人教版秋季高一化学必修一第二章 化学物质及其变化 测试题含答案.docx

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人教版秋季高一化学必修一第二章化学物质及其变化测试题含答案

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人教版2019-2020年秋季高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题，每小题3.0分,共60分）

1.下列变化中，元素价态变化与反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（　　）

A．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓

B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O

C．3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O

D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O

2.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：

Cu2++Fe===Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：

2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：

Ba2++

===BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：

+2H+===H2O+CO2↑

3.下列反应过程中不存在电子转移的是（　　）

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO

C．Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　

D．3Cl2＋6KOH（浓）

5KCl＋KClO3＋3H2O

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．使酚酞溶液变红的溶液：

H+、Cl-、

、Ba2+

B．澄清透明的溶液：

、Al3+、

、K+

C．强碱性溶液：

K+、Mg2+、

、

D．无色的溶液：

、

、Cu2+、

5.下列相应条件下不能发生电离的电解质是（　　）

A．硫酸氢钠溶于水

B．高温下氢氧化钠熔化

C．固态醋酸熔化

D．酒精溶于水

6.常温下，在溶液中可发生如下反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋、Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。

由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

7.已知反应：

①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O;②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列叙述正确的是（　　）

A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物

C．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NA

D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

8.下列关于物质分类的叙述错误的是（　　）

A．饱和食盐水属于混合物

B．碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐

C．胆矾属于混合物

D．纯净物一般可分成单质和化合物两类

9.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、K+、

、

B．

、A13+、

、

C．K+、Fe2+、

、

D．

、Na+、

、

10.下列物质中不能电离出酸根离子的是（　　）

A．Ca（OH）2

B．KMnO4

C．KClO3

D．NaHSO4

11.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是（　　）

A．2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

B．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

D．2KClO3

2KCl＋3O2↑

12.关于如下反应：

HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应既是置换反应又是离子反应

B．该反应转移了2e﹣

C．Hg是氧化产物

D．HgS既是还原剂又是氧化剂

13.HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：

Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是（　　）

A．上述反应中，O2发生了氧化反应

B．HO2在碱溶液中能稳定存在

C．上述反应中HO2是还原产物

D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋

14.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氧化铁与醋酸：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．碳酸钠与盐酸：

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

C．铁片插入到硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D．向盐酸中加入适量氨水：

H＋＋NH3·H2O===NH

＋H2O

15.下列有关说法正确的是（　　）

A．氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系

B．冰水混合物是一种分散系

C．分散系有的是纯净物有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

16.已知：

2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（　　）

A．

mol•L﹣1

B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1

D．

mol•L﹣1

17.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（　　）

A．酸根中可能含有氧元素

B．正盐中一定不含氢元素

C．碱中一定含有氢元素和氧元素

D．酸式盐中含有氢元素

18.关于氧化剂的叙述正确的是（　　）

A．得电子越多，其氧化性越强

B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质

D．在反应中易结合电子的物质

19.下列说法正确的是（　　）

A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B．1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

20.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取K2FeO4：

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（　　）

A．钾元素化合价降低

B．Fe（OH）3发生氧化反应

C．该反应是置换反应

D．Cl2是还原剂

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题，每小题10.0分,共40分）

21.写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

　　。

（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：

　　。

（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：

　　。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：

　　。

22.在反应3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中

（1）用单线桥标出电子转移　　。

（2）还原剂是　　，被还原的元素是　　，还原产物是　　。

（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为　　mol。

（4）在反应中硝酸显示　　性和　　性。

23.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。

（1）胶体与其他分散系的本质区别是：

　　。

（2）制备时，将　　逐滴滴加至　　中，待液体呈　　后，停止加热；反应方程式为　　。

（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫　　现象，证明Sb2S3胶粒带　　电荷。

（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：

　　。

24.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO

、Cl－、SO

、NO

中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。

（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：

____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO

，某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO

同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：

________________________________________

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有C符合。

2.【答案】A

【解析】铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++

+2OH﹣+2H+===BaSO4↓+2H2O，C错误；难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+，D错误。

3.【答案】B

【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。

其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。

4.【答案】B

【解析】使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性条件下H+不能大量共存，故A错误；

离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；

Mg2+、

分别与OH﹣反应而不能大量共存，故C错误；

Cu2+有颜色，不能大量共存，且

与Cu2+反应生成沉淀，故D错误。

5.【答案】C

【解析】硫酸氢钠、氢氧化钠等电解质溶于水或受热熔化都能发生电离；醋酸等酸类电解质只能在溶于水时发生电离；酒精是非电解质，不能发生电离。

6.【答案】A

【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式分别得到还原性强弱顺序：

Fe2＋＞Ce3＋、Sn2＋＞Fe2＋，A正确。

7.【答案】D

【解析】反应①SeO2＋4KI+4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。

8.【答案】C

【解析】胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物，不是混合物。

9.【答案】B

【解析】酸性溶液中含有大量H+，

可与H+反应生成CO2和H2O而不能大量存在，A不选；酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，B选；H+、Fe2+、

发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，C不选；

可与酸性溶液中的H+形成难溶于水的硅酸而不能大量存在，D不选。

10.【答案】A

【解析】氢氧化钙是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质都是盐类电解质，都能电离出酸根离子。

11.【答案】B

【解析】A中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，错误；B中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；硫元素的化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，该反应属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质，正确；C中，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D中，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氯酸钾既作氧化剂又作还原剂，错误。

12.【答案】D

【解析】该反应是气体和固体物质，无离子的参与，不是离子反应，A错误；反应中1molHgS参加反应时S元素化合价由﹣2价升高到+4价，失去6mol电子，B错误；反应中Hg元素的化合价降低被还原，Hg是还原产物，C错误；HgS中汞元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，既是还原剂又是氧化剂，D正确。

13.【答案】C

【解析】　

知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A项错误、C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和

，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。

14.【答案】D

【解析】氧化铁与醋酸，离子方程式：

Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－；碳酸钠与盐酸，离子方程式：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O；铁片插入到硫酸铜溶液中，离子方程式：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；向盐酸中加入适量氨水，离子方程式：

H＋＋NH3·H2O===NH

＋H2O，故D正确。

15.【答案】D

【解析】　A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。

16.【答案】A

【解析】由方程式可知，还原性Fe2+＞Br﹣，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br﹣氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化。

设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br﹣）=2xmol，参加反应的n（Br﹣）=2xmol×50%=xmol；根据电子转移守恒有：

xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，原FeBr2溶液的物质的量浓度为

=

mol·L-1，A正确。

17.【答案】B

【解析】若正盐为铵盐，则含有氢元素。

18.【答案】D

【解析】氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得失电子的多少无关，A错误；氧化剂不一定含有氧元素，如氯气，B错误；失去电子表现还原性，C错误；氧化剂在反应中为易结合电子的物质，D正确。

19.【答案】B

【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度有关，两溶液中离子浓度不同，其导电性不同；电解质溶液的导电能力与溶液是否饱和没有必然的关系。

氨水能导电是因为氨气与水反应生成了电解质，氨气是非电解质；氢氧化铁胶体是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质，但氢氧化铁胶体能导电。

20.【答案】B

【解析】反应2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH

2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3发生氧化反应，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，K元素化合价不变，只有B正确。

21.【答案】

（1）Ba2++2OH﹣+Cu2++

===BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（2）CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑

（3）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

（4）2H++

+2OH﹣+Ba2+===BaSO4↓+2H2O

【解析】

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：

Ba2++2OH﹣+Cu2++

===BaSO4↓+Cu（OH）2↓。

（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：

CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑。

（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，离子方程式：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：

2H++

+2OH﹣+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。

22.【答案】

（1）

===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）CuNNO

（3）3

（4）酸氧化

【解析】

（1）该反应中铜元素的化合价变化为0价→+2价，氮元素的化合价变化为+5价→+2价，得失电子的最小公倍数是6，其电子转移的方向和数目为：

===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。

（2）铜元素的化合价升高，Cu是还原剂；氮元素的化合价降低，硝酸被还原，NO为还原产物。

（3）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为3mol。

（4）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，硝酸表现氧化性；反应生成硝酸铜，硝酸表现酸性。

23.【答案】

（1）分散质粒子直径大小

（2）饱和氯化铁溶液沸水红褐FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl

（3）电泳负

（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体

【解析】

（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：

FeCl3+3H2O

Fe（OH）3+3HCl。

（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。

（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。

24.【答案】

（1）CO

、SO

（2）Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

（3）只存在NO

　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO

不能共存，即溶液中无CO

；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO

不能共存，即溶液中无SO

；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO

中的一种。