备战安徽中考化学专题四 工艺流程题.docx
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备战安徽中考化学专题四工艺流程题
专题四 工艺流程题
类型1回收利用流程
1.（2018毕节改编）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。
已知：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
第1题图
（1）单质铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（2）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.（2017安徽黑白卷改编）临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：
第2题图
（1）操作A的名称为 ，该操作过程中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应①的化学方程式 ，该反应过程中溶液颜色的变化是 。
（3）反应③后溶液A的成分为 （填化学式）。
（4）硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应 保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣（含有大量CuS及少量铁和铁的化合物）为原料生产CuCl2的流程图如下：
第3题图
（1）反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
（2）操作2是在高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO溶液中的氯元素的化合价是 。
（3）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
（4）在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称：
。
4.某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：
2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O。
第4题图
（1）实验室进行过滤操作时，若得到的滤液浑浊的原因可能是 （写一条即可）。
（2）滤渣②中含有的金属是 。
（3）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是 。
类型 2金属氧化物制备流程
5.（2019梧州改编）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
第5题图
（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅，硅属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）反应①的化学方程式为：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑，反应过程中元素化合价升高的是 ，请写出CO的一种用途______________________。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为 。
整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是 。
6.（素材来源：
2016高考真题）过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。
以下是制备过氧化钙的工艺流程图。
第6题图
（1）过氧化钙是氧化物吗？
（填“是”或“否”）。
（2）煅烧CaCO3发生的是 （填基本反应类型）反应。
气体X是 ，实验室常用 来检验X。
（3）写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式_________________________________。
（4）人体缺钙时易患 症。
7.（素材来源：
2017成都高考模拟题）高纯氧化铁【Fe2O3】又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：
氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_________________。
（2）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
（3）加适量氨水的目的是_________________________________。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：
取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无 产生（填现象），即为洗涤干净。
第7题图
类型3 海水资源的利用流程
8.（素材来源：
高中必修2P93）海洋是人类赖以生存的重要资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如下：
第8题图
（1）实验室进行过滤操作时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘，过滤和蒸发操作中都会用到的玻璃仪器是 。
（2）试剂a的名称是 ，写出Mg（OH）2加入试剂a时所发生的化学方程式是__________。
（3）将生石灰制成石灰乳的过程是 反应（填“吸热”或“放热”）。
9.（2019盐城改编）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
第9题图
（1）操作1需要在 （填字母序号）中进行。
A.研钵
B.量筒
C.烧杯
D.广口瓶
（2）操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶。
（3）操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：
BaCl2溶液、 （填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
充分反应后过滤，加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
类型4矿产资源的利用流程
10.（2019潍坊改编）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。
用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
第10题图
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”），钛合金因与人体具有很好的“相容性”，医疗上常用于制造 。
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 。
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为____________________。
（4）反应①②③中属于分解反应的是 （填“①”、“②”、“③”）。
11.（2019合肥市六区联考一模）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO4）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示。
（资料：
WO3是难溶于水的固体）
第11题图
（1）纯碱属于 （填“碱”或“盐”）。
（2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的 高；FeWO4中钨的化合价为 。
（3）反应②的化学方程式为Na2WO4＋2HCl（热浓）===H2WO4＋2X，X的化学式为________________________________________________________________________。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）反应④的化学方程式为3H2＋WO3
W＋3H2O，该反应中氢气表现 性。
类型 5石灰石工业流程
12.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：
第12题图
（1）实验室常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，而不用稀硫酸的原因是 ，石灰窑中发生反应的化学方程式为 。
（2）乳化池中发生的主要反应的基本类型是 ，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途：
。
（3）过筛的目的是拦截 （选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（4）若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作？
____________________________。
13.（2019绵阳改编）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
第13题图
请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。
（3）滤渣Ⅰ的成分为 ，滤渣Ⅱ中含有Al（OH）3和 。
（4）过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是 。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，则试剂a的化学式为 。
类型6 能源工业流程
14.两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：
把空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转化为甲醇（CH3OH），此构想技术简要流程如图所示。
第14题图
（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称 。
（2）写出步骤②的化学反应方程式 。
（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后 和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类。
请推测甲醇的一个化学性质 。
（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以在一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋 ，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。
15.（2018河池）乙醇（俗称酒精）是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇（C2H5OH）的主要流程如图所示。
请回答下列问题：
第15题图
（1）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为：
C6H12O6
2C2H5OH＋2X↑，则X的化学式为 。
（2）乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少 。
（3）乙醇属于 （填“有机物”或“无机物”），浓度为75%的医用酒精中溶剂是 。
（4）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：
_______________ 。
16.CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。
回答下列问题：
第16题图
（1）天然气的主要成分是 （填化学式），属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）第二步是水蒸气与一氧化碳反应，该步骤化学方程式为 ，化合价降低的元素是 。
（3）氢能源是最理想能源的原因是 （写一条即可，下同），目前氢能源在生产、生活中还不能大量使用的原因是 。
拓展类型
17.（2019柳州改编）硝酸是一种重要的化工原料，工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工艺流程图如下：
第17题图
请回答下列问题：
（1）氨气是一种极易溶于水的气体，氨水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，氨气与盐酸反应的化学方程式是 。
（2）完成NO2转化为硝酸的化学方程式：
3NO2＋ ===2HNO3＋NO。
生成的NO是一种对空气有污染的气体，工业上要将它回收，重复利用。
上述流程中还有一种物质也可以重复利用，这种物质是 。
1.
（1）强
（2）漏斗 （3）FeSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋FeCl2 复分解 （4）在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
2.
（1）过滤 物理
（2）Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag
由无色变为浅绿色 （3）HCl、FeCl2 （4）低温避光
3.
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）CuS＋2NaCl＋2O2
CuCl2＋Na2SO4 ＋1 （3）引流
（4）氧化亚铁（或三氧化二铁）
4.
（1）滤纸破损（合理即可）
（2）Ag（或银） （3）使得硫酸铜反应完全 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ （4）避免焚烧产生污染，更加环保
5.
（1）非金属
（2）碳元素（或C） 冶炼金属（合理即可）
（3）SiCl4＋O2
SiO2＋2Cl2 HCl（或H2）
6.
（1）是
（2）分解 二氧化碳（或CO2） 澄清石灰水
（3）CaO＋H2O2＋7H2O===CaO2·8H2O
（4）佝偻（或骨质疏松）
7.
（1）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
（2）温度控制在40℃以下 （3）调节溶液的pH （4）白色沉淀
8.
（1）低于 玻璃棒
（2）稀盐酸 Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O （3）放热
9.
（1）A
（2）蒸发 （3）饱和 （4）NaOH NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（或2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑）
10.
（1）原子 人造骨
（2）隔绝空气（或防止生成物被氧化或作保护气等合理即可） （3）2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ （4）①③
11.
（1）盐
（2）熔点 ＋6 （3）NaCl （4）H2WO4
H2O＋WO3 （5）还原
12.
（1）石灰石与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙附着于固体表面，阻碍反应的进一步进行 CaCO3
CaO＋CO2↑
（2）化合反应 改良酸性土壤（合理即可） （3）大于 （4）用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出待测液的pH
13.
（1）620
（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）SiO2（或二氧化硅） Fe（OH）3（或氢氧化铁）
（4）滤液浑浊（合理即可） （5）HCl
14.
（1）氮气（或氧气）
（2）CO2＋3H2
H2O＋CH3OH （3）化学性质 （4）可燃性（合理即可）
（5）呈酸性
15.
（1）CO2
（2）环境污染（合理即可） （3）有机物 水
（4）C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O
16.
（1）CH4 不可再生
（2）CO＋H2O
CO2＋H2 氢元素（或H） （3）燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高） 制取成本高（或贮存困难，合理即可）
17.
（1）碱 NH3＋HCl===NH4Cl
（2）H2O 水
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