K12教育学习资料学习高考化学命题热点提分攻略 专题10 平衡原理的应用最新试题.docx

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K12教育学习资料学习高考化学命题热点提分攻略专题10平衡原理的应用最新试题

专题10平衡原理的应用

1．图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

下列说法正确的是

A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15

C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

c（[H3NCH2CH2NH2]+>c（HA-）>c（H2NCH2CH2NH2）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小

【答案】B

上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。

乙二胺的两步为：

H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-；[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，所以，由图（Ⅱ）得到：

当pH=6.85时，c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c（[H3NCH2CH2NH3]2+），所以Kb2＝c（OH－）＝10－（14－6.85）＝10－7.15，选项B正确。

[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根据图（Ⅰ）得到：

HA-的溶液应该显酸性，即HA-的电离占主导地位，其电离平衡常数为，当pH=6.20时c（HA-）＝c（A2-），所以K＝c（H+）＝10-6.2；根据图（Ⅱ）得到：

[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为Kb2＝10－7.15，因为K＞Kb2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c（OH-）＜c（H+），选项C错误。

选项D中的式子为：

其中，为H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-的平衡常数Kb1，为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。

2．【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。

下列判断正确的是

A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c（H+）大小关系：

DOH>BOH>AOH

B．pH=7时，c（A+）=c（B+）=c（D+）

C．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl-）>c（B+）>c（BOH）>c（OH-）>c（H+）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

【答案】D

由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。

A．滴定前，三种碱液中水电离的c（H+）大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c（Cl-）＜c（B+），B不正确；C．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，三种溶液中c（Cl-）均等于其c（弱碱的阳离子）。

由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c（Cl﹣）不相等，且c（Cl﹣）由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c（A+）＜c（B+）＜c（D+），故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c（DOH）+c（AOH）+c（BOH）+c（OH﹣）=c（H+），则c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）﹣c（OH﹣），故D正确。

本题选D。

点睛：

本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。

根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。

比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。

要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。

3．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。

下列说法不正确的是   

A．点所示溶液中由水电离产生的

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点所示溶液中：

【答案】C

【解析】A.依据在常温下点的，所示溶液是强碱弱酸盐，所以在CHCOONa溶液中由水电离产生的，选项A正确； B.点所示溶液中存在：

COO，此时，选项B正确； C.点所示溶液是CHCOONa和CHCOOH等物质的量混合中，此时存在：

COO ，选项C错误；D.点所示溶液中是和NaCl的混合溶液，所以，，选项D正确。

答案选C。

【点睛】本题是对电解质溶液的知识的考察，是中学化学的重要知识，难度一般。

关键是依据图像合理的推导溶液的性质，侧重知识的综合能力考察。

4．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，下列说法不正确的是（    ）

A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：

B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小

C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

D．的盐酸和的氨水混合后，说明氨水是弱电解质

【答案】D

错误。

答案选D。

【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。

5．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。

滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点到d点的过程中，等式c（HA）+c（A—）=0.01000mol·L—1恒成立

B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：

c（A—）>c（Cl—）>c（HA）>c（OH—）>c（H+）

C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH—）+2c（A—）

D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：

c（OH—）+c（A—）=c（H+）

【答案】C

【点睛】本题的易错点是选项A，学生根据物料守恒，认为c（HA）+c（A—）=0.01000mol·L—1是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是c（HA）+c（A—）<0.01000mol·L—1。

6．下列说法不正确的是

A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：

MCl2=M2++2Cl—,则M（OH）2可能是弱电解质

B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1）和醋酸（0.1moL/L）反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解

D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH4+）=c（Na+）

【答案】D

【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M（OH）2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正确；C、HSO3－在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c（NH3·H2O）>c（NaOH），加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c（NH4＋）>c（Na＋），故D说法错误。

7．【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项

实验

现象

结论

A

相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验

CH3COOH溶液对应的灯泡较暗

CH3COOH是弱电解质

B

向某溶液中加铜和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3－

C

向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3或KHSO3

D

向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]

【答案】C

【详解】A．同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的氢离子浓度小，所以醋酸为弱酸，故A正确；

B．铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液中可能含有NO3-，故B正确；

C．使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误；

D．难溶电解质的溶度积越小，越容易生成沉淀。

在相同的条件下，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此可以得出Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]结论，故D正确。

故答案选C。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性分析。

8．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应2NO2N2O4的△H<0

B

淀粉水解后的溶液加入新制Cu（OH）2浊液，再加热

无砖红色沉淀

淀粉水解产物不含醛基

C

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡，

先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

Ksp（AgI）

【答案】A

【详解】A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的△H＜0，选项A正确；B、用新制Cu（OH）2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项B错误；C、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.lmol