福建省厦门市届高三适应性考试理综试题.docx
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福建省厦门市届高三适应性考试理综试题
2015年厦门市高中毕业班适应性考试
理科综合能力测试
本卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。
第1
卷1一4页，第Ⅱ卷5—12页，共12页。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子品质（原子量）：
H一1N一14O—16S一32
第Ⅰ卷（必考）
本卷共18题，每小题6分，共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．下列关于ATP的叙述正确的是
A．叶肉细胞在有光无光条件下均能合成ATP
B．人体细胞吸收葡萄糖均需要消耗ATP
C．维持人体体温的能量主要来自ATP的水解
D．神经纤维上电信号的传导不需要消耗ATP
2．下列关于实验方法的描述正确的是
A．调查蚜虫或跳蝻的种群密度可采用标志重捕法
B．观察质壁分离现象时不能用洋葱鳞片叶内表皮细胞
C．观察人口腔上皮细胞的细胞核可用龙胆紫溶液染色
D．向酵母菌培养液加人溴麝香草酚蓝水溶液以检测C02的产生情况
3．下列有关细胞的结构与功能的描述相匹配的一组是
选项
┃细胞
结构特点
功能特性
A
T淋巴细胞
高尔基体数量较多
有利于抗体的分泌
B
卵巢细胞
有丰富的核糖体和高尔基体
有利于雌性激素的合成和分泌
C
衰老细胞
细胞核体积增大
有利于代谢速率的提高
D
叶肉细胞
类囊体堆栈形成基粒
有利于光能的吸收和利用
4．右图表示某二倍体生物的细胞，有关叙述正确的是
A．该细胞正处于有丝分裂前期
B．在该细胞形成过程中一定发生了基因突变
C．该细胞分裂至后期时含有4个染色体组
D．该细胞分裂能产生2种基因型的子细胞
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5．下图为某种真菌细胞线粒体中蛋白质的生物合成局部示意图。
下列相关叙述正确的是
A．①③过程既可在细胞质基质又可在线粒体中进行
B．②④过程均在核糖体中进行
C．线粒体的功能不受细胞核基因的控制
D．遗传信息能从核DNA传递给线粒体DNA
6．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业B．制普通玻璃C．海水提溴D．工业制硝酸
7．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是
A．0.1mo1Na2O2所含的阴离子B．1L0.1mol·L－1氨水中的
C．12.5mL16mo1·L－1的浓硫酸能溶解的CuD．4.6gN02气体所含的分子
8．乙烯的相关转化关系如右图。
下列说法正确的是
A．聚乙烯是纯净物
B．X为C12
C．CH3OCH3与甲互为同分异构体
D．甲→乙反应类型为取代反应
9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错误的是
A．c（OH－）=c（Na+）+c（H+）
B．该溶液中的c（OH－）=1.0x10-3mol·L-1
C．加水稀释104倍所得溶液显碱性
D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：
c（Na+）=c（F－）+c（HF）
10．关于下图所示实验的说法不正确的是
A．乙中产生的气泡是C02
B．丙中液体可产生丁达尔现象
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl－）不发生变化
D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象
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11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。
下列说法正确的是
A．a为正极
B．左池电极反应式为
C6H6O+11H2O-28
＝6CO2↑+28H+
C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的
的物质的量之比为28:
5
12、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负
载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。
下列说法正
确的是
A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
13、在学习光的色散的时候老师课堂上做了一个演示实验，让某特制的一束复色光由空气射赂一块平行平面玻璃砖（玻璃较厚），经折射分成两束单色光a、b，已知a光是红光，而b光是蓝光，下列光路图正确的是
14、图甲为远距离输电示意图，升压变压器原副线圈匝数比1：
100，降压变压器原副线圈匝数比为100：
1，远距离输电线的总电阻为100
。
若升压变压器的输入电压如图乙所示，输入功率为750kw。
下列说法中正确的有
A．客户端交流电的频率为100Hz
B．客户端电压为250V
C．输电线中的电流为30A
D．输电线路损耗功率为180Kw
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15．如图所示，a为放在赤道上随地球一起自转的物体，b为同步卫星，c
为一般卫星，d为极地卫星。
设b、c、d三卫星距地心的距离均为r，做匀速圆周运动。
则下列说法正确的是
A．a、b、c、d线速度大小相等
B．a、b、c、d角速度大小相等
C．a、b、c、d向心加速度大小相等
D．若b卫星升到更高圆轨道上运动，则b仍可能与a物体相对静止
16．如图所示，在一场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中，有一质
量为m、带电量为+q小球，以速率钞
水平抛出。
则小球下落高度h
的过程中
A．电势能减少了mgh
B．电势能减少了mgh+qEh
c．小球的水平位移为
D．小球的水平位移为
17．如图，沿同一弹性绳相向传播甲、乙的两列简谐横
波，波长相等，振幅分别为10cm20cm，在某时刻
恰好传到坐标原点。
则两列波相遇迭加后
A．不可能产生稳定的干涉图像
B．在x=2m的质点振动始终减弱
C．在x=0.5m的质点振幅为零
D．坐标原点的振幅为30on
18．一物体静止在粗糙斜面上，现用一大小为F1的水平拉力拉动物体，经过时间t后其速度变为，若将水平拉力的大小改为F2，物体从静止开始经过时间t后速度变为
对于上述两过程，用△
、△
分别表示前后两次物体增加的机械能，△
、△
分别表示前后两次物体增加的重力势能，则
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第Ⅱ卷必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，157分。
19．（18分）
（I）（6分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用电火花打点计时器
打下的纸带如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计时点，相邻两个计时
点的时间间隔为丁=0.02s。
经过测量得：
d1=0.72em，d2=1.60cm，d3=2.64cm，
d4=3.84em，d5=5.20em，d6=6.72cm。
（1）本实验电火花打点计时器使用的电源应该是______（填选项前的字母）；
A．直流6VB．交流6VC．交流220VD．直流220V
（2）通过测量的数据计算F点对应的速度大小为VF：
______m／s（计算结果保留两
位有效数字）；
（3）计算加速度a的表达式为________。
（用题中所给的实验数据的字母表示）
（Ⅱ）（12分）
（1）为了测量电阻，现取一只已经完成机械调零的多用电表，如图甲所示，请
根据下列步骤完成电阻测量：
①将K旋转到电阻挡“X100”位置。
②将插入“+”、“-”插孔的表笔短接，旋动部件_____（选填“C”或“D"），使指针对
准电阻的“0”刻度线。
③将调好零的多用电表按正确步骤测量一电学元件P的电阻，P的两端分别为a、b，指
针指示位置如图甲所示。
为使测量比较精确，应将选择开关旋到________（选填：
“×
1"、“×10”、“×1k”）的倍率挡位上，并重新调零，再进行测量。
（2）多用电表电阻档的内部电路如图乙虚线框中所示，电源电动势为E、内阻为r，R0为
调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系式为_______；
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（3）某同学想通过多用电表中的欧姆档去测量一量程为3V的电压表内阻。
该同学
将欧姆档的选择开关拨至“×1k"的倍率挡，并将红、黑表笔短接调零后，应选用
图丙中________（选填“A”或“B”）方式连接。
在进行了正确的连接、测量后，欧姆
表的读数如图丁所示，读数为_____
，这时电压表的读数为如图戊所示。
若该
欧姆档内阻为24k
，则可算出欧姆档内部所用电池的电动势为______V（计算结
果保留两位有效数字）。
20．（15分）质谱仪又称质谱计，是分离和检测不同同位素的仪器。
如
图所示为质谱仪的工作原理简化示意图。
现利用这种质谱仪对某
元素进行测量，已知该元素的两种同位素（电量相同，质量不同）的
质量之比为1：
2，不计重力，它们从容器A右方的小孔S无初速飘入
电势差为U的加速电场，加速后由O点垂直进入磁感应强度为B
的匀强磁场中，最后打在照相底片D上，形成a、b两条“质谱线”。
求：
（1）两种同位素进入磁场时的速度大小之比；
（2）从进入磁场到打在照相底片D上运动时间之比。
21．（19分）如图甲所示，两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相
距为L=2m，导轨平面与水平面成
=30o角，下端连接阻值R=1．
5
的电阻；质量为m=1.4kg、阻值r=0.5
的匀质金属棒ab放在两导轨上，距离导轨最
下端为L1=lm，棒与导轨垂直并保持良好接触，动摩擦因数
。
整个装置处于一
匀强磁场中，该匀强磁场方向与导轨平面垂直（向上为正），磁感应强度大小随时间变化的
情况如图乙所示。
（g=10m／s2）
（1）在0～1.Os内，金属棒ab保持静止，求通过的电流大小和方向；
（2）求t=1.1s寸刻，ab棒受到的摩擦力的大小和方向；
（3）1.2s后对ab棒施加一沿斜面向上的拉力F，使ab棒沿斜面向上做匀加速运动，加速
度大小为5m／s2，请写出拉力F随时间t′（加F时开始计时）的变化关系式。
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22．（20分）一平台的局部如图甲所示，水平面为光滑，竖直面为粗糙，右角上固定一定滑轮，
在水平面上放着一质量mA=2.0kg，厚度可忽略不计的薄板A，薄板A长度L=1.5m，在板
A上叠放着质量mB=1.0kg，大小可忽略的物块B，物块B与板A之间的动摩擦因数为
=O.6，一轻绳绕过定滑轮，轻绳左端系在物块B上，右端系住物块C，物块C刚好可与竖
直面接触。
起始时令各物体都处于静止状态，绳被拉直，物块B位于板A的左端点，然后
放手，设板A的右端距滑轮足够远，台面足够高，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，忽略滑轮
质量及其与轴之间的摩擦，g取10m／s2，求
（1）若物块C质量mc=1.0kg，推理判断板A和物块B在放手后是否保持相对静止；
（2）若物块C质量mc′=3.0kg，从放手开始计时，经过去=2.Os，物块C下降的高度；
（3）若物块C质量mc=1.0kg，固定住物块B，物块C静止，现剪断轻绳，同时也对物块C施
加力F，方向水平向左，大小随时间变化如图乙所示，断绳时刻开始计时，经过t′=2.Os，
物块C恰好停止运动，求物块C与竖直面之间的动摩擦因数和此过程中的最大速度。
23．（14分）
天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体。
（1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。
（2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂。
乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基
（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_______。
（3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是
____________（填序号）。
a．沸点：
H2S>CH4b．元素在周期表中的位置
c．酸性：
H2SO3>H2CO3d．同温同浓度水溶液的pH：
Na2CO3>Na2SO4
（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：
①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热
量akJ，其热化学方程式为________。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，
则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。
③右图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与
H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）。
请结合图像数据解释X溶液中除
S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因。
答：
______。
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24．（15分）
某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的
铜和镍，工艺流程如下：
（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。
a．加热b．增大压强c．延长浸出时间d．适当提高硫酸的浓度
e．及时分离出产物
（2）步骤②电解过程中铜粉在_______（填“阴"或“阳”）极产生。
若始终没有观察到气体生
成，则该电解过程的离子方程式为_______。
（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分别为1.0xl0-22、1.0xl0-19、4.0x10-31步骤
②所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1·L-1。
步骤③反应后溶液中c（PO43-）理论上应控
制的范围是_____mo1·L-1（离子浓度小于1O-5mo1·L-1可视为沉淀完全）。
（4）步骤④的萃取原理为[注：
（HA）2为有机萃取剂]
NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）
Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）
为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_____（写一条即可）。
（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____（填名称）。
（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。
25.（16分）
有关铝的几个实验如下。
请填写下列空白。
实验一毛刷实验
实验过程如下图。
（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。
（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是______
（填序号）。
a．O2b．A1c．Hg（NO3）2d．Hg
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实验二探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g
（4）仪器X应选用以下哪个装置____________________（填名称）。
（5）上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的原因是
____________________________________________.
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是
________________（用代数式表示）。
实验三验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用
按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，
加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油。
已知：
石蜡
油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃。
一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。
（7）使用装置B的目的是___________________。
（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反
应有催化作用，请简述其实验方案：
_________________。
26．（12分）
为探究氧气对酵母菌种群数量变化的影响，某研究小组设置了有氧和无氧两组实验。
取等量的培养液，接种适量的酵母菌，有氧组持续通入空气，无氧组用石蜡油覆盖液面以隔绝空气。
在30℃条件下培养72h，抽样检测，结果如下图所示，请分析回答：
（1）配制好的培养液需要经过_______________处理才能接种酵母菌。
（2）结果表明，酵母菌在有氧条件下种群数量呈_______型增长；培养24h后，种群数量不升
反降，其原因是___________________。
（3）无氧组的种群数量显著低于有氧组，其原因可能是__________和_______________；为验证上述推测，请提出一个具有可行性的研究课题，该课题的名称是_______________。
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27．（14分）
为研究不同浓度的生长素类似物2，4－D对猪笼草插条的影响，研究人员做了如下实验：
取生长状态相近的三年生植株，剪取长度相同的插条120段，每段保留1片嫩叶。
将插条
随机均分成四组，采用浸泡法处理24h后扦插。
在适宜条件下培养一段时间，实验结果如
下。
请回答有关问题。
（1）保留嫩叶的插条比较容易成活，是因为嫩叶能产生___________促进插条生根。
处理插条时除了使用浸泡法外，还可使用_________法。
后者的2，4－D溶液的浓度应比浸泡法的
_______________________.
（2）表中资料能否说明2，4－D对插条生根具有两重性?
_________。
理由是_________。
（3）本实验的结论是_________。
（4）在进一步探究2，4－D促进插条伸长的最适浓度时，可根据株高资料判断所配制的
2，4－D溶液的起始浓度应为________________mg／L。
28．（14分）
稻瘟病和稻螟虫害是二倍体水稻减产的重要原因。
普通水稻无抗虫基因，基因型用OO表
示。
研究人员通过基因工程将抗虫基因B转入水稻细胞的染色体上，得到基因型为BO的个体，并进一步获得纯合品系（BB）。
控制水稻的抗稻瘟病和易感病的基因（T／t）位于2
号染色体上。
现将表现型为抗病不抗虫个体与易感病抗虫个体杂交，得到的F1表现型全
为易感病抗虫。
请回答有关问题。
（1）从实验结果可判断：
抗稻瘟病是___________性状；亲本的基因型为____________；F。
的基因型为______________________.
（2）为检验抗虫基因B是否位于2号染色体上，让F1自交，统计F2的性状分离情况。
若F2___________，则证明B基因在2号染色体上；若F2___________，则证明B基因不在2号染色体上。
（3）若实际结果表明B基因不在2号染色体上，则F2代中既抗病又抗虫的个体所占的比例是___________。
为从中获得能稳定遗传的品种，可采取的方法是___________。
（写出名称即可）
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上.
29.【物理——选修3-3】（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符
合题意。
）
（1）从下列哪一组物理量可以算出氧气的摩尔质量____________（填选项前的字母）
A．氧气的密度和阿伏加德罗常数
B．氧气分子的体积和阿伏加德罗常数
C．氧气分子的品质和阿伏加德罗常数
D．氧气分子的体积和氧气分子的品质
（2）如图所示，两端开口的U型管中装有水银，在右管中用水银封闭着一段空气，要使两侧水银面高度差h曾大，应______________（填选项前的字母）
A．从左管滴入水银B．从右管滴入水银
C．让气体升温D．增大大气压强
理科综合能力测试第10页（共12页）
30．[物理—选修3—5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。
每小题只有一个选项符
合题意。
）
（1）目前，在居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等装修材料，都不同程度地含有放射性元素，装修污染已经被列为“危害群众最大的五种环境污染”之一。
有关放射性元素
的下列说法正确的是____________（填选项前的字母）
A．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡核，经过7.6天就只剩下一个氡原子核了
B．发生
衰变时，生成核与原来的原子核相比，中子数减少了4个
C．
衰变所释放的电子是原子核中的中子转化为质子所产生的
D．
射线一般伴随着
或
射线产生，在这三种射线中，
射线的穿透能力最强，电离能力也最强
（2）如图所示，光滑的水平地面上有一辆平板车，车上有一个人。
原来车和人都静止。
当人从左向右行走的过程中_______________（填选项前的字母）
A．人和车组成的系统水平方向动量不守恒
B．人和车组成的系统机械能守恒
C．人和车的速度方向相同
D．人停止行走时，人和车的速度一定均为零
31．（化学一物质结构与性质，13分）
铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能：
___________
（填“>"或“<"）。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
（2）
硫酸铜与有机物X按1:
2反应生成配合物M,其配离子结构如右图。
已知A为第二周期元素。
1配合物M的晶体类型为________________。
2构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数
相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________（填元素符号）。
③1mo1有机物X中含
键的数目为________________。
（3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，
则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。
32．（化学一有机化学基础，13分）
几种解热镇痛药的结构如下：
（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________（填名称）。
（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为
__________。
（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。
理科综合能力测试第11页（共12页）
（4）某医药中间体的合成如下：
①反应II的反应类型为___________________。
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.
③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为___________
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