江苏省苏州市九年级化学第二次模拟试题整理.docx
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江苏省苏州市九年级化学第二次模拟试题整理
江苏省苏州市2017届九年级化学第二次模拟试题
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江苏省苏州市2017届九年级化学第二次模拟试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C-12O-16Fe—56
选择题（共50分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共50分.每题只有一个选项符合题意.）
1．下列物品所使用的材料中，不属于合成材料的是
A．尼龙背包B．塑料篮筐C．橡胶手套D
．陶瓷茶具
2．实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。
锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价是
A．+7B．+6C．+5D．+4
3．下列化学符号书写不正确的是
A．氖气:
Ne2
B．氨分子：
NH3
C．硅原子：
Si D．亚铁离子：
Fe2+
4．生活中常见的物质pH大于7的是
A．蔗糖溶液 B．肥皂水
C．食醋 D．食盐水
5．化学肥料对粮食增产有着非常重要的作用。
下列属于复合肥料的是
A．NH4NO3B．K2CO3
C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
6．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．红磷、冰水混合物、石油
B．氮气、五氧化二磷、纯碱
C．稀有气体、二氧化碳、牛奶
D．水银、氯酸钾、空气
7．地球上99％的溴元素存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”。
已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子,则该溴原子的核外电子数为
A．80B．45C．35D．10
8．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯D．读出液体的体积
9．下列物质的用途中，利用
其物理性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B． 氧气用作火箭的助燃剂
C．一氧化碳用作燃料 D．二氧化碳用作光合作用原料
10．下列关于水的说法不正确的是
A．水从液态变成气态时,分子间隔变大
B．水在直流电的作用下分解，正负极产生气体的体积比约为1：
2
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子组成
D．如果将水样蒸干后有固体析出，则这种水样中一定含有杂质
11．青蒿素（化学式C15H22O5）是抗疟药的有效成分。
下列有关青蒿素说法正确的是
A．青蒿素属于有机高分子化合物
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为15:
22:
5
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
12．科学合理膳食，能够使人体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。
下列属于人体中微量元素的是
点燃
A．铁B．氧C．钙D．氢
13．下列关于CH4 + 2O2= 2H2O+CO2的理解不正确的是
A．表示甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B．反应前和反应后的分子数目不变
C． 参加反应的甲烷与氧气的质量比为1:
4
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
14．粗盐提纯过程中,称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是
A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤
C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤
15．下列物质露置于潮湿的空气中,不会发生变质的是
A．铁粉 B．氧化钙
C．氢氧化钠 D．浓硫酸
16．根据右图有关信息判断，下列说法不正确的是
A．镁的相对原子质量为24。
31
B．在化学反应中，镁原子容易失去2个电子
C．镁离子（Mg2＋）核内有12个质子
D．镁离子与镁原子化学性质相同
17．将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是
A．加入氯化钠固体1g
B．蒸发5g水
C．倒出一半溶液
D．加入10g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液
18．下列实验现象描述不正确的是
A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
B．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成
C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
19．“分子机器"是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,其长短仅l纳米左右（1纳米=10-9米）。
它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中，正确的是
A．分子机器驱动过程中，发生了化学变化
B．肉眼能直接观察到分子机器
C．分子机器的驱动不需要能量
D．分子机器 “发动机”驱动方式与普通发动机相同
20．小雯做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。
她将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入适量氢氧化钠溶液，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图所示）。
玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是
A．一段时间后,蜡烛熄灭
B．一段时间后，玻璃杯内液面上升
C．液面高度不再改变时，玻璃杯内液面上方气体压强不再变化
D．液面高度不再改变时，玻璃杯内液面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
21．下列物质鉴别的方法不正确的是
A．用加碘食盐检验面粉和奶粉
B．用肥皂水鉴别硬水和
软水
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用
氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
22．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
23．类推是一种重要的学习方法,下列类推结论正确的是
A．乙酸
铅能使蛋白质失去生理活性，硫酸铵也能使蛋白质失去生理活性
B．KNO3溶于水溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水溶液温度也无明显变化
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
24．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。
下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
25．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）
A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3）加过量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
非选择题（共50分）
26．（3分）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。
请从：
①二氧化硫②熟石灰③活性炭④石灰石⑤盐酸⑥食盐中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作冰箱除臭剂的是▲；
（2）人体胃液中含有的酸是▲;
（3）用于改良酸性土壤的是▲;（4）可用于食品防腐的是▲；
（5）会引起硫酸型酸雨的是▲；（6）可用于生产玻璃、水泥的是▲。
27．（8分）请按照要求写出下列化学方程式，并回答问题。
（1）木炭的不完全燃
烧▲，该反应属于▲（选填“放热”或“吸热"）反应。
（2）碳酸氢铵受热分解▲，产生刺激性气味的气体可以用▲试纸检验.
（3）铜丝放入硝酸银溶液中▲，该反应的基本反应类型是▲.
（4）铝具有“自我保护”的化学原理是▲.
（5）利用熟石灰与硫酸铵混合研磨检验铵态氮肥▲。
28．（9分）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是
▲℃;若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，
可采取的方法是▲（写出一种即可），用此
方法后,溶液的质量分数▲（填“有"或“没有”）
发生变化。
（2）80℃时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液
是▲溶液（填“饱和”或“不饱和”）.
（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为
▲（计算结果保留到0.1％）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采
取▲方法获得较纯净的KNO3固体.
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的
饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体
温度/℃
最多的是▲.
（6）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g
蒸馏水中，冷却到30℃后，▲ （“有”或“没有”）
NaCl析出，有▲gKNO3结晶析出。
29．（6分）A﹣I是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物省略）。
已知A常用作导线，F、G是元素组成相同的酸，I是一种难溶性碱，H的水溶液呈蓝色。
请回答如下问题：
（1）请写出物质B和G的化学式：
B▲、G▲
（2）请写出下列物质的颜色：
A▲、D▲
（3）请写出下列
转变的化学方程式:
①E→F：
▲
②D→H：
▲
30．（9分）二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取.
【步骤一】选取药品与反应装置.
实验室经常选用稀盐酸和石灰石作为反应物制取CO2气体，发生反应的化学方程式为：
▲。
【步骤二
】连接仪器并检查装置气密性。
（1）下列有关连接仪器方法的描述中不正确的是▲
A．将单孔胶塞的约1/2旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管内
（2）组装好仪器后，如右图将导管末端浸入水中,用手握住试管，发现导管口
▲,则气密性良好。
【步骤三】反应并收集气体.
在小试管中，用排水法和向上排空气法各收集一试管CO2。
（1）用排空气法收集CO2，应选用下图中的▲装置。
（2）用排水法收集CO2，判断气体已集满的现象是：
▲.
【步骤四】检验二氧化碳气体。
如右图所示,向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一
的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。
（1）写出实验室鉴定CO2的化学方程式▲；
（2）充分振荡后，试管内压强
▲试管外大气压强（选填“〉"或“=”或“<”）。
（3）振荡试管时,试管口需塞上胶塞，其目的是：
①▲；②▲
。
31．（8分）据统计：
2016年，中国粗钢产量为8.084
亿吨，同比增长1.2％，占世界总产量的比重达49.6％，生产了全球近一半的钢铁。
请结合以下信息和所学知识，回答问题。
（1）工业炼铁使用图Ⅰ设备，名称是▲，炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中,原料的投放口为▲（填“方案一"或“方案二”）。
方案一：
固体原料从A口投入,热空气从B口进入;
方案二：
固体原料从B口投入，热空气从A口进入；
选择此方案的优点是▲。
（2）根据炼铁的原理：
①先将焦炭燃烧产生CO2；②再进一步产生还原剂CO；③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来.请写出③的化学反应方程式：
▲;
（3）若某炼铁厂用赤铁矿生产1吨生铁（含杂质4%），则理论上参加反应的CO为多少吨？
（请写出具体计算过程,注意格式）
▲
（4）资料显示，若生产1吨生铁（含杂质4%），需要2。
0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0。
3吨熔剂。
某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0。
3吨，分析实际用量远高于理论值的原因可能有▲（填字母）。
A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
B．焦炭在高温下分解
C．焦炭转变成一氧化碳后，并未全部参加反应
32．（7分）硼（B）及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
已知:
①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3
②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+
④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢
氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.14
3。
0
Fe2+
5。
85
8.35
Al3+
3.0
4。
7
请回答下列问题:
（1）利用▲（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。
（2）酸浸时,矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式▲。
（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有▲（写出一条）。
（4）操作a为▲,“浸渣”中含有CaSO4和▲（填物质化学式）.
（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5,目的是▲。
（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为▲（填物质化学式）.
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