C、C的体积分数下降D、B的浓度增大
15、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。
下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是（）
A．负极反应为：
O2+2H2O+4e－=4OH－
B．负极反应为：
CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动
D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变
16、100mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3—）＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（）
A．原混合溶液中c（K＋）＝1mol/L
B．上述电解过程中一共转移电子0.8mol
C．电解得到的铜的物质的量为0.2mol
D．电解后溶液中c（H＋）＝2mol/L
17、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。
根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是（）
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：
2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
18、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）,下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时,锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为
2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19．（16分）在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c（A）＝0.100mol·L－1、c（B）＝0.200mol·L－1及c（C）＝0mol·L－1。
反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________；
③_________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；
（3）该反应的ΔH________0，其判断理由是____________________。
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：
v（B）＝__________________________________；
实验③：
v（C）＝____________________________________。
20、（8分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2（s）＋4HF（g）
SiF4（g）＋2H2O（g）ΔH＝－148.9kJ·mol－1根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________（选填编号）
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________（选填编号）。
a．2v（正）（HF）＝v（逆）（H2O）b．v（H2O）＝2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变d．反应物不再转化为生成物
21、（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度（mol/L）温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）＝_____。
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响，_________________。
（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。
（7）用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。
22、（8分）工业上采用的一种污水处理方法是：
保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。
Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的__________。
a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．_____________________________；
Ⅱ．______________________________。
⑶该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。
A物质的化学式是_________。
23、（8分）一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）上述温度下此反应的平衡常数K 。
（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。
开始反应时V（正） V（逆）（填＞、＜、﹦）。
2019～2019学年度第一学期十月检测高三化学参考答案
1、C2、A3、B4、D5、D6、A7、B8、D9、C10、C
11、B12、AD13、BD14、C15、BC16、AD17、B18、C
19．（16分）
（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）0.060mol/L
（3）＞ 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol·（L·min）－1 0.009mol·（L·min）－1
20．（8分）
（1）SiF4、H2OSiO2
（2）ad（3）bc
21．（16分）
22（8分）⑴c⑵Fe—2e-=Fe2+4OH--4e-=2H2O+O2↑
⑶CO2
23（8分）⑴＞（1分）较高（1分）
⑵K=4.0（2分）⑶减少（2分）⑷＞（2分）
2019～2019学年度第一学期十月检测
高三化学答题纸
题号
19
20
21
22
23
总分
得分
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19．（16分）
（1）②___________________________________；
③______________________________________；
（2）B______；C________；
（3）ΔH________0，
理由是________________。
（4）实验②：
v（B）＝____________________；
实验③：
v（C）＝______________________。
20．（8分）
（1）__________气体逸出，_________沉积。
（2）________（选填编号）
（3）________（选填编号）。
21、（共16分）
（1）____________________________。
（2）v（H2）＝____________________________。
（3）K＝____________________________。
（4）____________________________。
（5）____________________________。
（6）电极反应式____________________________。
（7）①离子方程式____________________________。
②____________________________。
22、（8分）
⑴加入适量的____________________________。
⑵Ⅰ．____________________________；
Ⅱ．____________________________。
⑶化学式是___________。
23、（8分）
（1）ΔS 0， ，
（2）K= 。
（3）转化率 。
（4）V（正） V（逆）
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