中考化学专题复习训练化学计算题.docx

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中考化学专题复习训练化学计算题

化学计算题

类型一　文字叙述类

1.工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%~48%）。

某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：

（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g·mL-1）　　　　mL（结果保留一位小数）。

（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸。

当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

（写出计算过程）

2.84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是：

Cl2+2NaOH

NaClO+NaCl+H2O。

某同学将Cl2通入185.8gNaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。

计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）参加反应的氯气质量是　　　　g。

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

（3）84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。

已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。

类型二　图像坐标类

3.【2020·宜宾】某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图3所示。

图3

回答下列问题。

（1）写出滴加稀硫酸时发生反应的化学方程式：

　　　　　。

（2）该固体混合物中铜元素的质量为　　　　。

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）　

4.【2020·天水】将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图4所示。

请计算：

图4

（1）m的值为　　　　。

（2）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为　　　　g。

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（写出具体计算过程）

5.【2019·遂宁】向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图5所示：

图5

（1）完全反应后，产生气体的质量是　　　　g。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是　　　　　　　。

（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出规范的计算过程）

类型三　表格数据类

6.【2019·徐州】有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：

（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5g。

该样品中铜的质量分数为　　　　。

（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：

实验序号

①

②

③

样品的质量/g

10

20

30

生成气体的质量/g

0.1

0.2

0.25

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.01%）

7.【2017·徐州】徐州地区石灰石资源丰富。

某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入10g

3.0g

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.0g

第四次加入10g

0.6g

（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是　　　　g。

（2）10g稀盐酸能与　　　　g碳酸钙正好完全反应。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

8.【2020·巴中】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）。

实验次数

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

烧杯中剩余物质的质量/g

25.2

m

63.8

83.8

（1）表格中m的值为　　　　。

（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

类型四　其他类

9.某补钙药剂的标签主要内容如图6所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：

取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应，其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。

（1）反应中生成　　　　g二氧化碳。

（2）10片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克？

（3）通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。

图6

【参考答案】

类型一

1.

（1）160.5

（2）解：

设参加反应的NaOH的质量为x。

参加反应的HCl质量为100g×7.3%=7.3g。

NaOH+HCl

NaCl+H2O

4036.5

x7.3g

=

x=8g

NaOH溶液的溶质质量分数为

×100%=40%。

35%<40%<48%，达到高浓度标准。

答：

电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。

2.

（1）14.2

解：

（2）设混合溶液中次氯酸钠的质量为x。

Cl2+2NaOH

NaClO+NaCl+H2O

7174.5

14.2gx

=

　x=14.9g

混合溶液中次氯酸钠的质量分数是

×100%≈7.5%。

（3）设该84消毒液中次氯酸钠的质量分数为y。

因为84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素，则：

6%=y×

×100%

y≈12.6%

答：

（2）混合溶液中次氯酸钠的质量分数为7.5%；（3）该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。

【解析】

（1）参加反应的氯气质量是200g-185.8g=14.2g。

类型二

3.

（1）CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

（2）16.8g

（3）解：

设49g稀硫酸中溶质的质量为x。

CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

8098

16gx

=

　x=19.6g

稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%=40%。

答：

稀硫酸中溶质的质量分数为40%。

【解析】

（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4

CuSO4+H2O。

（2）剩余固体为铜，则固体混合物中铜的质量为4g，氧化铜的质量为20g-4g=16g，该固体混合物中铜元素的质量为4g+16g×

×100%=16.8g。

4.

（1）8.7　

（2）16　

（3）解：

设参加反应的氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

MgCl2+2NaOH

2NaCl+Mg（OH）2↓

9511758

xy11.6g

=

　x=19g

=

　y=23.4g

恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%=10%。

答：

恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】

（1）由图可知，加入20g氢氧化钠溶液生成2.9g氢氧化镁沉淀，则加入60g氢氧化钠溶液时生成氢氧化镁沉淀的质量是2.9g×3=8.7g，即m=8.7。

（2）当加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，此时生成氢氧化镁沉淀的质量是11.6g。

设此时消耗NaOH的质量为m。

则

MgCl2+2NaOH

2NaCl+Mg（OH）2↓

8058

m11.6g

=

　m=16g

即恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为16g。

5.

（1）2.2　

（2）氯化钠

（3）解：

设产生2.2g二氧化碳所需HCl的质量为x。

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

7344

x2.2g

=

　x=3.65g

所加稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%=7.3%。

答：

所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

类型三

6.

（1）67.5%

（2）解：

设100g硫酸溶液中硫酸的质量为x。

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

982

x0.25g

=

x=12.25g

硫酸溶液中溶质的质量分数为

×100%=12.25%。

答：

所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。

【解析】

（1）铜锌合金中铜不与稀硫酸反应，故滤渣成分为铜，即铜的质量为13.5g，所以样品中铜的质量分数为

×100%=67.5%。

（2）比较表中数据可知，实验③中稀硫酸完全反应，故将0.25g氢气代入化学方程式进行计算，求出硫酸质量，进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。

7.

（1）3.4　

（2）1.0

（3）解：

设10g稀盐酸中HCl的质量为x。

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

10073

1.0gx

=

　x=0.73g

稀盐酸的溶质质量分数为

×100%=7.3%。

答：

稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

8.

（1）44.4

（2）解：

设6g纯碱样品中碳酸钠的质量为x。

分析表格中数据可知，最终生成二氧化碳的质量是60g+6g-63.8g=2.2g。

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

=

　x=5.3g

样品中Na2CO3的质量分数是

×100%≈88.3%。

答：

样品中Na2CO3的质量分数是88.3%。

【解析】

（1）由表格中数据可知，20g稀盐酸和碳酸钠完全反应生成0.8g二氧化碳，加入60g稀盐酸时碳酸钠完全反应，表格中m的值为6+40-1.6=44.4。

类型四

9.

（1）5.5

解：

（2）设10片该钙片中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x5.5g

=

x=12.5g

（3）每片该钙片中钙含量是

=0.5g，因为0.5g<0.6g，所以实际钙含量与标注不相符。

答：

（2）10片该钙片中含有碳酸钙的质量为12.5g；（3）该钙片中实际钙含量与标注不相符。