中考化学总复习单元测试试题 第三单元 物质构成的奥秘试题 人教版.docx

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中考化学总复习单元测试试题第三单元物质构成的奥秘试题人教版

第三单元物质构成的奥秘

【知识网络】

【分析解读】

1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。

2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

【知识梳理】

考点一：

分子与原子（高频考点）

（一）构成物质的微粒：

___________________等微粒

1.由分子构成的物质：

例如___________________等物质；

2.由原子构成的物质：

___________________等物质；

3.由离子构成的物质：

___________________等物质。

方法总结：

物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

（二）分子与原子的区别和联系

分子

原子

相同点

都是构成物质的一种粒子；_________、_________都非常小，彼此之间有间隔，总是在不停地_________，同种分子（或原子）性质_________，不同种分子（或原子）性质_________。

不同点

在_________中，分子可以再分为_________

在化学反应中，原子不可以再分为，是_________中最小的粒子。

相互关系

分子由原子构成的，在_________中，分子可以再分为原子，原子可以_________为新分子

应用

①物理变化只是构成物质的__________________发生了变化；

②化学变化是生成了__________________；

③混合物是___________________________构成的；

④纯净物是__________________构成的

方法总结：

①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子”；

②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的；

③分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。

④“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

（三）用微粒的性质解释常见现象

分子的性质

解释

举例（以水为例）

分子的_________和_________都很小

常用来解释质量或体积很小的物质中所含分子的数目巨大或一个分子的质量或体积非常小等

1个水分子的质量约是3×10-26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子

分子在永不停息地做无规则________

无规则

指速度大小、运动方向等物理量不同且无规律

水分子都在_________，但分子运动的速率并不一样

运动

a.温度升高，分子运动的速率加快；

b．温度降低，分子运动的速率减慢，但不可能停止运动

水蒸发成水蒸气，水分子运动速率_________；

水冷凝成冰，水分子运动________

分子之间有_________

a.物质膨胀，分子间的间隔增大；

b．物质压缩或冷凝，分子间的间隔减小，但不可能没有间隔

水蒸发成水蒸气，水分子间的间隔_________；

水冷凝成冰，水分子间的间隔_________

分子的种类决定其化学性质

a.分子相同的物质是同种物质，且化学性质_________；

b．分子不同的物质是不同物质，且性质_________

水与冰的化学式都是H2O，属于_______物质，化学性质________；

水与双氧水化学式分别为H2O和H2O2，不是同种物质，_________不同

方法总结：

通过化学变化生成的物质是与反应物性质不同的新物质，分子不同，化学性质不同；通过物理变化形成的物质是与反应物的大小、状态等不同的同种物质，分子相同、化学性质相同。

（四）分子运动现象的实验

实验装置图：

实验现象：

过一段时间，B烧杯中溶液_________，A烧杯中溶液_________；

原因分析：

A中浓氨水有_________，氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显_________，能使酚酞溶液变红。

考点二：

原子的构成（常见考点）

1.原子的构成

由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷_________相等、且_________相反，因此，整个原子_________电性。

方法总结：

①原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中子构成（有一种氢原子的原子核内只含1个质子，无中子），体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子的质量很小，可以忽略不计。

②每个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。

③在原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数。

④原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。

⑤并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。

2.相对原子质量

（1）定义：

国际上以一种___________________________作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

（2）计算公式：

某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/（碳—12原子质量的1/12）

（3）相对原子质量=_________+_________

3.核外电子的排布

（1）核外电子排布的初步知识

①通常用_________表明运动着的电子离核远近的不同。

②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过_________个（只有第1层的不超过_________个）。

（2）原子结构示意图

①原子结构示意图的含义

说明：

圆圈表示原子核，里面的数字表示_________；弧线表示_________，上面的数字表示每一个电子层上的_________

②原子结构与元素性质的关系

元素种类

最外层电子数

元素的性质

结论

金属元素

_________个

原子易_________电子

_________决定了元素的化学性质

非金属元素

_________个

原子易_________电子

稀有气体元素

_________个（氦2个）

不易得、失电子，稳定

考点三：

离子（高频考点）

1.概念：

离子是带电的_________或_________，带正电的离子叫_________，带负电的离子叫_________。

2.表示方法：

在元素符号右上角标明_________和_________，数字在_________，符号在_________。

若数字为1时，可省略不写。

3.分类及形成：

阳离子（由于原子_________电子而形成）带_________电

阴离子（由于原子_________电子而形成）带_________电

方法总结：

原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

4.离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

5.离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数_________电子数阴离子：

质子数_________电子数

方法总结：

①判断是否为稳定结构：

最外层电子数为8（一个电子层时为2）个电子的是相对稳定结构；②判断化学性质是否相似：

最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。

考点四：

元素及元素周期表（高频考点）

1.元素

定义

具有相同_________（_________）的一类原子的总称

分布

在地壳中排前四位的元素_____、_____、_____、_____，其中含量最多的金属元素为_____。

三个决定

决定元素种类：

__________（__________）

决定元素化学性质：

_______________

决定原子的质量：

__________   

分类

金属元素、非金属元素和稀有气体元素

方法总结：

物质、元素、微粒之间的关系

2.元素和原子的区别与联系

项目

元　素

原　子

定义

具有相同核电荷数的一类原子的总称

化学变化中的最小粒子

区别

①宏观概念，只表示种类不表示个数

②表示物质的________组成

③可以组成单质或化合物

④根据质子数和中子数分类

①微观概念，既表示种类又表示个数

②表示物质的________构成

③可以构成分子，也可以直接构成物质。

④根据质子数（核电荷数）分类

联系

①元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

②原子核内的________决定元素的种类，即同种元素的原子核电荷数（即质子数）一定相同

③若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质________（H、He除外）

方法总结：

①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

②同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+;③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。

④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。

3.元素符号

（1）元素符号书写原则：

国际上统一采用元素的________名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。

（2）元素符号表示的意义：

宏观：

表示一种________，如O表示氧元素。

微观：

表示该元素的一个________，如O表示一个氧原子。

方法总结:

①由原子直接构成的物质（金属、某些固态非金属和稀有气体），它们的元素符号还可以表示该物质。

如Fe表示：

铁元素，一个铁原子，铁（这种单质）。

②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。

如：

2H只表示2个氢原子。

4.元素周期表

①定义：

根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。

为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。

原子序数=________数=________数=________数

周期数=________数

②分区：

在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。

③元素周期表的结构

A.每一格

B.每一横行（周期）：

周期表每一________行叫一个周期，共有_____个横行，有_____个周期。

C.每一纵行（族）：

周期表中共有18个_____行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有_____个族。

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中考回顾

1.（2017山东枣庄中考）下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是（　　）

A.分子质量增大B.分子体积扩大C.分子间距变大D.分子个数增多

2.（2017广州中考）下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A.X是非金属元素B.X的最外层电子数为8

C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D.该粒子可表示为X-

3.（2017山东青岛中考）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是（　　）

A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动

B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大

C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变

D.通过气味辨别酒精和水——分子不断