学年浙江省温州市高一上学期期末教学质量统一检测化学试题B卷及答案.docx
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学年浙江省温州市高一上学期期末教学质量统一检测化学试题B卷及答案
绝密★启用前
浙江省温州市普通高中
2019～2020学年高一上学期期末教学质量统一检测
化学试题（B）
2020年1月
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用
2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H－1Li－7C－12N－14O－16Na－23Mg－24Si－28S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64I－127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于氧化物的是
A．O2B．CO2C．H2SO4D．KOH
2.下列仪器名称为“锥形瓶”的是
A．B．C．D．
3.下列属于非电解质的是
A．蔗糖B．氯化钠C．盐酸D．镁4．下列能区分溶液和胶体的是
A．观察颜色B．过滤C．丁达尔效应D．静置5．下列属于氧化还原反应的是
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
高温
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．C+H2OH2+CO
6.下列电离方程式不．正．确．的是
A．CH3COOHCH3COOˉ＋H+B．NH4Cl
NH+＋Clˉ
C.
4
NaOH=Na＋＋OHˉD．K2SO4=2K+＋SO2－
7.下列说法不．正．确．的是
6
A．14C中质子数为6、中子数为8B．Si在元素周期表中的位置：
第三周期IVA族
C．S2ˉ的结构示意图：
8.下列说法中不．正．确．的是A．氯气呈黄绿色,有毒
D.
1H、2H、3H互为同位素
B．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．氯气具有漂白性,不具有杀菌、消毒能力
D．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,产生棕黄色的烟9．下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、Cu2＋、NO－、OHˉB．Clˉ、SO2－、Mg2＋、Na＋
C．CO2ˉ、Clˉ、H＋、K＋D．NH+、H＋、SO2－、ClOˉ
344
10.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较,正确的是
A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱
B.相同温度下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
C.与相同浓度的盐酸反应,Na2CO3产生气泡比NaHCO3快
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成CO2的质量相同
11.下列说法不．正．确．的是
A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．镁合金密度小、强度大,可用于制飞机的部件
C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分,也是治疗胃酸过多的药剂D．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗
12.下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐产品B．硅单质常温下易与氧气、氯气等发生反应C．SiO2是酸性氧化物,能溶于水得到硅酸
D．用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火
13.配制1000mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下：
②③④
下列说法不．正．确．的是
A.实验中用托盘天平称取NaCl固体5.85g
B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,不需干燥直接可用C．上述操作的先后顺序应该是④①③②
D．操作②时,若俯视容量瓶,会导致溶液浓度偏大14．下列实验操作正确的是
A.焰色反应时,可以用铁丝代替铂丝
B.蒸馏含有少量Fe3+的水时,将温度计插入水溶液中
C.用pH试纸测定新制氯水的pH值
D.往浓硫酸与铜反应后的试管中加入蒸馏水,观察溶液的颜色15．下列说法不．正．确．的是
A.侯德榜是我国著名化工专家,并发明了侯氏制碱法
B.门捷列夫提出了元素周期律,并编制出第一张元素周期表
C.玻尔发现原子中存在电子,并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
16.下列说法不．正．确．的是
A.亚硫酸是一种弱酸,它容易被氧气、双氧水氧化成硫酸
B.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性C．浓硫酸能与灼热的木炭反应,产生二氧化碳和二氧化硫
D．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一
17.下列说法不．正．确．的是A．漂白粉应该密封保存
B．金属钠、浓硫酸属于危险品,应保存在同一个专用实验柜中C．硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
D．配制氯化亚铁溶液时常需加入铁粉18．下列有说法正确的是
A.工业上通常用浓盐酸和软锰矿（主要含有MnO2）混合加热生产氯气
B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅：
SiO2+C高温Si+CO2↑C．将海水加工后得到的氯化镁溶液进行电解,可以得到金属镁
D．工业炼铁中,焦炭用于产生热量和CO,CO还原铁矿石得到金属铁
19.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法不．正．确．的是
A．X的原子半径比W的大
B．X的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的强
D．Z元素在自然界中只存在化合态
20.下列离子方程式正确的是
A.往稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
SO2－＋2H＋＋2OHˉ+Ba2＋=BaSO↓＋2HO
442
B.钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑
C.往氯化铁溶液中加入铜片：
2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．往稀盐酸中加入氢氧化镁：
OHˉ+H+=H2O
21.下列说法正确的是
A.利用分液漏斗分离CCl4和水的混合液,从下口依次放出CCl4和水
B.除去KNO3固体中少量NaCl的操作：
溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.从海带浸泡液（含有Iˉ）中得到I2的方法是：
氧化、萃取、分液、蒸发结晶
D.除去Cl2中的少量HCl,将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸22．设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不．正．确．的是
A．4.8g镁与2.2g二氧化碳充分反应,转移电子数为0.2NA
B.质量为3g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NA
C.常温常压下,1.12L的CO2和SO2混合气体中,含有氧原子的数目小于0.1NA
D.相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液1L,若c（K+）=0.2mol·L1－,则SO2－的数目为0.3N
4A
23.某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3,FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的流程。
已知：
MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。
下列说法不．正．确．的是
A.酸浸池中加入的X酸可以是硫酸
B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe（OH）3
C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
D.制得碱式氯化镁的方程式为：
MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
24.已知SO2－+I+HO=SO2－+2I－+2H+,将0.09molCl通入100mL含等物质的量的NaI与
32242
Na2SO3的混合溶液中,有25%的NaI被氧化,则下列说法正确的是
A.
3
还原性：
I－>SO2－
B.Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol·L－1
C.通入0.09molCl2时,转移的电子数为0.18NA
D.通入0.01molCl2发生反应的离子方程式为：
2I－+Cl2=I2+2Cl－
25.固体粉末可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的几种等物质的量混合而成,进行如下实验：
①取11.46g固体溶于足量水中,得到澄清透明溶液,将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象,再滴加足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到2.33g固体。
③在第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,继续滴加双氧水,溶液显血红色。
④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧,得到固体2.00g。
下列说法正确的是
A.固体粉末中肯定没有Na2CO3、CuSO4、FeCl3
B.根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有MgCl2C．固体粉末中肯定含有MgCl2、CuSO4、FeCl2
D．上述实验无法确定固体粉末含有KNO3,需进一步通过焰色反应确定
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题,共50分）
26．（8分）
（1）写出下列物质的化学式
①氧化钠▲；②硅酸钙▲。
（2）写出下列反应的离．子．方．程．式．
①溴化钾溶液中滴加少量新制氯水：
▲。
②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
▲。
27．（8分）A为金属单质,B、C均含有氯元素,E为红褐色沉淀。
BNaOH溶液D
AXO2
NaOH溶液
CE
（1）B是▲,E是▲。
（填化学式）
（2）写出D→E的化学方程式▲。
（3）同学甲欲用酸性高锰酸钾溶液检验B溶液中的金属阳离子。
请判断同学甲实验方案的可行性,并说明理由。
28．（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
（1）A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质▲。
（填化学式）
（2）C、D最高价氧化物的水化物的碱性▲＞▲。
（填化学式）
（3）B、C形成的简单离子半径大小▲＞▲。
（填具体离子符号）
（4）E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲。
（5）化合物CA与水反应生成A单质的化学方程式▲。
29．（6分）为探究某固体X（只含两种元素）的组成和性质,某学习小组进行了如下实验。
气体体积已经折合成标准状况下的体积。
固体X气体A（2.24L）
溶液A焰色反应火焰呈黄色
已知：
气体A用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
溶液A与300mL1.0mol·Lˉ1的盐酸溶液恰好中和。
（1）气体A的化学式为▲。
（2）X与水反应的化学方程式▲。
（3）加热条件下气体A被CuO氧化,产物含2种单质。
写出该反应的化学方程式▲。
30．（12分）某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质,请按要求回答下列问
题（
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