学年高中化学 222离子反应及其发生的条件课时作业 新人教版必修1.docx
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学年高中化学222离子反应及其发生的条件课时作业新人教版必修1
2.2.2离子反应及其发生的条件课时作业
一、选择题（每小题4分，共48分）
1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：
OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
E．铁片投入稀盐酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
F．氨水与盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
G．碳酸氢钠与盐酸反应：
CO
＋H＋===H2O＋CO2↑
H．Na2O与水反应：
O2－＋H2O===2OH－
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO
、Na＋C．NH
、CO
、NO
、Na＋D．NH
、Cl－、HCO
、K＋
4．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2＋的溶液中：
Cl－、K＋、SO
、CO
B．含有大量H＋的溶液中：
Mg2＋、Na＋、CO
、SO
C含有大量OH－的溶液中：
Cu2＋、NO
、SO
、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：
H＋、K＋、SO
、NO
5．将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液、稀盐酸B．NaCl溶液、KNO3溶液C．Na2CO3溶液、澄清石灰水D．Na2CO3溶液、稀硝酸
6．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A．石灰水中和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良）溶液与BaCl2溶液混合
D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3B．Cu（OH）2＋H2SO4，Cu（OH）2＋HNO3
C．BaCl2＋Na2SO4，Ba（OH）2＋Na2SO4D．KOH＋CH3COONH4，Ba（OH）2＋NH4Cl
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn（OH）2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO
===BaSO4↓Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：
K2SO4、BaCl2、NaCl乙：
NaCl、Ba（OH）2、K2CO3丙：
HCl、K2CO3、NaCl丁：
K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是（ ）
A．甲 B．乙C．丙D．丁
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
二、非选择题（共52分）
13．（10分）用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：
试剂________，离子方程式为______________________________________________。
（2）O2（CO2）：
试剂________，离子方程式为__________________________________________________。
（3）SO
（CO
）：
试剂________，离子方程式为_______________________________________________。
（4）盐酸（硫酸），试剂________，离子方程式_______________________________________________
（5）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________________________________________________
（6）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_____________________________________________________。
14．（10分）
（1）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑_____________________________________________________。
（2）完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋_____________________________________________________________。
③CaCO3＋_______===CO2↑＋_______＋__________________________________________________________。
15．（10分）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：
____________________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_____________________________________。
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比为2:
1混合，反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1:
1混合，反应的离子方程式是：
________________________________________________________________________________________________。
16．（11分）某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下（水电离的H＋、OH－忽略不计）：
溶液
（1）中所含全部离子及其浓度
离子
浓度mol·L－1
离子
浓度mol·L－1
Na＋
0.1
Cu2＋
0.2
Ba2＋
0.5
NO
1.5
Mg2＋
0.3
Cl－
0.6
溶液
（2）中所含全部离子及其浓度
离子
浓度mol·L－1
离子
浓度mol·L－1
Na＋
0.1
Cl－
0.9
Ag＋
0.5
NO
0.3
Mg2＋
0.3
溶液（3）中所含全部离子及其浓度
离子
浓度mol·L－1
离子
浓度mol·L－1
Na＋
0.1
Cl－
0.2
K＋
0.5
NO
0.3
Mg2＋
0.3
SO
0.4
请分析判断：
上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液
（1）结果是否可靠________，理由______________。
溶液
（2）结果是否可靠________，理由______________。
溶液（3）结果是否可靠________，理由______________。
17．（11分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO
、CO
、NO
中的某一种。
现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A________；B________；C________；D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：
_______________________________________
②B＋D→：
________________________________________
③C＋HCl→气体：
__________________________________
2.2.2离子反应及其发生的条件课时作业
一、选择题（每小题4分，共48分）
1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀
解析：
该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba（OH）2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu（OH）2为蓝色沉淀，D错。
答案：
B
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：
OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
E．铁片投入稀盐酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
F．氨水与盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
G．碳酸氢钠与盐酸反应：
CO
＋H＋===H2O＋CO2↑
H．Na2O与水反应：
O2－＋H2O===2OH－
解析：
离子方程式的正误判断方法是“三查”：
一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。
据此可知A中石灰水是澄清的，Ca（OH）2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO
；C中离子电荷不守恒。
E中产物应为Fe2＋；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO
不应拆写成CO
；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。
答案：
D
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO
、Na＋
C．NH
、CO
、NO
、Na＋
D．NH
、Cl－、HCO
、K＋
解析：
解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。
有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
答案：
A
4．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2＋的溶液中：
Cl－、K＋、SO
、CO
B．含有大量H＋的溶液中：
Mg2＋、Na＋、CO
、SO
C含有大量OH－的溶液中：
Cu2＋、NO
、SO
、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：
H＋、K＋、SO
、NO
解析：
A项中Ba2＋与SO
、CO
反应产生沉淀；B项中H＋与CO
反应产生气体；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。
答案：
D
5．将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是（ ）
A．NaOH溶液、稀盐酸
B．NaCl溶液、KNO3溶液
C．Na2CO3溶液、澄清石灰水
D．Na2CO3溶液、稀硝酸
解析：
A、C、D项的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O，Ca2＋＋CO
===CaCO3↓，CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑。
上述反应中分别有H2O、难溶物和气体生成，符合离子反应发生的条件；只有B项中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，既没有难溶物，也没有水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。
答案：
B
6．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A．石灰水中和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良）溶液与BaCl2溶液混合
D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
解析：
A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。
B项，HCO
与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。
C项，SO
与Ba2＋生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。
D项，NaCl与蔗糖不反应。
答案：
A
7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3
B．Cu（OH）2＋H2SO4，Cu（OH）2＋HNO3
C．BaCl2＋Na2SO4，Ba（OH）2＋Na2SO4
D．KOH＋CH3COONH4，Ba（OH）2＋NH4Cl
解析：
A选项中CO
和HCO
不同，其他均可以用同一离子方程式表示。
答案：
A
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn（OH）2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
解析：
A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。
答案：
C
9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
解析：
A项表示为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O；B项表示为Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项表示为OH－＋HCO
===CO
＋H2O；D项表示为OH－＋H＋===H2O。
答案：
D
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：
K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：
NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：
HCl、K2CO3、NaCl
丁：
K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是（ ）
A．甲 B．乙
C．丙D．丁
解析：
甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
答案：
D
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②④
C．②⑤D．只有⑤
解析：
①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba（OH）2与H2SO4、Ba（OH）2与足量NaHSO4（KHSO4等）反应；③表示可溶性银盐（如AgNO3）与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
答案：
D
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：
Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：
H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
答案：
C
二、非选择题（共52分）
13．（10分）用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：
试剂________，离子方程式为________________
__________________________________________________________。
（2）O2（CO2）：
试剂________，离子方程式为___________________
_______________________________________________________。
（3）SO
（CO
）：
试剂________，离子方程式为_________________
_________________________________________________________。
（4）盐酸（硫酸），试剂________，离子方程式__________________
____________________________________________________________
（5）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式______________
（6）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式________________
________________________________________________________。
解析：
除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
答案：
（1）BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
（2）NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO
＋H2O
（3）稀H2SO4 2H＋＋CO
===H2O＋CO2↑
（4）适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
（5）适量Ba（OH）2溶液 Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
（6）适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
（其他合理答案也可）
14．（10分）
（1）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
_____________________________________________________。
（2）完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
_____________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
解析：
（1）①CO
代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等，但注意Ca（OH）2、Ba（OH）2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO
===Cu（OH）2↓＋CaSO4↓
（微溶，视为沉淀）
Ba2＋＋Cu2＋＋SO
＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
（2）①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。
答案：
（1）①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
（2）①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
②
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