14.（滚动交汇考查）下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是（ ）
A.在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：
CH4-8e－＋10OH－===CO
＋7H2O
B.在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ/mol
C.乙醇催化氧化制取乙醛：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D.向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：
C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
15.（滚动单独考查）在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。
则下列说法中正确的是（ ）
A.物质A、B的转化率之比一定为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a＋b）∶（a＋b－
）
C.当2v正（A）＝v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
16.（2012·淮南模拟）水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方。
其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.水杨酸的核磁共振氢谱有5个峰
B.水杨酸、环己醇和水杨酸环己酯都能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2
D.1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗3molNaOH
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）（2012·合肥模拟）如图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）。
（1）写出A的分子式 ，B的结构简式为 。
（2）写出C中含氧官能团的名称 、 。
（3）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体的结构简式并命名 、 。
（4）写出生成M的化学方程式 ，
反应类型 。
（5）写出由A生成高聚物N的化学方程式 ，
反应类型 。
18.（10分）（滚动交汇考查）因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。
能源专家提出建议：
我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。
请回答下列问题：
（1）由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为：
；
写出葡萄糖制乙醇的化学方程式：
。
（2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4kJ热量，已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量，请写出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式：
。
（3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H＋）溶剂，在200℃左右时供电。
电池总反应为：
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。
试写出负极的电极反应式：
。
（4）交通法规定严禁酒后驾车。
一种简便的检测是否饮酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛（CH3CHO），同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2（SO4）3]，颜色发生变化。
请写出检测时反应的化学方程式：
_______________________。
（5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下若将该产物通入到350mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
_________。
19.（10分）（滚动交汇考查）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。
A、D同主族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。
由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示：
化合物
甲
乙
丙
各元素原子个数比
n（A）∶n（C）＝2∶1
n（A）∶n（C）＝1∶1
n（B）∶n（A）＝1∶4
化合物
丁
戊
己
各元素原子个数比
n（D）∶n（B）∶n（C）＝2∶1∶3
n（E）∶n（F）＝1∶3
n（B）∶n（F）＝1∶4
请完成下列问题：
（1）D的基态原子的电子排布式 ，己的晶体类型 。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
mol。
（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为 。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 。
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为 。
20.（10分）（滚动单独考查）（2012·阜阳模拟）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＜0，当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。
试回答：
（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 。
（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在t1时刻升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量
2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”），并简单说明原因___________。
（4）若其他条件不变，在t1时刻再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2这段时间内SO2的物质的量的变化曲线。
21.（12分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2。
（2）由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为___________（注明反应条件）。
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 。
（4）在一定条件下，化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：
_____________。
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。
在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。
下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有 （双选，填字母）。
A.都属于芳香烃衍生物
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H2
D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应
答案解析
1.【解析】选D。
硝基苯的结构简式是：
；乙炔的电子式是：
；乙醚分子的球棍模型是：
。
2.【解析】选C。
乙烯的结构简式可表示为CH2==CH2；油脂、蛋白质都能发生水解反应，而糖类中的单糖不能发生水解反应；淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，淀粉、蛋白质属于高分子化合物，而脂肪不属于高分子化合物。
3.【解析】选C。
本题考查木糖醇的结构与性质。
从题给信息可知木糖醇是一个五元醇，是一种理想的蔗糖替代品，可以脱水生成环醚，但其结构中没有羰基，所以不属于糖类。
故选C。
4.【解析】选D。
选项A,2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇的分子式均为C5H12O，二者互为同分异构体。
选项B，邻氯甲苯和对氯甲苯的分子式均为C7H7Cl，二者互为同分异构体。
选项C，2-甲基丁烷和戊烷的分子式均为C5H12，二者互为同分异构体。
选项D,2-甲基丙烯酸的分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不是同分异构体。
5.【解析】选B。
A用碱的醇溶液处理只得到一种产物，而且加成之后不能得到2-甲基丁烷；C用碱的醇溶液处理只得到一种产物；D不能发生消去反应。
6.【解析】选C。
A中不是溴水而是液溴；B中把苯加到冷却的混酸中，防止苯的挥发；D中检验卤代烃中的卤素原子时，加入AgNO3溶液之前，要先加入稀硝酸中和NaOH，D错误。
7.【解析】选B。
X的可能结构有
8.【解析】选A。
根据信息提示，A的结构简式为：
有5种氢原子，所以一氯取代物有5种；A是B和H2等物质的量加成后的产物，所以B可能的结构简式，有3种情况：
命名依次为3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯。
9.【解析】选B。
甲醇可以被氧化，不能被还原，A错；甲醛被氧化得产物甲
——甲酸，被还原得产物乙——甲醇，甲酸和甲醇都可以和钠反应，并且甲酸和甲醇能生成丙——甲酸甲酯，甲酸和甲酸甲酯中都有醛基，可以发生银镜反应，B对；C中甲酸不能被氧化，C错误；D中甲酸甲酯也不能被氧化，D错。
10.【解析】选D。
同系物之间相差n个CH2原子团，苯酚和羟基扁桃酸相差的不只是CH2原子团，还有羧基和羟基，因此A选项不正确；羟基扁桃酸中酚羟基两侧的碳原子上的氢原子都能被溴原子取代，因此1mol羟基扁桃酸与2molBr2反应，因此B选项不正确；乙醛酸中有两种不同的碳原子，所以就有两种不同的氢原子，故乙醛酸的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰；羟基扁桃酸分子中，苯环的6个碳原子以及与这6个碳原子相连的原子肯定共平面，所以说共面的原子至少有12个，所以D选项正确。
11.【解析】选C。
A项铅蓄电池放电时，负极反应为：
Pb（s）＋SO
（aq）－2e－===PbSO4（s），故负极质量减少；正极反应为PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO
（aq）＋2e－===PbSO4（s）＋2H2O（l），正极质量增加，故A项错误。
B项，铅蓄电池充电时PbO2极发生氧化反应，所以A极应与外电源正极相连；C项，电解时，还原性强的阴离子先被氧化；D项，b极产生的0.01mol气体为H2，转移0.02mol电子，消耗0.02molH2SO4。
12.【解析】选C。
A项，①、②中分别加入NH4Cl晶体后，①中NH
抑制NH3·H2O的电离，②中NH
与OH－结合生成NH3·H2O，均能使c（OH－）减小，故pH均减小；B项，①和③中是弱电解质，②和④中是强电解质，分别稀释10倍后，pH变化为：
①中10①>②>④>③；C项，由于氨水是弱碱，盐酸是强酸，①、④等体积混合后，氨水过量，反应后溶液呈碱性，根据电荷守恒有c（NH
）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），因为c（OH－）>c（H＋），所以c（NH
）>c（Cl－）；D项，设混合后溶液体积为（Va＋Vb）L，则有Va·10－3－Vb·10－3＝（Va＋Vb）·10－4，Va∶Vb＝11∶9。
13.【解析】选C。
如果X、Y、Z、W分布于不同的三个周期，且X为第二周期，则X一定为Li，其余三种元素分别是H、Be、Na，无法满足题干条件；由此可知，四种元素分布在第二、三周期，又因X与Y、Z、W相邻，且X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，所以X与Z同主族，由此可得关系图为：
Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能是图Ⅰ（设X的最外层电子数为a，代入a－1＋a＋a＋a＋1＝20验证），所以X、Y、Z、W四种元素依次为：
N、O、P、C。
由于N原子最外层电子处于半充满状态，所以第一电离能N>O，A错；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，B错；碳的氧化物属于分子晶体，C正确；由于NH3分子间存在氢键，所以沸点NH3>PH3。
14.【解析】选B。
原电池的负极发生氧化反应，即CH4失去电子生成CO2，而CO2在碱溶液中生成CO32－，A项正确；由于合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能全部反应，若全部参加反应，放出的热量大于19.3kJ，则1molN2和3molH2反应放出的热量大于38.6kJ，B错；乙醇催化氧化制取乙醛，C正确；C6H5OH酸性比HCO
酸性强，则C6H5ONa与CO2发生反应，生成NaHCO3，不生成Na2CO3，D正确。
15.【解析】选C。
根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故A、B的转化率之比为
∶
＝b∶2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v正（A）＝
v逆（B）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体（如Ar），由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子个数增大的方向（逆反应方向）移动，D错误。
16.【解析】选C。
水杨酸分子中的6个H的化学环境均不相同，故其核磁共振氢谱应有6个峰；环己醇不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；水杨酸在与浓溴水反应时，发生酚羟基邻、对位的取代反应，故1mol水杨酸跟浓溴水反应时，最多消耗2molBr2。
1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH。
17.【解析】由题意知A为
C为
D为CH3CH2CH2OH，M为
（1）A的分子式为C6H6O，B的结构简式为
（2）
中官能团为羟基、羧基。
（3）符合条件的有机物为
名称为2-丙醇。
（4）C和D发生酯化反应生成M，化学方程式为
（5）N为酚醛树脂，生成N的化学方程式为
属于缩聚反应。
答案：
（1）C6H6O
（2）羟基 羧基
（3）
2-丙醇
（4）
酯化反应
18.【解析】
（1）红薯的主要成分为淀粉，淀粉经水解得到葡萄糖，葡萄糖转化成酒精和CO2，故化学方程式为：
C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑。
（2）由题中数据计算知1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2气体和3mol水蒸气放出1228kJ的热量，3mol水蒸气转变为3mol液态水时又要放出3×44kJ＝132kJ的热量，故乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式为：
C2H5OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1360kJ·mol－1。
（3）由原电池的原理可知，负极应是乙醇失电子发生氧化反应生成CO2，故负极反应为：
C2H5OH＋3H2O－12e－―→2CO2↑＋12H＋。
（4）根据氧化还原反应的原理知：
CrO3作氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3＋，所以化学方程式为：
3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋6H2O；
（5）乙醇不完全燃烧生成水的质量为10.8g，则n（H2O）＝0.6mol，由氢原子守恒得n（C2H5OH）＝0.2mol，所以n（CO）＋n（CO2）＝0.4mol，m（CO）＋m（CO2）＝16.8g，所以生成n（CO2）＝0.35mol，和0.7molNaOH溶液作用后生成Na2CO3溶液，故有c（Na＋）>c（CO
）>c（OH－）>c（HCO
）>c（H＋）。
答案：
（1）淀粉→葡萄糖→酒精
C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑
（2）C2H5OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝－1360kJ·mol－1
（3）C2H5OH＋3H2O－12e－―→2CO2↑＋12H＋
（4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4===3CH3CHO＋Cr2（SO4）3＋6H2O
（5）c（Na＋）>c（CO
）>c（OH－）>c（HCO
）>c（H＋）
19.【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素，E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；由A、D同主族知，D为钠。
甲为H2O 乙为H2O2 丙为CH4 丁为Na2CO3 戊为AlCl3 己为CCl4
（1）D的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，已属于分子晶体。
（2）1mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1mol。
（3）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ/mol
（4）Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生水解相互促进反应：
2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
答案：
（1）1s22s22p63s1 分子晶体
（2）1
（3）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol
（4）Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
（5）2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
20.【解析】
（1）根据反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）可知，当有1molO2参加反应时，混合气体的总物质的量减少1mol，现在减少0.9mol，故反应的O2为0.9mol，反应的SO2的量为1.8mol，故此时SO2的体积分数为：
×100%≈9.5%。
（2）恒压下充入惰性气体，容器体积增大，原反应物和生成物的浓度减小，平衡向左移动，SO2的物质的量增大。
（3）正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，体系中气体的总物质的量增大。
（4）其他条件不变时，加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，相当于是一个等效平衡，此时，平衡不移动。
t0到t1时起点在坐标（t0,2.0）处，平衡点在坐标（t1,0.2）处，t1到t2是平行于时间轴的直线，起点在（t1,0.4）处。
答案：
（1）9.5%
（2）增大
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