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33学案教师版
课题3元素
【教学目标】
1.知识与技能：
（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步一些常见的元素符号
（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素
和有关该元素的一些信息
2.过程与方法：
（1）通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
（2）通过联想记忆等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
3.情感、态度与价值观
（1）进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
（2）发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
【教学重点、难点】
重点：
元素概念、元素符号、元素符号的意义
难点：
元素概念
教学模式：
探究式
【教学过程】
【自主学习】
1.原子是由什么构成的？
它们是怎样构成原子的？
为什么整个原子不显电性？
原子的空间分布和质量分布分别
有什么特点？
2.什么是相对原子质量？
它的数字表达式是怎样的？
相对原子质量和原子的实际质量之间有什么区别和联系？
3.核外电子的运动有何特点？
原子结构示意图中各部分表示什么含义？
4.元素可分为哪三类？
分类的依据是什么？
不同类别的元素的最外层电子数和化学性质有什么特点？
元素的性
质与原子结构中哪一部分有关？
5.从原子结构分析，为什么不同元素能相互结合形成化合物？
6.化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？
微观原因是什么？
7.离子是如何形成的？
形成离子要满足什么条件？
8.离子分哪两类？
怎样表示阴、阳离子？
9.构成物质的粒子有哪三种？
分别举例说明。
10.Na与Na+、S与S2-如何相互转化？
在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？
【课堂学习】
一：
元素（P59—60）
1、元素的概念：
（P59）
【阅读P59第一、第二段】
【问题】1．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？
2．质子数+中子数的和等于什么？
【思考】“”为什么都叫氧原子？
【例】小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。
下列哪个是合理的解释：
A、凉开水中几乎不含氧元素B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子D、凉开水中几乎不含氧气（氧分子）
【阅读下表】
原子种类
质子数（核电荷数）
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢原子
1
0
1
1
氢原子
1
1
1
2
氢原子
1
2
1
3
从上表里，你发现了什么“怪”现象？
请你给元素下定义：
1.元素的定义：
如：
质子数为1的一类原子，称为。
质子数为6的一类原子，称为。
【思考讨论】这几个概念间有什么内在的联系和区别？
物质、元素、分子、原子的关系：
【思考】在化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生变化？
原子是否发生变化？
元素是否发生变化？
【延伸思考】
（1）、判断是否为同种元素的根据是什么？
（2）、元素与原子的区别和联系
元素
原子
定义
区分
1、只讲，不讲。
没有数量多少的意义。
2、组成物质
1、既讲，又讲。
有数量多少的含义。
2、构成分子，也可直接构成物质
使用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观结构
联系
元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。
原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类，
【小结】
1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：
核电荷数（即质子数）不同。
同种元素，质子数相同；
2.质子数相同的一类原子，是同种元素，如Na、Na+,属于钠元素；而质子数相同，可以是不同的原子或分子，
如：
Ne、H2O、NH3、CH4（它们的质子数都为10）
有关物质的两种说法
【用于描述物质的宏观组成】
例：
水是由组成的，但不能说：
“水是由两个
元素和一个氧元素组成的”。
用于描述物质的微观构成。
例：
一个水分子是由成的。
不能说：
“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
【小结】描述物质宏观组成和微观构成：
①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：
铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分
子构成的。
③（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
2、元素的分类：
元素分为元素、元素和元素。
3、地壳中各元素的含量：
【阅读P60图3-17、资料】地壳中各元素按质量由多到少的顺序。
【元素之最】
（1）地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：
铝；地壳中含量最多的非金属元素：
氧；
地壳中含量第二的非金属元素是硅；地壳中含量第二的金属元素是铁；
（2）生物细胞中含量最多的元素：
氧；
（3）海水中含量最多的元素是：
氧
（4）人体中含量最多的金属元素：
钙；
（5）空气中含量最多的元素是：
氮，其次是氧。
二：
元素符号：
（P61-62）
1．写法：
元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加
以区别。
（一大二小）
2.元素符号表示的意义：
表示（种类，为宏观意义）：
表示原子（微粒，为微观意义）
③如果物质由原子直接构成，元素符号还可以：
表示一种物质。
【思考】如何表示几个原子呢？
如：
两个氢原子：
；三个铁原子：
。
【注意】元素符号既表示宏观概念，又表示微观概念；
【练习】说出下列符号的意义，有数字的说出数字的意义。
N：
、2N：
nFe:
3.如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义，不具有宏观意义。
如：
H表示氢元素、1个氢原子。
2H表示2个氢原子。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
1H
氢
1.008
三、元素周期表：
（P62-63）
1、元素周期表的结构
元素周期表有上共有个横行和个纵行，每一横行称为一个，每一纵行称为
，共个周期，共个族。
2、元素周期表表示的规律：
同一周期的原子具有相同的，同一周期中原子的递增，
同一周期中都是按元素、元素、元素递变。
同一族的原子具有相同的，同一族原子的递增。
【教学反思】
1.就前几节课来说学生已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本性区别正在于核内所含质子数不同，因此完全有条件给元素下一个比较确切的定义。
但对初中学生来说，元素的概念比较抽象，在概念的形成过程中，最好还是从分析具体物质的组成出发，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同，是因为他们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
2.学生阐述元素的概念并不困难，但在应用的时候，元素和原子两者之间经常发生混淆，因此教学中应通过一些例子加以区别，并在学生有了一些认识的基础上加以归纳小结。
3.对于书上的三份资料的学习，教师应该组织学生阅读并了解以下三点：
（1）明确任何生物细胞中元素的种类、元素的含量均相近，建议上网查询；
（2）元素符号的表示也有一个不断完善的过程，可将30种元素编成口诀，与日常生活联系紧密的常见元素按原子序数记忆，为高中学习做准备；（3）联系中文名称的造字规律，帮助学生了解元素的分类及其但只存在的状态，建议按元素分类、字母相同、偏旁一致等方式进行兴趣抄写。
4.元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学有重要的作用。
教学中，教师要简单介绍学习元素符号的必要性，教给学生书写元素符号的规定，如第一个字母要用印刷体大写，第二个字母应该小写，并通过让学生练习，指出容易混淆的符号和学生在书写中经常出现的错误。
5.对于元素周期表的教学，教师可采用探究式教学，即学生先探究，尝试归纳出元素周期表的结构，教师再在学生探究的基础上进行教学。
【课堂作业】
1.地壳中含量最多的元素是（）ASiBFeCAlDO
2.不同种元素最本质的区别是（）
A质子数不同B中子数不同C相对原子质量不同D中子数与核外电子数不同
3.下列说法正确的是（）
A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C氯化氢是由由一个氢原子和一个氯原子构成的D一个氯化氢分子是由由两个氢元素和一个氯元素组成的
【3-3当堂练习】
类型一：
对元素的概念的理解
1、2008年5月17日，在“5.12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦
涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。
“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（ ）
A.元素 B.原子 C.分子 D.离子
【变式1】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg／L）：
Ca~20、K~3、Zn~0.06、F~0.02
等。
这里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【变式2】宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“*”处选择恰当的选项（）
种类
主要食物来源
钙
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁
肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌
海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘
海产品、加碘盐
A．元素 D．分子 C.原子 D．离子
2、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经
过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
【变式3】科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，
正确的是（）
A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子
【变式4】氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧（La）
的说法不正确的是（ ）A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素
类型二：
元素符号的书写和涵义
3、下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．H B．O2 C．Hg D．N
【变式5】下列符号各表示哪些意义：
（1）O、；
（2）2Cu；
（3）Fe。
【变式6】下列符号只具有微观意义的是（）
A．Ｈ2O B．H C．2H D．He
类型三：
理解元素周期表
4、图10—4是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A.原子序数 B.元素名称C.元素符号 D.中子数
【变式7】图A是元素周期表的一部分，图B是相关示例。
第二
周期
3
Li
锂
7
4 Be
铍
9
5B
硼
11
①
7N
氮
14
8O
氧
16
9F
氟
19
10Ne
氖
20
第三
周期
②
12Mg
镁
24
13Al
铝
27
14Si
硅
28
③
16S
硫
32
17Cl
氯
35.5
19Ar
氩
40
图A
回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素名称为_________；
（2）写出②处所代表的元素的符号_________。
【变式8】元素周期表是学习化学的重要工具。
图10—5是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 （ ） A.该元素的原子序数为20B.该元素属于非金属元素
C.该元素的原子核外有20个电子D.该元素的相对原子质量为40.08
【3-3测试题】
1.元素符号组合游戏：
下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：
ABCMN Ⅱ：
auelg
2.试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？
氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）
13Al
铝
26.98
3.如图，你从中获得哪些信息？
①②
③④
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A、原子质量不同 B、中子数不同C、质子数不同 D、核外电子数不同
5.1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。
下列有关C60的描述正确
的是（ ）
A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质 D、它是一种化合物
6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O4
7.蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由 种元素组成。
8.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。
这里的“碘”是指（）
A．碘原子B．碘分子C．碘离子D．碘元素
9.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（）
A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe
10.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（）
A．原子序数是13B．它是非金属元素
C．该元素名称是铝D．相对原子质量是13
11．日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指（）
A.单质B.分子C.原子D.元素
12.下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成的叙述中，正确的是（）
A.都含有氧气B.都含有氧元素C.都含有氧分子D.都含有两个氧原子
13..某物质经分析只含有一种元素，该物质一定（）
A.是纯净物B.是混合物C.不是化合物D.是单质
14.用“原子”、“元素”、”分子”填空：
氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧。
氧气是
由氧构成的。
1个二氧化硫分子中含有一个硫和2个氧。
15.在某药瓶的标签上对所含的成分有如下说明：
每100g药片中含碘15g，铁1.2g,镁6.5g，锌0.15g,锰0.1g。
你认为上述成分是指分子、物质还是指元素？
16.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。
由此你可推出蜡烛肯定含有哪些化学元素？
可能含有哪些元素？
17.实验室测得某物质只含有一种元素，则该物质（）
A、一定是单质B、一定是纯净物C、一定是混合物D、一定不是化合物
18.某物质经鉴定只含有一种元素,则该物质（）
A.一定是稀有气体B.一定是纯净物
C.一定是单质D.可能是几种单质的混合物
19.过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分,下列有关过氧化氢的说法正确的是（）
A.它由氢气和氧气组成B.它由氢元素和氧元素组成
C.它由一个氢分子和一个氧分子构成D.它由两个氢原子和两个氧原子构成
20.不同元素的最本质区别是（）
A.质子数B.相对原子质量不同
C.中子数不同D.中子数和核外电子数之和不同
21.有一则饮品广告称：
"本品纯属天然制品，不含任何化学元素"，你认为他说的对吗？
22."乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：
硒：
0.0130,锶:
0.596，锌:
0.00162,钠:
18.4,钙:
4.36。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？
知识小结：
第三单元物质构成的奥秘
1.分子、原子（难点）
分子（原子）的特征
结合生活中的现象各举两例说明
相
同
点
（1）质量和体积都很小
（2）都在不断，且温度越高。
（3）之间有，且受热时变大。
（4）同种分子，
不同种分子。
不
同
点
（1）分子是的最小粒子，原子是的最小粒子。
（2）分子在化学变化中，原子。
2.构成物质的微粒有、、等。
分子是保持的最小粒子，原子是
中的最小粒子。
例如：
保持氧气的化学性质的最小微粒是，保持水银化学性质的
最小微粒是，在电解水的变化中的最小微粒是。
3．原子是实心球体吗？
。
原子是由居于原子中心的和核外带负电的构成的。
原子核是由和两种微粒构成的。
一切原子都有质子、中子、电子吗？
，举
例：
。
在原子中，===。
4．原子质量很小。
国际上规定：
以碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比，就是该种原子的
相对原子质量。
相对原子质量是一个值，单位是，省略不写。
相对原子质量=+。
例如：
某原子的实际质量为akg，作标准的碳原子
的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为。
5．元素是具有（即）的一类的总称。
6．核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？
；
决定元素种类的是，决定元素化学性质的是。
同种元素具有相同
的，如Fe、Fe2+、Fe3+因相同，都称之为铁元素，但不
同，所以它们的化学性质也不同。
7．地壳中居于前四位的元素是、、、。
生物细胞中含量最多的元素为，
人体中含量最多的金属元素为，空气中含量最多的元素为。
8．元素符号的意义：
①；②；③物质由原子直接构成的，元素符号
还可以表示该元素组成的单质。
例如：
N的意义：
、；Ag的意义：
、
、。
元素符号前加数字，只具有意义，不具有意义，表示
的个数。
例如：
2H表示；2Fe表示。
9．元素周期表有个横行，个纵行。
每个横行叫做一个，每个纵行叫做一个（8、
9、10三个纵行共同组成）。
10．带电的或叫做离子。
带正电的离子叫做，带负电的离子叫做。
11．原子核外电子是排布的，用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
请画出镁原子、
氯原子的结构示意图：
、。
每个电子层所容纳的电子数不一样，第一层只
容纳个电子，第二层最多容纳个，最外层不超过个。
12．金属元素的原子最外层上的电子数一般，在化学反应中较容易电子，而达到相对稳定
结构；非金属元素的原子最外层上的电子数一般，在化学反应中较容易电子，而达到相
对稳定结构；稀有气体元素的原子最外层上的电子数一般（氦为个），在化学反应中
13．分子、原子、离子都能直接构成物质。
如何判断呢？
一些物质如、、是原子
直接构成的；而一些物质如H2O、N2、I2等由构成的；另一些物质如NaCl是由、构
成的；ZnSO4是由和构成的。
14．小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字，表示，例如：
2O；
②元素符号右上角的数字，表示，例如：
O2--；
③元素符号右下角的数字，表示，例如：
NO2；
④离子符号前面的数字，表示，例如：
2SO42--。
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