高考无机框图推断专题.docx
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高考无机框图推断专题
无机框图推断专题
1图中X、Y、Z为单质,其他为化学物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化学键类型为;R的化学式是。
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。
放出aKJ热量。
写出该反应的热化学方程式:
。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:
(5)向含4molD的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值。
2氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
起始滤液的pH_____7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_______________________________。
试剂I的化学式为______,①中发生反应的离子方程式为___________。
试剂Ⅱ的化学式为______,②中加入试剂Ⅱ的目的是________________;试剂Ⅲ的名称是____________,③中发生反应的离子方_________________________;
某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为______________
_____。
(列式并计算结果)
3下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;
(3)反应②中若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为;
(5)反应④的离子方程式为。
4下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。
(2)A在B中燃烧的现象是。
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是。
(4)G+J→M的离子方程式是。
(5)Y受热分解的化学方程式是。
5已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。
D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:
3,且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题:
⑴组成B单质的元素位于周期表第__________周期,第___________族。
化合物C的电子式为___。
⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。
⑶写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式:
________________。
⑷写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式:
_____________________。
6下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质,E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体,M为红褐色沉淀。
(1)B中所含元素位于周期表中 族。
(2)A在B中燃烧的现象是 (3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的量之比是 。
(4)G+J→M的离子方程式是 。
(5)Y受热分解的化学方程式是 。
7A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知:
(Ⅰ)A为金属单质;B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。
(Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
(1)上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。
(2)G生成B有多种途径。
若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2,恰好使G转化为F,写出该反应的离子方程式:
反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式
(3)实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中,每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个。
请按照要求填空:
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成 色
(用离子方程式表示)
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
(用化学方程式表示)
8下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
(提示:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2)请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________(填序号)(4)反应④的离子方程式是:
____________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
____________________。
9现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A B F 丙
⑵写出下列反应离子方程式:
反应③
反应⑤
反应⑥
10下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。
其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。
单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。
Y是红褐色沉淀。
这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。
试回答下列问题:
(1)工业上,在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。
(填设备名称)
(2)写出A的水溶液电解的离子式 。
(3)写出K与CO2反应的化学式 。
(4)Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,写出该反应的离子方程式 。
(5)一定量的Z与N的混合物分为两等分,一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol,另一份高温下充分反应(不考虑固体与氧气的反应)后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol,现有a:
b=9:
7,则混合物中Z与N的物质的量之比为 。
11在一定条件下,某些化学反应可以下图框架表示,根据要求回答下列问题:
(1)若A、C、D均为含氯物质,且A的化合价介于C和D之间,D具有漂白性,写出该反应的离子方程式 ;
(2)若通过电解的方法获得黄绿色气体C,则该反应的离子方程为
(3)若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊,写出符合上述框图要求的化学方程式
(4)若A为红色金属单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液,写出符合上述框图关系的离子式 。
12下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。
已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为 ;
J的电子式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
。
13以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应:
其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是 。
氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
14.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:
(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。
请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式__________________________。
⑵C的结构式______________;H的化学式______________。
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。
⑷化合物J的化学式______________。
15下图表示常见元素单质及化合物相应关系,某些生成物略去
已知:
反应①为氯碱工业的基础反应;X、Y为常见金属,Z为形成酸雨的主要成分请回答下列问题:
(1)D的电子式 ;H为 (填化学式)
(2)完成下列方程式空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式
反应②的化学反应方程式
足量B通入H溶液的离子反应方程式
16.四川有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是:
。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:
将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气,请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107L甲烷为原料能够合成:
L氨气。
(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为
请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:
① ;② 。
17.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:
A ,B ,C 。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
,
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式:
。
18A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:
形成单质A的原子的结构示意图为__________,它的最高化合价为__________。
B的化学式(分子式)为_______________,B的晶体类型为___________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。
C的化学式(分子式)为___________,D的化学式(分子式)为________。
19下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
,E:
,F:
,Y:
。
(2)反应⑤的化学方程式为 。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为 。
20下图表示某种盐的制备步骤:
已知:
水合盐B含有45.3%的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称:
A_______,B________,C__________,D__________,E__________,F__________。
21下图表示制备无水盐E的主要步骤:
已知B是石灰石,D盐含有约49%的结晶水,无水盐E可用作干燥剂。
取少量E溶于水,向其中滴加硝酸后,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀F生成。
填写以下空白(写出化学式或名称):
A__________,C__________,D_________,E__________,F__________。
22下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
⑴写出B的化学式_______________,G的电子式_________________。
⑵反应①的离子方程式为______________________________________。
⑶反应②进行的条件是___________________,___________________。
⑷反应③的化学方程式为______________________________________。
23A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A是 ,C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
(3)E与F反应的化学方程式是 。
(4)F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
24.中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:
________________。
(2)A、B、H的化学式:
A________、B________、H________。
(3)①H2O2分子的电子式:
________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
_______________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
______________________________
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
_______________________________________________________。
25下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
请填写下列空白:
(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。
(4)反应④的离子方程式是:
_______________________________________
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
______________________________________。
26根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图,其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为:
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。
27某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤
;
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写
出③处发生反应的化学方程式 ;
(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:
铁红 ;氧化铜 。
28下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、__________、__________(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是_______________________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是____、___(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为____________________;
(5)反应④的离子方程式为_________________________。
29从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成
的离子方程式为________________________。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入_______________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_______________(填化学式),写出该溶质的一种用途_______________。
(5)已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。
取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
30下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应
能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和
可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为________________________________;
(2)化合物Ⅰ的电子式为_______________,它的空间构型是_________;
(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方
程式和计算过程);
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________