新疆乌鲁木齐市届高三理综化学下学期第二次诊断性测验试题.docx
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新疆乌鲁木齐市届高三理综化学下学期第二次诊断性测验试题
新疆乌鲁木齐市2018届高三理综(化学)下学期第二次诊断性测验试题
7.下列说法中正确的是
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的冰和水比较,冰的能量更高
B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水
C.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中。
”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的
D.“榆荚只能随柳絮,等闲摭乱走空园。
”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A
B.常温常压下,3.2gCH4 中含有的电子数为2N A
C.1molCl 2溶于足量的水中,反应时斯裂的Cl-Cl 键数目为N A
D.标准状况下,11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5N A
9.某有机物的结构简式为
。
下列关于该有机物的叙述正确的是
A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物苯环上一氯代物有6 种
C.该有机物可发生取代,加成、加聚、消去反应
D.1mol 该有机物在适当条件下,最多可与5 mol H2 反应
10.一种碳纳米管能够吸附氢气,可作充电电池( 如图所示)的碳电极,该电池的电解质溶液为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确的是
A.放电时镍电极反应为:
NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH-
B.放电时碳电极反应为:
2H+ +2e-= H2 ↑
C.充电时将碳电极与电源的正极相连
D.充电时阴极发生氧化反应
11.下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向碳酸钠和小苏打溶液中分别加入盐酸
都冒气泡
两者均能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红游液褪色
分解产生的气体中含有SO2
C
将一小块金属的放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,钠钠易与氧气反应,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰
钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快
D
将KI 和FeCl3溶液在试管中混合后,加 入CCl4振 荡,静 置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
12.X、Y、Z、M、Q、R是6 种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
+1
下列说法不正确的是
A.Q 和R 按原了个数比1:
1组成的化合物是一种“绿色”氧化剂
B.X、Y、Q的简单离子半径大小:
Q>X >Y
C.Y 与M 的单质及其化合物性质相似
D.Q、Z 的气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大依次升高
13.常温时,下列溶液的时或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa 与0.1mol/L HCl等体积混合:
c(Na+)=c(Cl -)>c((H+) >c(CH3COOH)
B.0.1mol/L '的NaHA溶液,其pH=4,则:
c(HA-)>c((H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.某物质溶液由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为 14- a
D.将0.2mol/L的某一元HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液2(OH-)+(A-)=2c(H+)+c(HA)
26.(13 分) 亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。
实验室用如图所示装置制备亚硝酸钠。
请回答下列问题:
已知:
①3NaNO2 +3HCl=3NaCl+HNO3 +2NO↑+H2O
②酸性条件下,NO或NO2- 都能与MnO4-反应生成NO3- 和Mn2+
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)B 装置中的主要现象是_______。
C 中的试剂可以是____________。
(3)D 中反应生成NaNO2的化学方程式为_______。
E 装置的作用是______________。
(4)检验D装置中生成NaNO2
操作
现象
结论
_____________
____________
有 NaNO2生 成
(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。
从1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2后,配成溶液,再用0 0050 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定起始和终点的液面位置如图所示,计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_______mg/kg。
27.(15分)党的十九大报告指出:
要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。
当前空气质量检测的主要项目除了PM2 .5 外,还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。
(1)汽车尾气中含有NO 和CO气体,可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:
2CO(g) +2NO(g)
N2(g) +2CO2(g) △H
① 已知下列热化学方程式:
N2(g) +O2(g) =2NO(g)△H1 = + 180. 5 kJ/mol
2C(s) +O2(g) =2CO(g)△H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则 △H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。
在0~15min,以N2 表示的该反应的平均速度v(N2)=________。
若保持反应体系温度不变,20min时再容器中充入NO、N2 各0.4mol,化学平衡将_____移动 (填“ 向 左”“ 向 右” 或“ 不” )。
(2)在相同温度下,两个体积均为1L 的恒容密闭容器中,发生CO、NO催化转化反应,有关物质的量如下表:
容器编号
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
NO
CO
N2
CO2
CO2
I
0.2
0.2
0
0
a
II
0.3
0.3
b
0.1
0.2
①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍,则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p,用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。
某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。
测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。
①在n(NO)/n(CO) =1条件下,最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2 的转化率增大的原因是_______(用平衡移动的原理解释)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3 组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为_______。
28.(15 分)BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。
我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O,工艺流程如下图所示。
已知:
室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
请回答下列问题:
(1)写出氯化钡的电子式________。
盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。
(2)吸收液X的溶质是________。
一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气,可得到单质硫并使吸收液再生,吸收液再生反应的化学方程式为________。
(3)操作1的名称是________,操作3 的过程是将容液B 蒸发浓缩、________、过滤等。
(4)沉淀D 的成分是________。
(5) 热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-,使产品仍达不到纯度要求,可再进行酸化脱硫,酸化脱硫时的离子方程式为________。
(6)室温时,若加碱调溶液pH 至9,则完全沉淀的离子是________。
(7)此工艺流程中循环利用的物质是________。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15 分)
磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。
(1)磷元素位于周期表的_______区,基态磷原子价层电子排布图________,最高能层符号________。
(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。
① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。
②白磷易溶于CS2,其原因是___________。
(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2],Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。
与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。
(4)噻替哌的结构简式如右图所示,其中氮原子的杂化轨道类型为_______,1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。
(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料,可用于光纤通信技术,其晶胞结构如图所示。
①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,晶胞中P原子的坐标参数分别有:
P (0,0,0),P(
,0,
);P(0,
,
)等,则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。
②已知晶胞参数a=0.587 m,则InP晶体的密度为______g/cm3。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】(15 分)
有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。
A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H 为碳氢化合物。
已知:
请回答以下问题:
(1)A 的结构简式是________。
(2) H→I 的化学反应方程式为________,B 与银氨溶液反应的化学方程式是________。
(3)C→D 的反应类型是________,I→J的反应类型是________。
(4)E→F 的反应条件是________。
(5)两个E 分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________。
(6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________种(填数字)。
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有
结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5 个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。
答案
7.D8.B9.D10.A11.C12.D13.D
26.(13分)
(1)三颈烧瓶
(2)铜片溶解,溶液变为蓝色(2分);碱石灰(答案合理均可)
(3)2NO+Na2O2=2NaNO2(2分)吸收尾气,防止污染
(4)取少量生成物溶于稀硫酸(2分);产生无色气体并在液面上方变为红棕色(2分)
(5)8.7(2分)
27.(15分)
(1)①-746.5kJ·mol-1(2分);②0.013mol/(L·min);左
(2)0.1(2分)4/p(2分)
(3)①870K(860~880K范围都可以)
②NO直接分解成N2的反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(2分)
③加入的CO与NO分解生成的O2反应,使NO分解平衡向生成N2的方向移动,因此NO转化率升高(2分)
(4)NO2+NO3--e-=N2O5(2分)
28.(15分)
(1)
;BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑(2分)
(2)NH3•H2O;2(NH4)2S+O2+2H2O=4NH3·H2O+2S↓(2分)
(3)过滤降温结晶(4)S(或硫)(2分)
(5)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2分)(6)Fe3+(2分)(7)BaCl2
35.【选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)p;
;M
(2)①黑磷②P4和CS2是非极性分子,根据相似相溶的原理,P4易溶于CS2
(3)O>P>Fe;CCl4(或SiCl4等)和SO42-(或ClO4-等)(2分)
(4)sp3;25NA
(5)①(1/4,1/4,1/4);②4.8(2分)
36.【选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)CH2=CH2
(2)
(2分)
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
(3)取代反应;氧化反应(各1分,共2分)
(4)浓硫酸,加热
(5)
(2分)
(6)12(3分);
(2分)