2.例题
1）（广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
2）（10广州15）配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取氯化钠的质量为（）
A9gB18gC90gD180g
3）将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）
A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数
3.练习巩固
1）溶液稀释前后保持不变的是
A.溶质的质量分数B.溶质的质量
C.溶液的质量D.溶剂的质量
2）从100g质量分数为10%的食盐水中取出10g，对所取出溶液的说法错误的是
A.所含溶质为原溶液中的1/10
B.所含溶剂为原溶液中的1/10
C.溶液质量为原溶液的1/10
D.溶质的质量分数为原溶液的1/10
3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，这说明在________时，________水中最多可溶解________硝酸钾。
4）从100g20%某溶液中取出10g，则这10g溶液中该物质的溶质质量分数为________。
5）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为______________________，当对该溶液分别采取下列措施时，所得溶液中溶质的质量分数为：
（1）加入10g硝酸钾晶体______________________。
（2）倒出一半溶液______________________。
6）1mL98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为______________________。
4.习题讲解
知识点二：
配制一定溶质质量分数的溶液
1.基本知识点
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
2.例题
1）（益阳）配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A．氯化钠晶体不纯
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
2）在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。
某课外小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验。
怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？
请提出你的操作建议。
（1）建议1____________________________________________；
（2）建议2____________________________________________；
（3）建议3____________________________________________。
3）从100g20%某溶液中取出10g，则这10g溶液中该物质的溶质质量分数为________。
4）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸钾晶体，该溶液中溶质的质量分数为______________________，当对该溶液分别采取下列措施时，所得溶液中溶质的质量分数为：
（1）加入10g硝酸钾晶体______________________。
（2）倒出一半溶液______________________。
3.练习巩固
1）（10邵阳25）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：
A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。
回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
2）（10河北30）．小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
NaOH
NaOH
图12
⑤
④
③
②
①
（1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：
。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
。
3）（10山西23）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
4）（10四川达州13）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。
⑴从海水中获得淡水，常用的方法是蒸馏。
⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行蒸发结晶。
⑶试剂A最好选用熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2。
4.习题讲解
（三）知识点总结：
四：
练习巩固：
一、选择题
1.（10娄底16）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。
下列物质溶于水时，温度无明显变化的是
A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体D．食盐
2.（10茂名2）下列说法不正确的是
A、石油属于混合物B、二氧化锰属于氧化物
C、水结成冰时，水分子的质量变小D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量
3．（福建南安14.）
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
二，填空题
4.（10邵阳27）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
5..向右图所示的试管中的水中加入某种物质后，原来U形管内
两臂在同一水平面上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面
上升些，则加入的物质是___________
A、活性碳B、氯化钠C、硝酸氨D、氢氧化钠
6.（福建省福州15．）（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（l）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
（2）
℃时，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量
分数为____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。
（3）将
℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至
℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是
7.（5分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
⑴
℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
顺序是
⑵将
℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降
温到20℃时，析出溶质最多的是
无溶质析出的是
⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
⑷若将
℃三种物质的饱和溶液分别升温到t=20℃时，则三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是
8.（10株洲中考）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）
℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到
A的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）
℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）在其他条件不变的情况下，若把
℃时A、B的饱和溶液分别升温至
℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：
若把
℃时A、B的饱和溶液分别降温至
℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB。
9.（10云南楚雄19）（4分）学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。
（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的________________性。
（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是________________________。
（3）防止铁锅生锈的方法是（写一条）______________________________________。
（4）25
的石油气在加压的情况下可装入容积0.024
的钢瓶中，原因是___________。
三，计算题
10.（10咸宁）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
第九单元溶液单元测试题
一、选择题
1、下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）
Ａ．集气瓶Ｂ．烧杯Ｃ．量筒Ｄ．试管
2、下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是（）
编号
A
B
C
D
实
验
内
容
3、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于（）
Ａ．1∶2∶3Ｂ．2∶3∶1Ｃ．3∶1∶2Ｄ．1∶3∶2
4、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
海水晒盐的原理是（）
Ａ．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发Ｂ．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
Ｃ．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出Ｄ．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
5、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的（）
Ａ．食盐Ｂ．熟石灰Ｃ．蔗糖Ｄ．硝酸铵
6、通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
Ａ．加蔗糖Ｂ．加水Ｃ．升温Ｄ．增大压强
7、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）
Ａ．把固体研细Ｂ．加热Ｃ．搅拌Ｄ．振荡
8、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。
有关此现象的说明，下列说法正确的是（）
Ａ．因压力减小使气体的溶解度变小Ｂ．因压力减小使气体的溶解度变大
Ｃ．因压力增大使气体的溶解度变小Ｄ．因压力增大使气体的溶解度变大
9、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
Ａ．是饱和溶液Ｂ．是不饱和溶液
Ｃ．氯化钠溶解度升高Ｄ．氯化钠溶解度降低
10、夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。
这是因为（）
Ａ．溶液中溶剂质量减小Ｂ．变成了不饱和溶液
Ｃ．温度下降，硝酸钾溶解度减小Ｄ．溶液中溶质质量增加
11、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（）
Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．
12、下列有关溶液的认识中，错误的是（）
Ａ．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
Ｂ．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
Ｃ．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
Ｄ．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
13、在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。
在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（）
Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．
14、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（）
Ａ．溶质质量不变Ｂ．溶质质量减少
Ｃ．溶质的质量分数减小Ｄ．溶质的质量分数增大
15、如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（）
Ａ．氯化钠Ｂ．氢氧化钠Ｃ．冰块Ｄ．硝酸钾
二、填空题
16、在①食盐、②花生油、③面粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是_________（用序号填写）；混合后该种物质与水能采用过滤的方法分离的是________。
17、医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中_____是溶质，_______是溶剂，碘酒是_________。
18、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象。
其原因是____________________________。
19、化学中有许多概念是对立的，又是统一的。
右图反映
了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、
稀溶液的关系是__________________。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域
（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近
饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是___________________或______________________。
20、下图是固物质体甲的溶解度曲线。
（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；
项目
过程
1
2
3
4
降低温度
溶剂
质量
溶质
质量
溶质质量分数
溶液状态
A→B
不变
B点
B→C
不变
C点
在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。
21、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①___________________；②___________________；③____________________。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）：
①___________________；②___________________；③____________________。
三、简答题
22、如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：
_______________________________________________________。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：
______________________________________________________。
四、实验探究题
23、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：
哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：
溶质的种类
在实验中要改变的因素是：
溶质的种类
要保持不变的因素是：
温度
操作步骤：
在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：
试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。
实验结论：
在___________保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）；
因素2：
温度（以KNO3为例）
在实验中要改变的因素是：
______________
要保持不变的因素是：
溶质的种类（KNO3）
操作步骤：
用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：
试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。
实验结论：
在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度__________（填“相等“或”不相等）。
五、计算题
24、溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质的质量分数（%）
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是_______mL（保留到0.1）.
制作人：
郭一路审核人：
吴建卢
第九单元《溶液》检测题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
C
D
A
B
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
B
B
二、填空题
16、②；③17、碘；酒精；溶液
18、天气热时，水中氧气含量降低
19、
（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
（2）Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出；
20、
（1）不饱和
项目
1
2
3
4
A→B
不变
不变
B点
饱和
B→C
变小
变小
C点
饱和
（2）
21、
（1）①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）②砝码和药物放反了③温度计用来搅拌
（2）计算错误①水算多了；②氯化钠算少了。
称量氯化钠时操作错误如：
③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等。
用量筒取水时错误如：
⑦水量多了（或取水读数时仰视）。
⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。
三、简答题：
22、
（1）沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变。
（2）可能的答案：
①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液。
四、实验探究题
23、
（1）温度；不相等。
（2）温度；不相等。
五、计算题
24、
（1）增大；减小。
（2）等于。
（3）210.5
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