化学方程式和化学键练习.docx
《化学方程式和化学键练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式和化学键练习.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学方程式和化学键练习
化学方程式总结
1.碳与氧气（不足）的反应2C+O2====2CO
碳与氧气（充足）的反应C+O2====CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C====2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca（HCO3）2====CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO+CO2↑
13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+2CO2====Ca（HCO3）2
二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2====2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O====NH3?
H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应（NH4）2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3（浓）====Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO======N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O
40.氨气（过量）与氯气的反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2
氨气（少量）与氯气的反应2NH3+3Cl2====6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O4
42.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe====FeS
44.硫与钠的反应S+2Na====Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg====HgS
47.硫与氧气的反应S+O2====SO2
48.硫与氢气的反应S+H2====H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4（浓）====3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca（HSO3）2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2======2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4（浓）+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸（初步）4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸（初步）Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O
硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O
68.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3====（NH4）2S
硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS
69.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O
硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水（氯碱工业）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠（制单质钠）2NaCl====2Na+Cl2↑
75.海水制镁
（1）CaCO3====CaO+CO2
（2）CaO+H2O====Ca（OH）2
（3）Mg2++2OH2-====Mg（OH）2↓
（4）Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O
（5）MgCl2====Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧（与氧气的反应）2Mg+O2====2MgO
（与氮气的反应）3Mg+N2====Mg3N2
（与二氧化碳的反应）2Mg+CO2====2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2====MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O====Mg（OH）2+H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+====Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应（颜色退去）Mg+Br2====MgBr2
（产生气泡）Mg+2HBr====MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应Br2+H2O====HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2====2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe====2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe====FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI====2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2====2KCl+Br2
第四章
90.硅与氧气的反应Si+O2====SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2====SiCl4
92.硅与氢气的反应Si+2H2=====SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2====SiF4
94.硅与碳的反应Si+C====SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF====SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备（1.制备）SiO2+2C====Si+2CO
（2.提纯）Si+2Cl2====SiCl4
（3.提纯）SiCl4+2H2====Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O====Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO====CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF====SiF4+2H2O
104.硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3
105.硅酸加热分解H2SiO3====SiO2+H2O
106.铝与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2====2AlCl3
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al（OH）4]+3H2↑
110.铝与水的反应2Al+6H2O====2Al（OH）3+3H2↑
111.铝与三氧化二铁的反应（铝热反应）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
112.铝与二氧化锰的反应（铝热反应）4Al+3MnO2====3Mn+2AlO3
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al（OH）4]
115.电解氧化铝2Al2O3====4Al+3O2↑
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2（SO4）3+6NH3?
H2O====2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?
H2O====Al（OH）3↓+3NH4Cl
118.氯化铝与氢氧化钠（少量）的反应AlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaCl
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al（OH）3+NaOH====Na[Al（OH）4]
120.氯化铝与氢氧化钠（过量）的反应AlCl3+4NaOH====Na[Al（OH）4]+3NaCl
121.四羟基合氯酸钠与盐酸（少量）的反应Na[Al（OH）4]+HCl====Al（OH）3↓+NaCl+H2O
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O
123.四羟基合氯酸钠与盐酸（过量）的反应Na[Al（OH）4]+4HCl====AlCl3+NaCl+4H2O
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al（OH）4]+AlCl3====4Al（OH）3↓+3NaCl
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al（OH）4]+CO2====Al（OH）3↓+NaHCO3
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3
127.铜与氧气的反应2Cu+O2====2CuO
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2====CuCl2
129.铜氧化在高温下转化4CuO====2Cu2O+O2↑
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2O
第三节 化学键
1．（2010·试题调研，江苏连云港质检）下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4
解析：
A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na2O2也有非极性键，但却是离子化合物。
要准确理解概念。
答案：
C
2．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOH
C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2
解析：
Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。
答案：
C
3．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳
解析：
选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，C原子不满足8e－稳定结构，正确写法为
·
·C·
·
。
答案：
C
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
解析：
A项，BF3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。
答案：
C
5．如图所示结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
（示例：
F2
）
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A．______________B．______________C．______________D．______________。
解析：
首先将代表价键的短线改为共用电子对，然后结合1～10号元素的范围确定黑球代表的元素，进而写出化学式。
答案：
NH3 HCN CO（NH2）2 BF3
6.已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称是________；
（2）D元素形成的单质的结构式________；
（3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程________________________________________________________________________。
（4）写出下列物质的电子式：
E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于________（离子或共价）化合物，存在的化学键________________________________________________________________________。
解析：
根据A2B中所有离子的电子数相同，可得出A＋，B2－均为10e－微粒，A为Na，B为O。
D和E形成4核10e－分子，且原子序数D>E，确定D为N，E为H。
再根据B、C同主族确定C为S。
答案：
（1）硫
（2）N≡N （3）
（4）
（5）离子 离子键、非极性共价键
1．（2010·试题调研，山西大同质检）下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
解析：
化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，所以A错，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，故C错；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。
答案：
B
2．（2010·试题调研，河北石家庄检测）下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O
解析：
选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。
答案：
B
3．（2010·原创）下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的分子是（ ）
A．CO2B．Br2C．Na2O2D．H2O2
解析：
CO2中只有极性键；Br2中只有非极性键；Na2O2中既有离子键，又有非极性键且无分子；H2O2中既有极性键又含有非极性键。
答案：
D
4.（2010·原创）下列有关表述错误的是（ ）
A．IBr的电子式
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为：
解析：
I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为
，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。
答案：
C
5．（2009·北京理综）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：
本题考查物质结构知识。
选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16（H/S），H2O2分子中元素的质量比也为1/16（H/O），H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。
答案：
D
6．据报道，美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。
科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（ ）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
解析：
水分子中含有极性共价键，要释放出H原子和O原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。
答案：
B
7．（2010·改编）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：
H2S>HF
解析：
本题主要考查氢化物的表示方法及性质。
一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，故1个D2O分子中所含中子数为10个，A项不正确；HCl为共价化合物，其电子式为
，C项错误；由于硫的非金属性比氟弱，其氢化物H2S的稳定性比HF弱。
答案：
B
8．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧
解析：
②中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为
；③中表示的是氢氧根离子，电子式中没有标出所带的电荷数；⑤中表示氮气的电子式时漏了2对孤对电子；⑥中表示的CO2的电子式应为
；⑦中HClO各元素化合价为
，其结构式为H—O—Cl，电子式应为
。
答案：
D
9.（2010·原创）某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确
解析：
原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。
答案：
C
10．（2010·模拟精选，宁夏银川质检）X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：
由题意知，Y位于ⅥA，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S；它们形成的化合物中，A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，故C项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。
答案：
D
二、非选择题
11．有下列七种物质：
A.干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱
F．冰
升级会员 