河南省安阳市殷都区届九年级上学期期末化学试题.docx
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河南省安阳市殷都区届九年级上学期期末化学试题
【区级联考】河南省安阳市殷都区【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、填空题
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．食物腐烂C．汽油挥发D．石蜡熔化
2．地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式是_____，在尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是_____。
3．乙醇完全燃烧的化学方程式为______________________; 高压水枪灭火所依据的天火原理是__________；氢气作燃料的优点是__________（答出一条即可）。
4．如图是A、B的溶解度曲线。
t1℃时A、B的溶解度是_____，t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水_____g。
5．配制一瓶如图溶液需氯化钠_____g：
配制50g6%的氯化钠注射液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数_____6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
6．
（1）用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁。
_____。
（2）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，写出此化学反应方程式_____。
二、单选题
7．近年来雾霾频现，大气质量堪忧．下列做法不利于保护大气环境的是（ ）
A．城市街道洒水降尘
B．发展水力、风力发电
C．倡导乘公交车或地铁出行
D．露天焚烧秸秆、树叶
8．生产生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分软水和硬水
B．用过滤的方法降低水的硬度
C．气体容易压缩是因为分子间间隔大
D．开发利用新能源以减缓能源危机
9．下列各组物质按纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ）
A．糖水、一氧化碳、铁粉B．水、金刚石、氯酸钾
C．氮气、氢气、澄清石灰水D．矿泉水、红磷、高锰酸钾
10．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．
探究分子的运动
B．
证明CO2密度比空气的大
C．
检查装置的气密性
D．
比较合金和纯金属的硬度
11．下列做法或说法正确的是（ ）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂能溶解油污
D．有盐和水生成的反应是中和反应
12．下列物质中，由分子构成的是（ ）
A．硫酸铜B．金刚石C．氧气D．氢氧化钠
13．硅是信息技术的关键材料。
下图为硅的原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8
C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期
14．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．食盐水
15．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
16．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后溶液的质量比反应前减少的是（ ）
A．稀硫酸B．硫酸锌溶液
C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液
17．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）
A．用带火星的木条区分氧气和氮气B．用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C．灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D．用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
18．下列图象关系合理的是
A．.
向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B．
向久置的NaOH溶液中滴加盐酸
C．
分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D．
在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体
19．有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.1gB．0.3gC．0.4gD．0.5g
三、实验题
20．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件_____
（3）用此装置进行实验的优点_____。
21．请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？
（2）如图是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象_____？
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。
22．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_____生成。
（2）图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②写出该反应的化学方程式_____。
③滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____。
（3）图2是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。
①请分析其原因，并写出化学方程式_____。
②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。
（请简要写出实验步骤及现象）_____。
四、简答题
23．分别将一定量的锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、和Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
向所得固体上滴加盐酸有气泡产生。
（1）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有金属为_____。
（2）写出有关的化学反应方程式_____（一个即可）。
（3）猜想滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。
24．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．
（1）以上操作合理的而先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）．
（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．_____
（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．_____
五、推断题
25．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____．
六、计算题
26．称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应．反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
参考答案
1．B
【解析】
A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
B、食物腐烂时，能够生成新物质，属于化学变化．符合题意；
C、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
故选B．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．SiO2硝酸钾
【解析】
【详解】
地壳中含量居前两位的元素形成的化合物是二氧化硅，化学式是SiO2；尿素属于氮肥、硫酸钾属于钾肥、硝酸钾属于复合肥。
3．C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2降低温度至可燃物着火点以下无污染（或原料来源广或热值大等合理即可）
【解析】
根据乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水解答；根据灭火的原理解答；根据燃烧产物是水分析解答。
乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2；高压水枪灭火所依据的灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下；氢气燃烧产物是水，作燃料的优点是无污染。
4．30g＞100
【解析】
【详解】
通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B的溶解度是30g，t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，A物质的溶解度变化较大，B物质的溶解度变化较小，所以析出固体质量A＞B，把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水
﹣150g＝100g。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．4.5＞
【详解】
1.0g/cm3＝1.0g/mL，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图溶液，需氯化钠的质量＝1.0g/mL×500mL×0.9%＝4.5g；
配制50g6%的氯化钠注射液，若用量简量取水时俯视读数（其它操作正确），读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
【点睛】
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大。
6．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】
（1）工业上用一氧化碳还原Fe3O4炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
（2）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
【点睛】
化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
7．D
【解析】
【详解】
A、城市街道洒水降尘，有利于保护大气环境，故选项错误；
B、合理开发新能源，如发展水力、风力发电，有利于保护大气环境，故选项错误；
C、倡导乘公交车或地铁出行，是减少汽车尾气，有利于保护大气环境，故选项错误；
D、露天焚烧秸秆、树叶会产生有害气体和烟尘，不利于保护大气环境，故选项正确。
故选D。
8．B
【解析】
【详解】
A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项说法正确；
B、过滤能够除去不溶于水的物质，不能除去溶于水的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，该选项说法不正确；
C、气体容易压缩是因为分子间间隔大，该选项说法正确；
D、开发利用新能源可以减缓能源危机，该选项说法正确。
故选B。
9．B
【详解】
A、糖水属于混合物，一氧化碳属于化合物，铁粉属于单质，故选项错误；
B、水属于纯净物，金刚石属于单质，氯酸钾属于化合物，故选项正确；
C、氮气、氢气都属于单质，澄清石灰水属于混合物，故选项错误；
D、矿泉水属于混合物，红磷属于单质，高锰酸钾属于化合物，故选项错误。
故选B。
【点睛】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
10．A
【详解】
A、因为盐酸不能使得酚酞改变颜色，所以该实验不能通过颜色的改变来实现对分子运动的探究，选项A不正确；
B、该实验中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项B正确；
C、该实验中看到烧杯中浸没在水面以下的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项C正确；
D、相互刻画，如果表面出现刻痕，说明该金属材料硬度小，选项D正确。
故选A。
11．A
【解析】
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
12．C
【解析】
【详解】
A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确；
D、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
故选C。
【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
13．D
【解析】
A、由固态非金属元素名称有“石”字旁可知，硅属于固态非金属元素，错误；B、由原子中质子数=电子数可得，n=14-2-8=4，错误；C、硅的相对原子质量为28，错误；D、由原子结构中电子层数等于元素所在周期数可得，硅元素位于第三周期，正确。
故选D。
14．C
【详解】
A.浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，会挥发出氯化氢，溶液质量减小，不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，但未发生化学变化，不符合题意；
C.氢氧化钠溶液长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生化学变化且溶液质量增大，符合题意；
D.食盐水长期放置在空气中不会发生化学变化，不符合题意。
故选C。
15．C
【详解】
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1：
1，故D正确。
故选C。
16．D
【解析】
【详解】
A、根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故错误；
B、根据金属活动性：
铁＜锌，则铁与硫酸锌不能反应，溶液质量不变，故错误；
C、铁与硫酸亚铁溶液不反应，溶液质量不变，故错误；
D、根据化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故正确。
故选D。
17．D
【解析】
A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，可以区分，正确；B、熟石灰与氯化铵混合研磨（或共热），有刺激性气味产生，与氯化钾混合研磨（或共热）则没有，可以区分，正确；C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧腈纶线没有，可以区分，正确；D、硫酸显酸性，硫酸钠溶液显中性，酚酞溶液遇硫酸和硫酸钠溶液都不变色，无法区分，错误。
故选D。
18．B
【详解】
A、pH＝9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱碱性越弱pH越小，但不管怎样稀释pH不可能小于7，图象错误。
故不符合题意；
B、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后在与碳酸钠反应，图象正确；故符合题意；
C、等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，图象错误；故不符合题意；
D、在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，图象错误。
故不符合题意；
故选B
19．B
【详解】
Mg、A1、Zn与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，3.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于0.1g，3.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气最多，等于0.4g；
因此Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.1g，小于0.4g，因此生成H2的质量可能是0.3g。
故选B。
20．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或
温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触节约药品（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑、
；
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件；；
（3）装置容积小，节约药品，且反应容器基本是密封的，且有尾气的处理，所以此装置的优点是节约药品、环保。
21．
（1）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
（1分）
（2）①Y、X、Ag、Z（1分）②Cu+2AgN03===Cu（N03）2+2Ag（1分）
【解析】
铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升。
（3）Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知：
X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有Y＞X＞Ag＞Z，选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等。
22．水硫酸2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2SO4、H2SO4二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。
化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠
【解析】
【详解】
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成；
（2）①由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；
②硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；反应的化学方程式：
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
③滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸；
（3）①氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，所以原因是：
二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大，化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
②碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液均显碱性，氢氧化钠与氯化钙不反应，而碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以检验反应后溶液中含有的两种溶质的方法是取反应后的少量溶液于试管中，先加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加无色酚酞，溶液变红色，说明原溶液中含有氢氧化钠。
23．银、铜、锌Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，即锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银
【详解】
（1）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，则该固体含有金属为锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的银、铜和过量的锌；
（2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（3）该猜想不合理的原因：
向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，即锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
24．①②⑤③④BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质
【解析】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④；
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：
氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质。
25．Cu（OH）2CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）
【解析】
【详解】
A是紫红色金属，因此A是铜，A、B、C、D均含有同一种元素，D为难溶性碱，因此D是氢氧化铜，化学式为：
Cu（OH）2；由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，因此C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，因此由C转化为A可以是铁与硫酸铜等发生置换反应，反应的方程式为：
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（或CuCl2+Zn═Cu+ZnCl2等）。
【点睛】
完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式完成相关的问题即可。
26．14.6%
【分析】
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应盐酸的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数
【详解】
解：
由质量守恒定律，反应完全后，产生气体的总质量为12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；
设所用稀盐酸的溶质质量为x，
x＝7.3g，
所用稀盐酸的溶质质量分数是
100%＝14.6%；
答：
所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
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