推荐江苏省高考化学复习试题仿真卷1 Word版含答案.docx
《推荐江苏省高考化学复习试题仿真卷1 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《推荐江苏省高考化学复习试题仿真卷1 Word版含答案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
推荐江苏省高考化学复习试题仿真卷1Word版含答案
仿真卷1
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Mn—55 Fe—56 I—127
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题共10小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下列说法不符合人与自然和谐相处的是( )
A.用电动汽车代替燃油汽车
B.将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
C.用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料
D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放
2.下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.质子数为8、质量数为17的原子:
B.NH4Cl的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.对硝基甲苯的结构简式:
3.下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小
C.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量高
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
4.钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C,下列说法不正确的是( )
A.该条件下,钠的还原性强于C
B.若CO2过量,则有Na2CO3生成
C.该反应中化学能除转化为热能外,还转化为电能等
D.Na2O是离子化合物,其中离子半径:
r(Na+)>r(O2-)
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Y与X属于同一周期,且它们原子的最外层电子数之和为10,Z原子最外层只有1个电子,W的单质可制成半导体材料。
下列说法正确的是( )
A.Y与Z形成的化合物中只含有离子键
B.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
6.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、NH
、SO
、ClO-
B.KW/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、MnO
、HCO
C.0.1mol·L-1的Na2SO3溶液中:
K+、H+、SO
、NO
D.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Na+、Cl-、SO
7.下列装置应用于实验室制取NH3气体,并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝,最后回收氯化铵的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C.用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
组别
甲
乙
丙
A
NO
NH3
H2O
B
CO2
Na2CO3
Ba(OH)2
C
Al
Fe2O3
HCl
D
Cl2
FeCl2
Ca(OH)2
9.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++2H2O===SO
+2Fe2++4H+
B.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:
H++NH
+2OH-===NH3·H2O+H2O
C.碱性条件下铝粉还原NaNO2:
NO
+2Al+3OH-+H2O===2AlO
+NH3·H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+Fe(OH)3===FeO
+3Cl-+H2O+4H+
10.目前,美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。
将木屑(主要成分为纤维素)磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合,置于阳光或热辐射下就会开始工作(如图所示)。
关于该电池说法错误的是( )
A.该电池为生物质能的利用提供了一个很好的途径
B.该离子交换膜为质子交换膜
C.电源负极周围的pH升高
D.碎木屑发生氧化反应:
(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-===6nCO2↑+24nH+
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.下列有关说法正确的是( )
A.镀锌铁制品镀层破损后,该铁制品比受损前更容易生锈
B.C(s)+CO2(g)===2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0
C.稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液时,CH3COOH的电离程度和溶液的pH均增大
D.H2(g)+I2(g)
2HI(g),在其他条件不变时增大压强,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
12.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是( )
A.有机物X的分子式为C12H15O
B.X分子中含有1个手性碳原子
C.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多能与4molH2加成
13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
BaSO3难溶于酸溶液中
B
将少量BaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3)
Ksp(BaSO4)
C
向溴乙烷中加入氢氧化钠的乙醇溶液,加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
反应一定有乙烯生成
D
用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯的火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中不一定含有钠盐
14.25℃时,0.1mol·L-1氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
A.该溶液中氢离子的浓度:
c(H+)=1×10-11mol·L-1
B.pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液:
c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)=c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中:
c(NH
)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:
2c(NH
)+2c(NH3·H2O)=c(SO
)
15.t℃时,在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB,发生反应:
A(g)+B(g)
C(g)。
5min后达到平衡,测得C的物质的量分数为60%,则下列说法正确的是( )
A.5min内平均反应速率vA=0.15mol·L-1·min-1
B.当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时,达平衡后,C的物质的量分数为60%,则该反应的正反应为放热反应
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC,则反应将向逆反应方向进行
D.t℃,向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B,反应达到平衡状态时,C的物质的量分数仍为60%,则加入A的物质的量为1.6mol
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)nCl6-n]的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是________(填名称)。
(2)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由绿色变为棕黄色,相关反应的离子方程式为_______________________________________________;
步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管,长导管的作用是__________________________________________________________。
(3)步骤②中控制pH,要使Fe3+完全除去,(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全)溶液的pH至少应升高到________________________[已知常温下Ksp(Fe(OH)3=1×
10-38]。
(4)已知BAC的分散质粒子大小在1~100nm之间,由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________________。
(5)若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出导致其原因的离子方程式:
________________________________________。
17.(15分)普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)普鲁本辛中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)A→B的化学反应方程式___________________________________;
D→E的反应类型____________________________________________。
(3)化合物X(C8H19NO)的结构简式为____________________________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________________________________________________________。
①分子中含有两个苯环,能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯(
)的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18.(12分)聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂,在净水行业得到广泛应用。
(1)在[FeaAlb(OH)cCld]m中d=________。
(用a、b、c表示)
(2)聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是___________________________________________________________。
(3)为确定聚合氯化铝铁的组成,进行如下实验:
①准确称取5.745g样品,配成500mL溶液。
取10mL溶液于锥形瓶中,加适量盐酸,滴加稍过量氯化亚锡溶液。
加氯化汞溶液2mL,充分反应后用0.0100mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液10.00mL。
相关反应如下:
2FeCl3+SnCl2===2FeCl2+SnCl4;
SnCl2+2HgCl2===SnCl4+Hg2Cl2;
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②准确称取5.745g样品,加入足量的盐酸充分溶解,然后加入足量氨水,过滤、洗涤、灼烧,得固体3.420g。
根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+)∶n(Al3+)。
(写出计算过程)
19.(15分)CaO2难溶于水,溶于酸生成过氧化氢,在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ CaO2制备原理:
Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)===CaO2(s)+2H2O(l) ΔH<0
不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表:
H2O2/%
5
10
15
20
25
30
CaO2/%
62.40
63.10
63.20
64.54
62.42
60.40
(1)分析题给信息,解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因:
_______________________________________________________。
Ⅱ.过氧化钙中常含有CaO杂质,实验室可按以下步骤测定CaO2含量。
步骤1.准确称取0.04~0.05g过氧化钙样品,置于250mL的锥形瓶中;
步骤2.分别加入30mL蒸馏水和2mL盐酸(3mol·L-1),振荡使之溶解;
步骤3.向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g/L);
步骤4.用硫代硫酸钠标准溶液滴定,至溶液呈浅黄色,然后________,用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定,________,记录数据;
步骤5.平行测定3次,计算试样中CaO2的质量分数。
滴定时发生的反应:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI;
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是__________________________________________________________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为______________________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容:
________________________;____________________________。
Ⅲ.测定含有CaO杂质的CaO2含量的实验方法较多,某同学设计了仅用稀盐酸一种药品(仪器可任选)较为准确地测出CaO2含量的实验,请你帮该同学列出所需仪器清单(实验用品和用于固定的或连接的仪器可不写)。
(5)仪器:
___________________________________________________。
20.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
①Fe2O3(s)+3C(s)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1,②C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________
___________________________________________________________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
写出该电池的负极反应式:
____________________________。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ。
(填“>”、“=”或“<”)
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2、
3molH2
amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为________。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图甲。
在0~15h内,CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为________(填序号)。
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:
_______________
___________________________________________________________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A是周期表中原子半径最小的元素,基态B原子的2p轨道上有2个电子;D原子的最外层电子数是其内层的3倍。
E是第四周期元素,其原子的最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):
(1)基态E+离子的核外电子排布式为____________________________。
B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(2)A、B、D三种元素形成的化合物M能发生银镜反应,M的相对分子质量为44,则M中B原子轨道的杂化类型为_________________。
(3)C
离子与BD2互为等电子体,C
的结构式为_________________。
(4)向E的硫酸盐溶液中通入过量的NH3,可生成[E(NH3)4]2+配离子,1mol[E(NH3)4]2+中含有σ键的数目为__________________________。
(5)右图是元素D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图,
则1个晶胞中含有的阳离子的个数为____________________。
B.[实验化学]
硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。
Bayer法合成硼氢化钠流程图如下:
(1)“合成”时,可在图1所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干,再用石油醚洗涤,其目的是___________________________________________________________。
②通氢气前需先通入氮气的目的是_____________________________。
③合成反应的化学方程式为___________________________________。
(2)“萃取”时,可在图2中进行,该仪器名称为__________________
___________________________________________________________。
(3)实验中可以循环使用的物质是________;对所得产品进行分析得图3图谱,该图谱名称为_______________________________________。
答案地址:
复制链接,粘贴到浏览器下载。