江苏省苏州市九年级化学第二次模拟试题整理.docx
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江苏省苏州市九年级化学第二次模拟试题整理
江苏省苏州市2017届九年级化学第二次模拟试题
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江苏省苏州市2017届九年级化学第二次模拟试题
可能用到的相对原子质量:
H—1C-12O-16Fe—56
选择题(共50分)
单项选择题(包括25题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意.)
1.下列物品所使用的材料中,不属于合成材料的是
A.尼龙背包B.塑料篮筐C.橡胶手套D
.陶瓷茶具
2.实验室用高锰酸钾制氧气的产物之一是锰酸钾。
锰酸钾(K2MnO4)中锰元素化合价是
A.+7B.+6C.+5D.+4
3.下列化学符号书写不正确的是
A.氖气:
Ne2
B.氨分子:
NH3
C.硅原子:
Si D.亚铁离子:
Fe2+
4.生活中常见的物质pH大于7的是
A.蔗糖溶液 B.肥皂水
C.食醋 D.食盐水
5.化学肥料对粮食增产有着非常重要的作用。
下列属于复合肥料的是
A.NH4NO3B.K2CO3
C.KNO3D.Ca(H2PO4)2
6.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A.红磷、冰水混合物、石油
B.氮气、五氧化二磷、纯碱
C.稀有气体、二氧化碳、牛奶
D.水银、氯酸钾、空气
7.地球上99%的溴元素存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”。
已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子,则该溴原子的核外电子数为
A.80B.45C.35D.10
8.下列实验操作中,正确的是
A.倾倒液体B.加热液体C.点燃酒精灯D.读出液体的体积
9.下列物质的用途中,利用
其物理性质的是
A.液氮用作冷冻剂 B. 氧气用作火箭的助燃剂
C.一氧化碳用作燃料 D.二氧化碳用作光合作用原料
10.下列关于水的说法不正确的是
A.水从液态变成气态时,分子间隔变大
B.水在直流电的作用下分解,正负极产生气体的体积比约为1:
2
C.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢原子和氧原子组成
D.如果将水样蒸干后有固体析出,则这种水样中一定含有杂质
11.青蒿素(化学式C15H22O5)是抗疟药的有效成分。
下列有关青蒿素说法正确的是
A.青蒿素属于有机高分子化合物
B.青蒿素的相对分子质量为282
C.青蒿素中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为15:
22:
5
D.青蒿素中氢元素的质量分数最大
12.科学合理膳食,能够使人体中各种元素形成“收支平衡”,以保障健康。
下列属于人体中微量元素的是
点燃
A.铁B.氧C.钙D.氢
13.下列关于CH4 + 2O2= 2H2O+CO2的理解不正确的是
A.表示甲烷与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B.反应前和反应后的分子数目不变
C. 参加反应的甲烷与氧气的质量比为1:
4
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
14.粗盐提纯过程中,称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是
A.称量、溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤
C.溶解、过滤、蒸发 D.过滤
15.下列物质露置于潮湿的空气中,不会发生变质的是
A.铁粉 B.氧化钙
C.氢氧化钠 D.浓硫酸
16.根据右图有关信息判断,下列说法不正确的是
A.镁的相对原子质量为24。
31
B.在化学反应中,镁原子容易失去2个电子
C.镁离子(Mg2+)核内有12个质子
D.镁离子与镁原子化学性质相同
17.将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%,下列操作正确的是
A.加入氯化钠固体1g
B.蒸发5g水
C.倒出一半溶液
D.加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液
18.下列实验现象描述不正确的是
A.硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色
B.在大理石上滴加稀盐酸,有气泡生成
C.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀
D.镁带在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体
19.“分子机器"是指在分子尺寸上制造的一类分子器件,其长短仅l纳米左右(1纳米=10-9米)。
它的驱动方式是通过外部刺激(如电能、光照等)使分子结构发生改变,从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中,正确的是
A.分子机器驱动过程中,发生了化学变化
B.肉眼能直接观察到分子机器
C.分子机器的驱动不需要能量
D.分子机器 “发动机”驱动方式与普通发动机相同
20.小雯做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。
她将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入适量氢氧化钠溶液,点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。
玻璃杯倒扣在盘子中后,相关分析不正确的是
A.一段时间后,蜡烛熄灭
B.一段时间后,玻璃杯内液面上升
C.液面高度不再改变时,玻璃杯内液面上方气体压强不再变化
D.液面高度不再改变时,玻璃杯内液面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
21.下列物质鉴别的方法不正确的是
A.用加碘食盐检验面粉和奶粉
B.用肥皂水鉴别硬水和
软水
C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D.用
氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
22.下列离子组合能在pH=12的溶液中大量共存的是
A.K+、Cu2+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、NO3-、Cl-
C.CO32-、H+、Na+、Cl- D.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
23.类推是一种重要的学习方法,下列类推结论正确的是
A.乙酸
铅能使蛋白质失去生理活性,硫酸铵也能使蛋白质失去生理活性
B.KNO3溶于水溶液温度无明显变化,则NH4NO3溶于水溶液温度也无明显变化
C.点燃H2与O2混合气体可能爆炸,则点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸
D.CuO不能与水反应,则CaO也不能与水反应
24.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如右图所示。
下列说法正确的是
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
25.下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)
A.MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B.BaSO4(BaCO3)加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.CuO(Cu)加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.KCl(K2CO3)加过量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
非选择题(共50分)
26.(3分)我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有着重要的用途。
请从:
①二氧化硫②熟石灰③活性炭④石灰石⑤盐酸⑥食盐中,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作冰箱除臭剂的是▲;
(2)人体胃液中含有的酸是▲;
(3)用于改良酸性土壤的是▲;(4)可用于食品防腐的是▲;
(5)会引起硫酸型酸雨的是▲;(6)可用于生产玻璃、水泥的是▲。
27.(8分)请按照要求写出下列化学方程式,并回答问题。
(1)木炭的不完全燃
烧▲,该反应属于▲(选填“放热”或“吸热")反应。
(2)碳酸氢铵受热分解▲,产生刺激性气味的气体可以用▲试纸检验.
(3)铜丝放入硝酸银溶液中▲,该反应的基本反应类型是▲.
(4)铝具有“自我保护”的化学原理是▲.
(5)利用熟石灰与硫酸铵混合研磨检验铵态氮肥▲。
28.(9分)如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)CuSO4的溶解度约为20g时,其对应的温度是
▲℃;若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液,
可采取的方法是▲(写出一种即可),用此
方法后,溶液的质量分数▲(填“有"或“没有”)
发生变化。
(2)80℃时,140gNaNO3溶于100g水形成的溶液
是▲溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(3)20℃时,NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为
▲(计算结果保留到0.1%)。
(4)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质,可以采
取▲方法获得较纯净的KNO3固体.
(5)60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的
饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水,析出晶体
温度/℃
最多的是▲.
(6)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g
蒸馏水中,冷却到30℃后,▲ (“有”或“没有”)
NaCl析出,有▲gKNO3结晶析出。
29.(6分)A﹣I是初中化学中常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物省略)。
已知A常用作导线,F、G是元素组成相同的酸,I是一种难溶性碱,H的水溶液呈蓝色。
请回答如下问题:
(1)请写出物质B和G的化学式:
B▲、G▲
(2)请写出下列物质的颜色:
A▲、D▲
(3)请写出下列
转变的化学方程式:
①E→F:
▲
②D→H:
▲
30.(9分)二氧化碳是一种奇妙的气体,在实验室可以很方便的制取.
【步骤一】选取药品与反应装置.
实验室经常选用稀盐酸和石灰石作为反应物制取CO2气体,发生反应的化学方程式为:
▲。
【步骤二
】连接仪器并检查装置气密性。
(1)下列有关连接仪器方法的描述中不正确的是▲
A.将单孔胶塞的约1/2旋进试管口
B.乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口
C.乳胶管一端塞进玻璃导管内
D.玻璃导管口一端旋进乳胶管内
(2)组装好仪器后,如右图将导管末端浸入水中,用手握住试管,发现导管口
▲,则气密性良好。
【步骤三】反应并收集气体.
在小试管中,用排水法和向上排空气法各收集一试管CO2。
(1)用排空气法收集CO2,应选用下图中的▲装置。
(2)用排水法收集CO2,判断气体已集满的现象是:
▲.
【步骤四】检验二氧化碳气体。
如右图所示,向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一
的澄清石灰水,旋紧胶塞,上、下持续振荡一定时间。
(1)写出实验室鉴定CO2的化学方程式▲;
(2)充分振荡后,试管内压强
▲试管外大气压强(选填“〉"或“=”或“<”)。
(3)振荡试管时,试管口需塞上胶塞,其目的是:
①▲;②▲
。
31.(8分)据统计:
2016年,中国粗钢产量为8.084
亿吨,同比增长1.2%,占世界总产量的比重达49.6%,生产了全球近一半的钢铁。
请结合以下信息和所学知识,回答问题。
(1)工业炼铁使用图Ⅰ设备,名称是▲,炼铁时将图Ⅱ中固体原料按一定配比与图Ⅲ中的富氧热空气共同投入炼铁设备中,原料的投放口为▲(填“方案一"或“方案二”)。
方案一:
固体原料从A口投入,热空气从B口进入;
方案二:
固体原料从B口投入,热空气从A口进入;
选择此方案的优点是▲。
(2)根据炼铁的原理:
①先将焦炭燃烧产生CO2;②再进一步产生还原剂CO;③利用CO将赤铁矿中的铁还原出来.请写出③的化学反应方程式:
▲;
(3)若某炼铁厂用赤铁矿生产1吨生铁(含杂质4%),则理论上参加反应的CO为多少吨?
(请写出具体计算过程,注意格式)
▲
(4)资料显示,若生产1吨生铁(含杂质4%),需要2。
0吨赤铁矿、0.5吨焦炭以及0。
3吨熔剂。
某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0。
3吨,分析实际用量远高于理论值的原因可能有▲(填字母)。
A.部分焦炭与铁相互熔合,成为生铁中的部分碳元素
B.焦炭在高温下分解
C.焦炭转变成一氧化碳后,并未全部参加反应
32.(7分)硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
已知:
①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3
②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+
④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢
氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
1.14
3。
0
Fe2+
5。
85
8.35
Al3+
3.0
4。
7
请回答下列问题:
(1)利用▲(填物质名称)的磁性,可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。
(2)酸浸时,矿粉中的金属氧化物会和酸反应,试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式▲。
(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率),除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有▲(写出一条)。
(4)操作a为▲,“浸渣”中含有CaSO4和▲(填物质化学式).
(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH约为5,目的是▲。
(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为▲(填物质化学式).