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山东省聊城市高考模拟试题

山东省聊城市2009年高考模拟试题

理科综合能力试题

   本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分240分。

考试时间150分钟。

考试结束后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷（必做 共88分）

注意事项：

 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用像皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

 2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。

相对原子质量：

H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5

一、选择题（本题包括15小题。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下图表示有关蛋白质分子的简要概念图，对图示分析正确的是 （   ）

 A．A中肯定含有P元素               

 B．在真核细胞中，①过程发生所需模板和运输B的工具主要是在细胞核中合成的

 C．多肽中B的数目等于C的数目     

 D．蛋白质结构和功能的多样性是细胞多样性的根本原因

2．右图是电子显微镜视野中观察某细胞的一部分，下列有关该细胞叙述中，错误的是（   ）

 A．结构1和5中含有DNA

 B．结构1、3和5在行使其功能时一定有水生成

 C．不含磷脂分子的细胞器是2和3

 D．此细胞所属生物在生态系统中一定是消费者

3．下图表示有氧呼吸过程，下列有关说法正确的是（   ）

 A．①②④中能量数值最大的是②   B．③代表的物质名称是氧气

 C．产生①②的场所是线粒体       D．部分原核生物能完成图示全过程

4．用洋葱鳞片叶表皮制备临时装片，用来观察植物细胞的质壁分离和复原现象变化。

下列有关实验操作和结果的叙述，正确的是   （   ）

 A．将装片在酒精灯上加热后，再观察细胞质壁分离现象

 B．在盖玻片一侧滴入清水，细胞吸水膨胀但不会破裂

 C．用不同浓度的硝酸钾溶液处理细胞后，均能观察到质壁分离复原现象

 D．当质壁分离不能复原时，细胞仍具正常生理功能

5．下图甲、乙表示水稻两个品种，A、a和B、b表示分别位于两对同源染色体上两对等位基因，①～⑦表示培育水稻新品种的过程，则下列说法错误的是 （   ）

 A．①→②过程简便，但培育周期长   B．①和⑦的变异都发生于有丝分裂间期

 C．③过程常用的方法是花药离体培养 D．③→⑥过程与⑦过程的育种原理相同

6．下列关于生物进化的叙述，正确的是   （   ）

 A．用皮康霜治疗皮肤病，使用一段时间后，药效下降。

这是由于引起皮肤病的病原体接触药物后，产生了对皮康霜药物有效成分的抗药性变异

 B．华南虎和东北虎的形成，是由于地理隔离导致生殖隔离的结果

 C．19世纪的英国工业革命，使灰色桦尺蛾变成新物种——黑色桦尺蛾

 D．海南热带野生动植物园的公狮和母虎交配，产下不育的“狮虎兽”，说明狮子和老虎存在生殖隔离

7．下列有关人体甲状腺激素的说法不正确是               （   ）

 A．作用于下丘脑，促进其分泌促甲状腺激素释放激素

 B．作用于全身几乎所有细胞，促进代谢

 C．有利于所作用的细胞产生更多的热量   

 D．作用于下丘脑，其作用机制为负反馈

8．下列关于生态系统结构与功能的说法错误的是  （   ）

 A．在农业生产中，过度耕作导致分解者有氧呼吸加强，这是温室效应加剧的一个原因

 B．在食物链中，每一个营养级的能量都有一部分流向下一个营养级

 C．竞争和捕食是生态系统中两种重要的种间关系

 D．在生态系统中，生产者不一定都能进行光能自养代谢

9．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 （   ）

 A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化

 B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

 C．2008年奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为126g

 D．2008年支援上川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  （   ）

 A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA

 B．1molCl2参加的作何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

 C．14g乙烯和丙烯的混合物中所含原子数为1.5NA

 D．1L0.5mol•L-1CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.5NA

11．下列离子方程式书写正确的是   （   ）

 A．澄清石灰水中加入盐酸：

Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+

 B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，至溶液恰好呈中性：

      Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2¬O

 C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：

Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

12．已知如下物质的溶度积常数：

FeS:

Ksp=6.3×10-18mol2•L-2;CuS:

Ksp=1.3×10-36mol2•L-2。

下列说法正确的是    （   ）

 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

 B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小

 C．向含有等物质的量的FeCl2呼cuCl¬2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

 D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

13．常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是 （   ）

 A．所得混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH）-

 B．混合后溶液pH=7

 C．所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L

 D．混合后溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）

14．为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是  （   ）

 A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子

 C．原溶液中一定含有Cl-离子   D．原溶液中一定含有Fe3+离子

15．一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为   （   ）

  A．2：

3  B．1：

3  C．1：

4  D．5：

3

二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

16．如图所示，晾晒衣服的绳子两端分别固定在两根竖直杆上的A、B两点，绳子的质量及绳与衣架挂钩间摩擦均忽略不计，衣服处于静止状态。

如果保持绳子A端、B端在杆上的位置不变，将右侧杆平移到虚线位置，稳定后衣服仍处于静止状态。

则 （   ）

 A．绳子的弹力变大           B．绳子的弹力不变

 C．绳对挂钩弹力的合力变小   D．绳对挂钩弹力的合力不变

17．2008年9月25日我国成功发射了“神舟七号”载人飞船，随后航天员圆满完成了太空出舱任务并释放了伴飞小卫星，若小卫星和飞船在同一圆轨道上，相隔一段距离一前一后沿同一方向绕行。

下列说法正确的是   （   ）

 A．由飞船的轨道半径、周期和引力常量，可以算出飞船质量

 B．小卫星和飞船的加速度大小相等

 C．航天员踏在飞船表面进行太空漫步时，对表面的压力等于航天员的重力

 D．飞船只需向后喷出气体，就可以和小卫星对接

18．垂直于纸面的匀强磁场区域宽度为d，一个电子以速度v沿图示方向垂直磁场方向及磁场边界射入该区域，恰好不能飞过场区。

采取如下哪些方法，可能使该电子飞到场区右侧    （   ）

 A．增大磁感应强度   B．改变v的方向 C．减小d   D．将磁场反向

19．学校的变压器把电压为1000V的交流电降压为（V）后供给各教室，输电线的零线b上保持零电势不变，而火线a上的电势随时间周期性变化。

为保证安全用电，教室里电灯的开关要接在火线上，如图所示。

下列说法正确的是 （   ）

 A．变压器原线圈与副线圈的匝数比为50：

11   B．此交流电的频率为100Hz

 C．开关断开时其两触点间的电压为220V       D．火线上的最高电势与最低电势之差为311V

20．如图所示，足够长的传磅带与水平间夹角为，以

速度逆时针匀速转动。

在传送带的上端轻轻放置一个质量为m的小木块，小木块与传送间的动摩擦因数。

则下图中能客观地反映小木块的速度随时间变化关系的是    （   ）

21．甲乙两图分别表示两个等量正电荷和两个等量异号电荷的电场，O为两电荷连线的中点，P、Q是连线上关于O对称的两点，M、N为连线中垂线上关于O对称的两点，若带电量为-q的粒子在电气中仅受电场力作用，则  （   ）

 A．该粒子在两种电场中都可能沿直线运动经过M、N

 B．该粒子在两种电场中都可能沿直线运动经过P、Q

 C．该粒子在图甲所示电场中可能绕O点做匀速圆周运动经过M、N

 D．该粒子在图乙所示电场中可能绕O点做匀速圆周运动经过M、N

22．AB是一条平直公路上的两块路牌，一辆汽车由右向左经过B路牌时，一只小鸟恰自A路牌向B飞去，小鸟飞到汽车正上方立即折返，以原速率飞回A，过一段时间后，汽车也行驶到A。

它们的位置与时间的关系如图所示，图中t0=2t1¬，由图可知 （   ）

 A．小鸟的速率是汽车的两倍         B．相遇时小鸟与汽车位移的大小之比是3：

1

 C．小鸟飞行的总路程是汽车的3倍    D．小鸟和汽车在0-t0时间内位移相等

第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）

注意事项：

 1．第II卷共16个题。

其中23—30题为必做部分，31—38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。

不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

 2．第II卷所在题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

【必做部分】

23．（12分）某实验小组探究一种热敏元件的电阻随温度变化的特性。

现有器材：

直流恒流电源（在正常工作状态下输出的电流恒定并且可读出其大小）、电压表、特测元件、保温容器、温度计、开关和导线等。

（1）若用上述器材测量该元件的阻值随温度变化的特性，请你在答题纸对应图中用笔连线画出实物连接图。

（2）实验的主要步骤：

    ①正确连接电路，在保温容器中注入适量冷水，接通电源，调节并记录电源输出的电流值；

    ②在保温容器中添加少量热水，待温度稳定后，闭合开关，记录       和    ，断开开关；

    ③重复第②步操作若干次，测得多组数据。

  （3）实验小组测得该元件在不同温度下的阻值。

并据此绘得上图的R-t关系图线，请根据图线写出该元件的R-t关系式：

R=          。

  （4）由以上方法测得的电阻值比它的真实值偏          。

  （5）如果实验室提供的恒定电流源的输出电流为65mA，但没有合适的电压表，应选用如下哪组器材测量热敏元件上的电压？

          。

     A．电压表V1：

量程3V、内阻3kΩ，定值电阻R1=6kΩ

    B．电压表V2：

量程5V、内阻5kΩ，定值电阻R2=10kΩ

    C．电压表V3：

量程10V、内阻10kΩ，定值电阻R3=1kΩ

24．（15分）如图所示，一根电阻为R=18Ω的电阻丝做成一个半径为r=1m的圆形导线框，竖直固定放置在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中，磁场垂直于线框平面并且分布在如图所示两竖直虚线范围内。

现有一根质量为m=1.0kg，电阻不计的导体棒，自圆形线框ab位置由静止沿线框平面下落，下落过程中始终保持水平并与线框保持良好光滑接触。

经过圆心O时棒的加速度a1=8m/s^2  g=10m/s^2 。

求：

（1）导体棒经过圆心O时的速度。

（2）若导体棒从ab位置下落到cd位置的过程中，线框中产生的热量Q=0.48J，则导体棒经过cd时的加速度多大？

25．（18分）如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在A点，自然状态时其右端位于B点。

水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP，其形状为半径R=0.8m的圆环剪去了左上角135°的圆弧，MN为其竖直直径，P点到桌面的竖直距离也是R。

用质量m1=0.4kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点，释放后弹簧恢复原长时物块恰停止在B点。

用同种材料、质量为m2=0.2kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点释放，物块过B点后其位移与时间的关系为，物块飞离桌面后由P点沿切线落入圆轨道。

G=10m/s2，求：

（1）BP间的水平距离。

（2）判断m2能否沿圆轨道到达M点。

  （3）释放后m2运动过程中克服摩擦力做的功

26．（17分）2008年10月，海南省部分市县发生了霍乱疫情。

霍乱是霍乱弧菌引起的烈性传染病，霍乱弧菌主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染，它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌，严重者上吐下泻，导致脱水和代谢性酸中毒，甚至休克死亡。

患过霍乱的人可获得长久的免疫力，再感染的较为少见。

有研究小组做了以下实验。

向健康正常的实验小鼠注射毒性弱霍乱菌苗，这些小鼠感染后没有发病。

四天后，对实验小鼠注射毒性极强的霍乱弧菌制剂，一段时间后实验小鼠全部正常生活。

请分析回答下列问题：

（1）实验中毒性弱的霍乱菌苗进入小体内，使体内产生了相应的免疫活性物质，该过程曾出现下图               （填A或B）所示的现象。

（2）写出与图B中5的产生有关的所有细胞名称：

                       。

  （3）实验二中向实验小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后没有发病，但会在实验小鼠体内发生一系列重要的生理反应，其中主要的是                       。

你认为要使实验更具说服力，应补充的实验操作是         。

  （4）要防止霍乱病的发生和传染，你可做到的是                                。

  （5）霍乱弧菌在生态系统中属于____________者，其细胞内能发生碱基互补配对的细胞结构有________________________________________。

27．（16分）兔子的毛色有灰色、青色、白色、黑色、褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。

其中，灰色由显性基因（B）控制，青色（b1）、白色（b2）、黑色（b3）、褐色（b4）均为B基因的等位基因。

（1）兔子不同毛色基因b1、b2、b3、b4的根本来源是____________________，该现象说明该变异的特点之一是_________________。

遗传时B与b1、b2、b3、b4之间遵循_____________定律。

（2）已知b1、b2、b3、b4之间具有不循环但有一定次序的完全显隐性关系（即如果b1对b2显性、b2对b3显性，则b1对b3显性）。

为探究b1、b2、b3、b4之间的显性关系，有人做了以下杂交试验（子代数量足够多，雌雄都有）：

   甲：

纯种青毛兔×纯种白毛兔→F1为青毛兔

   乙：

纯种黑毛兔×纯种褐毛兔→f1为黑毛兔

   丙：

F1青毛兔×f1为黑毛兔

   请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状，并结合甲、乙的子代情况，对b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系做出相应的推断：

 ①若表现型及比例是                   ，则b1、b2、b3对b4显性，b1、b2对b3显性，b1对b2显性（可表示为b1>b2>b3>b4，以下回答问题时，用此形式表示）

 ②若青毛︰黑毛︰白毛大致等于2︰1︰1，则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                。

 ③若黑毛︰青毛︰白毛大致等于2︰1︰1，则b1、b2、b3、b4之间的显隐性关系是                。

  （3）假设b1>b2>b3>b4。

若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰毛兔占50%，青毛兔、白毛兔、黑毛兔和褐毛兔各占12.5%。

该灰毛雄兔的基因型是         。

若让子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比例是         。

28．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

 请回答下列问题：

（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有         ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是          。

（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：

                                           。

  （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n（A）:

n（B）=3:

1]，可以放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为          。

  （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                                           。

  （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为                     。

29．（12分）海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

       ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                      。

       ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为             （忽略反应前后溶液的体积变化）

       ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：

                   。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

       粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。

Fe（OH）2呈絮状，常将其转化为Fe（OH）3¬而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加一种上述

（1）中得到的产品，该物质的化学式为             ，控制溶液的pH为             。

30．（16分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

       ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、       。

       ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是                 。

（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。

  ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式       。

 ②装置B中可能观察到的现象是                            。

  （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2¬SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。

 ①若SO2与过氧化钠反应生成O2，则反应的方程式可能为：

                   ；

 ②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：

 A→（   ）→（   ）→（   ），装置B中可能观察到的现象是         。

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理科综合能力试题

（2）及参考答案

【选做部分】

   共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）【化学——化学与技术】

 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。

有关反应的化学方程式如下：

 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

           △

   2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是        （选填字母）。

       a.高温  b.低温  c.常温  d.高压   e.低压   f.常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是        （选填字母）

       a.碳酸氢钠难溶于水

       b.碳酸氢钠受热易分解

       c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

  （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

 第一位同学：

将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是        （填分离操作的名称）。

 第二同学：

用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入    气体，再从b管中通入         气体。

  （4）请你再写出一种实验室制取少量