九年级化学下册综合复习试题1.docx
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九年级化学下册综合复习试题1
九年级化学综合试题及答案
（一）
可能用到的相对原子质量：
C－12H－1O－16N－40S－32Cl－35.5Ca－40
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分。
请将答案填在答案栏内）
1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）
A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电
2．九年级九班的小明人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（）
A.2个氧原子：
O2B.镁离子：
Mg+2C.2个氢分子：
2HD.3个水分子：
3H2O
3．实验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中（）
4．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X，其反应为：
CO2+4H2=X+2H2O，则X为（）
A．COB．CH4C．H2D．C2H4
5．科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）。
“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物。
下列有关“纳米车”的说法正确的是（）
A．C60是一种新型的金属单质
B．“纳米车”是由新型的化合物组成的
C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见
D．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段
6．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3。
则其中铁元素的化合价是（）
A．+2B．+3C．+4D．+6
7．检验钢质设备完好性的方法之一是：
在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。
产生粗线裂纹的原因是（）
A．裂纹处尘埃多，起催化作用B．裂纹处里面含有水份
C．裂纹处铁的表面积大，反应快D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
8．2007年12月28日，“南海一号”进入“水晶宫”，历时7个多月的“南海一号”整体打捞工程画上圆满的句号。
“南海一号”现已出水数千件完整精美的瓷器，瓷器属于（）
A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
9．下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是（）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液
10．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
11．下列微粒数能决定元素的化学性质的是（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
12．右图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（）
A．碳12原子象西瓜一样大
B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C．碳12原子质量比氧原子质量大
D．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16
13．下列实验现象记录正确的是（）
A．将硝酸铵溶于水，溶液温度降低
B．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热
C．将生石灰放入水中，无明显现象
D．氢氧化钠溶液遇无色酚酞试液变红
14．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
15．今年以来，作为城市文明进程的重要一步，宿迁市城区主要街道上设置了大量的分类垃圾箱。
生活垃圾一般分为三类：
可回收垃圾（适宜回收循环使用和资源再利用的废物）、不可回收垃圾（自然条件下易分解的垃圾）和有害垃圾（废电池、废荧光灯和过期药品等）。
街道旁每组垃圾箱由两个分类垃圾箱并排安设组成，并分别贴有如下图的两个图标中的一个。
请判断正确是（）
A．两个都是可回收垃圾箱B．两个都是不可回收垃圾箱
C．贴有图标
（1）的是不可回收垃圾箱，贴有图标
（2）的是可回收垃圾箱
D．贴有图标
（1）的是可回收垃圾箱，贴有图标
（2）的是不可回收垃圾箱
16．生活中的下列做法科学的是（）
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．电器设备着火用水浇灭
C．尽量选择合成纤维类布料缝制贴身衣物D．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污
17．不能用于鉴别NaOH溶液和盐酸溶液的是（）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．NaCl溶液D．pH试纸
18．对于化学反应中A+B==C+D，则下列说法正确的是（）
A．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
B．若C、D为盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定为复分解反应
D．若将9gA和17gB混合，充分反应后，则生成C和D的质量总和一定为26g
19．甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。
他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）
甲乙丙
A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；
C．甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡。
20．通过如下实验，判断金属X、Y、Z的话动顺序。
将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。
将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。
X、Y、Z的活动顺序为：
（）
A．Z＞X＞YB．X＞Z＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X
21．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
22．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、填空题（本题包括五小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
23．（4分）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将它们的化学式填在图下相应的括号内。
24．（5分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
（2）X=；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；
（4）②号钙元素与C所形成的化合物为（填名称）。
25．（7分）在2008年3月24日的北京奥运会圣火采集现场，最高女祭司手中取火用的火炬中，用来充当引火之物的引子是折叠好的电影胶片。
而在早期取火仪式中，火炬中填充的是干草。
如今之所以偏爱胶片，是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，比干草更易燃。
最高女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火炬引燃了一旁的火种罐，火种罐中盛放的是希腊当地的特产橄榄油。
试回答下列问题：
（1）根据燃烧的条件，胶片是，用凹面镜的作
用是。
（2）橄榄油、干草、胶片的着火点由高到低的顺序
是。
（3）硝酸纤维素的化学式为C6H7O2（ONO2）3，下列
有关硝酸纤维素的说法中错误的是（）
A．其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为6：
7：
11：
3
B．它的相对分子质量为297
C．它是一种有机物
D．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
（4）橄榄油中含有多种物质，油酸（单不饱和脂肪酸）：
70-80％，亚油酸（多不饱和脂肪酸）：
6-9％，棕榈酸（饱和脂肪酸）：
7-15％，另外还含有维生素A和E。
油酸的化学式为C18H3402。
①橄榄油是（选填“纯净物”、“混合物”）。
②油酸完全燃烧的化学方程式是。
26．（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，A的溶解度是克。
（2）在℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温
t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最
小的是。
27．（4分）人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用
的先后顺序依次为：
铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：
_____________和。
三、推断题（本题1小题，8分）
28．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。
他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：
（1）（4分）写出有关物质的化学式：
A的主要成分，B的主要成分，X是，
H是。
（2）（4分）写出图中下列步骤的化学方程式：
②；⑤。
四、实验探究（本题包括两小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
29．（7分）以下是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题：
（1）写出仪器A、F的名称：
、；
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：
（填字母）；
（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：
；
（4）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：
（填字母）。
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．氯化钠溶液D．氯化钠固体
30．（9分）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。
现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。
小健同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。
主要探究过程如下：
（1）提出问题：
“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
（2）查阅相关资料：
过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。
（3）猜想：
“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。
（4）设计与实验：
小健同学设计的主要实验装置如右图所示。
请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。
序号
主要操作步骤
主要实验现象
操作目的
①
在集气瓶中加入少量（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入。
②
打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。
然后。
。
验证生成气体的成分
第②步操作得到的结论：
。
③
待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。
生成大量无色气体。
将生成的气体通入。
。
验证生成气体的成分
第③步操作得到的结论：
。
（5）实验的初步结论：
_______________________________________________________。
五、计算题（共8分）
31.（3分）小红想要在实验室配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液200g，则她需要称氢氧化钠固体的质量为克，水mL。
若配好溶液后装瓶存放时，她不小心洒出一部分溶液，问瓶中的氢氧化钠溶液质量分数为。
32．（5分）某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
（1）第4次剩余物质的质量m=g。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为。
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留0.1%）
九年级化学综合试题及答案
（一）参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分。
请将答案填在答案栏内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
A
B
D
C
D
B
C
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
A
D
C
D
C
A
D
A
D
B
二、填空题（本题包括五小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
23．（4分）Ca（OH）2O2Na2CO3CO2
24．（5分）
（1）19.00；20
（2）8（3）BC（4）氯化钙
25．（7分）
（1）可燃物；会聚阳光，产生较高温度，使胶片达到着火点
（2）橄榄油、干草、胶片
（3）A
（4）①混合物②2C18H3402+5102===36C02+34H2O
26．（4分）
（1）20
（2）t2（3）A；C
27．（4分）
（1）③
（2）＜；锰与可溶性的亚铁盐反应，或铁与可溶性的锰盐反应如Mn与FeSO4（合理都对）
三、推断题（本题1小题，8分）
28．（8分）
（1）（4分）A的主要成分Fe2O3；B的主要成分CaCO3；
X是C；H是Cu
高温
（2）（4分）②FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl
⑤Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
四、实验探究（本题包括两小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
29．（7分）
（1）锥形瓶、铁架台（2分）
（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分）ACDEG（其他答案合理即可）（1分）
（3）防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶（1分）
（4）A（1分）
30．（9分）（4）设计与实验：
①MnO2；稀盐酸
②用带火星的木条接近导管口；带火星的木条复燃；“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢
③澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）（5）“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。
五、计算题（共8分）
31.（3分）30；170；15%
32.（5分）
（1）1.6（1分）
（2）80%（1分）
（3）解：
设10g稀盐酸的溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------（1分）
10073
（8-5.5）gx
100∶2.5g==73∶x
x==1.825g-----------------（1分）
稀盐酸的溶质质量分数：
1.825g/10g×100%≈18.3%………………（1分）
答：
稀盐酸的溶质质量分数18.3%
注意：
用20g稀盐酸的质量进行计算也对！
！
！
或设20g稀盐酸的溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑----------------------（1分）
10073
（8-3）gy
100∶5g==73∶y
x==3.65g-----------------（1分）
稀盐酸的溶质质量分数：
3.65g/20g×100%≈18.3%………………（1分）
答：
稀盐酸的溶质质量分数18.3%
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