浙江省杭州外国语学校届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案.docx

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浙江省杭州外国语学校届高三上学期期中考试化学Word版含答案

浙江省杭州外国语学校2013-2014学年（第一学期）高三期中考试化学试卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写考试序号、考场号、座位号、班级、姓名和学号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：

C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56Cu-64Ba-137

第Ⅰ卷客观题（共48分）

一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。

）

1、下列有关化学用语表示正确的是（▲）

A．二氧化硅的分子式：

SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式:

C．次氯酸的电子式：

D．质子数为53，中子数为78的碘原子:

2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（▲）

A．都是共价化合物B．都是离子化合物

C．互为同分异构体D．互为同素异形体

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（▲）

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

4、下列说法正确的是（▲）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH）

C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

5、已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr－+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－下列选项中的数字与离子方程式中的

a、b、c、d、e、f相对应，其中不符合反应实际的是（▲）

A．243226B．021012

C．201202D．222214

6、化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（▲）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（▲）

选项

A．

B．

C．

D．

X

SO2

CO2

CO2

SO2

Y

Cl2

Cl2

NH3

H2S

8、矿盐主要成分是NaCl，还含有SO

等其他可溶性杂质离子。

下列有关说法正确的是（▲）

A．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D．由矿盐生成食盐，除去SO

最合适的试剂是Ba（NO3）2

9、下列依据相关实验得出的结论正确的是（▲）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

10、下列解释事实的方程式不准确的是（▲）

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－=Fe3+

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO

+H2O

HCO

+OH－

C．用浓盐酸检验氨：

NH3+HCl=NH4Cl

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

11、某溶液可能含有Cl－、SO

、CO

、NH

、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（▲）

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO

、NH

一定存在，Cl－可能不存在

D．CO

、Al3+一定不存在，K+可能存在

12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X（g）＋Y（g）

2Z（g）△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（▲）

A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO

）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（▲）

A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L

14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（▲）

气体

a

b

c

d

A．

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓H2SO4

B．

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

C．

C2H4

乙醇

P2O5

NaOH溶液

浓H2SO4

D．

NO

稀HNO3

铜屑

H2O

P2O5

15、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（▲）

A．Cl2B．Br2C．I2D．S

16、能正确表示下列反应的离子方程式为（▲）

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

B．等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：

HCO

+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H++SO

+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O

17、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（▲）

A．强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl－、SO

B．室温下，pH=1的溶液中：

Na+、Fe3+、NO

、SiO

C．AlO

浓度为0.1mol·L－1的溶液中：

Na+、K+、HCO

、Cl－

D．H+浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na+、K+、Cl－、NO

18、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（▲）

A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

19、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是（▲）

A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素

B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

20、下列叙述正确的是（▲）

A．某液体物质的摩尔质量大于18g·mol－1，则该物质密度一定比水大

B．cmol·L－1KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%

C．将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%

D．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:

2

21、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，

当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（▲）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:

1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1:

4

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL

22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（▲）

A．生成40.0LN2（标准状况下）

B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.5mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

23、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（▲）

A．0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性

c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：

3c（Na+）=c（HSO

）+c（SO

）

C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:

[ c（Na+）－c（F一）]<[c（K+）－c（CH3COO－）]

D．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀。

24、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示。

下列叙述正确的是（▲）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1

B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液

中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3

C．B线当耗盐酸0

为：

OH－+H+=H2O、H++CO

=HCO

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积

（标准状况）的最大值为112mL

第Ⅱ卷（主观题，共52分）

二、填空题（本大题包括6小题，共52分）

25、（8分）请将下列5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。

⑴．□▲＋□▲＝□▲＋□▲＋□▲＋□H2O

⑵．反应物中发生氧化反应的物质▲，被还原的元素是▲。

⑶．反应中1mol氧化剂▲（填“得到”或“失去”）▲mol电子。

⑷．HNO3在上述反应中表现出来的性质是▲。

（填选项编号）

A．酸性B．氧化性C．还原性D．热不稳定性

26、（4分）

⑴．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρg/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠为mg。

①．用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为▲g。

②．用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为▲mol·L－1。

③．用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为▲mol·L－1。

⑵．在标准状况下，1L水中溶解NH3气体VL，所得溶液密度为ρg/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为▲mol·L－1。

27、（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L－1。

阳离子

K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+

阴离子

Cl－CO

NO

SO

SiO

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶

液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

⑴．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是▲（写离子符号）。

⑵．③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是▲。

⑶．将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为▲。

⑷．甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是▲，阴离子是▲。

（写离子符号）

28、（8分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素

有关信息

X

元素主要化合价为－2，原子半径为0.074nm。

Y

所在主族序数与所在周期序数之差为4。

Z

原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

D

最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。

E

单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

请回答下列问题：

⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为▲。

⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是▲。

（填序号）

①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。

②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。

③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。

④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。

⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是▲。

⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元

素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的变化示意图如右图所示。

则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是▲g，

该反应中转移电子的物质的量是▲mol。

29、（12分）

⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是▲。

（可以多选）

A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。

G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是▲。

（可以多选）

⑶．

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某学生按下列操作做一个实验：

在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

已知：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①．e处发生反应的离子方程式为▲，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

之比为▲。

②．b处的实验现象为▲，d处的实验现象为▲。

③．c处反应的化学方程式为▲，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，

转移电子的物质的量为▲mol。

④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？

▲（填“能”或

“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是▲。

30、（10分）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物。

向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑。

A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1:

5:

6和1:

1:

2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲。

D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙。

甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸。

B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙。

若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲。

甲气体通入D溶液，颜色会消失。

若将A、D、E按2:

1:

1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁。

请回答下列有关问题：

⑴．完成下列反应的离子方程式并配平之。

①．A+B+E→：

　▲

②．D+E→：

　▲

③．甲+乙+H2O→：

▲

④．A+D+E→：

　▲

⑵．丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂。

相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的▲倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的▲倍。

⑶．历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等。

A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）。

电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g·mol－1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸。

取出100mLA盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）。

①．阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为▲、▲。

②．原A盐溶液的物质的量浓度为▲。

（假设溶液体积变化忽略不计）

杭州外国语学校2013-1高三年级期中考试

化学参考答案及评分标准

一．选择题（本大题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

C

B

C

B

C

B

A

D

A

B

C

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

A

C

A

B

D

A

D

B

C

D

A

D

二．填空题（本大题包括6小题，共52分）

25．（第⑴、⑷题每空2分，其他每空1分，共8分）

⑴．24FeSO4＋30HNO3=8Fe（NO3）3＋8Fe2（SO4）3＋3N2O↑＋15H2O　。

⑵．FeSO4 ，N。

⑶．得到，4。

⑷．A、B。

26．（每空1分，共4分）

⑴．①

②

③．

⑵．

27．（每空2分，共10分）

⑴．K+、Fe3+。

　　⑵．3Fe2+ + NO

 + 4H+ =3Fe3+ + NO↑ + 2H2O。

⑶．3NO2+H2O=2HNO3+NO。

　　⑷．Fe2+、Mg2+，Cl－、NO

、SO

。

28．（第⑷题每空1分，其他每空2分，共8分。

）

⑴．2H2O2=2H2O+O2↑。

　⑵．②③。

⑶．Na+>S2－>OH－>HS－>H+。

　⑷．16.8，0.21。

29．（第⑴、⑵题每空2分，其他每空1分，共12分。

）

⑴．C、E。

⑵．B、F。

⑶．①2MnO

＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，1∶5。

②溶液由无色变为蓝色，溶液变为红色。

③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　，0.01。

④能，KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

30.（每空1分，共10分）

⑴．①ClO

+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O②HSO

+H+=SO2↑+H2O

③Cl2＋SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO

④2ClO

+HSO

+H+=2ClO2↑+SO

+H2O

⑵．2.5，　2.63。

⑶．①阴极：

2H2O+2e－=2OH－+H2↑或2H++2e－=H2↑　。

阳极：

先ClO

-2e－+H2O=ClO

+2H+，后2H2O-4e－=O2↑+4H+或4OH－-4e－=O2↑+2H2O

②1mol·L－1。