九年级化学知识点总结1至5单元.docx

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九年级化学知识点总结1至5单元

九年级化学知识点总结（1～5单元）

第一单元走进化学世界

一、化学研究的对象

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构与变化规律的科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

⑴四大特点：

（原料、条件、零排放、产品）

①化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小；

②反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂；

③尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化；

④副产物或废料最小化，尽可能实现零排放。

⑵核心：

利用化学原理从源头消除污染，利用化学原理从源头消除污染。

二、两个实验探究

1、探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

⑴火焰：

外焰（最明亮、温度最高）、内焰、焰心

⑵比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中1-2秒。

现象：

两端（外焰）先炭化；结论：

外焰温度最高，焰心温度最低。

⑶检验产物

H2O：

点燃蜡烛，用干冷烧杯罩火焰上方。

现象：

烧杯内壁有水雾，则产物有水生成。

CO2：

点燃蜡烛，用荡涤过澄清石灰水的烧杯罩火焰上方，变浑浊，则产物有CO2生成。

⑷熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气能燃烧。

2、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

吸入空气与呼出气体的成分是相同的，但各种成分的含量不同，与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

3、学习化学的重要途径——科学探究

科学探究一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

4、化学是一门以实验为基础的科学。

三、常用仪器及使用方法

1、用于加热的仪器：

试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

⑴可以直接加热的仪器是：

试管、蒸发皿、燃烧匙

⑵只能垫石棉网间接加热的仪器是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——受热均匀）

⑶可用于固体加热的仪器是：

试管、蒸发皿

⑷可用于液体加热的仪器是：

试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

⑸不可加热的仪器：

量筒、漏斗、集气瓶、水槽。

2、测量液体体积的容器：

量筒。

⑴量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

⑵量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

⑶量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

3、称量器：

托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克，不估读，一般只有长度单位估读）注意点：

（1）先调整零点；

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码要用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码或游码（先大后小）。

（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。

4、用来加热的热源：

酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹灭，防止点燃灯壶内的酒精引起事故。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，焰心温度最低。

要用酒精灯的外焰加热物体。

加热玻璃仪器（如试管）时，要先预热，后加热。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰，不能用水冲，防止火势漫延。

5、夹持仪器的用具：

铁夹、试管夹

铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。

手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。

6、分离物质及加液的仪器：

漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液滴落飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

四、化学实验基本操作

1、药品的取用

⑴药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品使用次数多，用量少常放在滴瓶中）；固体药品放在广口瓶中。

白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生缓慢氧化而引起自燃。

⑵药品的取用的注意点:

①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②取用药品的“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，即用招气入鼻法去闻气体的气味。

）

⑶固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：

用药匙或纸槽送入试管里。

先把试管横放，后放入药品。

②块状、大粒状药品：

用镊子夹取，先把试管横放，后放入药品，慢慢竖立试管，让固体沿着管壁滑落到试管底部。

⑷液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，使瓶口与试管口紧靠着，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

使用胶头滴管：

a.先捏紧胶头，赶出滴管中的空气，后吸取试剂；

b.滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；

c.使用中，始终保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶头；

d.滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的专用滴管除外）；

e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

2、连接仪器装置及装置气密性检查

⑴把玻璃插入橡皮塞:

先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力，使它插入。

⑵在玻璃管上连胶皮管:

先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

检查装置的气密性（A、B、C、D均可）:

A.先把导管浸入水面，用手紧握试管外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（因为试管里的空气受热膨胀，压强增大。

）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能放药品进行气体制取实验。

B.用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，如长颈漏斗中形成一段液柱，说明装置的气密性良好。

C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。

当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。

D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。

当缓慢推活塞时，如果观察到长颈漏斗上部液面上升，说明装置的气密性良好。

3、给物质的加热

⑴加热固体时，试管口应略下倾斜，擦去试管外壁的水，先均匀受热，再集中加热。

⑵加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，擦去试管外壁的水，先使试管均匀受热，然后在试管液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或旁人。

4、过滤操作

⑴注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁。

“二低”：

①滤纸的边缘稍低于漏斗边缘；②漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。

“三靠”①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；②用玻璃棒引流时，烧杯要与玻璃棒相靠。

③用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；

⑵探究：

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

5、蒸发

注意点：

⑴在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热，造成液滴飞溅，同时可加快蒸发速度。

⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，避免固体因过热而飞溅出来。

⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿要垫上石棉网上，，以免将实验台面烫坏。

6、仪器的洗涤：

⑴废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

⑵玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

⑶玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

⑸仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元我们周围的空气

一、空气成份

1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分：

按体积分数计算：

N278%，O221%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其它气体和杂质0.03%

3、空气的污染及防治：

⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

⑵空气污染的危害、保护：

危害：

损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，使全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树种草等。

⑶目前环境污染情况：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）；温室效应（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）；

二、空气中氧气含量的测定

1、可燃物要求：

足量且产物是固体，选择红磷

2、装置要求：

气密性要好

3、现象：

有大量白烟产生，放热，瓶内约有1/5体积的水进入。

4、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

5、探究：

⑴液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就将弹簧夹打开。

⑵能否用铁、铝代替红磷？

不能，原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

⑶能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因：

产物是气体，不能使瓶里的压强减小而产生压强差。

三、氧气性质

1、氧气的化学性质：

助燃性和氧化性。

用途：

支持燃烧，供给呼吸

2、氧气与下列物质反应现象

可燃物

方程式

现象

注意事项

碳

C+O2

CO2

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

无火焰

硫

S+O2

SO2

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热。

取用量要少防止SO2污染空气，用水或NaOH溶液吸收SO2

磷

4P+5O2

2P2O5

产生大量白烟，放热。

白烟不能说成白雾

铁

3Fe+2O2

Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），放热。

在空气中不能燃烧燃烧，

在集气瓶底部放少量水或细砂（目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶）

镁

2Mg+O2

2MgO

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，放热。

可作照明弹

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。

可确定石蜡中一定含有C、H元素，可能有O元素。

3、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。

燃烧与缓慢氧化共同点：

①都是氧化反应②都放热③都有新物质生成。

四、氧气的制取

1、工业制氧气——分离液态空气法

原理:

氮气和氧气的沸点不同（N2沸点低先气化）——物理变化

2、实验室制氧气

⑴原理:

①固液反应不需加热2H2O2

2H2O+O2↑

②固体加热：

2KClO3

2KCl+3O2↑2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

小结：

a.都是分解反应

b.催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质。

（“一变二不变”）

催化作用：

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

⑵气体制取与收集装置的选择

①发生装置：

根据反应物的状态和反应条件

a.固+固需加热；选Ab.固+液不需加热选B、C、D

②收集装置：

根据气体的密度和溶解性

a.排水法:

难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体（如氧气、氢气）选G

b.向上排空气法:

比空气的密度大且不与空气发生反应的气体（如CO2）选E

c.向下排空气法:

比空气的密度小且不与空气发生反应的气体（如H2）选F

⑶制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

①步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

②注意事项

a.试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

b.药品平铺在试管的底部：

均匀受热。

c.铁夹夹在离管口约1/3处。

d.导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

e.试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管。

f.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

g.实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管炸裂。

h.用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，便于把瓶里的空气排除干净。

⑷氧气的验满、检验：

向上排空气法：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。

排水法：

集气瓶口有气泡溢出时则已集满。

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。

五、常见气体的用途：

1、氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）。

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

2、氮气：

惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

3、稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）：

保护气、霓虹灯、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

六、常见气体的检验方法

1、氧气：

用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。

2、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

3、氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁有水雾，则是氢气。

或者，先通过灼热的氧化铜，固体由黑色逐渐变成红色，再通过无水硫酸铜，固体由白色变成蓝色，则是氢气。

第三单元物质构成的奥秘

一、分子与原子

1、定义：

分子是保持物质化学性质最小的粒子；

原子是化学变化中的最小粒子。

2、分子原子特点：

⑴体积小、质量小；⑵不断运动；⑶之间有间隙。

3、分子、原子区别、联系：

⑴相同点：

①分子、原子都是构成物质的粒子：

A.金属、稀有气体及金刚石等由原子构成；

B.气体、非金属与非金属组成的化合物由分子构成

②分子原子都可以保持物质的化学性质，但不能保持物理性质：

A.金属、稀有气体及金刚石等物质的化学性质由原子保持。

B.气体、非金属与非金属组成的化合物的化学性质由分子保持。

③分子、原子的特点相同

⑵区别：

化学变化中，分子可再分，原子不可再分。

⑶联系：

分子是由原子构成的。

4、化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、物质的组成、构成及分类

1、物质组成：

物质（纯净物）由元素组成。

2、物质构成：

⑴气体、非金属与非金属组成的化合物由分子构

成：

如H2、O2、N2、Cl2、CO2、H2O、HCl等。

⑵金属、稀有气体、某些非金属固体（如金刚石、

石墨、单晶硅等）由原子直接构成。

⑶金属与非金属组成的化合物由阴、阳离子构成。

如NaCl，由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。

⑷练习：

判断下列叙述的正误并改正。

过氧化氢（H2O2）分子由氢元素和氧元素组成的（×）

过氧化氢由氢元素和氧元素组成的（√）

过氧化氢由氢原子和氧原子构成的（×）

过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的（√）

过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成的（×）

过氧化氢由氢分子和氧分子构成的（×）

过氧化氢由过氧化氢分子构成的（√）

3、物质分类：

三、原子的构成

1、原子结构及示意图的认识

⑴原子核有12个质子，第1电子层上有2个电子，最外层上有2个电子，共有3电子层。

⑵在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

⑶原子的质量主要集中在原子核上，取决于质子数和中子数的多少，与电子数关系不大。

相对质子质量==质子数+中子数

⑷原子中三决定:

①决定元素种类：

质子数（核电荷数）

②决定原子的质量：

原子核（即质子数和中子数；

③决定元素的分类、化学性质：

原子最外层电子数最外层电子数

说明：

a.最外层电子数相同其化学性质一般相似，但不一定都相似（如Mg和He最外层电子数为2）；

b.最外层电子数不同其化学性质有可能相似（如He和Ne均为稳定结构）

⑸相对原子质量＝原子的质量/C-12原子质量×1/12≈质子数+中子数

四、元素

1、定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

2、一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同。

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但一定不是化合物。

6

3、地壳中各元素含量元素由多～少排列：

O＞Si＞Al＞Fe；细胞中：

O＞C＞H＞N

4、元素符号表示方法：

拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。

⑴书写方法：

一大二小。

如O、N、Fe、Mg等。

⑵元素符号意义：

①表示一种元素②表示该种元素的一个原子

如O：

表示氧元素和一个氧原子。

注意：

①有些元素符号还可表示一种单质如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He、C、S、P、Si等。

②在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，

如2O：

只表示2个氧原子

5、元素分类：

⑴金属元素：

如Mg、Al，最外层电子数特点：

＜4，易失最外层电子。

⑵非金属元素：

如N、C，最外层电子数特点：

≥4，易得电子。

⑶稀有气体元素：

如He、Ne。

最外层电子数特点：

2或8，稳定，不易得失电子。

五、元素周期表（发现：

门捷列夫）

1、元素周期表结构：

7个横行（7个周期）各周期电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增加。

18纵行（16族）各族最电外层电数相同，从上至下，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。

2、原子序数=质子数=核电荷数

六、离子

1、离子：

带电的原子或原子团叫离子。

2、分类：

阳离子（带正电）、阴离子（带负电）

3、表示方法及意义：

如3Fe2+：

1个亚铁离子带2个单位正电荷

4、原子与离子的区别：

在原子中：

质子数=电子数，

在离子中：

质子数≠电子数，质子数>电子数：

带正电则为阳离子，如Al3+

质子数<电子数：

带负电则为阴离子，如O2-

5、同种元素的原子与离子比较：

⑴质子数相等；

⑵电子数及最外层电子数不同；

⑶电子层数可能不同或相同。

第四单元自然界的水

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验：

2H2O

2H2↑+O2↑

①现象：

a.负极正极气体体积比：

2：

1（注意：

气体质量比：

1：

8）

b.气体检验：

O2——在出气口置一根带火星的木条，木条复燃。

c.H2——在出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色

的火焰。

②结论：

a.水是由氢、氧元素组成的。

b.一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

c.化学变化中，分子可分而原子不可分。

⑵例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息H2O化学式的含义

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成：

水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的1个分子：

1个水分子

④表示这种物质的1个分子的构成：

1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的性质、

⑴物理性质：

在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4OC时密度最大，为1g/cm3。

⑵化学性质：

①通电分解2H2O

2H2↑+O2↑

②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）如：

H2O+CaO==Ca（OH）2，

③水可遇某些非金属氧化物→酸，如：

H2O+CO2

H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

①地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

②海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的金属元素是Na。

③我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染：

①水污染物：

A.工业“三废”（废渣、废液、废气）B.农药、化肥的不合理施用；

C．生活污水的任意排放等。

②防止水污染：

A.加强水质监测；B.工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放；C．合理施用化肥和农药；D.工业上应用新技术和新工艺，减少水体污染。

（3）爱护水资源：

①节约用水②防止水体污染

4、水的净化

⑴水的净化效果由低到高的是：

静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；蒸馏水是纯水；活性炭具有吸附作用。

⑵硬水与软水

①定义:

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

②鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

③硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸（是最常用的方法）。

④长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

⑴水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

⑵水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。

（白色）（蓝色）

二、氢气H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

⑴可燃性：

2H2+O2

2H2O（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，用干冷的烧杯罩在火焰上方有液滴出现。

注意：

点燃前，要验纯防止发生爆炸。

验纯方法：

用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。

⑵还原性：

H2＋CuO

Cu+H2O（用途：

冶炼金属）

现象：

黑色粉末变红色，试管口有液滴出现。

步骤:

①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。

小结：

既有可燃性，又有还原性的物质有：

H2、C（固体）、CO

3、氢气的实验室制法：

原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2HCl+Zn

ZnCl2+H2↑

（不可用强氧化性的浓硫酸和硝