安徽太和中学学年高二上学期第三次月考化学试题及答案.docx
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安徽太和中学学年高二上学期第三次月考化学试题及答案
安徽太和中学高二年级第一学期第三次月考
化学试题
（时间：
100分钟，满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是（ ）
A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等
B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化
C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变
D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等
2．下列有关反应速率的说法中正确的是（ ）
A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小
3．某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡
4．下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）
A．pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：
Na＋、CO
、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：
NH
、Cl－、Mg2＋、SO
D．Al3＋、HCO
、I－、Ca2＋
5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－===Fe2＋
6．可逆反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（g） ΔH>0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是（ ）
A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入H2
7．已知氟化氢气体中有平衡关系：
①2H3F3（g）===3H2F2（g） ΔH1＝akJ·mol－1
②H2F2（g）===2HF（g） ΔH2＝bkJ·mol－1
已知a、b均大于0，则可推测反应：
H3F3（g）===3HF（g）的ΔH3＝（ ）
A．（a＋b）kJ·mol－1B．（a－b）kJ·mol－1
C．（a＋3b）kJ·mol－1D．（0.5a＋1.5b）kJ·mol－1
8．某烃的结构简式如下：
，该烃的正确命名是（ ）
A．2 甲基4 异丙基戊烷
B．2，4，5 三甲基己烷
C．2，3，5 甲基己烷D．2，3，5 三甲基己烷
9．下列说法中正确的是（ ）
A．芳香烃的通式为CnH2n－6（n≥6）
B．苯的同系物是分子中只含一个苯环的所有烃类化合物
C．苯
和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
10．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①溴水中存在化学平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：
Na（l）＋KCl（l）
K（g）＋NaCl（l）
⑥反应CO（g）＋NO2（g）
CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应），达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥
11．分子式为C4HCl9的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．
2种B．3种C．4种D．5种
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（ ）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤
13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（ ）
14．如图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是（ ）
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．Z溶液中的SO
向Cu电极移动
15．可逆反应A（？
）＋aB（g）
C（g）＋D（g）。
反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．若a＝1，则A为液体或固体
B．该反应正反应为放热反应
C．T2>T1，p2>p1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大
16．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B．图中a点对应的是不饱和溶液
C．向c点对应的溶液中加入少量0.1mol·L－1AgNO3溶液，则c（Br－）增大
D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（14分）
（1）①在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。
A．能使溶液中c（NH
）·c（OH－）增大
B．溶液中c（H＋）·c（OH－）不变
C．能使溶液中
比值增大
D．此过程中Kw增大
②在25℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________（填序号）。
A．10B．11C．10～12D．11～13
（2）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中
加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________（填序号）。
①氨水与氯化铵发生化学反应
②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H＋）
③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH－）减小
（3）室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）。
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH
、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
A．c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
B．c（Cl－）＝c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）
C．c（Cl－）>c（H＋）>c（NH
）>c（OH－）
D．c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的是________（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学
式是________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________（填“>”“<”或“＝”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH
）与c（Cl－）的关系c（NH
）________c（Cl－）。
18．（8分）已知下列反应：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g） ΔH＝－266kJ·mol－1
试回答：
（1）CO的燃烧热ΔH＝____________。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_________________________。
（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。
所发生的反应如下：
CO2（g）＋2NaOH（aq）===Na2CO3（aq）＋H
2O（l） ΔH＝－akJ·mol－1
CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq） ΔH＝－bkJ·mol－1
则：
①反应CO2（g）＋H2O（l）＋Na2CO3（aq）===2NaHCO3（aq）的ΔH＝________kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________kJ（用含a或b的代数式表示）。
19．（10分）将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压
表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示。
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe→Cu
＋0.78
Zn
Zn→Cu
＋1.10
A
Cu→A
－0.15
B
B→Cu
＋0.3
根据表中实验记录，回答下列问题：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越________（填“大”或“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是________。
（3）Cu与A构成的原电池中，________为负极，此电极反应为________。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，________先被腐蚀。
20．（10分）某不饱和烃与氢气加成后的生成物为CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH3）2,请按要求回答下列问题:
（1）请用系统命名法对该物质进行命名：
。
（2）若不饱和烃为炔烃，则该炔烃的结构简式为 。
（3）若不饱和烃为烯烃，又知该烯烃被热的酸性KMnO4溶液氧化后的产物为CH3COCH3（丙酮）和CH3C（CH3）2CH2COOH，则该烯烃的结构简式为 。
（4）由
（2）中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料，试写出该过程的化学方程式。
① 。
② 。
21．（10分）设反应①Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2。
测得在不同温度下，K1、K2值如下：
温度/℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
（1）若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol/L，CO2的转化率为________。
（2）900℃时进行反应③H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g），其平衡常数K3＝________。
（3）反应②的焓变ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。
（4）700℃时反应②达到化学平衡，要使该平衡向正反应方向移动，当其他条件不变时，可采取的措施有________。
A．缩小容器容积B．加入更多的水蒸气C．升高温度至900℃D．使用合适的催化剂
（5）下列图像符合反应①的是________。
太和中学高二年级第一学期第三次月考
化学答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．解析：
反应物的总能量与生成物的总能量不存在相等的情况，A项错误；化学反应达到平衡状态后，放出的能量与吸收的能量大小相等，符号相反，故宏观表现为能量不再发生变化，B项正确；盖斯定律可计算所有化学反应的焓变，部分反应的焓变不能通过实验测得，C项错误；钠在空气中点燃生成过氧化钠，钠在空气中久置生成氧化钠，二者在不同条件下的生成物不同，焓变也不同，D项错误。
答案：
B
2．解析：
锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的反应速率较大，故B错误；浓硫酸能够使铁发生钝化，故C错误；升高温度，反应速率增大，故D错误。
答案：
A
3．解析：
除了蔗糖溶液不能导电外，其余三种物质溶于水均可导电；而液溴为单质，不属于非电解质，硫酸钡为电解质，均不符合题意。
答案：
B
4．解析：
A中由于Fe3＋＋3H2O
Fe
（OH）3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定为酸性。
B中因为由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol/L，此时溶液可能显酸性也可能显碱性，CO
在酸性溶液中不能大量共存。
C中因为在pH＝1的溶液中NH
、Mg2＋都不水解，所以NH
、Cl－、Mg2＋、SO
可以大量存在，故C符合；D中发生Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑的双水解反应。
对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。
答案：
C
5．解析：
氢氧燃料电池的正极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
Fe－2e－===Fe2＋。
答案：
A
6．解析：
该反应是反应前后气体分子数相等的反应，H2、HI均无色，要使混合气体的颜色加深，需增大I2（g）的浓度。
减小容器体积，平衡不发生移动，I2（g）的浓度增大，A正确；该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向消耗I2（g）的方向移动，I2（g）的浓度减小，B错误；加入催化剂不影响平衡移动，C错误；加入H2平衡逆向移动，I2（g）的浓度减小，D错误。
答案：
A
7．解析：
由
×①＋
×②得：
H3F3（g）===3HF（g） ΔH3＝
ΔH1＋
ΔH2＝（
a＋
b）kJ·mol－1＝（0.5a＋1.5b）kJ·mol－1。
答案：
D
8．解析：
根据烷烃的命名原则，首先确定主链为己烷，故A错；根据“最小”原则和“最简”原则，应选题给结构简式中最下端的碳为1号碳，故B错；该烃具有的三个甲基，取代基的数目要用汉字表示出来，故C错；该烃的正确命名是2，3，5 三甲基己烷，故D对。
答案：
D
9．解析：
芳香烃是分子中含一个或多个苯环的碳氢化合物，而苯的同系物仅指分子中含有一个苯环，且苯环的侧链全部为烷烃基的碳氢化合物，苯的同系物的通式为CnH2n－6（n≥6）；苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，但是甲苯可以，这是由于苯环对侧链的影响所致。
答案：
D
10．解析：
①向溴水中加AgNO3溶液，Ag＋与Br－结合生成AgBr沉淀，减小了Br－的浓度
，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；③对于反应2NO2
N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；④合成氨反应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；⑤对于反应Na（l）＋KCl（l）
K（g）＋NaCl（l），K挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；⑥升高温度使CO（g）＋NO2（g）
CO2（g）＋NO（g）的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。
答案：
B
11．解析：
C4HCl9的同分异构体数目与C4H9Cl的同分异构体数目相同，而C4H9Cl可视为烷烃C4H10分子中的一个氢原子被氯原子取代所得。
C4H10有2种：
正丁烷和异丁烷，其一氯代物分别有2种，共有4种。
答案：
C
12．解析：
①称量药品时应遵循“左物右码”的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，所配溶液浓度偏低。
②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。
③不影响测定结果。
④V标偏高，测定结果偏高。
⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合。
答案：
B
13．解析：
由题意可知1mol该烃完全燃烧需要消耗氧气8mol，A、D选项均不符合此要求；B项其一氯代物有四种，故只有C项符合题意。
答案：
C
14．解析：
由题中紫红色斑即MnO
向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。
NaCl溶液中H＋放电，生成OH－，c点附近会变红色。
Z为电解硫酸铜溶液，Pt为阳极，溶液中的OH－放电，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成铜，总反应为2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，阳极区生成H＋，则SO
向Pt极移动，B、D项错误；随着电解的进行，Z溶液变为硫酸溶液，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C项错误。
答案：
A
15．解析：
由C的百分含量（C%）与压强（p）的关系图，可以确定p2>p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体产物的化学计量数之和，若a＝1，则A为液体或固体，A项正确；由C的百分含量（C%）与温度（T）的关系图，可以确定T2>T1，温度升高，C的百分含量降低，说明正反应是放热反应，即ΔH<0，B、C项正确；其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但只要温度不改变，化学平衡常数K不变，D项错误。
答案：
D
16．解析：
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp（AgBr）不变，A错误；曲线上的点到达沉淀溶解平衡，a点对应的c（Ag＋）小于c点的，所以Qc小于Ksp，为不饱和溶液，B正确；c（Ag＋）增大，Ksp不变，则c（Br－）＝
减小，C错误；温度升高，AgBr（s）
Ag＋（aq）＋Br－（aq）向沉淀溶解的方向移动，c（Ag＋）、c（Br－）同时增大，D错误。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（14分）答案：
（1）①B（2分） ②C（2分）
（2）③（2分）
（3）①NH3·H2O NH
（1分） ②NH
H＋（1分）
（4）①氯化铵（1分）A（1分） ②NH4Cl和HCl（2分） ③<（1分） ＝（1分）
18．（8分）解析：
（1）CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成CO2所放出的热量，由2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1可知，1molCO完全燃烧放出的热量为
×566kJ＝283kJ，故CO的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1。
（2）热化学方程式1×
＋热化学方程式2得：
CO（g）＋Na2O2（s）===Na2CO3（s） ΔH＝－566kJ·mol－1×
－266kJ·mol－1＝－549kJ·mol－1。
（3）①热化学方程式2×2－热化学方程式1得，CO2（g）＋H2O（l）＋Na2CO3（aq）===2NaHCO3（aq） ΔH＝（－b×2＋a）kJ·mol－1＝（a－2b）kJ·mol－1。
②n（CO2）＝
＝0.5mol，由CO2（g）＋2NaOH（aq）===Na2CO3（aq）＋H2O（l） ΔH＝－akJ·mol－1可知，0.5molCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为
kJ。
答案：
（1）－283kJ·mol－1（2分）
（2）CO（g）＋Na2O2（s）===Na2CO3（s） ΔH＝－549kJ·mol－1（2分）
（3）
①（a－2b）（2分） ②
（2分）
19．（
10分）解析：
（
1）由表中1,2列数据可知，金属活动性差异越大，电压越大。
（2）按此规律可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>B>A。
（3）Cu与A构成的原电池中，Cu为负极（表中对应数据为负），此电极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋。
（4）B比A活泼，则B先腐蚀。
答案：
（1）大（2分）
（2）Zn>B>A（2分）
（3）Cu（2分） Cu－2e－===Cu2＋（2分） （4）B（2分）
20．（10分）解析：
先将加成后的生成物CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH3）2写成碳架结构,再对其进行命名得2,2,5-三甲基己烷,根据价键理论碳必成四个共价键,还原为炔烃CH3C（CH3）2C≡CCH（CH3）2和烯烃CH3C
（CH3）2CH2CH
C（CH3）2。
答案：
（1）2,2,5-三甲基己烷（2分）
（2）CH3C（CH3）2C≡CCH（CH3）2（2分）
（3）CH3C（CH3）2CH2CH
C（CH3）2（2分）
（4）①CH≡CH+HCl
CH2
CHCl （2分）
②nCH2
CHCl
（2分）
21．（10）解析：
（1）设平衡过程中CO2转化浓度为x，则平衡时CO2、CO的浓度分别为2.0mol/L－x，x，根据500℃反应①的平衡常数，K＝
＝
＝1，解得x＝1.0mol/L，故CO2转化率为
×100%＝50%。
（2）反应③的平衡常数K3＝
＝
。
代入900℃时K1、K2的数值，K3＝
＝1.50。
（3）升高温度时，反应②的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据升高温度平衡向吸热反应方向移动，可以判断反应②的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。
（4）反应②的反应前后气体体积不变，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，A错误；加入更多的水蒸气，平衡向正反应方向移动，B正确；该反应的ΔH<0，升高温度，平衡向吸热反应方向（逆反应方向）移动，C错误；使用催化剂，只能改变反应速率，但平衡不移动，D错误。
（5）图像A中升高温度，平衡向正反应方向移动；图像B中升高温度，CO的含量减小，图像C中T1先达到化学平衡，则T1>T2，升高温度，CO的含量减小。
而反应①温度升高，平衡常数
增大，平衡向正反应方向移动，CO的含量增大。
答案：
（1）50%（2分）
（2）1.50（2分） （3）<（2分） （4）B（2分） （5）A（2分）
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