九年级化学十月月考加模拟试题.docx
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九年级化学十月月考加模拟试题
第四讲月考冲刺之化学知识过关单
姓名
第一单元
1.判断一个反应是不是化学变化，看。
2.化学变化中一定同时发生物理变化；
3.物理性质：
（颜色气味状态熔沸点硬度密度密度挥发性溶解性等）；
化学性质：
（可燃性支持燃烧氧化性还原性稳定性酸碱性等）；
4.蜡烛燃烧的火焰分为焰心内焰外焰，其中温度最高，将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
蜡烛燃烧的符号表达式。
5.收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在呼出的气体中，说明人体呼出的气体中含量较低。
将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
6.实验室中固体药品一般保存在中，液体一般保存在。
7.用试管加热液体时，液体的量不能超过试管体积的；
8.酒精灯内的酒精容量在1/4—2/3之间；
9.量筒和托盘天平的读数要精确到；量筒只能用来量取液体，不能用作反应仪器；
10.用托盘天平称量物质质量时，应“左物右码”，药品质量=砝码质量游码质量，如果放反了，则药品实际质量=砝码质量游码质量；
11.用量筒量取液体时，若读数时俯视，则读数实际值，若仰视，则读数实际值。
12.用胶头滴管往试管滴加液体时要至于试管口上方悬空放置，不能伸入试管内；
13.装置气密性的检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有冒出，松开手掌，导管口有，就说明装置不漏气。
14.玻璃仪器内壁附着的时，表明仪器已洗干净；
【学与用】
1.下列现象中，涉及到化学变化的是（）
A鞭炮爆炸B汽油挥发C融化D灯泡发光
2.下列实验室操作方法正确的是（）
A小明在实验室称量到6克氯化钠固体；
B小丽将食盐水保存在广口瓶中；
C酒精灯被打翻而着火，小张用湿抹布盖灭；
D小李在用托盘天平称量药品时，直接用手拿砝码往作盘放置；
3某学生用托盘天平称量9.6克食盐（1g以下的用游码），称后发现误将食盐和砝码的位置颠倒了，则食盐的实际质量是（）
A9.6gB10.2gC8.4gD9.5g
4.进行量筒液体的读数时，开始仰视读数为29.0ml,倒出一部分液体后，平视量筒读数为12.3ml,则实际倒出的液体体积为（）ml.
A16.7B大于16.7C小于16.7D不能判断
第二单元
空气组分：
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体
和杂质
体积分数
0.03%
1.纯净物只含一种物质，混合物含两种或两种以上的物质；
2.氧气没有可燃性具有，不能做燃料；
3.造成空气污染的物质：
有害气体（、、）和烟尘。
（特别要记住二氧化碳不是空气污染物）；
4.红磷在氧气中燃烧产生的是白烟而不是烟雾；用红磷测定空气中氧气的含量实验中测出的结果是氧气的体积分数少于空气的1/5的原因主要有三种：
；；。
5.氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
（1）木炭（固体）燃烧
实验现象：
在空气中：
剧烈燃烧，发出，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊气体。
在氧气中：
剧烈燃烧，发出，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊气体。
符号表达式
（2）硫粉（色）燃烧：
实验现象：
在空气中：
发出微弱火焰；放出热量、生成一种有性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的火焰,放出热量、生成一种有气味的气体。
符号表达式
注：
实验时，要在瓶底装少量水（吸收，防止）。
（二）与金属（镁、铁）的反应
（1）镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的，放出热量，生成白色粉末状固体。
符号表达式
（2）铁丝（色固体）
在空气中点不燃，只能发红热
在氧气中燃烧现象：
剧烈燃烧，，，。
符号表达式
注意：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止
（三）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：
，，食物的腐烂、酒醋的酿造等等。
6.切记硫在空气中燃烧是发出淡蓝色火焰，在氧气中发出的是蓝紫色火焰；
7.描述实验现象时不能说出生成物是什么物质，如铁在氧气燃烧中的实验现象不能说生成四氧化三铁黑色固体，只能说是黑色固体；
8反应类型：
①：
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋……→E（简称“”）
②：
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：
AB→A＋B＋……。
（简称：
“”）
③：
氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应；
9.实验室制取氧气
（1）工业制法（法），利用的是氮气和氧气的不同的原理，由于液体氮的沸点比液态氧的沸点要，所以先从液态空气中出来的是氮气；
（2）氧气的实验室制法（化学变化）
高锰酸钾制氧气的符号表达式
过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式
氯酸钾制氧气的符号表达式
10、催化剂的特征：
①“一改变”：
改变（加快或减慢）其他物质的；②“两不变”：
催化剂本身的和不改变。
催化剂在化学反应中起的作用：
11、实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项：
【装置选择】：
制取装置包括气体________装置和__________装置两部分。
（1）选择气体发生装置（即制气装置）考虑因素：
反应物的________和反应__________。
（2）选择气体收集装置考虑因素：
气体的性质。
若气体不易溶于水，不与水反应则可以选择用_____________法（此法收集到的气体较纯净）收集气体。
若气体密度比空气大，可选用向_______排空气法。
密度比空气小，可选用向_____排空气法。
相对于排水法而言，排空气法收集到的气体较干燥。
【操作步骤】：
按由下到上，由左到右的顺序将仪器连接完毕后：
查检查装置的_______________
将导管伸入装有水的烧杯中，用手紧握试管外壁（给试管加热使气体膨胀逸出）。
若装置气密性良好则看到导管口有_________放出且松开手后，水倒流回导管内，出现一段液柱。
装将高锰酸钾装到干燥的试管中，并在试管口放一小团_________。
定将试管固定在__________上。
点点燃________，均匀加热后固定在药品的底部加热。
收用排水法收集氧气。
离收集结束后，将导管撤离__________。
熄熄灭___________。
【注意事项】
（1）为使药品均匀受热，药品应平铺在试管底部。
（2）为防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷液化回流到试管底部，使试管炸裂，试管口应略____________倾斜。
（3）铁夹要夹在试管的中上部（距离试管口__________处）。
（4）为便于气体排出，试管内的导管只要露出胶塞即可。
（5）集气瓶先集满水，倒置在水槽中。
（6）为防止试管炸裂，应先___________再加热。
加热时不要触及酒精灯的灯芯。
用排水法收集气体时，应注意当气泡____________的冒出时再开始收集，否则收集到的气体里混有空气。
当集气瓶口一侧有气泡向外逸出时，说明已经收集满。
用向上排空气法收集气体时，将带火星的木条放在集气瓶_______，若木条火焰复燃则说明已经收集满。
（8）停止加热时，应先把导管从水里________，再熄灭__________。
如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减少，水槽内的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
（9）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（10）盛有氧气的集气瓶应盖住玻璃片，__________放在桌面上。
因为氧气的密度比空气大，正放可以减少气体逸散
【检验】将带火星的小木条伸入集气瓶________，若木条的火焰复燃说明收集的是氧气。
【验满】
排水法——集气瓶口一侧有气泡向外冒出，证明己收集满
向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶__________，木条复燃，证明己收集满。
12、化合反应的特征：
“变”；分解反应的特征：
“变”
注意：
基本反应类型包括化合反应和分解反应，氧化反应不属于基本反应类型。
【学与用】
（1）下列说法正确的是（）
A空气中氧气的质量分数为21％；
B空气是由多种物质组成的混合物；
C空气中各成分所占的比例是恒定不变的；
D空气质量级别数目越大，空气的质量越好；
（2）下列属于纯净物的是（）
A不锈钢B酱油C高锰酸钾D加碘食盐
（3）下列实验现象的描述中，错误的是（）
A木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体；
B硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；
C红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟；
D铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体物质；
（4）实验室制取氧气的下列操作正确的是（）
A.为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜
B.为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体
C.检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口
D.加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热
（5）在三个集气瓶中分别盛有空气、氮气、氧气，鉴别他们的最好方法是（）
A.用带火星的木条B.用燃着的木条
C.倒入澄清的石灰水D.分别称取各自的重量
第三单元
1、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质最小的微粒
原子是中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子，原子。
（没有化学变化做前提条件，原子可再分）
2.物质的状态发生改变时，实际上是分子间的间隔在发生改变，而不是分子本身体积大小发生改变；
3.并不是所有的原子都含有中子，如氢原子；
4.稀有气体最外层电子数为一般都为8，但氦的是2；
5.决定元素种类的是原子的，决定元素化学性质的是；
6.在原子中（离子就不对了）原子序数===
7.元素的相对原子质量=数+数；相对原子质量单位为1，省略不写；
8.壳中各元素含量前四位
【学与用】
1.下列说法不正确的是（）
A构成物质的离子在不停的运动着；
B原子的质量几乎都集中在原子核上；
C分子不带电，电子和原子都带电；
D原子可以通过得失电子形成离子；
2.下列说法正确的是：
（）
A原子是不可再发的粒子：
B化学变化中的最小粒子是原子；
C原子只能构成分子不能构成物质；D原子中质子数等于中子数；
3从分子的角度分析，下列解释错误的是：
（）
A好酒不怕巷子深——分子在断运动；
B热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变；
C空气是混合物——空气是由不同种分子构成的：
D加热氧化汞可得到单质汞和氧气——分子是可以再分的；
4.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）
A.该元素的原子序数为52
B.该元素属于非金属元素
C.该元素在地壳中的含量为52.00%
D.该元素的原子核外有24个电子
1-2单元复习试题
一.选择题（每小题3分，共42分）
1．家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）
A．鲜牛奶变质B．酵母粉发酵C．洁厕精除垢D．大豆磨浆
2.物质的性质决定物质的用途。
下列各物质用途利用到物质化学性质的是（）
A.金属铜用来做导线B.用石墨制铅笔芯
C.用氢气填充探空气球D.天然气用作燃料
3.我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ）
A．二氧化硫、二氧化氮、氮气B．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
4.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
下列对有关反应的描述正确的是（）
A.在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B.在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
D.铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应
5.空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关说法中不
正确的是（）
A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总质量1/5的结论
B．空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
6.下列有关催化剂的说法正确的是（）
A.在化学反应后其质量减小B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.在化学反应后其质量增加D.能改变其他物质的化学反应速率
7、区别氧气、氮气、二氧化碳、空气四瓶无色气体，最好选用（）
A．点燃的木条 B．带火星的木条和澄清的石灰水
C．点燃的木条和澄清的石灰水 D．带火星的木条
8.某同学欲用调至平衡的托盘天平称量3.5g食盐固体，称量时发现指针向右偏转，这时应该（）
A.添加少量食盐B.取出少量食盐C.移动游码D.减少盘中的砝码
9、小
明用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次读数时仰视液体凹液面的最低处，读数为10ml，加入部分液体后视线与量筒内凹液面最低处保持水平，读数为15ml，则该同学实际加入量筒内的液体体积是（ ）
A. 一定大于5ml B. 一定小于5ml
C. 一定等于5ml D. 可能大于5ml，也可能小于5ml
10.下列实验数据合理的是（ ）
①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸
③用普通温度计测得某液体的温度为25.62°C④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．
A．①②B．②③④C．③④D．①④
11.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ）
12.a、b两支试管,b试管内有少量二氧化锰,现同时向两支试管中滴加相同的过氧化氢溶液并加热,能正确表示a、b两支试管中放出氧气的量（纵坐标）与反应时间（横坐标）关系的图是（ ）
13.查阅资料得知:
白磷在温度达到40℃时就可以燃烧,生成五氧化二磷。
下列装置不能用来测定空气中氧气含量的是（ ）
14..如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，
并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，以下说法中不正确的是（）
A．该装置可以用来观察输出氧气的速度
B．该装置可用来观察是否已有氧气输出
C．B导管连接病人吸氧气的塑料管
D．B导管连接供给氧气的钢瓶
二.填空题
15.（5分）写出下列物质的化学式。
名称
氮气
氢氧化铜
硫酸亚铁
碳酸钠
硝酸铵
化学式
16、（2分）判断下列物质是纯净物还是混合物。
河水
蒸馏水
洁净的空气
二氧化碳
五氧化二磷
雨水
矿泉水
冰水混合物
人呼出的气体
氖气
纯净物：
__________；（填序号，下同）混合物：
_________。
17.（4分）如图所示，如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，请你根据两圆的关系来回答下列问题。
（1）C表示____________。
（2）你能举出C反应的例子吗?
写出反应的化学符号表达式____________。
（3）你认为石蜡+氧气
二氧化碳+水，属于_______（填“A”“B”或“C”）；硫+氧气
二氧化硫，属于___________（填“A”“B”或“C”）。
18．（5分）把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：
氮气、二氧化碳、二氧化硫、氧气、四氧化三铁、氢氧化铜、五氧化二磷、铜丝、稀有气体。
（注意：
每小题只有一个答案）
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是；
（2）白色固体物质；
（3）能供给呼吸，支持燃烧的物质；
（4）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；
（5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；
19.（8分）①暗紫色固体A在受热条件下分解生成固体B、C和无色气体D。
②无色液体E在一定条件下也可以分解生成一种鱼类生存离不开的常温下为液态的物质G和无色气体D；若向E中加入B,则E的分解速率加快，而B在反应前后本身的质量和化学性质都不改变。
③红色固体H在D中燃烧能产生大量白烟。
写出以上所有反应的化学符号表达式,并注明①、③两个反应的反应类型。
① ，（ ）；
② ；
③ ，（ ）。
20.（4分）我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。
这句话所指的是：
①红色的硫化汞与氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞。
这句话所发生化学反应的两个化学符号表达式为①_________________________；
②__________________________________。
三、实验题
21.（17分）下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，
请回答下列问题：
（1）填写仪器的名称：
①，②
（2）实验室如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母）试管口向下倾斜的原因是：
___________________________。
收集氧气时，水槽中的水变成了红色，原因是试管口忘记了放一团__________。
（3）若用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是（填序号），
在装药品之前的操作是。
（4）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，其原因是：
；
应待时，再收集。
实验结束时应先把导管，后，主要是为了避免。
（5）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，你认为实验失败的可能原因：
（写一点）
①__________________
（6）（2分）写出铁丝在氧气中燃烧的化学符号表达式：
_________________________________________。
（7）（2分）实验室也可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，请你写出化学符号表达式：
___________________________________________。
22、（8分）在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水注入集气瓶。
（实验装置如右图所示）回答下列问题：
（1）实验过程中，观察到红磷燃烧，请写出红磷燃烧的现象______________________。
该实验得到的结论是。
（2）甲生实验结束后，发现测出的氧气的体积分数明显小于1/5。
请你参与探究：
【提出问题】造成误差的原因是什么？
如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态
熔点/℃
着火点/℃
密度/（g/cm3）
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色或黄色固体
44.1
40
1.82
【猜想与假设】
甲同学：
可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学：
可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是
【交流与讨论】
（1）木炭也可以在空气中燃烧，其化学符号表达式为，丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是。
（2）他们对课本上的实验装置进行了右图所示的改进（其他仪器忽略）。
①甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是。
②通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷，这利用了金属铜的
性。
改进后的实验的优点是__________________________________________。
23、（5分）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
（1）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？
于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
（2）[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验―
____________________________________
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二
在装有过氧化氨溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
水泥块能_____过氧化氢的分解速率
（4）[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥能作过氧化氢分解的催化剂。
（5）[讨论与反思]小芳认为：
仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：
探究
。
（6）[实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质过滤、洗涤、 、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
（7）[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。
但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：
探究
。
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