高一化学必修1期末测试题有答案.docx

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高一化学必修1期末测试题有答案

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　O16　N14　Mg24　Al27　Na23　Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。

福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。

随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有13153I和13755Cs。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A．13153I和13755Cs是不同的核素

B．13153I和13755Cs是同位素

C．13153I和13755Cs的质子数之差为2

D．13153I和13755Cs的中子数不同

解析　13153I的质子数和中子数分别为53、78,13755Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。

答案　B

2．下列物质以海水为原料能获得的是（　　）

A．铝和溴  B．镁和铜

C．钠和镁  D．铁和硫

解析　钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案　C

3．下列说法或操作正确的是（　　）

①做实验时可用手直接拿取金属钠　②用托盘天平称量50.56gKCl　③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘　④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”　⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

A．①②③④⑤  B．②④⑤

C．②③④  D．④

解析　在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1g，不能称量50.56gKCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。

答案　D

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色

B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维

C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO

D Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

解析　

选项 具体分析 结论

A 陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性 没有因果关系

B 二氧化硅不导电 不正确

C 陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性 没有因果关系

D 陈述Ⅱ中Fe3＋氧化单质铜从而回收铜 属于因果关系

答案　D

5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3

B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3

C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4

D．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－

解析　HCO－3在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C选项正确。

答案　C

6．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子

B．1L0.1mol•L－1氨水含有0.1nA个OH－

C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子

D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

解析　23gNO2（0.5mol）含氧原子数为0.5×2nA＝nA，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1L0.1mol•L－1（0.1mol）氨水中OH－数小于0.1nA，B项错误；常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1molFe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为nA，D项错误。

答案　A

7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水

解析　A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项错误。

答案　D

8．在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）

A．Na、Cl－、S2－  B．Cl－、CO、Na＋

C．Fe3＋、SO2－4、NO－3  D．Fe2＋、O2、H2S

解析　金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正确。

答案　A

9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应

D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

解析　Na2CO3受热不分解，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A项错误；SiO2能与NaOH溶液、氢氟酸反应，B项错误；C项正确；HCl与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。

答案　C

10．下列推断正确的是（　　）

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析　SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项错误；NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2，化学方程式为2NO＋O2===2NO2，C项错误；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D项错误。

答案　A

11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是（　　）

①N2、NO、NO2　②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2　③S、SO2、SO3　④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④  B．①②

C．②④  D．③④

解析　N2与O2不能反应生成NO2，①错，S与O2不能反应生成SO3，③错。

故C选项正确。

答案　C

12．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳：

ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋CO2－3

C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

D．过氧化钠与冷水反应：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

解析　A项，正确的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，正确的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3；C项，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4；D项正确。

答案　D

13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项 已知 类推

A 将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B 向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：

H＋＋OH－===H2O 向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：

H＋＋OH－===H2O

C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4

D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：

CO2＋OH－===HCO－3

向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：

SO2＋OH－===HSO－3

解析　Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2，A项错误；H2SO4与Ba（OH）2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；Al（OH）3不能溶于NH3•H2O，AlCl3与足量NH3•H2O反应的离子方程式为：

Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4，C项错误；D项正确。

答案　D

14．对下列实验现象的解释不正确的是（　　）

解析　浓硫酸使蓝色CuSO4•5H2O（胆矾）变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。

答案　A

15．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：

①蒸馏水　②铁粉　③浓H2SO4　④盐酸　⑤烧碱　⑥浓氨水　⑦Cl2中的（　　）

A．②④⑦  B．①③④

C．②④⑥  D．④⑥⑦

解析　用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋和Cl－。

先加Fe粉，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

答案　A

16．下列实验现象和结论相符的是（　　）

选项 操作及现象 结论

A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO2－3

B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl－

C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na＋，无K＋

D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2＋

解析　溶液中含有HCO－3也具有相同的现象，A项错误；加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl－、CO2－3、SO2－4等，B项错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na＋，可能有K＋，C项错误；D项正确。

答案　D

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6道题，共52分）

17．（8分）图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：

①B中反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

②收集NO2气体的方法为____________________。

（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→b→c→h连接各仪器：

①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________（填“氧化性”或“还原性”）。

②D中反应的化学方程式为________________________________________、_____________________________________。

③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。

解析　

（1）NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。

（2）浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。

答案　

（1）①Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　②向上排空气法

（2）①还原性　②4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2　③NaOH溶液

18．（12分）实验室用固体Na2CO3配制100mL0.2mol•L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

（1）若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。

（2）容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________（填容量瓶的受检部位）处是否漏水。

（3）配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________（填选项字母）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

（4）通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。

若用4mol•L－1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。

解析　

（1）因配制100mL溶液，故应用100mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。

（2）容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。

（3）A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低；B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。

（4）m（Na2CO3）＝0.2mol•L－1×0.1L×106g•mol－1＝2.1g；

V（浓）＝0.2mol•L－1×100mL4mol•L－1＝5.0mL。

答案　

（1）100　烧杯、玻璃棒

（2）规格　温度　瓶塞

（3）B

（4）2.1　5.0

19．（12分）A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

（1）若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。

第一种情况：

若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________；写出C溶于水的化学方程式____________________________________________________。

第二种情况：

若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________；写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。

（2）若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。

第一种情况：

若D为强酸，则A________、B________、C________。

第二种情况：

若D为弱酸，则A________、B________、C________。

解析　

（1）A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化（加热）生成Na2O2；若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。

（2）根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4（强酸）；第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧（O2不足）生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3（弱酸）。

答案　

（1）Na　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（2）S　SO2　SO3　C　CO　CO2

20．（12分）某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。

甲小组取ag铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中所发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

（2）当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。

（4）乙组同学认为：

实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：

在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

（5）为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是________（填选项字母）。

A．Fe粉  B．酚酞试液

C．BaCl2溶液  D．NaNO3溶液

解析　Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色；随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应；用碱性溶液吸收SO2；欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，也不能用酚酞试液（无明显变化现象），应该用Fe粉（产生H2）或NaNO3溶液（提供NO－3），稀H2SO4提供H＋，即稀HNO3与Cu（剩余的Cu）反应，产生NO气体。

答案　

（1）Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）品红溶液褪色

（3）稀H2SO4不能与Cu反应

（4）NaOH（或其他碱性溶液）

（5）AD

21．（8分）某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物ag，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L。

（1）a的取值范围是________。

（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。

（用含a的代数式表示）

（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为ag。

计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。

解析　

（1）可用极值法解答。

当0.15molH2都由Mg反应而得时，m（Mg）＝3.6g；当0.15molH2都由Al反应而得时，m（Al）＝2.7g。

所以a的取值范围是2.7

（2）可用终态法分析。

当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl）＝1mol，所以V（NaOH溶液）＝1mol÷4mol/L＝0.25L＝250mL。

原溶液中剩余的盐酸为1mol－0.15mol×2＝0.7mol，所以用于沉淀Mg2＋和Al3＋的OH－为0.3mol，沉淀的最大质量＝m（Mg）＋m（Al）＋m（OH－）＝ag＋0.3mol×17g/mol＝（a＋5.1）g。

答案　

（1）2.7

（2）250　a＋5.1

（3）ag残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：

ag×2440＝0.6ag，ω（Al）＝ag－0.6agag×100%＝40%。