县级联考湖南省湘西州凤凰县最新九年级下学期中考模拟化学试题.docx
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县级联考湖南省湘西州凤凰县最新九年级下学期中考模拟化学试题
【县级联考】湖南省湘西州凤凰县【最新】九年级下学期5月中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下学期，凤凰高中欢迎你!
在高中，我们可以把有元素化合价升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．CuO+CO
Cu+CO2
C．K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
D．
2．下列描述属于化学变化的是（）
A．玉米能用来酿酒
B．粗盐的过滤
C．野火烧不尽，春风吹又生
D．金刚石很坚硬
3．下列物质分类正确的是（）
A．纯碱—碱B．苛性钠—单质
C．冰水混合物—混合物D．酒精—有机物
4．两同学用托盘天平称量10.3g（1g以下用游码）药品，他们在放好10g砝码，并把游码调到0.3g后。
一同学在称量的过程中发现指针向右偏，他此时应该？
另一同学称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了，请分析该同学称得药品的质量是（）
A．增加药品10.3gB．增加药品9.7g
C．减少药品10.3gD．减少药品9.7g
5．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为8毫升。
则该学生实际倒出的溶液体积（）
A．小于7毫升B．大于7毫升
C．等于7毫升D．无法确定范围
6．下列变化不属于初中四种基本反应类型的是（）
A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
C．3Fe+2O2
Fe3O4
D．CaCO3
CO2↑+CaO
7．某同学梳理归纳了以下知识点：
①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。
其中正确的组合是
A．①⑤⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥
8．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。
下列有关对苯二胺的分析不正确的是
A．由三种元素组成B．氢元素所占质量分数最小
C．属于有机物D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3：
4：
1
9．已知X元素原子最外层有6个电子，Y元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．YXB．YX3C．XY3D．XY
10．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）
A．氢氧化钠B．生石灰C．氯化钠D．硝酸铵
11．关于H2O2和H2O的说法，下列说法正确的是（）
①由相同的分子构成②由相同的元素组成③都有消毒杀菌作用④都可以制取氧气⑤都属于氧化物
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤
12．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某已温度，使其全部熔化，再冷却成合金。
试根据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（）
金属
Na
Mg
Al
Cu
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe﹣Cu合金B．Mg﹣Fe合金C．Na﹣Al合金D．Fe﹣Al合金
13．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO和O2
B．CaCO3和H2
C．Ca（OH）2和O2
D．CaCl2和O2
14．20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。
下列有关叙述正确的是（）
A．蒸发掉10g水后的氯化钠溶液浓度变大
B．析出晶体后的氯化钠溶液为不饱和溶液
C．20℃时氯化钠的溶解度为36g
D．该氯化钠饱和溶液的质量分数为36%
15．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。
你认为X是（）
A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水
16．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物；如甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）互为同系物，则下列物质中与乙醇（C2H5OH）互为同系物的是（）
A．CH3COOHB．C2H4C．CH3OHD．HCHO
17．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）
A．Na+和Mg2+B．O2﹣和Mg2+C．F﹣和Cl﹣D．Na+和NH4+
18．托盘天平的两边烧杯中分别放有等质量，等质量分数的足量稀硫酸，天平平衡后，同时向左右两烧杯中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针（）
A．向左偏B．向右偏
C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏
19．室温下，在pH＝13的溶液中不能大量共存的是（）
A．NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、Cl﹣、SO42﹣、Na+D．K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
20．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
加入过量稀盐酸，过滤，干燥
B
NaCl
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的氯化钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
21．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
22．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子（）
A．肯定是Cu2+和Fe2+
B．肯定是Cu2+，可能有Fe2+
C．肯定是Fe2+，可能有Cu2+
D．肯定是Fe2+，没有Cu2+
23．下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）
A．CuSO4、HCl、NaOH、MgSO4
B．Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4
C．HCl、CaCl2、NaOH、KNO3
D．NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2
24．下列叙述正确的是（）
A．氧气具有可燃性
B．铝比铁金属活动性强，所以铝比铁易生锈
C．氢氧化钠固体可做干燥剂
D．用熟石灰改良碱性土壤
25．今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）
A．KClB．NaClC．ZnCl2D．BaCl2
二、填空题
26．生活中处处有化学。
（1）“腊尔山”大米很出名，请问“腊尔山”大米富含的营养物质是___；
（2）“落潮井”红心猕猴桃登录快乐购销售火爆，因为它富含硒___（填“元素”或“单质”）；
（3）化肥对粮食增产有重要的作用。
下列属于复合肥的是___（填字母）；
A碳酸氢铵（NH4HCO3）B尿素[CO（NH2）2]
C磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D硝酸钾（KNO3）
（4）塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。
人们把塑料给环境带来的危害称为“___”；
（5）在我们凤凰县一些农村，做饭菜用的水就是从山涧中引来的山泉水。
你认为可以通过加入___来判断山泉水是硬水还是软水。
27．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是___（填字母）。
A煤、石油和天然气都属于可再生能源
B从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C可燃冰将可成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。
我们把pH___（填“＞”“＝”或“＜”）5.6的降雨称为酸雨。
某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x，则x的化学式为___。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。
该反应的化学方程式为___。
28．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种元素的原子。
（1）该反应共涉及___（填数字）种元素，生成物有___（填数字）种；
（2）写出该反应的化学方程式___。
三、简答题
29．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）当温度在t1℃＜t＜t2℃之间时，A物质与C物质___（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（2）t1℃时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为___；
（3）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大关系是___；若要从B溶液中得到B晶体，最好采用的方法是___；
（4）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量___（填序号）
①A最多②B最多③C最多④A、B、C一样多⑤无法确定
30．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。
解释上述现象（用化学方程式表示）：
（1）___
（2）___
（3）___
四、推断题
31．A、B、C、D、E五种物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去，直线相连表示两种物质能发生化学反应），回答下列问题。
（1）若A、C、D均为氧化物，A是相对分子质量最小的氧化物，B是胃酸的主要成分，C是无色无味气体，E可用于改良酸性土壤；A与D反应生成E，同时放出大量热，则：
①物质A的化学式为___；
②写出C与E反应的化学反应方程式___。
（2）若A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D溶液可以用来检验A；C和E反应能生成D．则：
①E的化学式是___；
②C和E反应的化学方程式是___；
③B除了制取A之外的另一种用途是___。
五、实验题
32．现有以下装置、仪器。
请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是___。
（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是___（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___。
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用___（从A至D选填序号）作为气体发生装置。
（4）D装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。
从E至H选择___（填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
（5）若用图甲除去CO中的CO2，瓶中装入的试剂最好是___（选填数字：
①烧碱溶液②浓硫酸③澄清石灰水），气体从___（选填“d”或“e”）通入。
（6）图乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到___现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
33．在学习盐的化学性质时，小丽同学进行了图①实验，小芬同学进行了图②实验，实验后她们把两支试管中残余物倒入同一个烧杯中，杯底有蓝色沉淀，上层清液无色．请你与她们一起探究并回答下列问题：
（1）图②实验的化学反应方程式___
（2）蓝色沉淀中一定含有的物质有___．
（3）小丽经过分析认为上层清液中一定含有的溶质是___，可能含有的溶质的有___．
（4）为了验证上层清液中可能含有的溶质是否存在，小芬取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的试剂X，根据现象得出一定含有Na2CO3，则清液中一定不含___；接着她又向其中滴中试剂Y，根据现象得出清液中一定含有NaOH，试剂Y可能为___．
六、计算题
34．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。
请回答：
①黄酮素的相对分子质量为___。
②黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为___（填最简比）。
③11.1g黄酮素中含碳元素的质量为___g。
35．如果在20℃时有B物质的不饱和溶液100g，平均分成两等份。
一份中加入5g该物质，另一份蒸发掉20g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为___克。
36．某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数和水中含的氢原子个数相等，求该溶液中溶质质量分数_____．
37．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。
另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。
已知：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。
请问：
（1）12.5g样品中含铝多少克_________？
（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_________？
参考答案
1．C
【详解】
A、反应前后铁元素的化合价由0变为+2价，铜元素的化合价由+2变为0价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、反应前后铜元素的化合价由+2价变为了0价；碳元素的化合价由+2价变为了+4价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、该反应属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D、反应前后氯元素的化合价由+5价变为﹣1价，氧元素的化合价由﹣2价变为0价，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查同学们的新信息获取、处理能力，充分理解氧化还原反应的含义是解题的关键。
2．C
【详解】
A、玉米能用来酿酒属于化学性质。
故A错误；
B、粗盐的过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故B错误。
C、野火烧不尽，春风吹又生，是指物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故C正确；
D、金刚石很坚硬属于物理性质。
故D错误。
故选C。
【点睛】
性质与变化区别：
变化描述的是一个过程，有变化前、变化时、变化后等过程；性质描述的是物质的属性和性能,往往使用“能”“会”“易”“可以”等字眼。
3．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于化合物，故B错误；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D、酒精是含碳的化合物，属于有机物，故D正确。
故选D。
4．B
【详解】
一同学在称量的过程中发现指针向右偏，说明药品少，应该增加药品；另一同学称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了，由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：
砝码质量＝药品质量+游码的质量，所以药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即：
药品的质量＝10.0g﹣0.3g＝9.7g。
故选B。
【点睛】
掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解题的关键。
5．A
【详解】
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。
该学生初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为15mL，实际体积等于15mL；倒出部分液体后，仰视凹液面最低处，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于8mL．则该学生实际倾倒的液体体积小于7mL。
故选A。
【点睛】
量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小。
6．A
【详解】
A、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应物是两种化合物，生成物是两种化合物，但反应时没有相互交换成分，不属于复分解反应，不属于初中四种基本反应类型，故A正确；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑属于置换反应，故B错误；
C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，3Fe+2O2
Fe3O4属于化合反应，故C错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，CaCO3
CO2↑+CaO属于分解反应，故D错误。
故选A。
7．D
【解析】
试题分析：
①用水灭火的原理是降低了温度，使温度低于可燃物的着火点，而不是降低着火点，错误，②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾，错误，③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，以免固体飞溅，正确，④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，正确，⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污，而不是溶解，错误，⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确，故选D
考点：
灭火的原理，物质燃烧的现象，蒸发操作，活性炭的吸附性，乳化现象以及合成材料
8．D
【解析】
本题考查的是化学式的书写及意义和有关化学式的计算。
A、根据苯二胺化学式为C6H8N2，可知其由碳、氢、氮三种元素组成，故A正确；
B、根据碳、氢、氮三种元素的质量比为：
（12×6）：
8：
（14×2）=18：
2：
7，可知氢元素所占质量分数最小，故B正确、D错误；
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物）,所以苯二胺属于有机物，故C正确。
故选D
9．A
【详解】
离子所带电荷的数值等于化合价的数值，且正负一致；X元素原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故元素X的化合价为﹣2；Y元素原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故元素Y的化合价为+2价；由化合物化学式的书写一般规律：
正价在左，负价在右，正负化合价代数和为零，所以它们形成化合物的化学式为YX。
故选A。
10．D
【详解】
A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故A错误；
B、生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故B错误；
C、氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】
①过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；水是由水分子构成的，故①错误；
②二者均是由氢元素与氧元素组成的，即由相同的元素组成，故②正确；
③过氧化氢溶液具有消毒杀菌作用，水没有消毒杀菌作用，故③错误；
④水通电生成氢气和氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，即都可以制取氧气，故④正确；
⑤二者均是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，都属于氧化物，故⑤正确。
说法正确的是②④⑤，故选D。
12．B
【解析】
合金就是在一种金属中加热融合了其它的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
A、由Fe的熔点为1535℃，Cu的熔点为1083℃，则温度高于1535℃而低于2567℃时，金属不会气化，可制取合金，故A错误；B、由Fe的熔点为1535℃，Mg的熔点和沸点分别为649℃、1090℃，显然铁熔化时Mg已经气化，则不可采用此法制取合金，故B正确；C、由Na的熔点97.5℃，Al的熔点为660℃，则温度高于660℃而低于883℃时，可利用此法制取Na-Al 合金，故C错误；D、由Fe的熔点为1535℃，Al的熔点为660℃，则温度高于1535℃而低于2467℃时，可利用此法制取Fe-Al合金，故D错误；故选B．
点睛：
能制成合金的关键是各成分能在同一温度下熔化
13．C
【详解】
A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；
C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。
D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；
故选：
C。
14．C
【详解】
A、蒸发掉10g水后的氯化钠溶液仍然是该温度下的饱和溶液，其浓度不变，故A错误；
B、析出晶体后的氯化钠溶液仍然是饱和溶液，故B错误；
C、析出的晶体质量为3.6g，蒸发掉的水是10g，析出的晶体溶于10g水正好饱和，由此可推断20℃时氯化钠的溶解度是36g，故C正确；
D、由前面推知的溶解度可知，该氯化钠饱和溶液的质量分数=
，故D错误。
故选C。
15．A
【详解】
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
16．C
【详解】
A、CH3COOH与C2H5OH结构不相似，故A错误；
B、C2H4与C2H5OH结构不相似，故B错误；
C、CH3OH与C2H5OH结构相似，且在分子组成上相差一个“CH2”原子团，与乙醇（C2H5OH）互为同系物，故C正确；
D、HCHO与C2H5OH结构不相似，故D错误。
故选C。
17．D
【解析】
A、Na+所带电量为1个正电荷，Mg2+所带电量为2个正电荷，故A不符合题意；
B、O2-和Mg2+所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，故B不符合题意；
C、F-和Cl-核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，故C不符合题意；
D、Na+和NH4+核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，故D符合题意；
故选D
18．D
【详
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