学生版镁铝第一节学案.docx

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学生版镁铝第一节学案

第四章几种重要的金属

●教学目标

1.使学生了解金属的通性。

2.使学生了解铝的物理性质以及用途。

3.使学生掌握镁和铝的化学性质。

4.使学生了解铝的几种重要化合物。

5.使学生初步了解合金。

●教学重点

镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性

●教学难点

1、氢氧化铝的两性

2、铝化合物的图像问题

●课时安排

二课时

第一课时镁和铝的性质

1、金属的通性

（1）在人类已经发现的元素中，金属元素约占_____，它们集中排在元素周期表每个周期的____部；金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径____;其原子最外层电子数一般少于___；易失去____电子，成为金属阳离子。

（2）常温下，除____是液体外，其余金属均为____；

（3）大多数金属都有______性，易导______和______。

2、金属活动顺序表：

_______________________________________________________

3、镁和铝的原子结构和物理性质比较

元素

镁（）

铝（）

物理性质

硬度

密度

熔沸点

原子结构示意图

周期表中位置

在化学反应中表现的性质

_______________

表现______性

_______________

表现______性

失电子的难易程度及还原性强弱

镁比铝更___电子，表现更_____的还原性，因此在化学反应中_______比______更活泼

与O2反应

常温

点燃

与氯气反应

与硫反应

与氮气反应

与水反应

与氧化物反应

与非氧化性酸反应

常温下与浓硫酸或浓硝酸

与强碱溶液反应

与盐的反应

结论

相同点

都是_____金属，有强______性

不同点

原子结构_____，性质也有不少的______

参考练习

1.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

2．能说明镁比铝还原性强的事实是（）

A.镁原子最外层电子数比铝少

B.镁能在空气中燃烧而铝不能

C.镁遇浓HNO3和浓H2SO4不钝化，而铝钝化

D.铝的硬度，延展性、熔点均比镁大、好、高

3．等质量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2体积相同（相同状况），下列判断正确的是（）

A.反应掉的三种金属质量相等

B.反应后三种金属剩余

C.所用盐酸均过量

D.Fe刚好反应完，Mg、Al有剩余。

4．下列物质相遇不能产生的气体是（）

A.Mg与稀盐酸

B.镁与浓硫酸

C.铝与冷的浓硝酸

D.铝与NaOH溶液

5.铝热剂中铝的作用是（）

A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂

6．除去镁粉中少量的铝粉．应选用的试剂是（）

A．盐酸B．氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液

7．铝在人体内积累可使人慢性中毒．引起老年痴呆症。

1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合一般无须控制的是（）

A．电线电缆B．牙膏皮

C．制造炊具和餐具D．糖果、香烟内包装

8、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1︰2︰3B．6︰3︰2C．3︰1︰1D．1︰1︰1

第二课时镁、铝化合物

1、镁、铝氧化物性质的比较

氧化镁

氧化铝

色、态

溶解性

氧化物类型

与酸作用

与碱作用

重要用途

2、镁、铝氢氧化物性质的比较

氢氧化镁

氢氧化铝

色、态

溶解性

氢氧化物类型

与酸作用

与强碱作用

稳定性

用途

制备

3、铝三角[Al3+、AlO—2、Al（OH）3]的相互转化关系

方程式_________________________；离子方程式___________________

方程式_________________________；离子方程式___________________

方程式_________________________；离子方程式__________________

方程式_________________________；离子方程式_________________

方程式_________________________；离子方程式__________________

方程式_________________________；离子方程式__________________

4、Al（OH）3的两性

_______________Al（OH）3_______________

酸式电离碱式电离

在氢氧化铝溶液中，加酸平衡向___移动，加强碱平衡向___移动。

5、明矾的化学式：

_________，作用：

_________________

电离方程式：

_____________________

6、合金

定义：

由或以上（或与）熔合在一起形成的具有特性的物质。

合金的性质特点：

合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。

思考：

铝硅合金（含Si13.5%），它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

在下列三种晶体①铝；②硅；③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是（）

A.①③②B.②①③C.③②①D.③①②

专题、有关Al3+、AlO—2、Al（OH）3的十大图象类型题

（1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的“沉淀—强碱”图

例：

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，“Al（OH）3的量与所加入的氢氧化钠的体积的关系图为：

分析：

开始刚加入NaOH时发生的反应为：

，此时_______过量，随着_____的逐滴加入，Al3+越来越____，而生成的___越来越____,当NaOH加到一定程度时，____浓度减小为0，而生成的沉淀_____达到最___值,然后接着往溶液中滴加NaOH溶液，此时因为溶液中没有____离子，所以加入的NaOH会与_____反应，反应的方程式为：

____________________

nAl（OH）3（mol）

3

2

1

（2）往氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

分析：

开始刚向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时发生的反应为：

，此时_______过量，随着_____的逐滴加入，___越来越____，当氯化铝滴加加到一定程度时，____浓度减小为0，而此时的沉淀仍为_____mol，此时消耗一定量的氯化铝，然后接着往溶液中滴加氯化铝溶液,此时因为溶液中没有____离子，所以加入氯化铝会与_____反应，反应的方程式为：

___________________,此过程中沉淀逐渐_____，直至溶液中____离子消耗时才完才达到最大值,最后接着往溶液中继续滴加氯化铝溶液，由于此时溶液中__离子也消耗完了，所以加入的氯化铝不再反应，，沉淀的量_____发生变化.

（3）往氯化铝溶液中滴加氨水的“nAl（OH）3—V氨水”的图像为：

（4）往氨水中滴加氯化铝溶液的“nAl（OH）3—VAlCl3”的图像为

（5）往AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

分析：

开始刚加入氢氧化钠时发生的反应为：

，此时_______过量，随着_____的逐滴加入，___越来越____，此过程生成的沉淀为____,当强碱滴加加到一定程度时，____浓度减小为0，而此时的沉淀仍为_____mol，此时消耗一定量的氢氧化钠，然后接着往溶液中滴加氢氧化钠溶液,此时因为溶液中没有____离子，所以加入氢氧化钠会与_____反应，反应的方程式为：

____________________,此过程中沉淀逐渐_____，直至溶液中____离子消耗时才完才达到最大值,最后接着往溶液中滴加强碱溶液，由于此时溶液中__离子也消耗完了，所以加入的氢氧化钠会与溶液中的__反应，反应的方程式为：

__________,此过程中随着强碱的加入，沉淀逐渐___,直至为____,所以“nAl（OH）3—V强碱”的图像为：

（注意生成沉淀和消耗沉淀所用强碱的量的关系）

总结：

此题共分为_____过程，分别为：

过程一：

_____________

过程二：

___________或过程___________________

（6）往MgCl2与AlCl3的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的

“n沉淀—V氢氧化钠图为：

（7）往MgCl2与AlCl3、硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

“n沉淀—V氢氧化钠图为：

（8）往NaAlO2溶液中滴加盐酸的n沉淀—V盐酸图为：

（9））往盐酸中滴加NaAlO2溶液的n沉淀—V偏铝酸钠图为：

（10）往NaAlO2溶液中通入二氧化碳的n沉淀—V二氧化碳图为：

【练习】

1,0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液多少毫升才可得沉淀质量最大?

 沉淀质量最大值为多少?

2，0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液90mL才可得沉淀多少克?

3，0．1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL中，需加入0.5mol/LNaOH溶液多少毫升才可得沉淀1.17g?

4，作出该题nAl（OH）3与VNaOH的图像。

5．向l0mL1mol·L-1AlCl3溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．则所加NaOH的体积为（）

A.10mLB.20mLC.30mLD.36.7mL

6，下列实验中，能产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（）

A．NaOH溶液中滴加AICl3溶液至过量

B．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

C．NaAIO2溶液中滴加HCl至过量

D．HCI溶液中滴加NaAlO2溶液至过量

课后作业：

1、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+

2、下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、含有大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、CI-、SCN-

B、在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

3、把由NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得的溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是g，MgCl2的物质的量是，AlCl3的物质的量是。

（2）C点所示盐酸加入的体积为mL。

4.将一定量Mg.Al合金溶于1mol·L-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的图示如下。

下列分析的结论中正确的是（）

A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为80mL

B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件

C．无法认定Mg、Al合金中n（Mg）/n（Al）的最大值

D．无法给出实验中产生H2的物质的量

5、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）

A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液

6、将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为（）

A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

7、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1

8、近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是（）

A．铝矿资源比较丰富

B．铝燃烧时热值高

C．铝质轻，有利于运输和贮存

D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础

9、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B．SO42―S2―Al3＋Mg2＋

C．Na＋K＋SO42―Cl―D．NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―

10、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

11、把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量的NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好是原来合金质量的一半，则此合金中，铁、铝的质量之比为（）

A．7∶13B．13∶7C．1∶1D．7∶3

12、将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为（）

A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8mol　

C．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol

13、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系：

  回答下列问题

（1）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为，乙的化学式为。

（2）若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：

，其反应类型为。

（3）若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应的化学方程式：

_________________________。

14、已知H2S气体具有臭鸡蛋气味。

现有A、B、C、D四种元素，其原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出B、D形成化合物电子式_____________

（2）写出下列有关物质化学式：

E：

______J：

______

（3）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：

。

15．在50mLbmol·L—1A1C13溶液中加入50mLamol·L—1NaOH溶液。

试问：

（1）当a≤3b时生成Al（OH）3沉淀的物质的量为。

（2）当a，b满足什么条件时，无沉淀生成?

。

（3）当a，b满足什么条件时，先有沉淀生成后沉淀部分溶解。