西安市度九年级上学期期末化学试题B卷.docx
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西安市度九年级上学期期末化学试题B卷
西安市2019-2020年度九年级上学期期末化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.某同学用以下两装置进行实验，记录以下实验报告：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧 ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧③不通空气时，热水中的白磷不燃烧④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物燃烧条件之“温度达到可燃物着火点”的实验事实是
A．①③
B．②④
C．②③
D．③④
2.含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是（）
A．只有CO
B．CO和
C．只有
D．
和
3.下列关于化学方程式：
2H2+O2
2H2O的读法中不正确的是
A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
4.元旦晚会上同学们表演了四个“化学魔术”，下列“魔术”中没有涉及化学变化的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
5.用分子的知识解释下列现象，正确的是
A．带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
C．变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
6.在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。
下列各组物质的分类正确的是
A．单质：
铝 金刚石 水
B．盐：
氯化钙 硫酸 硝酸钾
C．氧化物：
氧化镁 五氧化二磷 氯酸钾（KClO3）
D．混合物：
空气 稀盐酸 石灰石
7.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是（）
A．
测定空气中氧气含量
B．
验证质量守恒定律
C．
探究燃烧条件之一，温度达到着火点
D．
二氧化碳气体的验满
8.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1:
1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
9.通常情况下，下列能实现“1+1＝2”这一结果的是（）
A．1毫升酒精加1毫升水，得到2毫升酒精的水溶液
B．1克酒精加1克水，得到2克酒精的水溶液
C．1克食盐加1克水，得到2克食盐的水溶液
D．1克碳在1克氧气中燃烧，得到2克二氧化碳气体
10.下列有关空气成分的说法中，正确的是（）
A．CO2、SO2、NO2都属于空气污染物
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．木炭可以代替红磷，来完成教材上的测定空气中氧气含量的实验
D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光
11.下列“课外实验”对应的结论错误的是
A．说明蜡烛中含有炭黑
B．说明小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳
C．说明有些花的色素可做酸碱指示剂
D．说明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
12.下列关于硫酸（H2SO4）的说法，正确的是
A．H2SO4溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO4分子中含1个SO2分子
C．H2SO4的相对分子质量为98g
D．H2SO4中S元素的质量分数为
×100%
13.以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是 （）
①氖气—Ne ②四氧化三铁—O4Fe3 ③氯化铁—FeCl2 ④钠元素显＋1价—Na＋1
⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①⑤
B．③⑤
C．①④
D．②③④
14.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．二氧化锰能加快过氧化氢的分解，所以使用催化剂后，化学反应速率都会加快
D．单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质
二、填空题
15.
（1）标号仪器①的名称是
（2）实验室制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。
（3）请写出用A装置制取氧气方法 （用方程式表示）
用B装置制取氧气的方法 （用方程式表示）
（4）F是多功能瓶，若用于收集氧气应从 端（a端或b端）通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满
16.水是一切生命之源，节约用水就是珍惜生命。
（1）如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，该水龙头一昼夜漏水的体积为_____L（保留2位小数）。
（2）生活污水处理流程如下图所示。
图中步骤I相当于化学实验中的_____ （填操作名称），加絮凝剂的作用是_____，所得的初净水属于_____（填“纯净物"或“混合物"）。
（3）水也是一种重要的化学资源。
下列反应都有水参加，其中属于化合反应的是_____（填序号）
①CO2+H2O==H2CO3
②2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
③2H2O
2H2↑+O2↑
④NH3+H2O==NH3•H2O
三、实验题
17.某学习小组对常见气体的制备和性质进行了以下研究。
请根据图
（1）~图7回答问：
（1）将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为_____________，证明氧气已经集满的现象是_____________。
若用图6收集一瓶含1/4空气的氧气，操作的方法是___________。
（2）图2中仪器A的名称为___________，它在装置中的主要作用是__________。
甲同学用图2和图___________连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要______________。
（3）乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板[如图3]，则大理石应放在___________处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要____________；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是____________，要使反应停止，其操作是_____________。
（4）丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为____________。
反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
猜想1：
加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓。
猜想2：
……
甲同学根据猜想进行了实验：
每次取15mL15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验。
记录数据如下：
实验
1
2
3
4
5
过氧化氢溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
粉末用量/g
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500m气体时所用时间/s
560
186
103
35
12
反应后液体温度/℃
26
38
43
59
71
根据表中数据可知：
过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是____________。
甲同学的猜想2是：
加水可以___________。
（5）利用如图7装置进行“硫燃烧”的实验：
用气唧不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到__________火焰。
用烧杯中的
溶液吸收生成的
，该反应的化学方程式为__________，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于____________。
四、推断题
18.A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，其中A、B、C为单质，C为红色固体，D、E、F为氧化物。
它们之间在一定条件下存在如图所示的转化关系。
（1）B的化学式是_____；F的化学式是_____。
（2）写出有关反应的化学方程式：
①A+F：
_____；
②D+A：
_____。
五、科学探究题
19.在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2往装置甲中加入适量的双氧水。
氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中：
⑦将装有适量白磷的且支试管放入80℃的热水中：
⑧打开K1关闭K2往装置甲中加入适量双氧水。
氧气进入具支试管中：
⑨关闭K1打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中。
[问题解答]
（1）实验步骤②的目的是_____。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是_____。
（3）具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_____。
[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
可燃物与氧气接触：
温度达到可燃物的着火点。
六、综合题
20.绿矾（）
是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备
，复印用
粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。
某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ制备
（资料一）
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
②绿矾（）
高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
③
是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
甲同学用如下装置制备
并验证绿矾受热分解的其他产物；
（1）实验过程中发现：
A中有______色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（）
析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______，E的反应的化学方程式为______。
绿矾高温分解的化学方程式为______。
Ⅱ制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用
粉的实验流程如下：
（资料二）①
是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化成
。
（1）
溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①______，②____。
由沉淀M获得
的化学方程式为：
（2）控制“一定量空气”的目的是控制
的转化率，沉淀M中
和
的最佳质量比为______。
（3）副产品P是
晶体，从溶液N获得该晶体的操作顺序是b→______→______→d
a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d加热至完全失去结晶水
（4）若制取
，采取的实验操作是：
向盛有5mL新制
溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶
），胶头滴管的正确使用方法是______（填字母）。
Ⅲ制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）操作1的名称是______，
和
溶液反应的化学方程式为______。
（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量
）在氧气流中完全反应，得到0.22g
，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到048g
（
与稀硫酸不反应）。
试通过计算确定
的化学式（请写出计算过程）______。
21.用如下图装置完成以下实验：
（注明：
C处的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的气体或多余的气体反应物）
（1）探究燃烧的条件:
B处盛放木炭粉。
实验①:
先在A处通人氧气一段时间后，B处无明显现象；
实验②：
在A处继续通入氧气，在B处加热发现木炭粉_______（“燃烧”或“不燃烧”）；
实验③：
先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，木炭粉_______（同上）；
实验①与实验②对比，说明燃烧需要___；说明燃烧需要的另一个条件的对比实验是___（填序号）。
（2）模拟工业炼铁：
B处盛放淡黄色的过氧化钠（Na2O2）粉末，在A处通入二氧化碳一段时间后,B处固体变成白色,根据反应物的组成元素推断,该白色固体物质是___（选填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”），写出该反应的化学方程式___.
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