身边的物质中考复习教案.docx
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身边的物质中考复习教案
九年级义务教育课程标准实验教科书—化学（人教版）
总复习备课参考
主题三、身边的化学物质
由于本主题，包含了化学教材中的许多重要内容和许多理解性的知识，为了学生能尽早地训练与练习，更为复习其它主题扫除障，现将本主题提前至总复习之首。
【本主题复习内容及目标分析】
身边的化学物质，它牵涉到许多日常生活中的常见物质，化学学习中占有相当重要的地位。
是中考必考内容（占30%），是学习概念、化学用语的载体，也是化学实验、化学计算的依据，是全书的命脉，因此我们要认真的组织学生进行复习。
本主题复习内容：
对于《中考指导书》中的一级、二级主题在教材中的具体分布如下表所示：
一级主题
二级主题
内容分布
身边的化学物质
1.地球周围的空气
第一、二、六单元
2.水与常见的溶液
第三、九单元
3.金属与金属矿物
第八单元
4.生活中常见的化合物
第十、十一单元
本主题总体复习目标：
知识与技能：
1.使学生能够对O2、C、CO2、CO、金属和酸（HCl、H2SO4）、碱[NaOH、Ca（OH）2]、盐（Na2CO3、CaCO3、化肥等）的性质与用途有整体的认识，并能建立相应的知识网络。
2.使学生能够理解溶液的概念、组成、分类，进一步加深理解物质溶解能力大小的表示方法、影响因素及简单的应用，理解溶质质量分数的概念和简单的计算。
3.进一步加强对下列实验的探究：
空气中O2的体积分数、空气中CO2相对含量的变化、水的组成、铁制品锈蚀的条件、金属活动性、酸碱指示剂与pH值来测量溶液酸碱性和酸碱度。
4.通过习题的练习和习题评讲加深对下列知识的了解：
空气的成分、空气中碳氧循环、温室效应、自来水的净化过程、硬水与软水、溶解时的吸热和放热现象、结晶现象、乳化现象、溶液在生产生活中的应用、金属的特性、重要的合金、金属保护及常见的有机物等。
过程与方法：
1.通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献。
2.通过复习，让学生理解物质的用途和性质之间的关系。
帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
情感态度与价值观：
通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多彩的化学世界，让学生体会化学的美，使学生认识学习化学的重要意义。
具体的目标水平见《中考指导书》P4
本主题复习重难点：
重点：
O2、C、CO2、CO和常见酸（HCl、H2SO4）、碱（NaOH、Ca（OH）2）、盐（Na2CO3、CaCO3、化肥等）的性质与用途。
难点：
饱和溶液、溶解度、溶质质量分数及计算、金属活动顺序表、复分解反应条件、溶液酸碱性和酸碱度和与此相关的科学探究和实验设计等较为灵活的知识点。
【具体复习内容及课时分配】总计：
10课时新课标第一网
（一）地球周围的空气（2课时）
第1课时：
以问题探究入手整合O2、CO、CO2的有关知识
第2课时：
相关练习与讲评
（二）水与常见的溶液（2课时）
第1课时：
以问题探究入手整合水的组成、水的净化知识，学生练习相关习题。
第2课时：
整合溶液相关知识，抓好溶液基础知识过关。
（三）金属与金属矿物（2课时）
第1课时：
金属的特性、合金、铁制品锈蚀的条件的探究及金属保护
第2课时：
铁的炼制、金属的化学性质及金属活动性的探究
（四）生活中常见的化合物（2课时）
第1课时：
以问题探究入手整合常见酸、碱的性质与用途
第2课时：
盐的性质与用途、化学肥料和复分解反应条件及相关习题讲解。
机动：
（2课时）
【本主题复习的策略】
一、知识管理策略
本主题知识点较多，知识零乱、难以记忆，好在大多都是具体、直观性的内容，学生还是容易接受的。
对于标准中要求的知识点在复习中都要涉及到，但肯定不能把每个知识点都重新讲一遍，这就要求有重点地复习一些知识点，现将各知识点做如下分类：
1.通过习题复习的知识点
指的是一些简单，识记性的的知识。
通过习题了解学生掌握情况，便于日后督促时，做到有的放矢。
对于存在的问题，可在习题分析时给予解决，对此类知识在复习中不必再花太多的时间来重复讲解。
这类知识有：
空气的成分、物质的物理性质和用途、水的净化、硬水与软水、常见金属的物理性质及其应用、金属矿物、合金、金属保护等。
2.归纳整理网络化的知识点
指的是学生对一些单个的知识已有所掌握，但由于学习的深入，前后知识的联系还未能把握清楚，综合应用能力还需要通过多次练习才能得以提高的知识点。
这类知识有：
①O2、CO2及提供某气体相关信息的气体制取的药品选择、发生和收集装置的选择等。
②C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3之间的关系。
③Fe、FeCl2、Fe2O3、Fe3O4、H2SO4、CuSO4等相互之间的关系④常见的酸、碱、盐之间的关系。
3.专题复习的知识点
指的是一些较为重要、有一定难度的知识点，这些知识点灵活性强，易变通，有的称为“生发性知识”。
对于这类知识必须要像上新课一样安步就班地、有计划地训练和提高，这部分应是我们复习的重点，除了教会学生的方法外还要教会学生解题的技巧。
这类知识有：
①气体的除杂、鉴定、鉴别。
②化合物的制备、鉴定、鉴别、除杂与转化。
③金属活动顺序表的应用。
④复分解反应条件⑤酸碱指示剂、pH值⑥实验设计与科学探究：
a.实验现象的显现与放大，如：
CO2与NaOH反应、HCl与NaOH、空气中的氧气含量的测定、物质溶于水的热量变化等b.实验原理的验证，如：
MnO2是催化剂、指示剂变色本质、金属活动顺序表的验证等
注：
③④中的内容应以教材内容为主，以灵活应用为目的，不必扩展。
二、目标管理策略
由于本主题内容繁杂，难度深浅不一，再加上学生在新授时掌握情况不一，因此在复习阶段不可能对学生用统一的标准来要求，必须分层次、分阶段来管理。
对于识记性、工具性、了解性的知识必须逐个过关，人人过关，一次性到位。
如：
空气的成分、空气中碳氧循环、温室效应、自来水的净化过程、硬水与软水、结晶现象、乳化现象、溶液在生产生活中的应用、金属的特性、金属活动顺序表、重要合金、金属保护及常见的有机物等。
对于较为灵活性、有一定难度的知识点，采取阶段性目标管理策略，每个学生必须掌握最低的目标水平，在此基础上再逐个螺旋式上升，直至达到终极目标。
要根据学生的实际情况灵活掌握，对于一些基础差的学生能到哪一级就是哪级。
最为重要的还是以基础为主，不必硬扯乱拉来达标，但督促是必要的。
以下是部分知识的阶段性复习目标：
（①④由低向高）
（一）O2、CO2的制取
1能写出反应原理、选择装置、排出装置顺序、指出装置错误。
2能从反应原理、发生装置、收集装置、操作、检验、验满、存放几个方面来描述气体制取并能说出其注意事项。
3能根据反应原理和气体性质来选择装置。
4能设计几种混合气体的除杂、鉴定、鉴别
（二）C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3之间关系及常见的酸、碱、盐之间的关系。
①能写出相关的化学方程式并能根据化学方程式描述反应的现象。
②能自主地描述各类物质的性质和用途。
③能独立地建立各个关系网
④能根据关系网选择设计物质的制备、鉴定、鉴别、除杂与转化。
（三）实验设计与探究
①能理解课本中的实验设计原理及目的。
②能完成课外带有提示性的实验设计的习题
③能自主地提出问题、设计实验方案并能予以评价。
（四）溶质质量分数的计算
①给出数据能直接代入进行计算（包括溶液的稀释）
②含有体积的溶液稀释的计算
③与化学方程式计算相结合的溶质质量的计算
注：
溶质质量分数的计算不单独安排复习，教师应有计划地、定期地从《指导书》中选择习题，在作业本上练习并批改。
三、学习积极性的管理策略
复习中大多数综合性的习题与本主题有着一定的联系。
学生对本主题的内容学习也是有一定基础的，但知识的系统性不够，综合应用能力欠缺。
学生对于教师的分析讲解的习题都能听懂，而自己解题时却常常遇到困难，即我们常说的“一听就懂，一做就错”。
我的分析：
主要问题在于学生只是从点上出发，不能从面上来分析问题，更主要的是对复习的知识还不够熟悉，不能自主、独立地复述一此主要的知识点及注意事项。
刚学到的解题思路还不够清晰，方法的应用还很生硬，常有生搬硬套之疑。
对于总复习，大多数学生是充满着热情的，特别是一些中下等的学生却对总复习提高化学成绩抱有很大的希望。
然而在本主题中常会遇到许多综合类习题，望而却不，自生悲意，丧失信心。
我们的教师必须认真地对待学生的这份热情：
1.设法维持这份热情也是我们复习策划的一项内容
要想维持这份热情，教学必须从基础出发，深入浅出。
多给学生创造成功的机会，提高学生学习化学的信心，防止产生恐惧心理。
例如，每节课课前让学生做个“小练习”，来检查前面一节课的学习情况，然后批改打分。
这样既可促使学生回去及时地复习所学内容，也可使学生及时看到复习的效果。
只要我们能够真正地了解学生，题目选择得当，维持大多数学生的积极性是可以做到的。
问题是我们的教师不能正确地面对现实，总想拔高，急于求成，最终造成学生学习信心的丧失。
2.教师要因势利导，加强辅导补差。
必定大多数学生还是想在考前70-80天里，借此次总复习的机会把成绩提高一点。
因此我们教师要抓住学生的这个心理，充分利用好这次机会，主动地找那些中下等的学生谈几次话，给他们鼓劲，让其感到教师还在一直关注着自己。
你只要用心地使用你的言语一定会激起学生学习的激情，不信，你今年试试吧!
3.科学合理地安排综合习题
总复习中综合试题的出现是必然的，学生能力的提高也是肯定的，要想维持学生这股学习热情，那么二者必须成比例地发展。
这就要求我们教师必须对本次复习要有一个整体的计划，不但复习的内容有个进度表，而且在学生能力提高上也要有个进度表。
那么，具体在习题选择上如何做到层次性？
作业布置上如何定量与定性相结合？
教学上的难点如何分散渗透？
这都需要是我们教师根据学生的实际情况灵活掌握和精心设计的。
就怕头痛医头，脚痛医脚，最后糊涂收场。
总之，在我们的复习中对学生的要求不可能千篇一律，对于传授的知识也不可能一步到位，都有个先低后高，先粗后精的过程。
只要我们心中有数，胜利是必定属于我们的。
【具体复习思路】
以下复习思路主要是提供每节课复习的主要内容和大致思路，至于这些内容复习的形式要根据学生的实际情况可采用多种灵活多样的方式：
习题探究、实验探究、讲解、比比赛赛等等。
方案一：
以问题探究入手整合各部分的相关知识点后，再用习题巩固。
具体举例如下：
（四）生活中常见的化合物复习课（教案）
复习目标：
一、知识与技能
1、知道生活中常见的化合物的相关知识
2、能运用生活中常见的化合物的相关知识解决问题
二、过程与方法
通过问题的思考与讨论，复习生活中常见的化合物的相关知识，提高分析和解决问题的能力。
三、情感态度与价值观
通过复习，树立正确的思维方式，学会用辩证的观点看待事物；体会化学与周围生活的密切联系，增强社会责任感。
教学重点：
生活中常见的化合物相关知识的复习
教学难点：
通过问题的讨论，构建生活中常见化合物的知识网络
教学过程：
师生活动
设计意图
引入：
同学们，今天我们一起来复习生活中常见的化合物的一些知识。
活动一
现在在两支试管中分别装有两种无色溶液，其中一种是盐酸溶液，另一种是氢氧化钙溶液，请你用6种不同的方法加以区别，写出试剂名称和可能出现的现象。
方法序号
所用试剂
可能出现的现象
1
2
3
4
5
6
小结：
1、紫色石蕊试液与无色酚酞试液统称为酸碱指示剂，所以它们归为一种方法；
2、氧化铜或氧化铁与二氧化碳同属于氧化物，所以我们把它们归纳在一栏中。
讨论：
1、已知SO2可以和氢氧化钙反应，使氢氧化钙溶液变浑浊，那么我们可不可以用SO2来区别盐酸溶液与氢氧化钙溶液呢？
为什么？
2、单独使用氢氧化钠溶液，能区别出
盐酸溶液与氢氧化钙溶液吗？
过渡：
通过以上问题的思考，你能总结出酸和碱的主要化学性质吗？
活动二
已知氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠、氢氧化钙有相似的化学性质，请以氢氧化钾为例，总结其化学性质，并各写一个反应方程式。
氢氧化钾的化学性质
化学方程式
小结：
我们生活中接触的酸和碱都具有相似的结构，所以它们都具有相似的化学性质。
大家刚才总结了氢氧化钾的化学性质，大家也可以课后试着总结食醋中醋酸的化学性质。
过渡：
既然大家能总结出酸和碱的一些性质，那大家试试看能不能用所学知识来解决下面一个问题。
活动三：
国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。
实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。
研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
废液来源
检测方法与结果
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班
观察废液呈无色，测PH＝2
废液中含有
。
B班
观察废液呈红色
废液中没有，
含有。
⑴请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
⑵据悉，目前南京市许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入下水道。
A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？
。
你建议如何处理A班的废液？
。
小结：
常见化合物的复习重点是要记住它们的一些主要性质，包括物理性质和化学性质。
引入课题，集中学生注意力
通过问题的思考，引起学生回忆过去所学关于常见化合物的知识。
帮助学生将知识归纳，形成体系。
拓展思维
通过具体问题的思考，牵引并归纳相关知识
通过问题的思考提高学生知识应用能力
让学生体会到化学知识与生活有着密切的联系
反馈练习：
1、下列物质敞口放置在空气中，一段时间后，质量会减少的是（ ），物质变质、质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸C、烧碱D、石灰石
2、家中要除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2等]，较适宜的方法是（ ）
A、向瓶内加入热水 B、用食盐水浸洗
C、用纯碱溶液浸洗 D、用食醋浸洗
3、现有下列试剂：
①石灰水，②食醋，③食盐水，④纯碱溶液，⑤烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分碳酸盐（含有碳酸根离子）必须用到的是（ ）
A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③
4、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品。
这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋 C、香油 D、酱油
5、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均是生活中常见的盐。
下列说法错误的是（）
A、氯化钠可用于配制注射用生理盐水
B、碳酸钠可用于家庭蒸馒头
C、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使烘制出的糕点疏松多孔
D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
6、由C、H、O、Ca4种元素中的2种或2种以上组成的化合物中，能与盐酸反应生成氯化钙的有多种，试写出其中3种物质的化学式：
、、；并写出相关的反应方程式：
，，
。
7、X是常见固态化合物，可发生下图所示的变化：
Ca（OH）2溶液
稀盐酸气体A沉淀C
①B②
Ca（OH）2溶液沉淀C
X
③NaOH
CaCl2溶液沉淀C
B
⑴X的化学式是。
⑵写出图中①、③反应的化学方程式：
①；
③。
8、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3
的混合物。
为了验证猜想，他们查资料得知，在溶液中反应生成的碳酸钡是一种白色沉淀，Na2CO3的水溶液呈碱性，并分别做了下面的试验。
⑴小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体产生。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑵小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑶小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？
请简述理由。
。
（四）生活中常见的化合物复习课（学案）
活动一
现在在两支试管中分别装有两种无色溶液，其中一种是盐酸溶液，另一种是氢氧化钙溶液，请你用6种不同的方法加以区别，写出试剂名称和可能出现的现象。
方法序号
所用试剂
可能出现的现象
1
2
3
4
5
6
活动二
已知氢氧化钾（KOH）与氢氧化钠、氢氧化钙有相似的化学性质，请以氢氧化钾为例，总结其化学性质，并各写一个反应方程式。
氢氧化钾的化学性质
化学方程式
活动三：
国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。
某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。
实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。
研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。
废液来源
检测方法与结果
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
A班
观察废液呈无色，测PH＝2
废液中含有
。
B班
观察废液呈红色
废液中没有，
含有。
⑴请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
⑵据悉，目前南京市许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入下水道。
A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？
。
你建议如何处理A班的废液？
。
〔反馈练习〕
1、下列物质敞口放置在空气中，一段时间后，质量会减少的是（ ），物质变质、质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸C、烧碱D、石灰石
2、家中要除去热水瓶胆内的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2等]，较适宜的方法是（ ）
A、向瓶内加入热水 B、用食盐水浸洗
C、用纯碱溶液浸洗 D、用食醋浸洗
3、现有下列试剂：
①石灰水，②食醋，③食盐水，④纯碱溶液，⑤烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分碳酸盐（含有碳酸根离子）必须用到的是（ ）
A、②⑤ B、①② C、②④ D、①③
4、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品。
这种调味品最好是（ ）
A、食盐 B、食醋 C、香油 D、酱油
5、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均是生活中常见的盐。
下列说法错误的是（）
A、氯化钠可用于配制注射用生理盐水
B、碳酸钠可用于家庭蒸馒头
C、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使烘制出的糕点疏松多孔
D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
6、由C、H、O、Ca4种元素中的2种或2种以上组成的化合物中，能与盐酸反应生成氯化钙的有多种，试写出其中3种物质的化学式：
、、；并写出相关的反应方程式：
，，
。
7、X是常见固态化合物，可发生下图所示的变化：
Ca（OH）2溶液
稀盐酸气体A沉淀C
①B②
Ca（OH）2溶液沉淀C
X
③NaOH
CaCl2溶液沉淀C
B
⑴X的化学式是。
⑵写出图中①、③反应的化学方程式：
①；
③。
8、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3
的混合物。
为了验证猜想，他们查资料得知，在溶液中反应生成的碳酸钡是一种白色沉淀，Na2CO3的水溶液呈碱性，并分别做了下面的试验。
⑴小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体产生。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑵小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
。
⑶小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？
请简述理由。
。
方案二：
总计：
10课时
（一）地球周围的空气（2课时）
第1课时：
空气、O2性质及制法
第2课时：
CO2、CO的性质及CO2的制法
（二）水与常见的溶液（3课时）
第1课时：
水的组成和水的净化、溶液、饱和溶液
第2课时：
溶液基础知识过关
第3课时：
溶液习题的练习与讲评
（三）金属与金属矿物（2课时）
第1课时：
金属的特性、合金、铁制品锈蚀的条件的探究及金属保护
第2课时：
铁的炼制、金属的化学性质及金属活动性的探究
（四）生活中常见的化合物（4课时）
第1课时：
常见酸的性质与用途
第2课时：
常见碱的性质与用途
第3课时：
盐的性质与用途、化学肥料和复分解反应条
第4课时：
件指示剂pH值测量溶液的酸碱性和酸碱度及相关曲线及习题讲解
具体安排如下：
（一）地球周围的空气（2课时）
第1课时：
空气、O2性质及制法
1.课件出示空气的知识结构，使学生能够全面认识空气，形成整体印象，便于记忆和知识形成系统性。
生物赖以生存的必需物质
重要性
重要自然资源
空气成分：
氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
污染物
污染及防治污染的危害
防治措施
2.空气成分的测定P5719、
3.学生回忆O2的化学性质（与金属、非金属、化合物等反应）并回答现象及实验中的注意事项，学生板书反应方程式。
小结O2的化学比较活泼。
（为什么不讲很活泼？
）
4.学生回忆实验室和工业制取O2的原理，并写出反应方程式。
5.O2知识结构小结：
6.练习P541、2、6、7、12、19
物理性质
性质与单质反应剧烈氧化
化学性质氧化反应
与化合物反应缓慢氧化
工业制法—分离液态空气
氧气制法反应原理：
实验药品
实验装置发生装置、收集装置
实验室制法操作
检验、验满、存放
用途供给呼吸注意事项
支持燃烧
第2课时：
CO2、CO的性质及CO2的制法
1.学生回忆C几种单质的
升级会员 