高考无机框图推断专题.docx

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高考无机框图推断专题

无机框图推断专题

1图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。

放出aKJ热量。

写出该反应的热化学方程式：

。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。

2氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

起始滤液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_______________________________。

试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________。

试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是________________；试剂Ⅲ的名称是____________，③中发生反应的离子方_________________________；

某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为______________

_____。

（列式并计算结果）

3下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；

（3）反应②中若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为；

（5）反应④的离子方程式为。

4下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。

（2）A在B中燃烧的现象是。

（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。

（4）G+J→M的离子方程式是。

（5）Y受热分解的化学方程式是。

5已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：

3，且能与水反就应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表第__________周期，第___________族。

化合物C的电子式为___。

⑵J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。

⑶写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

________________。

⑷写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

_____________________。

6下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

（1）B中所含元素位于周期表中     族。

（2）A在B中燃烧的现象是        （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是         。

（4）G+J→M的离子方程式是            。

（5）Y受热分解的化学方程式是               。

7A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：

（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。

（1）上述反应中属于置换反应的是                     （填序号）。

（2）G生成B有多种途径。

若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：

反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式

（3）实验室制取C的化学方程式为

对气体C进行如下实验。

已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×1023个。

请按照要求填空：

实验步骤

实验现象

用化学用语解释

将少量气体通入淀粉KI溶液

溶液最初变成       色

（用离子方程式表示）

继续通入气体

溶液逐渐变成无色

（用化学方程式表示）

8下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

（提示：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2）请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）（4）反应④的离子方程式是：

____________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

____________________。

9现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A 　　     B         F     　   丙      

⑵写出下列反应离子方程式：

反应③                                                

反应⑤                                                

反应⑥                                                

10下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。

其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。

单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。

Y是红褐色沉淀。

这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用       隔开。

（填设备名称）

（2）写出A的水溶液电解的离子式                                      。

（3）写出K与CO2反应的化学式                                        。

（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，写出该反应的离子方程式                                  。

（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:

b=9:

7，则混合物中Z与N的物质的量之比为           。

11在一定条件下，某些化学反应可以下图框架表示，根据要求回答下列问题：

（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式                           ；

（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程为            

（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式                               

（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子式　　　     　。

12下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如下图所示（图中反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为               ；

J的电子式为              。

（2）反应①的化学方程式为                                       。

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为                

          。

13以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是                   。

氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是                      。

（2）反应①的化学方程式是                                        。

反应②的化学方程式是                                           。

反应③的化学方程式是                                           。

14.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式__________________________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。

⑷化合物J的化学式______________。

15下图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去

已知：

反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分请回答下列问题：

（1）D的电子式                ；H为             （填化学式）

（2）完成下列方程式空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                       

反应②的化学反应方程式                          

足量B通入H溶液的离子反应方程式                             

16.四川有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：

               。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：

将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：

               。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成：

     L氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为

请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：

①                      ；②                 。

17.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A           ，B         ，C          。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

                      ，                         

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

                                。

18A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。

A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

形成单质A的原子的结构示意图为__________,它的最高化合价为__________。

B的化学式（分子式）为_______________，B的晶体类型为___________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________。

C的化学式（分子式）为___________，D的化学式（分子式）为________。

19下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A：

       ，E：

       ，F：

       ，Y：

       。

（2）反应⑤的化学方程式为                             。

（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为     。

20下图表示某种盐的制备步骤：

已知：

水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：

A_______，B________，C__________，D__________，E__________，F__________。

21下图表示制备无水盐E的主要步骤：

已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。

取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。

填写以下空白（写出化学式或名称）：

A__________，C__________，D_________，E__________，F__________。

22下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴写出B的化学式_______________，G的电子式_________________。

⑵反应①的离子方程式为______________________________________。

⑶反应②进行的条件是___________________，___________________。

⑷反应③的化学方程式为______________________________________。

23A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是           ，C是              。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                          。

（3）E与F反应的化学方程式是                            。

（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                    。

24.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：

________________。

（2）A、B、H的化学式：

A________、B________、H________。

（3）①H2O2分子的电子式：

________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

_______________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

______________________________

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________。

25下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：

_______________________________________

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

______________________________________。

26根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

                            。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

                、                         。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

                              。

⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有       种峰，错误的结构有       种峰。

27某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　

　　　　；

（2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；写

出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：

铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

28下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略。

）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、__________、__________（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________________；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是____、___（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为____________________；

（5）反应④的离子方程式为_________________________。

29从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成

的离子方程式为________________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。

（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。

取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=__________。

30下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应

能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和

可以发生反应：

2E＋I

2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为________________________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为_______________,它的空间构型是_________；

（3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方

程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________