑制顶芽的生长
B．顶芽摘除后，侧芽生长停滞
C．细胞分裂素可在一定程度上缓解顶端优势
D．顶芽合成的生长素积累在侧芽，抑制侧芽的生长
5.2007年曾发生一起“造假野生华南虎照片事件”引起公众对濒临灭绝动物华南虎的关注。
生物技术的发展速度很快，濒临灭绝生物的拯救工作迫在眉睫。
如果要拯救我国珍稀动
物华南虎，以下提供的“拯救华南虎方案”中最有可能成功的是
A．将华南虎的体细胞离体培养，经脱分化、再分化，培育成大量新个体
B．获取华南虎的DNA，通过PCR技术扩增，再经转录翻译合成蛋白质，最终形成大
量新个体
C．将华南虎的基因导入东北虎的受精卵中，培育成华南虎个体
D．取出华南虎的体细胞核移植到东北虎的去核卵细胞中，经胚胎工程孕育培养成大量
个体
6.某浅海地带生活的多种藻类中，浒苔是优势种。
若
引进捕食者滨螺，吃多种藻类，尤其喜食浒苔。
下
图为藻类种数与滨螺密度的关系，分析错误的是
A．一定范围内，藻类种数随着滨螺捕食压力的增
加而增加
B．藻类越多，滨螺获得的能量越多
C．若没有滨螺，则藻类中浒苔的生物量最大
D．具选择性的捕食者的捕食影响群落内各种生物
的数量
7.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题
常涉及到化学知识。
它在给经济发展和群众生活带来
方便的同时，也产生负面的影响。
下列有关叙述不正确的是
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒，
是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。
电池
在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造
成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量
作净水剂使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，
科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量
8.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化
物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元
素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述准确的是
A.X、M两元素氢化物的稳定性：
X＜M
B.Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
D.Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
9.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电
池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常
表示为LaNi5H6＋6NiO（OH）==LaNi5+6Ni（OH）2。
下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极
B．放电时负极反应为：
LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C．充电时阳极周围C（OH－）减小
D．充电时储氢合金作负极
10.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾
滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋
蓟素的说法正确的是
A．分子式为C25H26O12
B．不能与氯化铁溶液发生显色反应
C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应
11.下列实验操作都能达到预期目的的是：
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可
以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH
为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘
元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混
在甲烷中的乙烯气体
A.⑥⑦B.②⑥C.⑤⑥⑦D.只有⑥
12.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后
仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A
＝B，④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤
13.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是
A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c（K+）＝c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）
B.pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：
①＝②
＞③
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞
c（CH3COO－）＞c（OH－）
D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA－）＞c（OH－）
14.如图甲所示，在圆柱体上放一物块P，圆柱体绕水平轴O缓慢转动，从A转至A′的过程，
物块与圆柱体保持相对静止，从起始位置为出发
点，则图乙反映的是该过程中
A．重力随角度变化的规律
B．支持力随时间变化的规律
C．摩擦力随角度变化的规律
D．合外力随时间变化的规律
15.有一辆车长约为4m的汽车正在行驶，当
t＝0时开始剎车（如图a所示），在t＝
3s时汽车停止（如图b所示）。
若汽车的运
动可看成匀减速直线运动，则根据题中提
供的信息，可以估算出的物理量是
A．3s内阻力对汽车所做的功
B．剎车时汽车受到的阻力
C．开始剎车时汽车的动能
D．剎车时汽车的加速度
16.一列沿x轴正向传播的横波在某时刻的波形图如图甲所示。
a、b、c、d为介质中沿波的
传播方向上四个质点的平衡位置，若从该时刻开始计时，则图乙是下面哪个质点经过
个周期后的振动图象
A．a处质点B．b处质点C．c处质点D．d处质点
17.假设有一载人宇宙飞船在距地面高度为4200km的赤道上空绕地球做匀速圆周运动，地
球半径约为6400km，地球同步卫星距地面高度为36000km，宇宙飞船和地球同步卫星
绕地球同向运动，每当二者相距最近时，宇宙飞船就向同步卫星发射信号，然后再由同
步卫星将信号发送到地面接收站，某时刻二者相距最远，从此刻开始，在一昼夜的时间
内，接收站共接收到信号的次数为
A．4次B．6次C．7次D．8次
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。
）
18.蓝光光碟是利用波长较短（波长约为405nm）的蓝色激光读取和写
入数据的光碟，而传统DVD需要光头发出红色激光（波长约为
650nm）来读取或写入数据，通常来说波长越短的激光，能够在
单位面积上记录或读取更多的信息．因此，蓝光极大地提高了光
盘的存储容量，对于光存储产品来说，蓝光提供了一个跳跃式发
展的机会．目前为止，蓝光是最先进的大容量光碟格式．一束由
红、蓝两单色激光组成的复色光从水中射向空气中，并分成a、
b两束，则下列说法正确的是
A．用a光可在光盘上记录更多的数据信息
B．如果用a光照射能使某金属发生光电效应，则用b光也一定能使该金属发生光电效
应
C．使用同种装置，用a光做双缝干涉实验得到的条纹比用b光得到的条纹宽
D．b光在水中传播的速度较a光大
19.如图所示，闭合开关S后A、B板间产生恒定电压U0，
已知两极板的长度均为L，带负电的粒子（重力不计）
以恒定的初速度V0，从上板左端点正下方h处，平行极
板射入电场，恰好打在上板的右端C点。
若将下板向上
移动距离为板间距的
倍，带电粒子将打在上板上的
点，则B板上移后
A.粒子在板间的运动时间不变
B.粒子打在A板上的动能变大
C.粒子在A板上的落点
与极板右端C的距离为板长的
D.比原入射点低
处的入射粒子恰好能打在上板右端C点
20.如右图所示，在坐标系xOy中，有边长为a的正方形金属线
框abcd，其一条对角线ac和y轴重合、顶点a位于坐标原
点O处．在y轴的右侧的Ⅰ、Ⅳ象限内有一垂直纸面向里的
匀强磁场，磁场的上边界与线框的ab边刚好完全重合，左边
界与y轴重合，右边界与y轴平行．t＝0时刻，线圈以恒定
的速度v沿垂直于磁场上边界的方向穿过磁场区域．取沿
a→b→c→d→a的感应电流方向为正，则在线圈穿越磁场区
域的过程中，感应电流i、ab间的电势差Uab随时间t变化
的图线是下图中的
非选择题部分（共180分）
非选择题部分共10题，共180分。
21.（10分）某课外兴趣小组利用下图的
实验装置研究“合外力做功和物体动能
变化之间的关系”以及“加速度与合外
力的关系”。
⑴该小组同学实验时先正确平衡摩擦
力，并利用钩码和小车之间连接的力传
感器测出细线上的拉力，改变钩码的个
数，确定加速度
与细线上拉力F的
关系，下列图象中能表示该同学实验结果的是 ▲ 。
⑵在上述实验中打点计时器使用的交流电频率为50Hz，某此实验中一段纸带的打点记
录如图所示，则小车运动的加速度大小为▲m/s2（保留3位有效数字）。
⑶实验时，小车由静止开始释放，已知释放时钩码底端离地高度为H，现测出的物理
量还有：
小车由静止开始起发生的位移s（s＜H）、小车发生位移s时的速度大小为v，
钩码的质量为m，小车的总质量为M，设重力加速度为g，则mgs▲（选填“大于”、
“小于”或“等于”）小车动能的变化。
22.（10分）某班举行了一次物理实验操作技能比
赛，其中一项比赛为用规定的电学元件设计合
理的电路图，并能较准确的测量若干个由几节
电池组成的电池组（均密封，只引出正负电极）
的电动势及其内阻。
给定的器材如下：
A．电流表G（滿偏电流10mA，内阻10Ω）
B．电流表A（0～0.6A～3A，内阻未知
C．滑动变阻器R0（0～100Ω，1A）
D．定值电阻R（阻值990Ω）
E．开关与导线若干
⑴小刘同学用提供的实验器材，设计了如图甲所示
的电路，请你按照电路图在乙图上完成实物连线。
⑵丙图为该同学根据上述设计的实验电路利用测出的数据绘出的I1-I2图线（I1为电流
表G的示数，I2为电流表A的示数），则由图线可以得到被测电池的电动势E=▲V，
内阻r=▲Ω。
⑶另一位小张同学对另一电池组也用
上面的实验连接进行测量，初始时滑片
P在最右端，但由于滑动变阻器某处发
生断路，合上电键后发现滑片P向左滑
过一段距离x后电流表A才有读数，于
是该同学根据测出的数据作出了两个电
流表读数I与x的关系图，如图丁所示，
则根据图象可知，此电池组的电动势为
▲V，内阻为▲。
23.（16分）如图所示，长L=0.4m的两平行金属板A、B竖直
放置，相距d=0．02m，两板间接入182V的恒定电压且B
板接正极。
一电子质量m=9.1×10－31kg，电荷量
=1.6×10－19
C，以
=4×107m／s的速度紧靠A板向上射人电场中，不
计电子的重力。
⑴电子能否射出电场?
若能，计算电子在电场中的偏转距离。
⑵若不能，在保持电压不变的情况下，B板至少平移多少，电子才能射出电场。
24.（20分）如图所示，ABCDO是处于竖直平面内的光滑轨道，AB是半径为R=15m的
圆周轨道，CDO是直径为15m的半圆轨道。
AB轨道和CDO
轨道通过极短的水平轨道（长度忽略不计）平滑连接。
半径
OA处于水平位置，直径OC处于竖直位置。
一个小球P从A
点的正上方高H处自由落下，从A点进入竖直平面内的轨道
运动（小球经过A点时无机械能损失）。
当小球通过CDO轨
道最低点C时对轨道的压力等于其重力的
倍，取g为
10m/s2。
⑴试求高度H的大小；
⑵试讨论此球能否到达CDO轨道的最高点O，并说明理由；
⑶求小球沿轨道运动后再次落回轨道上时的速度大小。
25.（22分）如图甲所示，两平行金属板间接有如图乙所示的随时间t变化的电压u，两板
间电场可看作是均匀的，且两板外无电场，极板长L=0.2m，板间距离d=0.2m，在金属
板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场，MN与两板中线OO′垂直，磁感应
强度B=5×10－3T，方向垂直纸面向里。
现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入
电场中，已知每个粒子的速度v0=105m/s，比荷q/m=108C/kg，重力忽略不计，在每个粒
子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的。
⑴试求带电粒子射出电场时的最大速度。
⑵证明任意时刻从电场射出的带电粒子，进入磁场时在MN上的入射点和出磁场时在
MN上的出射点间的距离为定值。
⑶从电场射出的带电粒子，进入磁场运动一段时间后又射出磁场。
求粒子在磁场中运
动的最长时间和最短时间。
26.（12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普
通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为Cx），突破性地创造了撕
裂法：
他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住
薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约
100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。
这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认
为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
这种比最好的钢铁
还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。
其超强硬度、韧性和出
色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。
⑴下列说法不正确的是▲。
A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体
B.石墨烯与金刚石互为同素异性体
C.若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏
D.石墨烯晶体内最小环上有6个原子
E.石墨烯可看做是芳香烃类的物质
F.石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应
⑵石墨烯可能具有较强的▲（填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中
煅烧可能发生的反应方程式为▲。
⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这
些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构
的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是▲。
A.石墨B.聚乙炔C.聚1，3－丁二烯D.聚苯乙炔
⑷18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为▲，所含的碳碳单键数为▲。
27.（16分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g），△H＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固
定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω
mol/L，放出热量为bkJ。
⑴比较a▲b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中T1▲T2（填“＞”
“＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C
的浓度▲（填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系▲（用
代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是▲。
A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molBD.6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲。
A.及时分离出C气体B.适当升高温度
C.增大B的浓度D.选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500
℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d▲b（填“＞”“＝”或“＜”），
理由是▲。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使
之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
保持同一反应温度，在相同容器中，
将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量▲（填“不
变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
28.（16分）（Ⅰ）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧
分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活
性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法
可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。
NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处
有显著吸收，且其吸收值与c（NO2－）成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。
某实验
室用以上方法处理后测得溶液中c（NO2－）＝2.500×10-3mol∙L-1。
⑴请根据测定原理写出有关反应的离子方程式▲；
⑵计算该样品此时c（O2－）＝▲；
⑶如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法
进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
①请写出其测定原理的反应方程式▲；
②测定所用的主要玻璃仪器为▲，通过观察▲的现
象可确定测定反应是否进行完全。
（Ⅱ）水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。
检测
水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
a.配制标准溶液：
称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取
5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b.配制标准色阶：
取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对
苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积（mL）
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反应后溶液颜色
由无色变为由浅到深的樱桃红色
c.检测：
取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白：
①比色法的基本依据是▲；
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为▲mg/L。
③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是▲。
④如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是▲。
29.（14分）某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将
1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），同时消耗112LO2（标准状
况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条
件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO4存在
并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴请确定并写出甲的分子式▲；与甲属同类物质的同分异构体共有▲种
（包含甲）。
⑵E→F的反应类型为▲反应；
⑶A的结构简式为▲；G的结构简式为▲；
⑷B→D的反应化学方程式为▲；
⑸写出C在条件①下进行反应的化学方程式▲。
30.（14分）下面是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图。
请据图回答：
⑴输入人工湿地的能量有▲和▲。
⑵人工湿地中的芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现
象体现了群落具有▲结构。
⑶该人工湿地中的芦苇、藻类等植物生长迅速，其主要原因是▲。
⑷细菌、真菌等微生物的分解作用是净化污水的重要途径，提高分解效率的有效措施
是▲。
⑸下图表示受到轻度污
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