名师整理化学九年级下册《第10单元 课题2酸和碱发生的中和反应》优秀教案.docx

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名师整理化学九年级下册《第10单元课题2酸和碱发生的中和反应》优秀教案

酸和碱

----酸和碱的中和反应教案

一、考点、热点回顾

【知识与技能】

1.理解中和反应的概念和实质。

2.知道酸碱中和反应及中和反应在实际中的应用。

3.知道pH与溶液酸碱性的关系,会正确使用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。

重点：

中和反应的概念和实质,pH与溶液酸碱性的关系。

难点：

理解中和反应的实质。

二、典型例题【目标落实】

【知识网络】

一、中和反应

（一）中和反应

1．概念

__________与_________作用生成________和__________的反应，叫做中和反应。

2．实质

中和反应的实质是酸中的_________

和碱中的_________结合生成_________的过程，即H++OH-→H2O。

由此可知

H+和OH-在水溶液中_________共存。

3．盐

由金属阳离子（或铵根离子）和___________构成的化合物统称为盐。

例如：

氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。

（二）、酸碱中和反应的应用

1．改良土壤

农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。

若某地区土壤显酸性，可将适量的_____________加入土壤中，以中和酸性物质。

2．处理工厂废水

（1）一般用_____________中和硫酸厂的废水。

（2）若工厂的废水显碱性，则可用____________中和。

3．用于医药

（1）人的胃液中含有适量的____________，可以帮助消化。

但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多。

二、溶液酸碱度的表示方法-PH值

（一）、溶液的酸碱性和酸碱度

1．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性，可以用____________________粗略测定。

2．溶液酸碱性的______________叫溶液的酸碱度，常用pH表示。

pH的范围通常为______________。

（二）、pH与溶液酸碱性的关系

1．通常情况下：

pH______7，溶液呈酸性，pH越______，酸性越强。

pH______7，溶液呈中性。

pH______7，溶液呈碱性，pH越______，碱性越强。

注意：

酸的水溶液一定呈酸性，pH______7；pH______7的溶液一定呈酸性，________是酸溶液。

碱的水溶液一定呈碱性，pH______7；pH______7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。

2．pH的测定方法

（1）粗略测定（用pH试纸）

pH试纸的使用步骤：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与________________比较，读出该溶液的pH。

使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________而不是________。

（2）精确测定（用pH计）

pH计又叫_________，是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。

（三）、了解溶液的酸碱性的重要意义

1．化工生产中许多反应必须在___________溶液里才能进行。

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为______________的土壤中生长。

3．测定雨水的pH（因溶解有_________，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH______5.6），可以了解空气的污染情况。

酸雨的危害

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

人体某些体液的正常pH范围

血浆

唾液

胃液

乳汁

胆汁

胰液

尿液

pH

7.35~7.45

6.6~7.1

0.9~1.5

6.6~7.6

7.1~7.3

7.5~8.0

4.7~8.4

正常的人体体液中一定显酸性的是________________；一定显碱性的是____________________________。

5．洗发剂和护发剂

日常生活中，洗发时一般先用_____剂，后用剂。

洗发剂显性，护发剂显_____性。

（2）被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显________性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌________）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。

一、酸、碱、盐类物质的比较

名称

构成粒子

水溶液中解离出的离子

特点

举例

酸

分子

H+和酸根离子

阳离子全部是H+

HCl、H2SO4

碱

离子或分子

OH-和金属离子（或铵根离子）

阴离子全部是OH-

NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

盐

离子

金属离子（或铵根离子）和酸根离子

除金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，可能还含有其他离子

NaCl、K2SO4、

NaHSO4、CuSO4

二、中和反应

1．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O、2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。

典例1郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。

CaCO3属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

【答案】C

典例2中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是

A．用熟石灰改良酸性土壤

B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用盐酸除去铁锈

D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

三、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项

1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。

2．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。

3．用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。

四、溶液的稀释与溶液pH的关系

H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

1．酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

2．碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

五、酸碱滴定曲线

1．向碱溶液中加入过量的酸

2．向酸溶液中加入过量的碱

典例1下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯B．滴加液体C．测溶液pHD．蒸发食盐水

【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作

错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选AD。

【答案】AD

典例2将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是____________。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】

（1）减小

（2）B

（3）3.65%

【解析】根据所学知识和题中信息知，

（1）图二从A到B过程是酸与碱反应的过程，反应放热，溶液中的OH-的浓度不断减小，溶液的pH逐渐减小。

（2）酸碱中和时，溶液恰好为中性，pH=7，故图二表示酸碱恰好完全反应的点是加入20g稀盐酸对于的B点。

（3）解：

设稀盐酸中溶质的质量分数为x。

NaOH＋HCl

NaCl＋H2O

4036.5

20g×4%20g×x

＝

解得：

x＝3.65%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。

3、课堂练习

1．某氧化物不仅可作干燥剂，还能与酸反应，用于改良酸性土壤，该氧化物是

A．CaOB．CO2C．H2OD．CuO

2．槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。

你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是

A．食盐水B．肥皂水C．硫酸溶液D．食醋

3．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化是

A．红色——蓝色B．蓝色——红色C．红色——无色D．无色——红色

4．物质X可发生下列所示的两个反应：

①X+酸→盐+H2O，②X+非金属氧化物→盐+H2O。

则X可能是

A．CaOB．H2SO4C．NaOHD．CO2

5．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是

A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水

C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油

6．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生B．无明显现象C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成

7．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是

A．CO32-B．Cu2+C．OH-D．Mg2+

8．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：

Al（OH）3+3HCl

AlCl3+3H2O，该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．中和反应D．置换反应

9．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是

物质名称

鸡蛋清

牛奶

西红柿

柠檬汁

pH范围

7.6~8.0

6.3~6.6

4.0~4.4

2.0~3.0

A．鸡蛋清B．牛奶

C．西红柿D．柠檬汁

10．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是

A．呈中性B．pH>7C．属于悬浊液D．属于溶液

11．土壤的酸碱度会影响植物的生长。

下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是

植物

花生

苹果

西瓜

沙枣

适宜的pH范围

5.0～6.0

5.0～6.5

6.0～7.0

8.0～8.7

A．花生B．苹果C．西瓜D．沙枣

12．某同学用pH计测得生活中一些物质得pH如表。

下列说法错误的是

物质

肥皂水

牙膏

西瓜汁

食醋

pH

10.2

8.5

5.8

2.4

A．牙膏显碱性B．西瓜汁显酸性

C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色

D．胃酸过多的人不宜食用过多的食醋

13．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是

A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4

14．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。

下列有关认识错误的是

A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化

C．酸与碱的反应属于中和反应D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

15．下列指定反应的化学方程式正确的是

A．镁条在氧气中燃烧：

Mg＋O2

MgO2

B．古代湿法炼铜：

2Fe＋3CuSO4

Fe2（SO4）3＋3Cu

C．酸雨形成原因：

CO2＋H2O

H2CO3

D．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：

Al（OH）3＋3HCl

AlCl3＋3H2O

16．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。

取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如下：

测定时间

5∶05

5∶15

5∶25

5∶35

5∶45

pH

4.95

4.94

4.86

4.84

4.84

小组同学对数据的分析推理错误的是

A．本次降雨通常会影响作物的生长

B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱

C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用

D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标

17．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。

试剂X是下列物质中的

A．MgB．H2O

C．NaOHD．CaCO3