C.0.1mol/LNaHA溶液pH=5，则溶液：
c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）
D.已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大
7、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）
A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小
B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中
C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态
D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
8、法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：
I：
6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：
2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3
PH3
AsH3
SbH3
熔点/℃
-77.8
-133.5
-116.3
-88
沸点/℃
-34.5
-87.5
-62.4
-18.4
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I（As）>I（Se），可能的原因是_____________。
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
9、硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是_________________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有__________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_____________________________。
若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因____________________________________________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。
（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；__________
_____________
固体残留物仅为Fe2O3
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_________________________________。
评卷人
得分
四、简答题（题型注释）
10、三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。
以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：
Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是_________.
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.
（3）流程中可循环利用的物质是_________；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO42-）与c（CO32-）的比值为_____________。
（5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为______；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_________。
11、钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：
（1）催化反应室发生的反应为：
ⅰ.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H=+206kJ/mol
ⅱ.CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247kJ/mol。
①催化反应室可能发生的副反应有CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g），则该反应的△H=____。
②催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。
③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n（CH4）=0.2mol,n（CO）=0.3mol，n（H2）=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。
（2）还原反应室发生的反应为：
ⅰ.Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=-25kJ/mol
ⅱ.Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（g） △H=+98kJ/mol
①下列措施中能使反应i平衡时增大的是______（填字母）。
A．增大压强
B．降低温度
C．充入一定量氮气
D．增加Fe2O3（s）用量
E．增大CO的浓度 F．加入合适的催化剂
②若在1000℃下进行反应1（该温度下化学反应平衡常数为64）,CO起始浓度为量2mol/L（Fe2O3过量），则CO的转化率为_______。
③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_________。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：
①2Fe3++Fe=3Fe2+
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③________________。
评卷人
得分
五、推断题（题型注释）
12、抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：
_________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____（填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式：
_____________。
（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：
__________（空格内有几步，写几步。
）
参考答案
1、C
2、B
3、C
4、A
5、B
6、D
7、A
8、 三角
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