江苏省化学小高考常考必背知识点汇总.docx

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江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

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化学小高考常考精选必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：

试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．：

分离提纯的装置

。

萃取（分液）依次为：

过滤、蒸发、蒸馏、

）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：

漏斗。

（16．

）蒸发的主要仪器：

蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不（2可加热至蒸干。

（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：

乙醇和3）蒸馏用于分离液体混合物，（水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

萃取剂不能溶于水，主要仪器：

分液漏斗；（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。

如四氯化碳，不可使用酒精。

溶液，植物油CO（5）分液用于分离互不相溶的液体，如：

乙酸乙酯和饱和Na32。

和水。

主要仪器：

分液漏斗。

使用时注意“下层放、上层倒”1－数值与该物质或g．mol7．摩尔（mol）是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol36.5，摩尔质量为：

36.5g/mol）的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：

8．22.4mol/L的使用条件：

101KPa）；②气体。

（注：

水在标准状况下为液体）①标准状况下（0℃n=

9．物质的量的计算的四个公式：

）

稀）·浓V（浓）=c（稀）·V（10．溶液稀释的公式：

c（胶头滴管。

××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、的仪器：

11．配制一定物质的量浓度溶液必需．．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

12．

）列化学方程式将已知与待求的物质建立联n，（2,c1），将已经m，V气、V液计算成（V液转化为最终要求的nm，V气,c、（系，求出待出物质的n3）将求出的分散系包括：

13．

分散质粒子大是否有丁达尔现分散举

泥水浊液大于100nm—NaCl溶液溶液小于1nm—1~100nm

Fe（OH）胶体有胶体31

化学小高考常考精选必背知识点

14．Fe（OH）胶体的制备方法：

是FeCl+沸水，不是FeCl+NaOH；区分胶体与溶液333的方法是：

丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。

胶体与其它分散系本质区别是：

分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

15．常见的电解质有：

酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质。

电离方程式：

+22++2－－－2Na+CONaHSO=2HCO+SO=Ba（OH）=Ba+2OH如322443216．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、HSO、HNO）、342强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）、Ca（OH）]、22可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）417．离子方程式典型错误：

3+2++-+H+OH、Na+H1）电荷、原子不守恒，如：

Fe+FeO=Na=2Fe222）拆分错误，如：

2+－↑+HO+2H，=CO碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：

CO223+2+↑+HO

CaCO+2H+CO=Ca应写成：

232+3+↑，+3H2Fe＝化学原理错误，如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H3）2+2+↑；+H=Fe应写成Fe+2H2+2－－－、HHCO共存的离子有：

OH、CO能与18．不33++2+2+－－以外的所有阳离子、、BaHCO、19．不能与OH共存的离子有：

除KCa、Na32+++－NH、Na以外的所有阳离子能与20．不CO、共存的离子有：

除K43+22+－－SO不能与BaCl不能与Ag共存。

共存。

21．42+3+2+－MnO（紫红色）（浅绿色）（蓝色）、Fe、（黄色）、Fe22．有色离子有：

Cu423．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

；化合价升高的元素失去电子，还原剂（性））失氧化（224．氧化还原的口决：

升含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。

降

得还原

（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

化合价口诀：

钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸26．

氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

27．金属钠存放在煤油中。

氯水存放在棕色瓶中。

28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。

30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

2

化学小高考常考精选必背知识点

31．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

－Cl

稀HNO和AgNO33

产生白色沉淀

+－↓Cl＝AgAgCl＋

2－SO4

和BaCl稀HCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl溶液有白色2沉淀

2+2－↓=BaSOSO+Ba44

3+Fe

溶液KSCN

溶液呈血红色

2+Fe

溶液，先加KSCN再加氯水

先无明显变化，后溶液呈红色

3+2+－+2Cl2Fe+Cl=2Fe2

溶液，加热，NaOH

++－↑+HO

+OH湿润红色石蕊试纸变蓝NHNHNH2443湿润红色石蕊试纸+Na火焰呈黄色焰色反应

+透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色K焰色反应

3+－↓=Al（OH）Al+3OH先产生白色沉淀，33+NaOH溶液至过量Al－－O

Al（OH）+OH后沉淀逐渐溶解=AlO+2H232碳酸钠与碳酸氢钠的比较32．

性质NaCONaHCO332小苏打纯碱、苏打俗称>NaHCO均易溶于水，溶解性NaCO323>NaHCO溶液酸碱性均显碱性，碱性NaCO323>NaHCO热稳定性NaCO332

通CONaHCO）方法：

加热。

除杂NaHCO（NaCOCO33．除杂Na（2332233铝在空气中能稳定存在是因为：

铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34．

NaOH反应的物质有：

反应又能与．既能与HCl35NaHCO、氨基酸等AlO、Al（OH）、Al、3233AlCl溶液中滴加氨水至过量Al（OH）的制备：

36．33不能溶于氨水中。

A37．l（OH）3能一步实现的转化有：

38．不S→SOSiO→Fe（OH）、SiO→H、Al（OH）AlO→、FeO3333332222Al（OH），又沉淀逐渐溶解。

反应，先产生白色沉淀AlCl和碱（NaOH）39．33溶液O（Al）试剂：

NaOH除40．杂FeO3232红褐色沉淀Fe（OH）红棕色固体O．41Fe323溶液的现象：

先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为NaOHFeCl2中滴加42．为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐红褐色，因为Fe（OH）2Fe（OH）沉淀色3）方法：

加铁粉（FeCl除．43杂FeCl323

化学小高考常考精选必背知识点

44．除杂FeCl（FeCl）方法：

通氯气或加氯水2345．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

46．SiO是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

247．常用的硅酸盐材料包括：

玻璃、陶瓷和水泥。

48．氯气：

黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

49．Fe在Cl中燃烧，生成FeCl，不是FeCl22350．H在Cl中燃烧，苍白色火焰。

2251．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）

52．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

53．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

54．漂白粉的有效成分：

Ca（ClO）255．NO为无色气体，极易与O反应生成红棕色的NO2256．NO红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO与水反应生成硝酸和NO2257．二氧化硫：

无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

58．SO可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复259．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：

A变浑浊，说明不褪色，DSO2是否除尽；C品红褪色，B除去SO2，C检验SO2,检验存在。

有CO2

而干燥氨气不选浓硫酸，制取氨气装置图：

氨气用向下排空气法收集，60．

选碱石灰。

为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水NH61．3气的检验：

湿润的红色石蕊试纸变蓝氨62．盐与碱加热，一定生成NH63．铵3）会反应。

浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH64．3硫酸与金属反应不能生产氢气浓65．H，不生成硫酸加热能与Cu反应，生成SO66．浓22硝酸与金属反应不能生成氢气67．常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。

68．．．4

化学小高考常考精选必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修2

1．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

将前18号元素填于下表中：

HeHNe

O

F

Li

Be

B

C

N

Ar

ClPSNaMgAlSi

、A、ⅣⅡA、ⅢA2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：

ⅠA、。

、ⅦAⅤA、ⅥA号元素）性质比较第三周期元素（11~172．

原子序数

11

12

13

14

15

16

17

元素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

元素名称

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

原子半径

大→小

元素性质最高正价

→金属性减弱，非金属性增强→

+7+6+3+1+2

最高价氧化物的水化物及其酸碱性

NaOH强碱

Mg（OH）2中强碱

Al（OH）3两性

SiOH23弱酸

HPO34中强酸

HSO24强酸

HClO4强酸

递变性最低负价

→碱性减弱，酸性增强→-2-1——————

氢化物

——

——

——

SiH4

PH3

HS2

HCl

氢化物稳定性

→稳定性增强→

+4+5-4-3

3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

元素非金