高中化学组卷.docx
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高中化学组卷
2018年02月1日155****7007的高中化学组卷
一．选择题（共12小题）
1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤
2．下列关于材料的说法中，正确的是（ ）
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
K↑+NaCl）
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
4．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂
5．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）
A．硅胶与水的混合物俗称水玻璃
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用
D．硅在地壳中主要以游离态形式存在
6．下列有关物质性质或应用的说法，正确的是（ ）
A．制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用做太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
7．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A．SiO2+2C═Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑
8．将过量的二氧化碳分别通入：
①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④
9．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A．BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO3和BaSO4
10．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（ ）
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：
K2O•Al2O3•3SiO2
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石中铁为+2价
11．普通玻璃的主要成分是：
（ ）
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．
A．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤
12．下列关于物质用途的说法正确的是（ ）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；
⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧
评卷人
得分
二．填空题（共28小题）
13．某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质．
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ．
（2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管．
（3）利用装置B可以完成的实验是 ．
（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂
是 ，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程
式 ．
14．在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．
实验现象
原因
溶液最初从紫色变为 色
氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红
随后溶液逐渐变为无色
最后溶液从无色逐渐变为 色
（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？
．
15．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②
（1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯BaSO4的两步化学反应方程式
， ．
（2）反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的△H3= kJ•mol﹣1．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， ，
（4）在生产过程中会产生大量的CO2．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1= ．（已知：
10﹣5.60=2.5×10﹣6）
（5）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c（H2CO3） c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
16．酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境．结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是 ；
A．pH＜7 B．pH＜5.6 C．pH＞5.6 D．pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是 ；
A．二氧化碳 B．二氧化硫C．二氧化氮 D．氯化氢
（3）请举出一例酸雨的危害 ．
17．如图制取SO2并验证SO2性质的装置图
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为 实验证明SO2是 气体
（2）②中为红色品红溶液，现象为 证明SO2有 性
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为 证明SO2有 性．
（4）⑤的作用 反应方程式 ．
18．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．
请回答以下问题：
（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用 （选“A”或“C”）．
（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，应选用 （选“A”或“C”）做气体发生装置．请说出上述两个反应选取装置的理由 ．
（3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是 ．
生活污水中含有大量的有机物和无机含氮化合物．脱氮是污水处理的重要内容之一．下图是生物脱氮的工艺流程图：
Ⅰ级反应池中有机物被氧化；Ⅱ级反应池中，在pH为8.0～8.4时，硝化细菌将
转化成
，其反应为：
．
19．在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是 ．
20．分别写出下列反应中的明显现象及产生该现象的原因（用反应方程式及简要文字说明）
（1）氯气通入紫色石蕊试液中 ．
（2）氯气通入硝酸银溶液中 ．
21．某自来水厂用适量的氯气作水的消毒剂．氯气与水的反应的化学方程式为 ，生成物中的 （填名称）是酸性很弱的酸（比碳酸的酸性还弱）．向10mL氯水中滴加2滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液先 ，其原因是 ．
22．向盛有KI溶液的试管加入少许CCl4后滴加氯水，充分振荡后，CCl4层变成紫色，该反应的化学方程式是 ，其离子方程式是 ，该反应中氧化剂是 ．
23．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性 （正误判断）
24．医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备．工艺流程如图：
①洗涤Na3H2IO6沉淀时，主要是除去 ．
②硝酸酸化得到的另一盐类副产物为 （写化学式）．
③写出氧化过程中发生反应的离子方程式 ．
25．常温下，氯化氢是 色、有 气味的气体．实验室制备HCl的化学方程式为：
．工业上制备HCl的化学方程式为：
，它的水溶液叫做 ．
26．将烧红的铁丝插入如图所示集气瓶，并立即将滴管中的浓盐酸滴入集气瓶中，观察到集气瓶中产生了黄绿色气体，写出其方程式． ．然后铁丝燃烧，集气瓶中很快产生棕黄色的烟，写出此步反应的方程式．
待反应停止后，振荡集气瓶，观察到集气瓶底为黄色溶液，打开止水夹，烧杯中的溶液倒吸入集气瓶中，产生红褐色沉淀．写出生成红褐色沉淀的方程式． ．
27．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．
（1）①中钢瓶上应贴的标签为 ．
A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 ．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为 ．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 ．
A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是 L；被氧化的HCl的质量是 g．
28．已知溴原子的原子结构示意图如图﹕
（1）溴原子的原子的序数为 ．
（2）溴元素的原子在反应中易得到 个电子，表现为 性（填氧化性或还原性）；
（3）溴元素的最高化合价 ，最低化合价 ．
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）．
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱 ．
29．氯气是一种重要的化工原料．
（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：
氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：
；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式 ，
e过程中的化学方程式为 ．
②d过程所观察到的现象为：
b过程证明了氯水的存在 微粒
a．Cl2b．Cl﹣c．HClOd．H+．
30．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂．
（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；
（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；
（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 ．
31．
（1）工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）．
（2）医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈 （填“游离”或“化合”）态．
（3）铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是 ，该反应中铝作 （填“氧化”或“还原”）剂，铝热反应可用于 ．
32．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色．依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是 ．
（2）写出①→②的离子反应方程式，并标明电子转移的方向和总数：
．
（3）写出③→④的化学反应方程式：
．
33．回答下列与氯有关的问题．
（1）自来水可以用氯气消毒．
①某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是 ．
A．硝酸银B．氢氧化钠C．碳酸钠D．氯化铝
②自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是 ．
A．酚酞试液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
③用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
（用化学方程式表示）．
（2）写出下列反应的化学方程式．
①氯气与铁反应：
；
②漂白粉的漂白原理：
．
34．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2nCuSO4+（2﹣2n）H2SO4
该反应中的还原剂为 ；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为 g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole﹣，Pt电极消耗 L氧气（标况下）；该装置负极反应式为 ．
35．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于 晶体．（填“离子”“分子”或“原子”）
（2）三大合成材料是指：
合成纤维、 、 ．
（3）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
①工业炼铁的主要化学反应方程式为 ．
②炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生 腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为 ．
36．SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 ．
（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：
（3）实验室盛装氢氧化钠的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，这是为了防止发生反应：
．
37．材料的发展可以促进社会的进步，请根据题意，用下列选项的字母代号填空．
①“3G”时代以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是
A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅
②下列常见材料中，属于有机高分子材料的是
A．橡胶B．陶瓷C．玻璃D．水泥
③铝热法炼铁的化学方程式是：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3．这种金属冶炼的方法属于
A．热还原法B．分解法C．电解法D．以上三种方法均是．
38．下列物质间有如图所示转化关系，回答下列问题：
（1）写出强酸A的分子式 ．
（2）钠盐B的水溶液显碱性，说明其原因的离子方程为：
．
（3）写出CO2与Na2O2反应生成钠盐B的化学方程式：
．
（4）如果1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
．
（5）上述气体中 （填化学式）是酸雨形成的主要原因．
（6）写出鉴别CO2与SO2的一种方法：
．
39．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应 保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：
，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 （填标号）．
A．玻璃塞B．木塞C．橡皮塞．
40．根据元素周期律填空：
（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ；
（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 ．
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为 ．
2018年01月30日155****7007的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ）
①Pb+2Cl2=PbCl4
②Sn+2Cl2=SnCl4
③SnCl2+Cl2=SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤
【分析】根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，可知其他价态的化合物不稳定．
【解答】解：
①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；
②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故正确；
③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；
⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，难度不大，注意根据Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定解题．
2．下列关于材料的说法中，正确的是（ ）
A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
【分析】A．光导纤维是新型无机非金属材料；
B．蛋白质含有氮元素；
C．陶瓷属于无机非金属材料；
D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒．
【解答】解：
A．光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料，故A错误；
B．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；
C．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查无机非金属材料和合成材料，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl
K↑+NaCl）
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
【分析】A．Na的金属性比K弱，Na的沸点高于K；
B．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应；
C．氢氟酸为弱酸；
D．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英．
【解答】解：
A．Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故A错误；
B．氧化铝熔点高，可以制作坩埚，能够与氢氧化钠溶液反应，不可用于熔融烧碱，故B错误；
C．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，能够腐蚀玻璃，故C错误；
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故D正确；
故选：
D．
【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意氧化铝为两性氧化物，题目难度不大．
4．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂
【分析】A．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂；
B．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料；
C．碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业；
D．明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．
【解答】解：
A．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂，可防止木材燃烧，故A正确；
B．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，不是四氧化三铁，故B错误；
C．制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），碳酸钠俗称纯碱，故C正确；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学与生活紧密联系的知识，掌握钠、硅、铝及其化合物的知识是解答关键，题目难度不大．
5．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）
A．硅胶与水的混合物俗称水玻璃
B．光导纤维的主要成分是晶体硅
C．硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用
D．硅在地壳中主要以游离态形式存在
【分析】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅；
C．硅酸钠不易燃，用作制备木材防火剂；
D、硅在地壳中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在．
【解答】解：
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅胶是硅酸，故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧
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