化学春49.docx

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化学春49

校尉九年制学校九年级化学下册学案设计

备课教师：

唐龙生总第5教时

课题

溶解度

（二）

授课类型

新授

学习

“三维”

目标

知识与技能：

了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

过程与方法：

学习通过实验解决问题。

情感态度与价值观：

认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

学习重

、难点

重点：

理解溶解度的概念。

难点：

正确理解固体物质溶解度的概念

课前准备

准备多媒体资料

所需课时

一课时

教学环节与设计

教师活动

学生活动

备注

一、

[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?

[活动探究]

向100克20℃水中加入氯化钠自至饱和．向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量。

讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?

[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：

①在一定温度下，②在等量溶剂里，③溶液为饱和状态。

[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。

[小结]通过大家的总结，我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。

[引导]请大家试着描述溶解度的概念．

[过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?

几种物质在不同温度时的溶解度（见课本P36）

[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：

列表法。

[转折]列表法难以表示出某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向．下面我们寻找另一种表示方法，

[活动与探究]

1．绘制溶解度曲线（描点、连线）

2．从溶解度曲线上查出几种物质在25°C和85°C时的溶解度。

3．从溶解度曲线中，还能得到哪些信息?

[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?

[学生回忆并作答]

[引入新课]在课题1的学习中，我们就明白：

不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同．同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。

这节课我们就从定量的角度研究物质的溶解能力。

[互相交流讨论结果]

[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用“克”．

[学生思考并发言]（鼓励学生用自己的语言描述）

[小结]溶解度曲线

（1）含义：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）作用：

可查出某物质在一定温度时的溶解度．

（3）溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大．少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

课堂小结

溶解度

1．固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．

四大要素：

一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量（单位“克”）．

2．溶解曲线：

含义：

物质的熔解度随温度变化的曲线．

作业布置

课本P40第2、4题。

课后反思

校尉九年制学校九年级化学下册学案设计

备课教师：

唐龙生总第6教时

课题

溶液的浓度

授课类型

新授

学习

“三维”

目标

知识与技能：

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

。

过程与方法：

1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

学习重

、难点

重点：

溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：

把溶质的质量分数运用于化学计算

课前准备

准备多媒体资料

所需课时

一课时

教学环节与设计

教师活动

学生活动

备注

一、

[情景导入]

[设问]如何判断溶液的浓与稀？

是否精确？

[介绍]表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：

即溶质的质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=

[过渡]在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解题吗？

已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

例题一:

（见教材）

[小结]将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，并板演

[分析小结]共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。

不同之处在于本题中涉及到了密度问题。

需用到密度公式：

m=ρv

[评价]引导学生指出错误并及时纠正。

溶液稀释和配制问题的计算。

例题二：

（见教材）

[追问]如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？

把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

例题三：

100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

试计算：

（1）这种硫酸溶液中溶质的溶质质量分数。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

[学生交流并作答]

[互相交流讨论结果]

[课堂练习]配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？

[讨论]与例题1相比，两题的不同之处是什么？

该如何来解决这个问题呢？

[讨论]解这道题的关键是什么？

[分析小结]抓住关键：

溶液稀释前后溶质的质量不变。

解：

设：

这种硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65981612

13gxyz

＝

＝

＝

X=19.6gy=32.2gz=0.4g

（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%=19.6%

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%

答：

（略）

课堂小结

溶质的质量分数=

作业布置

课本P45第3、5、6题。

课后反思

校尉九年制学校九年级化学下册学案设计

备课教师：

唐龙生总第7教时

课题

单元小结

授课类型

新授

学习

“三维”

目标

知识与技能：

复习本单元知识点，加强知识点的应用。

过程与方法：

通过解决实际问题对本单元知识点进行巩固和应用。

情感态度与价值观：

了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

学习重

、难点

重点：

单元知识点的回顾和应用。

难点：

把溶质的质量分数运用于化学计算。

课前准备

准备多媒体资料

所需课时

一课时

教学环节与设计

教师活动

学生活动

备注

一、

一、主要内容

1、溶液

（1）溶液

（2）溶质

（3）溶剂

（4）饱和溶液和不饱和溶液

2、溶解度

（1）固体溶解度

（2）固体溶解度随温度变化的规律

3、溶液中溶质的质量分数（溶液浓度）

二、相互关系

1、主要概念之间的关系

2、不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法

巩固练习（见《第九单元测试题》）

一、选择题

1．溶液一定是（）

①无色的、透明的②均一、稳定的③纯净物④混合物

A．①②B．②③C．①②④D．②④

2．在10℃时氯酸钾的溶解度为5g，则在此温度下的氯酸钾的饱和溶液里，溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（）

A．溶质:

溶液=1:

20B．溶液:

溶质=21:

1C．溶剂:

溶质=19:

1D．溶液:

溶剂=21:

19

3．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（）

A．加入一定量的水B．降低温度C．恒温蒸发水分D．升高温度，水的质量不变

4．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）

A．加入一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．降低温度D．t℃时蒸发少量水

5．有t℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能改变其溶质质量分数的是（）

A．加入溶质固体B．恒温蒸发溶剂C．倒出部分溶液D．降低温度

课堂小结

不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法

作业布置

《第九单元测试题》。

课后反思

校尉九年制学校九年级化学下册学案设计

备课教师：

唐龙生总第8教时

课题

单元小结

授课类型

新授

学习

“三维”

目标

知识与技能：

复习本单元知识点，加强知识点的应用。

过程与方法：

通过解决实际问题对本单元知识点进行巩固和应用。

情感态度与价值观：

了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

学习重

、难点

重点：

单元知识点的回顾和应用。

难点：

把溶质的质量分数运用于化学计算。

课前准备

准备多媒体资料

所需课时

一课时

教学环节与设计

教师活动

学生活动

备注

一、

一、主要内容

1、溶液

（1）溶液

（2）溶质

（3）溶剂

（4）饱和溶液和不饱和溶液

2、溶解度

（1）固体溶解度

（2）固体溶解度随温度变化的规律

3、溶液中溶质的质量分数（溶液浓度）

二、相互关系

1、主要概念之间的关系

2、不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法

巩固练习（见《第九单元测试题》）

6．把50g20%的硝酸钾溶液稀释成5%的溶液，需加水（）

A．120gB．150gC．160gD．200g

7．下列几种硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最小的是（）

A．150g水中溶解50g硝酸钾B．15g硝酸钾溶于85g水中

C．75g硝酸钾溶液中有15g硝酸钾D．一定量的硝酸钾溶于75g水中制成100g溶液

8．生产上要用10%的硫酸清洗钢材。

现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液中含H2SO4的质量是（）

A．1kgB．2kgC．4.9kgD．5kg

9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液。

此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系是（）

A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲C．丙>乙>甲D．乙>甲=丙

10．一定溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量

A．8gB．6.4gC．3.2gD．4g（）

11．配制一定质量分数的食盐溶液，正确的操作步骤是（）

A．计算，称量，量取，溶解B．称量，计算，量取，溶解

C．量取，称量，溶解，计算D．计算，量取，溶解，称量

12．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作的失误会引起所配溶液的溶质质量分数降低

A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘并使用游码（）

B．用量筒量取水时，面对刻度俯视凹液面最低处读数

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配成的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落

课堂小结

不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法

作业布置

《第九单元测试题》。

课后反思

第九单元《溶液》单元测试题

一、选择题

1．溶液一定是（）

①无色的、透明的②均一、稳定的③纯净物④混合物

A．①②B．②③C．①②④D．②④

2．在10℃时氯酸钾的溶解度为5g，则在此温度下的氯酸钾的饱和溶液里，溶质、溶剂、溶液之间的质量比正确的是（）

A．溶质:

溶液=1:

20B．溶液:

溶质=21:

1C．溶剂:

溶质=19:

1D．溶液:

溶剂=21:

19

3．使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（）

A．加入一定量的水B．降低温度C．恒温蒸发水分D．升高温度，水的质量不变

4．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）

A．加入一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．降低温度D．t℃时蒸发少量水

5．有t℃时硝酸钾的饱和溶液，下列操作能改变其溶质质量分数的是（）

A．加入溶质固体B．恒温蒸发溶剂C．倒出部分溶液D．降低温度

6．把50g20%的硝酸钾溶液稀释成5%的溶液，需加水（）

A．120gB．150gC．160gD．200g

7．下列几种硝酸钾溶液中，溶质的质量分数最小的是（）

A．150g水中溶解50g硝酸钾B．15g硝酸钾溶于85g水中

C．75g硝酸钾溶液中有15g硝酸钾D．一定量的硝酸钾溶于75g水中制成100g溶液

8．生产上要用10%的硫酸清洗钢材。

现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液中含H2SO4的质量是（）

A．1kgB．2kgC．4.9kgD．5kg

9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液。

此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系是（）

A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲C．丙>乙>甲D．乙>甲=丙

10．一定溶质质量分数为8%的食盐水，蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质质量

A．8gB．6.4gC．3.2gD．4g（）

11．配制一定质量分数的食盐溶液，正确的操作步骤是（）

A．计算，称量，量取，溶解B．称量，计算，量取，溶解

C．量取，称量，溶解，计算D．计算，量取，溶解，称量

12．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列实验操作的失误会引起所配溶液的溶质质量分数降低

A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘并使用游码（）

B．用量筒量取水时，面对刻度俯视凹液面最低处读数

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配成的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落

二、填空题

13．从100g20%的某溶液中取出10g，则这10g溶液的溶质质量分数为。

14．硝酸钾在80℃的溶解度为169g。

在80℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。

15．向40g15%的NaOH溶液中加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。

16．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）室温（20℃）时，三种物质属于溶物质（填“易”、“可”、“微”或“难”）。

（2）当温度为20℃时，三种物质的溶解度大小关系为。

（3）接近饱和的C物质的溶液，可采取、、三种方法变成饱和溶液。

17．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，其溶质的质量分数为。

将此溶液均分成三等份：

（1）取第一份溶液，将温度升高至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为。

（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾g。

（3）取第三份溶液，将其质量分数变为原来的一半，需加水。

18．t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如左图所示现象。

（1）t℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）右图中表示甲物质的溶解度曲线的是    （填“a”或“b”）。

要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用或的方法。

19．A、B两种物质的溶解度曲线如右图。

（1）M点的意义是，其值是g。

（2）当温度为20℃时，溶解度较大的是物质；40℃时，溶解度较大的是物质。

40℃时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，物质比物质多溶解g。

（3）40℃时，将A和B各30g分别投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得A溶液的质量是g，B溶液的质量是g。

（4）20℃时，分别用100g水配制成A和B的饱和溶液，则两种溶液的质量各是g。

若使它们都成为30℃时的饱和溶液，A溶液中应加入A物质g，B溶液中应加入B物质g。

三、简答题

20．如何确定一种溶液是饱和溶液？

21．右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。

根据该图可知：

氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

此外由该图你还能获得哪些信息？

（1）；

（2）；

（3）。

22．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。

B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

烧杯中盛有水，并加入固体硝酸铵。

（1）请你描述甲试管中会出现的现象。

（2）在此变化过程中，乙试管氢氧化钙溶液中溶质的质量分数如何变化？

并解释其原因。

23．向25.8g含少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中慢慢加入10%的稀盐酸，到恰好不再产生气体为止，共收集到8.8g干燥的二氧化碳气体。

求：

（1）白色固体中碳酸钠的质量分数是多少？

（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？